2025年化驗(yàn)員試題題及答案一、選擇題（每題2分，共40分）1.下列哪種玻璃儀器不能直接加熱？（）A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.坩堝答案：B。試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，而燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，防止受熱不均而破裂。2.用酸堿滴定法測(cè)定未知堿液的濃度時(shí)，加入的指示劑是（）A.甲基橙B.酚酞C.兩者都可以D.以上都不對(duì)答案：C。在酸堿滴定中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定可以用甲基橙或酚酞作指示劑。若用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用甲基橙作指示劑，顏色由黃色變?yōu)槌壬?；若用酚酞作指示劑，顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)，用甲基橙作指示劑，顏色由橙色變?yōu)辄S色；用酚酞作指示劑，顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。3.分析純?cè)噭┢亢灥念伾珵椋ǎ〢.綠色B.紅色C.藍(lán)色D.黃色答案：B。優(yōu)級(jí)純?cè)噭┢亢烆伾珵榫G色，分析純?cè)噭┢亢烆伾珵榧t色，化學(xué)純?cè)噭┢亢烆伾珵樗{(lán)色。4.下列哪種方法可以減小分析測(cè)定中的偶然誤差（）A.進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)B.進(jìn)行空白試驗(yàn)C.增加平行測(cè)定次數(shù)D.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)答案：C。增加平行測(cè)定次數(shù)可以使偶然誤差相互抵消，從而減小偶然誤差。對(duì)照試驗(yàn)是用于檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差；空白試驗(yàn)是為了消除由試劑、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)器皿等引入的雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差；儀器校準(zhǔn)也是為了消除系統(tǒng)誤差。5.在分光光度法中，吸光度和透光度的關(guān)系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.T=lgAD.T=-lgA答案：B。根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與透光度T的關(guān)系為A=-lgT。6.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgcM,spK′MY≥6B.lgcM,spKMY≥6C.lgcM,spK′MY≥8D.lgcM,spKMY≥8答案：A。用EDTA滴定金屬離子M時(shí)，若要求相對(duì)誤差小于0.1%，則需滿足lgcM,spK′MY≥6，其中cM,sp是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)金屬離子的分析濃度，K′MY是條件穩(wěn)定常數(shù)。7.下列物質(zhì)中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.KMnO4D.Na2CO3答案：D?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合純度高、組成與化學(xué)式相符、性質(zhì)穩(wěn)定、具有較大的摩爾質(zhì)量等條件。NaOH易吸收空氣中的水分和二氧化碳；HCl是揮發(fā)性酸；KMnO4見(jiàn)光易分解，都不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)。Na2CO3符合基準(zhǔn)物質(zhì)的條件。8.用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入磷酸的主要目的是（）A.調(diào)節(jié)溶液的酸度B.掩蔽Fe3+C.加快反應(yīng)速度D.防止Fe2+被氧化答案：B。在重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入磷酸可以與Fe3+形成無(wú)色的穩(wěn)定配合物，掩蔽Fe3+，降低Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位，使突躍范圍增大，同時(shí)消除Fe3+的黃色對(duì)終點(diǎn)顏色判斷的干擾。9.電位滴定法中，確定終點(diǎn)的方法是（）A.指示劑變色B.電極電位的突躍C.溶液顏色的變化D.以上都不對(duì)答案：B。電位滴定法是利用電極電位的突躍來(lái)確定滴定終點(diǎn)，而不是依靠指示劑變色或溶液顏色變化。10.下列哪種氣體不屬于溫室氣體（）A.CO2B.CH4C.N2D.O3答案：C。常見(jiàn)的溫室氣體有二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、臭氧（O3）等，氮?dú)猓∟2）不屬于溫室氣體。11.原子吸收光譜法中，光源的作用是（）A.提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B.發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線C.產(chǎn)生連續(xù)光譜D.使試樣原子化答案：B。原子吸收光譜法中，光源（通常是空心陰極燈）的作用是發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線，供試樣中待測(cè)元素原子吸收。12.在氣相色譜分析中，用于定性分析的參數(shù)是（）A.保留時(shí)間B.峰面積C.峰高D.半峰寬答案：A。在氣相色譜分析中，保留時(shí)間是定性分析的重要參數(shù)，不同的物質(zhì)在相同的色譜條件下有不同的保留時(shí)間。峰面積和峰高主要用于定量分析，半峰寬用于衡量色譜峰的寬窄。13.用碘量法測(cè)定銅時(shí)，加入碘化鉀的作用是（）A.還原劑、沉淀劑和配位劑B.氧化劑C.催化劑D.以上都不對(duì)答案：A。在碘量法測(cè)定銅時(shí)，碘化鉀（KI）的作用有：作為還原劑將Cu2+還原為Cu+；作為沉淀劑使Cu+生成CuI沉淀；作為配位劑使I2形成I3-，增加I2的溶解度。14.測(cè)定水中化學(xué)需氧量（COD）時(shí)，常用的氧化劑是（）A.KMnO4B.K2Cr2O7C.兩者都可以D.以上都不對(duì)答案：C。測(cè)定水中化學(xué)需氧量（COD）時(shí)，常用的氧化劑有高錳酸鉀（KMnO4）和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。用高錳酸鉀法測(cè)定的COD稱為高錳酸鹽指數(shù)，用重鉻酸鉀法測(cè)定的COD稱為化學(xué)需氧量。15.下列哪種方法可以用于測(cè)定溶液的pH值（）A.電位滴定法B.酸堿滴定法C.離子交換法D.以上都不對(duì)答案：A。電位滴定法可以通過(guò)測(cè)量電極電位來(lái)測(cè)定溶液的pH值，常用的是玻璃電極-飽和甘汞電極組成的電極對(duì)。酸堿滴定法主要用于測(cè)定酸或堿的含量；離子交換法主要用于分離和提純離子。16.稱量分析中，沉淀的洗滌液應(yīng)選擇（）A.蒸餾水B.稀的沉淀劑溶液C.有機(jī)溶劑D.以上都可以根據(jù)具體情況選擇答案：D。在稱量分析中，沉淀的洗滌液選擇要根據(jù)沉淀的性質(zhì)來(lái)決定。對(duì)于溶解度較小且不易形成膠體的沉淀，可以用蒸餾水洗滌；對(duì)于溶解度較大的沉淀，可以用稀的沉淀劑溶液洗滌，以減少沉淀的溶解損失；對(duì)于一些易吸附雜質(zhì)且能在有機(jī)溶劑中沉淀更純凈的情況，可以選擇有機(jī)溶劑洗滌。17.在分光光度計(jì)中，光的吸收池材料一般為（）A.玻璃B.石英C.塑料D.以上都可以答案：B。在可見(jiàn)光區(qū)，玻璃吸收池和石英吸收池都可以使用；但在紫外光區(qū)，由于玻璃對(duì)紫外光有吸收，所以只能使用石英吸收池。18.用卡爾費(fèi)休法測(cè)定水分時(shí)，滴定劑是（）A.I2B.SO2C.卡爾費(fèi)休試劑D.以上都不對(duì)答案：C。卡爾費(fèi)休法測(cè)定水分的滴定劑是卡爾費(fèi)休試劑，它是由碘、二氧化硫、吡啶和甲醇按一定比例組成的溶液。19.下列哪種誤差屬于系統(tǒng)誤差（）A.滴定管讀數(shù)時(shí)的估計(jì)誤差B.砝碼生銹引起的誤差C.環(huán)境溫度的波動(dòng)引起的誤差D.以上都不是答案：B。系統(tǒng)誤差是由某些固定的原因引起的，具有重復(fù)性和單向性。砝碼生銹會(huì)使砝碼的實(shí)際質(zhì)量與標(biāo)稱質(zhì)量不符，從而導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。滴定管讀數(shù)時(shí)的估計(jì)誤差和環(huán)境溫度的波動(dòng)引起的誤差屬于偶然誤差。20.在氧化還原滴定中，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液的溫度應(yīng)控制在（）A.室溫B.75-85℃C.100℃D.以上都不對(duì)答案：B。用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液的溫度應(yīng)控制在75-85℃，溫度過(guò)低，反應(yīng)速度慢；溫度過(guò)高，草酸鈉會(huì)分解。二、填空題（每題2分，共20分）1.分析化學(xué)按任務(wù)可分為_(kāi)_____分析和______分析。答案：定性；定量2.用移液管移取溶液時(shí)，應(yīng)將移液管垂直插入溶液中，管尖應(yīng)位于液面下______處。答案：1-2cm3.酸堿滴定中，選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應(yīng)______滴定突躍范圍。答案：部分或全部落在4.沉淀滴定法中，莫爾法的指示劑是______。答案：鉻酸鉀（K2CrO4）5.在分光光度法中，比爾定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_____。答案：A=εbc（其中A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，b為液層厚度，c為溶液濃度）6.用EDTA滴定金屬離子時(shí)，溶液的pH值一般需要控制在一定范圍內(nèi)，這是為了保證______和______。答案：EDTA的配位能力；金屬離子不水解7.電位分析法中，常用的參比電極是______和______。答案：飽和甘汞電極；銀-氯化銀電極8.氣相色譜儀一般由______、______、______、______和______五部分組成。答案：氣路系統(tǒng)；進(jìn)樣系統(tǒng)；分離系統(tǒng)；檢測(cè)系統(tǒng)；記錄系統(tǒng)9.用重量法測(cè)定硫酸根時(shí)，沉淀形式是______，稱量形式是______。答案：BaSO4；BaSO410.卡爾費(fèi)休法測(cè)定水分的基本原理是基于______與______的化學(xué)反應(yīng)。答案：碘；水三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）1.簡(jiǎn)述如何進(jìn)行滴定管的校準(zhǔn)。答：滴定管校準(zhǔn)的步驟如下：（1）洗凈滴定管，使其內(nèi)壁不掛水珠，然后裝滿純水，調(diào)節(jié)液面至零刻度線附近。（2）準(zhǔn)備一個(gè)洗凈、干燥并已精確稱量質(zhì)量的具塞錐形瓶。（3）從滴定管中放出一定體積（如10.00mL）的水至錐形瓶中，記錄放出的準(zhǔn)確體積V放。（4）蓋上錐形瓶塞，再次稱量錐形瓶和水的總質(zhì)量，兩次質(zhì)量之差即為放出的水的質(zhì)量m水。（5）根據(jù)當(dāng)時(shí)水溫下純水的密度ρ，計(jì)算出該體積水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的實(shí)際體積V實(shí)=m水/ρ。（6）計(jì)算校準(zhǔn)值ΔV=V實(shí)-V放。（7）重復(fù)上述步驟，分別放出不同體積（如20.00mL、30.00mL等）的水，進(jìn)行校準(zhǔn)，得到不同體積下的校準(zhǔn)值。（8）繪制校準(zhǔn)曲線或列出校準(zhǔn)表，以便在實(shí)際滴定中對(duì)滴定體積進(jìn)行校正。2.說(shuō)明原子吸收光譜法的基本原理。答：原子吸收光譜法的基本原理是基于待測(cè)元素的基態(tài)原子對(duì)其特征譜線的吸收。（1）光源發(fā)射出待測(cè)元素的特征譜線（銳線光源，如空心陰極燈），其波長(zhǎng)與待測(cè)元素原子的吸收波長(zhǎng)一致。（2）試樣在原子化器中被原子化，使其中的待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為基態(tài)原子。（3）當(dāng)特征譜線通過(guò)原子化器中的基態(tài)原子蒸汽時(shí)，基態(tài)原子會(huì)吸收特征譜線的能量，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)。（4）根據(jù)朗伯-比爾定律，吸光度A與基態(tài)原子濃度c成正比，即A=kc（k為比例常數(shù)）。通過(guò)測(cè)量吸光度，就可以確定試樣中待測(cè)元素的含量。3.簡(jiǎn)述氣相色譜分析中分離度的含義及影響分離度的因素。答：（1）分離度的含義：分離度（R）是衡量相鄰兩組分在色譜柱中分離程度的指標(biāo)。它定義為相鄰兩組分色譜峰保留值之差與兩峰底寬平均值之比，即R=2(tR2-tR1)/(W1+W2)，其中tR1、tR2分別為兩組分的保留時(shí)間，W1、W2分別為兩組分色譜峰的底寬。一般認(rèn)為，當(dāng)R≥1.5時(shí)，兩組分能完全分離。（2）影響分離度的因素：-柱效：柱效越高，色譜峰越窄，分離度越好。可以通過(guò)增加柱長(zhǎng)、減小固定相粒度、選擇合適的載氣線速度等方法提高柱效。-選擇性：選擇性是指兩組分的相對(duì)保留值，它反映了固定相對(duì)兩組分的保留能力差異?？梢酝ㄟ^(guò)選擇合適的固定相、改變柱溫等方法來(lái)改變選擇性。-容量因子：容量因子與組分在固定相和流動(dòng)相之間的分配有關(guān)。適當(dāng)增大容量因子可以提高分離度，但過(guò)大的容量因子會(huì)使分析時(shí)間過(guò)長(zhǎng)?？梢酝ㄟ^(guò)改變固定相的性質(zhì)、流動(dòng)相的組成等方法來(lái)調(diào)節(jié)容量因子。四、計(jì)算題（10分）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的HAc溶液（已知HAc的Ka=1.8×10-5），計(jì)算：（1）滴定前溶液的pH值；（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值；（3）應(yīng)選擇何種指示劑。解：（1）滴定前，HAc溶液為一元弱酸溶液，可根據(jù)弱酸的解離平衡來(lái)計(jì)算溶液的pH值。HAc?H++Ac-Ka=[H+][Ac-]/[HAc]由于c/Ka=0.1000/(1.8×10-5)>500，且cKa>20Kw，所以可以使用近似公式[H+]=√(Ka×c)[H+]=√(1.8×10-5×0.1000)=1.34×10-3mol/LpH=-lg[H+]=-lg(1.34×10-3)=2.87（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，HAc與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaAc。n(HAc)=n(NaOH)=0.1000mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol反應(yīng)后溶液總體積V=20.00mL+20.00mL=40.00mLc(Ac-)=2.000×10-3mol/(40.00×10-3L)=0.05000mol/LAc-會(huì)發(fā)生水解：Ac-+H2O?HAc+OH-Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/(1.8×10-5)=5.56×10-10由于c/Kb=0.0