2026屆江蘇省五?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ?，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)2、實驗室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高3、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．4、我國的瓷器以“入窯一色，出窯萬彩"的神奇窯變而著稱。下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是A．瓷器中含有許多金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料B．高品質(zhì)的白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C．氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D．“窯變”是高溫下釉料中某些金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化5、在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－ D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－6、下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)7、根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③Fe+Cu2+=Fe2++Cu④2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O則判斷下列各組物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．Cl2>Fe3+>MnO4->Cu2+>Fe2+ B．Cl2>MnO4->Fe3+>Cu2+>Fe2+C．MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．MnO4->Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+8、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．B．C．D．9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（）①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A．①②③ B．①② C．①③ D．都正確10、下列有關(guān)實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實驗D．蒸餾實驗結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱11、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是()A．焰色反應(yīng)均為黃色B．物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C．可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D．溶解度：Na2CO3>NaHCO312、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．該樣品可能的化學(xué)式是（）A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O713、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸點30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag14、環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．光化學(xué)污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧層破壞——CO15、氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是①人躲到低洼的地方去②人躲到較高的地方去③多飲豆?jié){與牛奶④用沾有肥皂的軟布蒙面A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④16、下列各組物質(zhì)，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)的一組是A．CuAl2O3NaHCO3 B．MgAl（OH）3Na2CO3C．FeAl2O3Al（OH）3 D．AlNaHCO3Al2O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、由兩種元素組成的礦物A，測定A的組成流程如下：請回答：（1）②反應(yīng)中除了產(chǎn)生D外，還有一種氣體生成，請寫出該氣體的電子式____________（2）寫出①的化學(xué)方程式：_______________________________________________________（3）寫出③的離子方程式：____________________________________________________（4）檢驗E溶液中含有Fe2+的方法是：_____________________________18、A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行)。請回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化學(xué)式表示)(2)寫出實驗室制備D的化學(xué)方程式：_____________。(3)寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：_____________。(4)設(shè)計實驗方案，檢驗C溶液中的金屬陽離子：_____________19、Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。20、某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是__________。（4）丙組同學(xué)取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分別取2mL此混合溶液于2支試管中進(jìn)行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②說明：在過量的情況下，溶液中仍含有________（填離子符號）。（5）丁組同學(xué)向盛有少量H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。21、請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是______，（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是_______；含有原子數(shù)最多的是________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是________。①1gH2②2.408×1023個CH4分子③10.8gH2O④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2。（3）實驗室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要稱量固體NaOH_______g。配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為__________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．稱量時間過長

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?？键c：物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)【名師點睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙。溶質(zhì)能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體?？梢杂枚∵_(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。2、C【解析】

A.實驗室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據(jù)算出需要的的物質(zhì)的量，再根據(jù)算出其質(zhì)量，A項錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項錯誤；C.定容時，當(dāng)溶液接近刻度線時應(yīng)改用膠頭滴管來加水，C項正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質(zhì)，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。3、D【解析】

A.依據(jù)形狀可知該儀器為錐形瓶，故A不選；B.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為分液漏斗，故B不選；C.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為蒸餾燒瓶，故C不選；D.依據(jù)儀器形狀可知該儀器為容量瓶，故D選；故選D4、D【解析】

A．瓷器的主要成分為硅酸鹽，則為無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；B．瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯誤；C．氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，是高溫結(jié)構(gòu)材料，可用于制造陶瓷發(fā)動機(jī)的受熱面，故C錯誤；D．不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色變化，故D正確；

答案為D。5、D【解析】

酸性溶液中含有大量氫離子，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的離子能大量共存，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Ca2+、CO32-生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、SO42-生成硫酸鈣微溶物，且酸性條件下碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故A錯誤；

B．酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和NO而不能大量共存，故B錯誤；

C．酸性條件下HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C錯誤；

D．這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選：D?！军c睛】本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意題干中限制性條件“酸性”溶液，B為解答易錯點，題目難度不大。6、C【解析】

A、沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，A正確；B、二氧化硅可以用制作光導(dǎo)纖維，B正確；C、二氧化硅是酸性氧化物，但不能與水反應(yīng)生成硅酸，C不正確；D、SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)，例如二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，在加熱的條件下與生石灰反應(yīng)生成硅酸鈣，D正確；答案選C。7、C【解析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應(yīng)①可知氧化性Cl2>Fe3+；根據(jù)反應(yīng)②可知鐵離子是氧化劑，氧化性是Fe3+>Cu2+；根據(jù)反應(yīng)③可知銅離子氧化金屬鐵，氧化性是Cu2+>Fe2+；根據(jù)反應(yīng)④可知高錳酸根離子氧化氯離子生成氯氣，則氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性強(qiáng)弱順序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案選C。8、C【解析】

加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，A錯誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氯氣等，B錯誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。9、A【解析】

①Ca（ClO）2中含ClO-，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確；②液氨易揮發(fā)，吸收熱量，可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確；③Fe2O3為紅棕色物質(zhì)，則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。10、C【解析】

A.定容時需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。11、B【解析】

A．鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等，放出CO2體積相等，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D．正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B?！军c睛】等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等。12、C【解析】分析：鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)后生成鐵的氯化物和水，由H原子守恒和O原子守恒可以求出鐵的氧化物中O的物質(zhì)的量；由電子轉(zhuǎn)移守恒，可以根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量求出n(Fe2+)；由電荷守恒，可以求出n(Fe3+)。詳解：某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng)，則其中含O離子的物質(zhì)的量為0.14L×5mol/L×0.5=0.35mol，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，因電子轉(zhuǎn)移守恒，故n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.2mol，由電荷守恒可知，n(Fe3+)=0.35mol×2-0.2mol×23=0.1mol，所以，n(Fe):n(O)=(0.2mol+0.1mol):0.35mol=6:7，該樣品可能的化學(xué)式是Fe6O7點睛：本題考查的是有關(guān)化學(xué)式的確定的計算。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總物質(zhì)的量等于氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算通常都很簡便。本題還考查了質(zhì)量守恒定律，鹽酸和鐵的氧化物恰好反應(yīng)生成水，則鹽酸中的氫離子的物質(zhì)的量一定是鐵的氧化物中氧原子的2倍，利用這個關(guān)系，可以很快確定鐵的氧化物中氧原子的物質(zhì)的量。本題還考查了電荷守恒（換一角度，就是化合價的代數(shù)和為0），在確定比較復(fù)雜的無機(jī)物的組成時，經(jīng)常要用到電荷守恒這個隱蔽的條件。13、C【解析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態(tài)，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當(dāng)W熔化時，其他金屬也已成為氣態(tài)。答案選C。14、D【解析】

A．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D．臭氧層的破壞與CO無關(guān)，主要與鹵代烴的使用有關(guān)系，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)，故D可選；故選：D。15、C【解析】

①氯氣密度比空氣大，不能到低洼的地方，故錯誤；②氯氣密度比空氣大，逃生應(yīng)向較高的地方，以防止中毒，故正確；③飲豆?jié){和牛乳可解毒，可使用于重金屬中毒處理，但不適合氯氣中毒的處理，故錯誤；④肥皂水呈弱堿性，可用沾有肥皂溶液的軟布蒙面，故正確；故選：C。16、D【解析】

A．Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能把酸中的H置換出來，也不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．Mg不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3只能與某些堿發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．Fe只能與酸發(fā)生反應(yīng)，不能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D．Al、NaHCO3、Al2O3遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)，符合題意，D正確。故答案選D?！军c睛】在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常會遇到既可以與酸發(fā)生反應(yīng)，也可以與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。常見的物質(zhì)有：Al、Si（只與氫氟酸）、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO3、氨基酸、蛋白質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2S+2O22CuO+SO2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+【解析】

由黑色固體B與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)D可知，黑色固體B為氧化銅，單質(zhì)D為銅，則A中含有銅元素；由無色氣體C與過量氯化鐵溶液反應(yīng)生成E溶液，E溶液與過量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，C為二氧化硫，E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀F為硫酸鋇，則A中含有硫元素；4.66g硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol，3.20gA中含有的銅原子的物質(zhì)的量為=0.04mol，則A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化學(xué)式為Cu2S?！驹斀狻浚?）②反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，電子式為，故答案為；（2）反應(yīng)①為硫化亞銅與氧氣在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，故答案為Cu2S+2O22CuO+SO2；（3）反應(yīng)③為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42－+4H+；（4）E為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗，所以檢驗亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+，故答案為取少量溶液E于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說明含有Fe2+?！军c睛】E溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會干擾亞鐵離子檢驗是易錯點。18、FeFeCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+【解析】

A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E

四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C(FeCl2)，結(jié)合(3)“用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板”可知，E為HCl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗Fe2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水．雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則含有Fe2+。19、溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次。【詳解】I.（1）.①.進(jìn)行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動，因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤；c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因為碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在，故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl2；（2）.洗滌Mg(OH)2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次，故答案為用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次?！军c睛】本題主要考查化學(xué)實驗基本操作，試題難度不大，本題的易錯點是第II小題的第（2）問，注意碘水的體積為3mL，四氯化碳的體積為1mL，且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案為D而不是B。20、防止被氧化隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）【解析】

Fe2+具有還原性，不僅能被Cl2氧化，還能被H2O2氧化，甚至能被空氣中的O2氧化，所以在保存Fe2+時，一定要避免與強(qiáng)氧化性接觸，一定要隔絕空氣，或者營造一個還原性環(huán)境。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，不僅能氧化像Fe、Cu等金屬單質(zhì)，還原氧化I-等，但Fe3+與I-的反應(yīng)可逆，所以即便I-過量，也不能將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+?！驹斀狻?1)因為Fe2+易被空氣中的O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，所以，在FeCl2溶液