2026屆江蘇省連云港市東?？h高三上化學(xué)期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO22、常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-B．加入鋁粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:NO3-、Al3+、Cl-、CO32-D．能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-3、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB．25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC．56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2

溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA5、A．少量金屬鈉保存在煤油中B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中D．氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中6、下列說(shuō)法正確的是（）A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化C．“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅D．“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)7、甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷不正確的是()A．甲元素對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序數(shù)相差8D．乙、丁兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在8、用于制備下列物質(zhì)的材料中，主要成分不屬于有機(jī)高分子的是（）A．有機(jī)玻璃B．橡膠C．聚丙烯D．銅【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D9、現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量()A．1.6ag B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．a(chǎn)g10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A獲得干燥純凈的NO（含NO2）將氣體依次通過(guò)裝有NaOH的洗氣瓶和CaCl2的干燥裝置B配制1.0mol?L?1的NaOH溶液將4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容C驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色D測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，觀察顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照A．A B．B C．C D．D11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑12、下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是A．拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律 B．道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說(shuō)C．門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理13、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OD．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L?1的FeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L?1的HCl溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－C．0.1mol·L?1的K2CO3溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－D．0.1mol·L?1的NaOH溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3-15、關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3→N2↑+3H2O+Zn(NO3)2，下列判斷正確的是A．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NA B．生成1molN2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA D．溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA16、既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④17、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)18、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中C．BF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同D．s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成的是π鍵19、常溫下，向20ml，0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全B．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11mol·L－1C．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)D．b、d點(diǎn)表示的溶液中[c(CH3COO-)?c(H+)]/c(CH3COOH)相等20、2019年底爆發(fā)的新冠肺炎疫情威脅著人們的生命安全。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．冠狀病毒粒子直徑約60～220nm，介于溶液和膠體粒子之間B．含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧均可通過(guò)氧化反應(yīng)有效滅活病毒C．“84”消毒液可消殺新冠病毒，其有效成分為NaClOD．用于消殺冠狀病毒的酒精溶液濃度為75%21、能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是A．Cu B．NH3?H2O C．Cl2 D．KSCN22、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_(kāi)_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。25、（12分）某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時(shí)可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號(hào)）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。試通過(guò)題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：____________________________。26、（10分）氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。27、（12分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應(yīng)選用的儀器是____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點(diǎn)相差甚大，其原因是_____。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式為_(kāi)____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：____=0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____。28、（14分）為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：回答下列問(wèn)題：．(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。(2)若X是空氣，則上述反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為_(kāi)__________，若空氣過(guò)量，導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是____________________________。(3)流程中處理含NH4+廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。氣體1也可通過(guò)催化劑直接轉(zhuǎn)化成無(wú)污染氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2，不考慮其他成分，則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過(guò)飽和溶液[NaHSO3過(guò)飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。pH=4.1時(shí)，I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________；工藝中加入Na2CO3固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。29、（10分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、A【解析】Kw/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、NO3-不反應(yīng)，故A正確；加入鋁粉生成H2的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性HCO3-與H+反應(yīng)放出CO2，若呈堿性Mg2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故B錯(cuò)誤；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液:Fe3+、Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：鋁既能與酸反應(yīng)生成氫氣又能與堿反應(yīng)放出氫氣，如：鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式是。3、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實(shí)際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。4、B【解析】A、8g

CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H

鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8

的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56g

Fe

(即1mol）與1mol

S

恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，64g

Cu

(即1mol)與1mol

S

反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過(guò)量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LCl2(即0.1mol)

溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛：看似簡(jiǎn)單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D，而B(niǎo)有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇（CH4O）中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以Cl2的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-)，進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。5、D【解析】試題分析：A、金屬鈉容易和氧氣或水反應(yīng)，所以應(yīng)該保存在煤油中，正確，不選A；B、硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，加入鐵粉可以防止亞鐵被氧化，正確，不選B；C、濃硝酸不穩(wěn)定見(jiàn)光容易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，正確，不選C；D、氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，所以不能用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，錯(cuò)誤，選D。考點(diǎn)：試劑的保存方法6、D【詳解】A．電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，稀硫酸、NaCl溶液都是混合物，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，發(fā)生反應(yīng)：二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗难趸?，且是可逆反?yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．硅屬于半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；D．煙花中添加多種金屬元素，具有不同的焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)，即焰色試驗(yàn)，故D正確；故答案選：D。7、A【分析】戊的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則戊為S，甲為C、乙為F、丁為Si、庚為As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)即2個(gè)，則丙為Mg，己為Ca，據(jù)此回答；

【詳解】A.甲元素對(duì)應(yīng)氫化物為碳?xì)浠衔?，若是最?jiǎn)單的烴，則沸點(diǎn)一定低于乙的氫化物(HF)，但隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；B.同周期從左到右元素非金屬性遞增，同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性排序?yàn)椋焊?lt;戊<乙，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<戊<乙，B正確；C.據(jù)分析知丙、已原子序數(shù)相差8，C正確；D.乙即F是最活潑的非金屬元素、在自然界中無(wú)游離態(tài)；丁即硅在自然界中無(wú)游離態(tài)、主要存在于二氧化硅、硅酸鹽中，故兩元素在自然界中只以化合態(tài)形式存在，D正確；答案選A。8、D【詳解】A．有機(jī)玻璃全稱聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸酯聚合成的高分子化合物，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．汽車輪胎主要成分橡膠，為常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．聚丙烯屬于有機(jī)合成高分子材料，故C不符合題意；D．銅屬于金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，故D符合題意；答案選：D。9、B【解析】硫酸和CuO和Fe2O3反應(yīng)分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結(jié)合生成了水，硫酸的物質(zhì)的量是0.1mol，則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量也是0.1mol，其質(zhì)量是1.6g，所以混合物中金屬原子的質(zhì)量是（a－1.6）g，所以正確的答案是B。10、C【詳解】A、NO2、NO與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B、4.0gNaOH固體在燒杯中溶解，轉(zhuǎn)至100mL容量瓶中，定容，沒(méi)有強(qiáng)調(diào)冷卻后再轉(zhuǎn)移，也沒(méi)有洗滌，操作錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、KI溶液中滴加幾滴溴水，生成碘，溶液變藍(lán)，可驗(yàn)證Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，故C正確；D、pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【詳解】A項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D。12、B【解析】A．拉瓦錫確定空氣的組成，證明了化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，對(duì)燃燒現(xiàn)象進(jìn)行了深入的研究，建立了燃燒的新理論，故A正確；B．道爾頓創(chuàng)立原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅創(chuàng)立了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．勒沙特列發(fā)現(xiàn)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故D正確；故選B。13、C【解析】A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為C。14、D【詳解】A.H＋、NO3-能將Fe2+氧化為Fe3+，離子間不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.CH3COO－能與H+反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，離子間不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ca2+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子間不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.K＋、Ba2+、Cl－、NO3-在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應(yīng)，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應(yīng)。離子反應(yīng)包括離子間直接反應(yīng)，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應(yīng)，如HSO3-與CO32-能發(fā)生反應(yīng)，生成SO32-和HCO3-。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存。如在酸性條件下，NO3-能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設(shè)置的限制條件。15、B【詳解】生成1mol氮?dú)饣蛉芙?mol鋅，反應(yīng)中只有一半的硝酸作氧化劑，N由+5價(jià)變成0價(jià)，即轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；答案選B。16、B【詳解】①NaHCO3是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，且屬于化合物，故③正確；④Al能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，但Al屬于單質(zhì)，故④錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意知識(shí)的歸納，常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、蛋白質(zhì)；NaHCO3；(NH4)2CO3、NH4HCO3；Al；本題的易錯(cuò)點(diǎn)為④，要注意鋁為單質(zhì)。17、B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。18、A【詳解】A.CH4的中心C原子與NH3的中心N原子都采用sp3雜化，因此軌道類型相同，A正確；B.氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它存在于含有H元素的化合物，且與H形成化學(xué)鍵的原子的原子半徑很小的物質(zhì)中，B錯(cuò)誤；C.BF3和NH3化學(xué)鍵的類型都是極性共價(jià)鍵，BF3分子是非極性分子，而NH3是極性分子，二者分子的極性不同，C錯(cuò)誤；D.s電子與s電子間形成的是σ鍵，p電子與p電子間形成化學(xué)鍵，若是頭碰頭，形成的是的σ鍵，若肩并肩，形成的是π鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、A【詳解】A.由中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全時(shí)溶液為CH3COONa溶液，而該強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，溶液顯堿性，而c點(diǎn)溶液顯中性，所以c點(diǎn)不能表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)表示滴定前的醋酸溶液，根據(jù)pH=3知溶液中H+濃度為10-3mol/L，則溶液中OH-濃度=mol/L，醋酸溶液中存在水的電離H2OH++OH-，該電離平衡受到醋酸的抑制作用，該溶液中的OH-全部由水電離產(chǎn)生，所以水電離出的H+濃度=水電離出的OH-溶液=10-11mol/L，B項(xiàng)正確；C.由圖像可知b點(diǎn)溶液中超過(guò)一半的醋酸被中和，溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性即c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)，C項(xiàng)正確；D.在滴定過(guò)程中（包括b、d兩點(diǎn)）都有醋酸的電離平衡的移動(dòng)：CH3COOHCH3COO-+H+，其電離平衡常數(shù)為，而K只與溫度有關(guān)，與醋酸的濃度無(wú)關(guān)，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中值相等，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】關(guān)于水電離出的H+或OH-的問(wèn)題分析有如下思路：酸溶液（溶質(zhì)是酸，下同）中的OH-全部由水電離產(chǎn)生；堿溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生；正鹽（如Na2CO3）溶液中的H+和OH-全都由水電離產(chǎn)生。另外，任何水溶液中水電離出的H+濃度與水電離出的OH-濃度總是相等的。20、A【詳解】A．膠粒直徑為1~100nm，冠狀病毒粒子直徑約60~220nm，則冠狀病毒粒子直徑超過(guò)了膠粒直徑范圍，A錯(cuò)誤；B．含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧都是常見(jiàn)的消毒劑，它們的消毒機(jī)制都是依靠其強(qiáng)氧化性，B正確；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可以用來(lái)消殺新冠病毒，C正確；D．醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)為75%，D正確；故選A。21、A【詳解】A．Cu可作還原劑，能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；故A正確；B．鐵離子和氨水發(fā)生得分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氯氣常做氧化劑，不能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，可將Fe2+氧化為Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子和硫氰酸鉀生成配合物，溶液顯紅色，故D錯(cuò)誤；故答案為A。22、B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時(shí)消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時(shí)Ba2＋和SO42－按照1：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應(yīng)：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進(jìn)一步過(guò)量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯(cuò)誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題(共84分)23、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答。【詳解】紅褐色固體為氫氧化鐵，說(shuō)明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說(shuō)明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明有溴離子；加入過(guò)量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說(shuō)明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說(shuō)明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無(wú)現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說(shuō)明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說(shuō)明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗(yàn)④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開(kāi)始部分溶解，說(shuō)明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【點(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對(duì)于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。25、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，故答案為：CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O；(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，是因?yàn)殇\能夠?qū)~從溶液中置換出來(lái)，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3)MnO2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)Ⅲ中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，根據(jù)流程圖，此過(guò)程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2＋、Zn2＋。根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.0×10－130.1=2×10－6mol·L－1、KspZnOH2cZn2+=1.0×10－170.1=1.0×10－8mol·L－1，則c(OH-)＜1.0×10－8mol·L－1，即pH＜6，根據(jù)Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH310－6=31.0×10－3310－6=1.0×10－9mol·L－1、3KspFeOH3(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，電解硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，根據(jù)流程圖，電解生成了二氧化錳和鋅，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和硫酸，故答案為：Mn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋；H2SO4；(5)廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，反應(yīng)的離子方程式為Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（H2CO3）cMn2+c2（HCO3-）=Ka2Ka1KspMnCO326、2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑在HCl的氣氛中加熱CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2ONH3↑+H2O)用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C沒(méi)有尾氣處理裝置(或其他合理答案)91.8%【分析】（1）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體制無(wú)水氯化鉻；（2）①濃氨水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣；②生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣；裝置D中的無(wú)水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣；（3）依據(jù)樣品和Cr2O3的質(zhì)量建立聯(lián)立方程式求得CrN的物質(zhì)的量，再依據(jù)CrN的質(zhì)量求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）加熱CrCl3?6H2O晶體時(shí)，CrCl3水解，氯化氫受熱揮發(fā)，使水解平衡右移，CrCl3完全水解得到Cr（OH）3，Cr（OH）3受熱分解生成Cr2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；為防止CrCl3水解，在HCl的氣氛中加熱CrCl3?6H2O晶體，脫水制得無(wú)水氯化鉻，故答案為2CrCl3·6H2OCr2O3+9H2O+6HCl↑；在HCl的氣氛中加熱；（2）①裝置A中，濃氨水滴入到錐形瓶中，濃氨水中水與CaO反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng)放出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，故答案為CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣，在無(wú)氧條件下，無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)生成CrN，故答案為用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣；③裝置B中盛放的試劑是堿石灰，目的是干燥氨氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備；裝置D中的無(wú)水氯化鈣可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C中，干擾CrN的制備，故答案為堿石灰；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C；④該裝置有一個(gè)缺陷，沒(méi)有氨氣的尾氣吸收裝置，氨氣排入到空氣中，會(huì)污染環(huán)境，故答案為沒(méi)有尾氣處理裝置；（3）設(shè)14.38g樣品中CrN為xmol，Cr2N為ymol，固體殘?jiān)麮r2O3的質(zhì)量為16.72g，Cr2O3的物質(zhì)的量為=0.11mol，由Cr原子個(gè)數(shù)守恒得關(guān)系式①x+2y=0.22，由樣品質(zhì)量的關(guān)系式②66x+118y=14.38，解關(guān)系式得x=0.2mol，y=0.01mol，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈91.8%，故答案為91.8%。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意理解反應(yīng)原理，通過(guò)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是解答關(guān)鍵。27、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl氣體或吸收酸性氣體無(wú)水CaCl2偏低其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵，熔點(diǎn)高；二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)配制一定體積比的溶液時(shí)，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來(lái)除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對(duì)分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，熔點(diǎn)高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，熔點(diǎn)低，導(dǎo)致SiO2與CO2熔點(diǎn)相差甚大；(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過(guò)飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中Na+濃度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)＜c(HCO3-)，且溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。28、CaSO3CO4:1NO將會(huì)被氧化成NaNO3，無(wú)法與NH4+反應(yīng)生成無(wú)污染的N2NH4++NO2-=N2↑+2H2O2NO+2CON2+2CO2Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2加入Na2CO3固體會(huì)生成NaHCO3，再次通入廢氣，又重新生成NaHSO3，得到亞硫酸氫鈉的過(guò)飽和溶液【詳解】（1）石