2026屆西藏自治區(qū)林芝市第二高級中學化學高一第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、依據不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④2、吸進人體的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試圖用消除人體內的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是3、除去粗鹽中可溶性雜質（主要雜質為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸4、下列物質混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3（固體）和MnO2（固體）混合加熱制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合5、下列物質中含有自由移動的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液6、根據下列反應：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是（）A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-7、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如圖所示，下列說法不正確的是A．用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈C．步驟⑥電解MgCl2時，副產物Cl2可以循環(huán)利用D．上述工藝流程中的反應未涉及置換反應8、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現象是（）A． B． C． D．9、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO210、下列說法正確的是A．堿性氧化物都是金屬氧化物B．酸性氧化物是能與水反應生成酸的氧化物C．在水溶液中能電離出H+的化合物是酸D．由同種元素構成的物質一定是純凈物11、下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是A．一定有氧元素參加B．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生C．氧化劑本身發(fā)生氧化反應D．一定有電子轉移（得失或偏向）12、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液13、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－14、在相同狀況下，一個空瓶若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是A．16B．32C．96D．6415、NA為阿伏伽德羅常數，下列物質的物質的量最小的是A．標準狀況下2.24LO2 B．含NA個氫原子的H2C．22gCO2 D．含1.204×1024個分子的CH416、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是（）。①它們所含的分子數目之比為1∶1；②它們所含的O原子數目之比為1∶2；③它們所含的原子總數目之比為2∶3；④它們所含的C原子數目之比為1∶1；⑤它們所含的電子數目之比為7∶11A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤17、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體18、某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現的是()A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-19、一種比黃金還要貴重的18O2氣體不久在我國蘭州近代物理研究所制備成功，1mol這種18O2氣體含有中子的物質的量為()A．36molB．20molC．16molD．10mol20、下述實驗操作中，正確的是()A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C.將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中A．A B．B C．C D．D21、含有自由移動Cl-的是（）A．溶液 B．液態(tài)HCl C．固體NaCl D．KCl溶液22、下列有關焰色反應操作的描述正確的是（）A．取一根潔凈的細鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色反應B．觀察焰色反應時均要透過藍色鈷玻璃片，以便排除鈉元素黃光的干擾C．鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na＋，沒有K＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。24、（12分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質的量最大的離子是______；物質的量最小的離子是______,此物質的量最小的離子其物質的量為______。25、（12分）為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。27、（12分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用2mol·L－1的鹽酸配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。(1)計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積是_______________。(2)在下圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是_____________（填相應儀器的序號）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________________。A、使用容量瓶前檢查它是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C、配制溶液時，將量筒量取好的鹽酸直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻(4)配制時其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度______。（填“偏高”；“偏低”“無影響”）28、（14分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O29、（10分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的化學方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

從物質的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠導電看，HNO3屬于電解質，故②③⑤正確。故選A。2、B【解析】

由題可知，人體內的“活性氧”氧化性極強，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。3、C【解析】A.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯誤；D.加入過量BaCl2溶液時能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。4、B【解析】

A．氫氣和氧氣混合需要點燃才會反應，且該反應沒有離子參加，不是離子反應，A不符合題意；B．鋅與稀硫酸可反應，鋅與氫離子發(fā)生反應，是離子反應，B符合題意；C．氯酸鉀和二氧化錳固體加熱反應，該反應沒有離子參加，不是離子反應，C不符合題意；D．氫氧化鈉與硫酸鉀混合沒有發(fā)生化學反應，D不符合題意；故選B。5、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-。【詳解】KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無Cl-，故不選A；HCl是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動，故選D。6、B【解析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物?！驹斀狻?1)反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合價從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應，I-為還原劑；Fe化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，得到還原產物Fe2+，則還原性I->Fe2+。(2)反應Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合價升高，發(fā)生氧化反應，亞鐵離子是還原劑；Br化合價降低，發(fā)生還原反應，得到還原產物Br-，則還原性Fe2+>Br-。綜上所述，還原性I->Fe2+>Br-。答案為B?！军c睛】利用化合價變化判斷還原劑，并根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性來進行比較。7、B【解析】

提取鎂的工藝流程中發(fā)生的反應有：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，MgCl2Mg+Cl2↑，以此解答該題。【詳解】A、海水在地球上含量豐富，海水中含有大量的鎂，提取鎂的原料來源豐富，故A正確；B．實驗操作②是過濾，過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺，故B錯誤；C、工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg，副產物Cl2可以制得鹽酸，參與循環(huán)利用，故C正確；D、根據上述分析，上述工藝流程中的反應未涉及置換反應，故D正確；故選B。8、C【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色，即C項符合題意。故答案為C。9、C【解析】

A、鐵是單質，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、葡萄糖是非電解質，B錯誤；C、硫酸鎂是電解質，C正確；D、CO2是非電解質，D錯誤；答案選C。10、A【解析】

A.堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；B.酸性氧化物不一定和水反應得到對應的酸，如難溶于水的二氧化硅和水之間不反應，故B錯誤；C.只有在溶液中電離出的陽離子全部都是H+的化合物才是酸，有些化合物在溶液中能電離出H+，但并不是酸，如NaHSO4，故C錯誤；D.由同種元素構成的物質不一定屬于純凈物，如金剛石和石墨的混合物只有碳元素組成，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為酸性氧化物和堿性氧化物的概念，注意非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Al2O3等。11、D【解析】

氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發(fā)生，氧化劑被還原，還原劑被氧化，且氧化還原反應中不一定有氧元素參加?！驹斀狻緼．氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣反應生成HCl，故A錯誤；B．氧化還原反應中氧化反應與還原反應同時發(fā)生，故B錯誤；C．氧化還原反應中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏向），故D正確；故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應，熟悉氧化還原反應中的基本概念即可解答，題目較簡單。12、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。13、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無色，不能大量共存，A錯誤；B、鐵離子會和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、強堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會反應，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握離子的性質是解答的關鍵，注意掌握發(fā)生下列反應而不能大量共存的情況：發(fā)生復分解反應，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質、生成難電離物質；發(fā)生氧化還原反應，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。14、D【解析】

設瓶子的質量為x，氣體A的摩爾質量為y，同一瓶子的體積相等，因此，O2、CO2與氣體A的物質的量也相等，則有36g-x32g/mol=42g-x44g/mol因此36g-20g32g/mol=52g-20gy，解得y=64g/mol，摩爾質量與相對分子質量數值相等，所以氣體A的相對分子質量為64，故選綜上所述，本題正確答案為D。15、A【解析】

A.根據n=可以用體積計算氣體物質的量B.根據n=可以用微粒數目計算物質的量C.根據n=可以用質量計算物質的量D.根據n=，NA=6.02×1023/mol可以用微粒數目計算物質的量?！驹斀狻緼.標準狀況下2.24LO2，n===0.1mol。B.含NA個氫原子的H2，n===1mol。C.22gCO2，n===0.5mol。D.1.204×1024個分子的CH4，n===2mol。物質的量最小的是A。答案為：A。16、D【解析】

根據化學式可知，如果CO和CO2的物質的量相等，則二者的分子數相等，所含的氧原子數是1︰2的。而原子總數是2︰3的，碳原子數是1︰1的，含有的電子數是14︰22，所以正確的答案選D。17、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。18、D【解析】

A．因H+、OH﹣能結合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應，則能夠共存，故D正確；故選D。19、B【解析】

根據氧氣分子的構成先計算一個18O2分子中含有的中子數，再計算1mol818O2氣體中所含中子的物質的量．【詳解】一個18O含有10個中子，所以一個18O2分子中含有20個中子，n（中子）=20×n（818O2）=20×1mol=20mol，故選B?！军c睛】本題以有關物質的量的計算為載體考查了原子的構成，解題關鍵：明確一個18O中含有的中子個數。20、B【解析】

A.容量瓶不能用來稀釋溶液。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?！驹斀狻緼.容量瓶不能用來稀釋溶液，應先在小燒杯中稀釋濃硫酸，冷卻后再轉移到容量瓶中，A錯誤。B.用托盤天平稱量藥品時，左盤放物質，右盤放砝碼，B正確。C.蒸餾分離時，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平，C錯誤。D.分液時，將分液漏斗下層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出，D錯誤。21、D【解析】

A．KClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒有自由移動的Cl-，故A錯誤；B．液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動的Cl-，故B錯誤；C．NaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動，沒有自由移動的Cl-，故C錯誤；D．KCl在水溶液里電離出自由移動的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動的Cl-，故D正確；故答案選D。22、A【解析】

A．取一根潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，排除其他離子的影響后再蘸取NaCl溶液，進行焰色反應，故A正確；B．在觀測鉀的焰色反應時要透過藍色鈷玻璃片，其他物質不需要，故B錯誤；C．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌而不是稀硫酸，故C錯誤；D．黃光能掩蓋紫光，該現象只能說明含有Na＋，不能說明是否含有K+，故D錯誤；綜上所述答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據上述實驗現象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據電荷守恒可知若經證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。24、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質的量最大的離子是K+；物質的量最小的離子是Cl－，此物質的量最小的離子其物質的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。25、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解析】

利用信息、根據實驗現象，進行分析推理回答問題?！驹斀狻?1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實驗I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實驗I的溶液中溶質有MgCl2、AlCl3、HCl。據資料②③可知，用氨水調節(jié)pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實驗II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實驗III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實驗II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調節(jié)pH至12時，Mg2+完全沉淀，則C為Mg(OH)2。(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1∶2∶3。設CO32－、Al3+、Mg2+物質的量分別為1mol、2mol、3mol，據電荷守恒OH-為10mol。該抗酸藥X的化學式為Mg3Al2(OH)10CO3。【點睛】根據實驗現象分析推理過程中，要充分利用題目所給信息。任何化合物或電解質溶液都符合電荷守恒規(guī)則，這是解題的隱含條件。26、（直形）冷凝管蒸餾燒瓶c水銀球蒸餾燒瓶支管口處防止暴沸【解析】

乙酸和乙醇為互相混溶沸點差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離?！驹斀狻恳宜岷鸵掖紴榛ハ嗷烊芊悬c差別較大的液體混合物，應用蒸餾法進行分離。(1)根據上圖分析知A為冷凝管、B為蒸餾燒瓶。(2)冷凝管水流方向是下進上出，所以儀器中進水口是c。(3)分離混合物時，溫度計的水銀球應處于蒸餾燒瓶支管口處。(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是防止暴沸。27、12.5mLC玻璃棒AD偏高【解析】

(1)根據計算所需2mol·L－1的鹽酸的體積；(2)用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，步驟為:計算、量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，配制過程中使用的儀器分別為:量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等。(3)A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定濃度溶液時的定容容器，不能夠在容量瓶中稀釋溶液；D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(4)根據分析?！驹斀狻?1)根據，需2mol·L－1的鹽酸的體積=12.5mL；(2)用濃鹽酸