2026屆文海-黃岡八?；瘜W高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋62、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A．Na2CO3俗稱純堿或蘇打，是治療胃酸過多的一種藥物。B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應，完全反應后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去3、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．實驗室制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+4、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+5、以下是四位同學在學習了《化學必修一》后，對一些知識的認識，你認為正確的是A．A B．B C．C D．D6、下列操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁7、李時珍在《本草綱目》中寫到“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒精和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．分液 B．萃取 C．過濾 D．蒸餾8、多種氧化劑和還原劑相遇時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請預測，在含CuCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉，首先置換出來的是（）A．CuB．H2C．MgD．不能確定9、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol10、下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（）A．HNO3=H－+NO3+ B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．NH4NO3=NH4++NO3－ D．CaO=Ca2++O2-11、下列說法中正確的是()A．在標準狀況下，1molH2SO4的體積約為22.4LB．1molH2所占的體積約為22.4LC．在標準狀況下，28gCO和N2的混合物的體積約為22.4LD．在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4L(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)12、下列不牽涉氧化還原反應的是：A．石灰純堿法制燒堿 B．過氧化鈉作為潛水艇的供氧劑C．氮的固定 D．用三氧化二鐵和鋁粉焊接鋼軌13、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊14、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl15、將2.8g鐵粉加入50mL3mol·L-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是（）A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3∶116、下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿 D．海水提溴17、質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為A． B．C． D．18、下列有關硅及其化合物的說法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，在自然界中主要以游離態(tài)存在C．二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣19、下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是A．H+、Na+、Cl﹣、 B．Al3+、、、C．K+、Ca2+、OH﹣、 D．、、Cl﹣、20、十九大報告中指出：“建設美麗中國，為人民創(chuàng)造良好生產(chǎn)生活環(huán)境，為全球生態(tài)安全作出貢獻。”下列行為一般不會引起環(huán)境污染的是A．冬季燃煤供暖 B．廢電池深埋降解C．利用風能、太陽能發(fā)電 D．節(jié)日燃放煙花爆竹21、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化22、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A．①③B．②③C．③④D．②④二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為___g。24、（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物?，F(xiàn)用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。回答下列問題：(1)裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣:①裝置A中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是__________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為_______。②裝置B內(nèi)試劑為__________，裝置C的作用是_________。(2)若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體(氯化鐵易吸水，在300℃時升華)，則:①D中發(fā)生反應的化學方程式為______________；②D、E間導管短且粗的原因是______________；③若在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入硅藻土和碳粉，則發(fā)生如下反應:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO當反應消耗6g碳時,反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______，F(xiàn)裝置之后還應添加一個裝置用來_______。(3)將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是(用離子方程式表示___________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)，長期露置于空氣中的失效漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是________(用字母代號填)。A．O2B．H2C．CO2D．HClO26、（10分）氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實驗小組需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時，某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學由于操作不慎，定容時導致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達到刻度線，請你評價該同學的做法：__________。27、（12分）（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結(jié)晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質(zhì)碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③28、（14分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。請回答下列問題：（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是，可以排除的離子是。（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質(zhì)的量為mol。（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是。該學習小組最終得出結(jié)論：該溶液由種陽離子（填數(shù)字，下同）和種陰離子組成。29、（10分）將5.6g銅粉和鎂粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體恰好完全溶解，并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24L：若用足量的NaOH溶液將金屬離子完全反應可得沉淀m克。求：(1)銅鎂混合物的物質(zhì)的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。(2)m=________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以S元素化合價升高。【詳解】設反應后S元素的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應中的守恒規(guī)律，關鍵是應用電子守恒規(guī)律進行計算，反應過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。2、C【解析】

A.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥物，碳酸鈉的堿性較強，不適合治療胃酸過多，A錯誤；B.相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉中含碳量高于碳酸鈉，且碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，因此等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量濃度的過量鹽酸反應，完全反應后，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體的體積大，反應速率也是NaHCO3快，C正確；D.在溶液中碳酸氫鈉不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3時一般不用加熱的方法除去，D錯誤；答案選C。3、B【解析】

A.SO2通入溴水中的離子反應為，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；C.漂白粉溶液在空氣中失效的離子反應為，故C錯誤；D.實驗室制氫氧化鐵膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案選B。4、D【解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】判斷離子方程式的正誤，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。5、C【解析】

A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)，從而達到凈水作用，故C正確；D．硅是半導體材料，而二氧化硅晶體能傳導光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。6、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；答案：D7、D【解析】

將濃酒精和糟放入蒸鍋中，加熱產(chǎn)生蒸汽，然后冷凝并收集液滴，這是利用沸點差異進行的蒸餾操作，故選D。8、A【解析】

根據(jù)金屬活動性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，所以氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋，把鋅粉加入CuCl2、MgCl2和HCl的混合溶液中，先和CuCl2反應置換出CuCl2中的Cu，然后和鹽酸發(fā)生反應置換出氫氣，不和溶液中的MgCl2發(fā)生反應?！驹斀狻扛鶕?jù)金屬活動性順序：Mg＞Zn＞H＞Cu，則氧化性Cu2＋>H＋>Zn2＋>Mg2＋。A.Zn粉先跟氧化性最強的Cu2＋發(fā)生置換反應，Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B.與銅離子反應完后再與H＋發(fā)生置換反應，Zn+2H＋=Zn2++H2↑，故B錯誤；C.鋅不與鎂離子反應，故C錯誤；D.鋅粉會優(yōu)先和跟氧化性最強的Cu2＋發(fā)生置換反應，故D錯誤；答案選A?！军c睛】還原劑遇到氧化劑反應時，會優(yōu)先和氧化性強的先反應。9、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項A錯誤；B．標況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算11.2L水的物質(zhì)的量，選項B錯誤；C．沒有給出溶液的體積無法計算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項C錯誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意明確標況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。10、C【解析】

A.硝酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其正確的電離方程式為：HNO3=H++NO3－，故A錯誤；B.

Ba(OH)2為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B錯誤；C.硝酸銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其正確的電離方程式為：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正確；D.CaO在溶液中與水反應生成氫氧化鈣，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2++2OH?，故D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A.標況下H2SO4為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B.在標準狀況下，1molH2所占的體積約為22.4L，選項中沒有說明標況，故B錯誤；C.28gCO與N2的混合氣體，一氧化碳和氮氣摩爾質(zhì)量相同，物質(zhì)的量為1mol，在標準狀況下混合氣體體積約為22.4L，故C正確；D.在標準狀況下，NA個任何氣體分子所占的體積約為22.4

L，故D錯誤；故選C。12、A【解析】

A.石灰純堿法制燒堿的過程中沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，A正確；B.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中氧元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，B錯誤；C.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，固定時氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，C錯誤；D.三氧化二鐵和鋁粉發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁，置換反應一定有化合價變化，，屬于氧化還原反應，D錯誤；故選A?！军c睛】有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化。13、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素?！驹斀狻緼．因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據(jù)此答題根據(jù)上面的分析可知，故A錯誤；B．庚為氟元素，氟沒有正價，氟元素沒有含氧酸，故B錯誤；C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應，故C錯誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。14、D【解析】

氧化還原反應中存在變價元素，非氧化還原反應中不存在變價元素。【詳解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。15、D【解析】

鐵粉的物質(zhì)的量n==0.05mol，氯化鐵的物質(zhì)的量n=cV=3mol?L-1×0.05L=0.15mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，由離子方程式可知Fe完全反應，F(xiàn)e3+過量，以此解答該題?！驹斀狻緼．由以上分析可知Fe3+過量，故A錯誤；B．Fe3+過量，則往溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，故B錯誤；C．鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亞鐵離子生成，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中1mol亞鐵離子化合價是從0升高到+2，另外2mol亞鐵離子化合價是從+3降低來的，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯誤；D．反應后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；答案選D?！军c睛】根據(jù)化學方程式和所給物質(zhì)的物質(zhì)的量關系進行過量分析是解本題的關鍵。16、C【解析】

A．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。答案選C。17、C【解析】

首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：物質(zhì)的量濃度＝得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量＝，故答案C正確，答案選C。18、D【解析】

A．晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于非金屬材料，A錯誤；B．硅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態(tài)存在，B錯誤；C．二氧化硅是一種酸性氧化物，但不能夠與水反應生成相應的酸，故C錯誤；D．二氧化硅與稀鹽酸不反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和易溶于水的氯化鈣，可實現(xiàn)提純目的，D正確；答案選D。19、D【解析】

A.H+與會反應生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，A錯誤；B.呈紫紅色，B錯誤；C.Ca2+、OH﹣、會相互反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C錯誤；D.、、Cl﹣、互不反應可以共存，D正確；答案選D。20、C【解析】

A.煤燃燒會產(chǎn)生顆粒物、SO2、CO等污染大氣的物質(zhì)，故A不選；B.廢電池中含重金屬，深埋會污染土壤和地下水，故B不選；C.風能、太陽能是綠色能源，利用利用風能、太陽能發(fā)電不會引起環(huán)境污染，故C選；D.煙花爆竹的燃放會產(chǎn)生SO2等污染物，故D不選。故選C。21、A【解析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質(zhì)，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。22、D【解析】因反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中Br的化合價從0→－1，Br2作氧化劑，S的化合價從+4→+6，SO2作還原劑，水中元素化合價沒有變化，所以水既非氧化劑又非還原劑；①反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既非氧化劑又非還原劑，①不符合；②反應中單質(zhì)氟是氧化劑，水中氧元素化合價升高，水是還原劑，②符合；③反應中NO2是還原劑，氧氣是氧化劑，水既非氧化劑又非還原劑，③不符合；④反應中水是氧化劑，④符合；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。24、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質(zhì)是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產(chǎn)生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Ol:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導管NA處理尾氣干燥的布條不褪色，濕潤布條褪色Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2OCa(ClO)2C【解析】(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質(zhì)的量之比為l:2。②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內(nèi)試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣。(2)①D制備少量氯化鐵固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據(jù)氯化鐵的物理性質(zhì)可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結(jié)成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質(zhì)的量是0.5mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣。(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色。②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2，答案選C。26、18.6g膠頭滴管500mL容量瓶8.2大于該同學的做法錯誤，這樣會導致配制的溶液濃度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化鉀溶液，需要500mL容量瓶，則配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A與B，B與C間均相差1mL，這說明相鄰刻度線之間的是0.2mL，所以量筒中液體的體積是8.2mL；（4）定容時，某同學操作示意圖如圖Ⅱ所示，即定容時俯視，所以溶液的體積減少，則其所配氯化鉀溶液的濃度大于0.5mol·L－1；用膠頭滴管將液體吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，所以這種做法是錯誤的。27