河北省衡水中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡B．①到②水的電離程度逐漸減小C．I－能在②點所示溶液中存在D．②點所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)2、下列離子方程式正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O3、“空氣吹出法”海水提溴的工藝流程如下：下列說法中，不正確的是A．實驗室保存溴通常加少量水B．海水提溴與海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸餾塔中還發(fā)生了化學(xué)變化4、配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．鐵 D．硫酸鐵固體5、A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()A．B3A2 B．BA2C．A3B2 D．AB26、火電站是電力的主要來源之一，火電站是利用煤燃燒進行發(fā)電，同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（）A．火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨B．加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C．靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)D．向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放7、下列說法錯誤的是()A．常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10C．常溫下，等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度醋酸，可采用酚酞做酸堿指示劑。8、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X一定具有強氧化性B某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl－C向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D9、下列離子方程式正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．漂白粉溶液通入少量的SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1OD．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O10、實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是A．暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）的時間太長B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌C．定容時俯視刻度線D．洗滌液移入容量瓶中時，灑出一部分11、NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為0.01NAC．14g由N2與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)可能為2NAD．22.4L標(biāo)況下的CO2中共用電子對數(shù)為2NA12、用下圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1分離乙醇和乙酸B．圖2除去甲烷中的乙烯C．圖3除去溴苯中的溴單質(zhì)D．圖4除去工業(yè)酒精中的甲醇13、能用鍵能大小解釋的事實是A．稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B．硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 D．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)14、下列離子方程式正確的是（）A．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2+

+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：2HCO3-

+Ca2+

+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-15、已知反應(yīng)：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I-、S2B．常溫下，加水稀釋時的值明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、、Cl－D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：、K＋、、二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，I___________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，試配平下列方程式______：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是____、____。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：①操作I、Ⅱ的名稱分別是_____、_________。②加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_________。③寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式________；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定：a.稱取2.850g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式：__________。③已知酸性：，下列相關(guān)見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應(yīng)含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標(biāo)參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。19、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時間空氣

————

請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）________。（2）實驗I中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。（4）分析實驗現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則：①實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。②由實驗得出的結(jié)論是_______________________。（5）實驗反思①實驗操作V的目的是_______________________________________。②實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。③有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應(yīng)在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。20、以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗檢，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________。（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是__________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。b．證實沉淀中含有Cu2+和的理由是__________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．Al(OH)3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立。a．將對比實驗方案補充完整。步驟一：步驟二：__________（按上圖形式呈現(xiàn)）。b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是__________。（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有__________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。21、合金在生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。①H、N、O、Ni的電負(fù)性大小順序為______________________。②與SO42—互為等電子體的分子（寫出一種即可）______________。③SO32—、SO42—中S的雜化類型都是___________；但它們的實際空間構(gòu)型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。（3）工業(yè)上，采用反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。a、范德華力b、配位鍵c、非極性鍵d、極性鍵e、離子鍵（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數(shù)比為________。（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HClO和水的電離平衡，A錯誤；B．①到②溶液c（H+）之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；C．②點時溶液存在ClO-，具有強氧化性，可氧化I-，I-不能大量存在，C錯誤；D．②點時溶液pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確；答案選D?！军c睛】向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），為易錯點。2、B【解析】A.氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應(yīng)生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B正確；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選B。3、B【分析】濃縮、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2將Br-氧化成Br2，通入空氣、水蒸氣吹出Br2，在吸收塔被SO2再次還原成Br-，在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2，經(jīng)過冷凝、精餾得到高純度Br2；A.液溴易揮發(fā)，常用水封法保存；B.海水提鎂發(fā)生的所有反應(yīng)大部分為非氧化還原反應(yīng)，只有電解氯化鎂為氧化還原反應(yīng)；C.經(jīng)過吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D.Br-在蒸餾塔中被Cl2氧化成Br2?！驹斀狻緼.溴易揮發(fā)，加水液封可以減少揮發(fā)損失，A正確；B.海水提鎂的過程中，發(fā)生了鎂鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂的復(fù)分解反應(yīng)，所以并不都是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.經(jīng)過吸收塔后，所得溶液中的Br—濃度遠(yuǎn)大于進入吹出塔之前的海水中的Br—濃度，因此溴元素得到了富集，C正確；D.蒸餾塔中發(fā)生的反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl-+Br2,D正確。4、C【詳解】A.加入稀硫酸，可抑制水解，但不能防止氧化，故A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，可氧化亞鐵離子，故B錯誤；C.鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，且可以將三價鐵還原為二價鐵，可防止亞鐵離子被氧化而變質(zhì)，故C正確；D.硫酸鐵和硫酸亞鐵不反應(yīng)，但引入雜質(zhì)鐵離子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)加入具有還原性的物質(zhì)，且溶液配制中不能引入新的雜質(zhì)。5、B【詳解】因為B的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a+b=8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a+b=8，所以A原子有兩個電子層，且K層為2個電子，L層為6個電子，所以a=6，b=2。進而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4；即A為O，B為Si，二者形成的物質(zhì)為SiO2，故答案為B。6、B【詳解】A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能與空氣中的氧氣、水蒸氣形成酸雨，與題意不符，A錯誤；B.加高火電站的煙囪，對減少尾氣中CO的含量無關(guān)，符合題意，B正確；C.靜電沉淀器除塵利用了膠粒都帶有電荷的性質(zhì)，與題意不符，C錯誤；D.向煤中加入CaO，可與空氣中的氧氣，煤中的硫，反應(yīng)生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放，與題意不符，D錯誤；答案為B。7、A【解析】A、醋酸是弱酸，不完全電離，常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，酸抑制水的電離，但由水電離出的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，選項A錯誤；B、pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為10-2：10-1=1∶10，選項B正確；C、醋酸是弱酸，不完全電離，pH=2的醋酸濃度遠(yuǎn)大于0.01mol/L，而NaOH是強電解質(zhì)，濃度等于0.01mol/L，即醋酸過量，所以反應(yīng)后溶液pH＜7，選項C正確；D、酚酞在堿性變色范圍變色，滴定終點時生成的鹽醋酸鈉，溶液呈堿性，符合在堿性變色范圍內(nèi)，選項D正確。答案選A。8、B【詳解】A.向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀,氣體X可能具有強氧化性，也可能具有堿性，A錯誤；B．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，說明溶液中不含有SO42-、SO32-；再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有Cl－，B正確；C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體CO2直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，因為沒有去除CO2氣體中混有的HCl，所以不能肯定是CO2與硅酸鈉溶液的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“酸性：鹽酸>碳酸>硅酸”，C錯誤；D．向盛有5mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴入幾滴等濃度的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加幾滴NaI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能肯定I-是與AgCl發(fā)生的反應(yīng)，也就不能得出結(jié)論“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”，D錯誤。故選B。9、D【分析】A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣；B．NaOH完全反應(yīng)，生成水和碳酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：1；C．漂白粉溶液通入少量的SO2生成硫酸鈣和鹽酸；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫生成硫酸鐵和水．【詳解】A．用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子反應(yīng)為2Na＋＋2Cl－Cl2↑+2Na，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液的離子反應(yīng)Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．漂白粉溶液通入少量的SO2的離子反應(yīng)為Ca2＋+3ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl－，故C錯誤；D．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫的離子反應(yīng)為2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O，故D正確；故選D。10、D【詳解】A、暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時間太長，晶體容易失水，導(dǎo)致稱量的Na2CO3偏多，配制的溶液偏高，選項A錯誤；B、向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶內(nèi)含有蒸餾水，不產(chǎn)生誤差，選項B錯誤；C、定容時俯視刻度線，所配制的溶液體積偏小，則濃度偏高，選項C錯誤；D、洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分，溶質(zhì)變小，則配制的溶液濃度偏低，選項D正確。答案選D。11、B【解析】試題分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，轉(zhuǎn)移電子1mol，故錯誤；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正確；C、假設(shè)全部是N2，沒有氫原子，假設(shè)全部是C2H4，氫原子物質(zhì)的量為14×4/28mol=2mol，因此混合物中氫原子的物質(zhì)的量為0～2之間，故錯誤；D、CO2的電子式為：COO，因此1molCOCOO考點：考查阿伏加德羅常數(shù)等知識。12、D【詳解】A.乙酸與乙醇是互溶的液體物質(zhì)，二者不分層，不能利用圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯誤；B.乙烯能被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生CO2氣體，使甲烷中又混入了新的雜質(zhì)氣體，不能用于洗氣除雜，應(yīng)該使用溴水洗氣，B錯誤；C.溴和溴苯均可透過濾紙，不能使用過濾分離，應(yīng)先加NaOH溶液、然后分液分離除雜，C錯誤；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸點不同，則可利用圖中蒸餾裝置除雜，D正確；故合理選項是D。13、C【解析】A.稀有氣體分子中不存在共價鍵，故A錯誤；B.硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；C.氮氣分子中存在三鍵，鍵能較大，導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，故C正確；D.常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；故選C。14、C【詳解】A.石灰乳主要成分是Ca(OH)2，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆，應(yīng)寫成Ca(OH)2，A錯誤；B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，B錯誤；C.向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3BaSO3＋2H＋＋2NO3－=3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，C正確；D.碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故答案為：C。15、B【解析】根據(jù)燃燒熱的概念分析?！驹斀狻咳紵裏岫x為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對應(yīng)的反應(yīng)熱，硫元素完全燃燒生成SO2，故答案選B。16、B【詳解】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存，A不符合題意；B．加水稀釋時的值明顯增大的溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中含有大量的Fe2+，F(xiàn)e2+與[Fe(CN)6]3-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液中含有大量的，、會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3AlCl33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑強氧化性吸附凈水過濾洗滌硫酸銨4FeCO3+O22Fe2O3+4CO297.54%【分析】J是磁性材料即為四氧化三鐵，推出D為鐵，H為水，G為氫氣，B是地殼中含量最高的金屬元素即為鋁，根據(jù)A和B反應(yīng)，和A的顏色，推出A為氧化鐵，G是氣體，根據(jù)F到I的反應(yīng)可知F為偏鋁酸根，I為鋁離子，C為強堿。純堿主要是利用水解原理去除油污，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，向濾液中加入過量的碳酸氫銨，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵、硫酸銨、二氧化碳?xì)怏w，再過濾洗滌干燥，再空氣中煅燒得到氧化鐵?！驹斀狻竣艑懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式A：Fe2O3，I：AlCl3，故答案為Fe2O3；AlCl3；⑵反應(yīng)②是鐵和水蒸氣再高溫下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑶若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶1，利用化合價升降守恒，2個鐵升高8個價態(tài)，得到1個氧氣升高2個價態(tài)，共升高10個價態(tài)，降低也應(yīng)該降低10個價態(tài)，因此方程式配平為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑，故答案為2FeSO4＋6K2O2==2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑；⑷高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀化合價降低，具有強的氧化性，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，吸附水中的雜質(zhì)，因此高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是強氧化性、吸附凈水，故答案為強氧化性；吸附凈水；⑸①根據(jù)操作I后面濾渣可推出該步驟為過濾，根據(jù)操作Ⅱ后面干燥可知該步驟為洗滌，故答案為過濾；洗滌；②加入NH4HCO3溶液和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，所得濾液的主要成份是硫酸銨，故答案為硫酸銨；③在空氣中鍛燒FeCO3的反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，其化學(xué)方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2，故答案為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；⑹5FeSO4——KMnO4，根據(jù)關(guān)系得出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為97.54%。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由分?jǐn)偡ㄓ嬎憧傻??！驹斀狻?1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關(guān)，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標(biāo)可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標(biāo)為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設(shè)x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。19、（1）2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（2）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4）①加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀②氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－（5）①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+③不同意，a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關(guān)?！痉治觥肯跛岷虵e(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱?！驹斀狻浚?）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；（2）實驗I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+，隨著Fe2+不斷被氧化（同時NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2++NO[Fe(NO)]2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色；（4）實驗IV是檢驗B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說明Fe3+的氧化性強于SO42-，結(jié)合實驗Ⅰ和Ⅱ，可以得出氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－的結(jié)論。所以實驗Ⅳ的后續(xù)實驗操作是加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。故答案為加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，氧化性：NO3－﹥Fe3+﹥SO42－；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實驗操作Ⅰ加入了過量的硝酸，所以實驗操作III開始時通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO+4H+。裝置中是否有氧氣，對實驗結(jié)論的得出沒有影響。因為實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－，與裝置中是否有氧氣無關(guān)。故答案為①將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。②3SO2+2NO3－+2H2O=3SO42－+2NO↑+4H+。③不同意。a.實驗I中溶液變棕色，有NO生成，說明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3－﹥Fe3+；b.實驗IV中溶液中檢出Fe2+，說明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+﹥SO42－；與裝置中是否有氧氣無關(guān)。20、2Ag++===Ag2SO3↓有紅色固體生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，轉(zhuǎn)化為Al3+、OH-V1明顯大于V2亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件【解析】(1).實驗Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮到SO32?濃度較大，因此推斷白色沉淀為Ag2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓，故答案為：2Ag++SO32?=Ag2SO3↓；(2).①.因Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成銅和銅離子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸會發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅單質(zhì)，實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成，故答案為：有紅色固體生成；②.a.分析實驗流程可知，實驗原理為2Cu2++4I?=2CuI↓+I2、I2+SO32?+H2O=SO42?+2I?+2H+、SO42?+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)BaSO4沉淀可知，加入的試劑為含Ba2+的化合物，可以選用BaCl2溶液，考慮沉淀A沒有BaSO3，因此應(yīng)在酸性環(huán)境中，故答案為：HCl溶液和BaCl2溶液；b.由白色沉淀A可知，之前所取上層清液中有SO42?，由加入KI生成白色沉淀可知棕黃色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I?作用生成CuI白