2/2《化學(xué)反應(yīng)與電能》鞏固練一、單項(xiàng)選擇題1．(陜西西安期末)關(guān)于化學(xué)電源：①銀鋅紐扣電池；②氫氧燃料電池；③鋅錳干電池；④鉛蓄電池；⑤鋰電池，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．②和③都屬于綠色電池B．①和④都屬于二次電池C．①和③都屬于一次電池D．⑤的電解液可為水溶液2．(青島2021期末)銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+B．電流從Zn電極經(jīng)外電路流向Ag2O電極C．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，Ag2O電極質(zhì)量減少8gD．KOH不參與電池反應(yīng)，其溶液濃度始終保持不變3．(上海2021模擬)普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2OD．電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)4．(北京昌平區(qū)2021期末)如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B．石墨是電極材料C．O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D．H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子5．(天津2021期末)電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述中正確的是()A．鋅錳干電池是一次電池，工作一段時(shí)間后正極碳棒變細(xì)B．鉛酸蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行C．燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率高D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化6．(湖南長(zhǎng)沙2021期末)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．b電極是正極B．總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2OC．a(chǎn)電極每消耗2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源二、不定項(xiàng)選擇題7．(湖南衡陽(yáng)2021期末)2020年，美國(guó)路易斯華盛頓大學(xué)教授課題組將導(dǎo)電高分子(PEDOT)與普通紅磚結(jié)合，研發(fā)出了一種可存儲(chǔ)電能的超級(jí)電容器電極。未來(lái)可能某一面墻的某塊區(qū)域可作為充電模塊，直接為接入其中的手機(jī)、電能等電子產(chǎn)品供電。如圖所示裝置也可以給用電器供電，工作時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列分析正確的是()A．A極為此供電裝置的正極B．A、B、C分別可以為Zn、Cu和稀硫酸C．C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D．B極發(fā)生還原反應(yīng)8．(重慶2021期末)有一種被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列說(shuō)法正確的是()A．該電池中Zn作正極B．MnO2電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電路的電子數(shù)目為0.2NA9．(廣東廣州期中)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．MnO2為該電池的負(fù)極C．正極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

《化學(xué)反應(yīng)與電能》鞏固練參考答案一、單項(xiàng)選擇題1．(陜西西安期末)關(guān)于化學(xué)電源：①銀鋅紐扣電池；②氫氧燃料電池；③鋅錳干電池；④鉛蓄電池；⑤鋰電池，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．②和③都屬于綠色電池B．①和④都屬于二次電池C．①和③都屬于一次電池D．⑤的電解液可為水溶液答案：C解析：A．③鋅錳干電池不是綠色電池，廢棄后會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，故A錯(cuò)誤；B．①銀鋅紐扣電池不能反復(fù)充放電，不是二次電池，屬于一次電池，④鉛蓄電池屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；C．①銀鋅紐扣電池和③鋅錳干電池完全放電后不能再充電，都是一次電池，故C正確；D．⑤鋰電池中負(fù)極為金屬鋰，鋰是活潑金屬，能與水反應(yīng)，所以⑤鋰電池的電解液不可以是水溶液，故D錯(cuò)誤；2．(青島2021期末)銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，反應(yīng)原理為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+B．電流從Zn電極經(jīng)外電路流向Ag2O電極C．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，Ag2O電極質(zhì)量減少8gD．KOH不參與電池反應(yīng)，其溶液濃度始終保持不變答案：C解析：A．金屬Zn的化合價(jià)升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH﹣﹣2e﹣＝Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．電流從Ag2O電極經(jīng)外電路流向Zn電極，故B錯(cuò)誤；C．正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e﹣＝2Ag+2OH﹣，放電前后，質(zhì)量減輕，理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，Ag2O電極質(zhì)量減少mol×16g/mol＝8g，故C正確；D．氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，故D錯(cuò)誤；3．(上海2021模擬)普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性．根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間．此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB．測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣═Cu2O+H2OD．電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)答案：C解析：A、該原電池中，銅作負(fù)極，Ag2O作正極，電流從正極Ag2O流向負(fù)極Cu，故A錯(cuò)誤。B、在總反應(yīng)中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，故B錯(cuò)誤；C、原電池的負(fù)極Cu失電子和OH﹣反應(yīng)生成Cu2O和水，故C正確；D、電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該流向負(fù)極，故D錯(cuò)誤；4．(北京昌平區(qū)2021期末)如圖為一種氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行B．石墨是電極材料C．O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物D．H2SO4可以傳導(dǎo)電子和離子答案：D解析：A．該氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行，故A正確；B．氫氣和氧氣是氣體，不能作電極，石墨能導(dǎo)電，可作電極材料，故B正確；C．正極上氧氣發(fā)生得電子的反應(yīng)，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的反應(yīng)，則O2是正極反應(yīng)物、H2是負(fù)極反應(yīng)物，故C正確；D．該電池中，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，用于傳導(dǎo)離子形成閉合回路，但電子不能進(jìn)入溶液中，故D錯(cuò)誤；5．(天津2021期末)電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重要貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述中正確的是()A．鋅錳干電池是一次電池，工作一段時(shí)間后正極碳棒變細(xì)B．鉛酸蓄電池是充電電池，充電時(shí)是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行C．燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，故能量轉(zhuǎn)化率高D．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在正極被氧化答案：B解析：A．鋅錳干電池不能充電，屬于一次電池，放電時(shí)碳棒為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒本身不參與反應(yīng)，其質(zhì)量不會(huì)變小，故A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓋電池是充電電池，充電時(shí)將生成物通過(guò)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為原電池的反應(yīng)物，使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，故B正確；C．氫氧燃料電池屬于原電池，直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不是將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因能量損耗少，能量轉(zhuǎn)化率很高，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣作還原劑，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所在電極為負(fù)極，故D錯(cuò)誤；6．(湖南長(zhǎng)沙2021期末)如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．b電極是正極B．總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2OC．a(chǎn)電極每消耗2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源答案：C解析：A．氫氧燃料電池中，通入氧氣的電極b是正極，故A正確；B．氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子生成H+，正極上氧氣得電子生成OH﹣，電解質(zhì)溶液中H+、OH﹣結(jié)合成水，所以總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，故B正確；C．氣體的狀況未知，不能計(jì)算2.24LH2的物質(zhì)的量，也不能計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，環(huán)保無(wú)污染，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；二、不定項(xiàng)選擇題7．(湖南衡陽(yáng)2021期末)2020年，美國(guó)路易斯華盛頓大學(xué)教授課題組將導(dǎo)電高分子(PEDOT)與普通紅磚結(jié)合，研發(fā)出了一種可存儲(chǔ)電能的超級(jí)電容器電極。未來(lái)可能某一面墻的某塊區(qū)域可作為充電模塊，直接為接入其中的手機(jī)、電能等電子產(chǎn)品供電。如圖所示裝置也可以給用電器供電，工作時(shí)A極的質(zhì)量減小，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列分析正確的是()A．A極為此供電裝置的正極B．A、B、C分別可以為Zn、Cu和稀硫酸C．C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D．B極發(fā)生還原反應(yīng)答案：BD解析：A．A極質(zhì)量減少、發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)、作原電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．A、B、C可能分別為Zn、Cu和稀硫酸，鋅作負(fù)極，銅作正極，符合題中反應(yīng)現(xiàn)象，故B正確；C．原電池中A為負(fù)極、B為正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，即C中陽(yáng)離子向B極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．原電池中A為負(fù)極、B為正極，B極上有氣泡產(chǎn)生、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D正確；8．(重慶2021期末)有一種被稱(chēng)為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列說(shuō)法正確的是()A．該電池中Zn作正極B．MnO2電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D．當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電路的電子數(shù)目為0.2NA答案：D解析：A．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極為二氧化錳，故A錯(cuò)誤；B．MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e﹣═MnO(OH)+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2，電流由正極流向負(fù)極，電流由MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故C錯(cuò)誤；D．Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變化為+2價(jià)，則當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol，流經(jīng)電路的電子數(shù)目為0.2NA，故D正確。9．(廣東廣州期中)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B