2025年高中化學(xué)高考沖刺押題試卷氧化還原反應(yīng)專項訓(xùn)練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（）A.Cl?B.SO?2?C.MnO??D.H?O?2.下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是（）A.Fe3?→Fe2?B.O?→O3?2C.H?CO?→CO?D.Na→Na?3.在反應(yīng)Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O中，被還原的硝酸物質(zhì)的量與被氧化的銅物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.2:1C.1:2D.4:14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與B.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.含有氧元素的化合物一定是氧化劑D.反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)一定是還原劑5.下列離子方程式中，書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓C.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl?+2OH?=ClO?+Cl?+H?OD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O6.下列說法不正確的是（）A.Na?O?與水反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強于還原劑的還原性C.金屬的冶煉通常是將金屬陽離子還原為金屬單質(zhì)的過程D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl?-2e?=Cl?↑7.已知某元素氧化態(tài)為+X價，其最高正價與最低負價的絕對值之差為8，則該元素原子的最外層電子數(shù)不可能是（）A.5B.6C.7D.88.將一塊質(zhì)量為mg的銅鋅合金完全溶于足量濃硫酸中，收集到標況下氣體VL，則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為（）A.(m-V/11.2)/m×100%B.V/(m-V/11.2)×100%C.(m-16V/11.2)/m×100%D.16V/(m-16V/11.2)×100%9.下列實驗操作或現(xiàn)象與其解釋或結(jié)論相符的是（）A.將氯氣通入紫色石蕊試液，試液先變紅后褪色，說明氯氣既有酸性又有氧化性B.將少量Na?O?投入足量FeCl?溶液中，溶液變黃，說明Na?O?具有氧化性C.將銅絲插入稀硝酸中，銅絲溶解，溶液變藍，說明稀硝酸具有氧化性D.將氨氣通入紅棕色NO?氣體中，混合氣體顏色變淺，說明氨氣具有還原性10.下列說法正確的是（）A.在反應(yīng)2H?S+SO?=3S↓+2H?O中，SO?既是氧化劑又是還原劑B.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，則該氣體一定是CO?C.常溫下，用鐵罐可以儲存濃硝酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象D.將Cl?和SO?按等物質(zhì)的量混合后通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，說明Cl?的氧化性弱于SO?二、填空題（本題共5小題，每空1分，共20分。11.某元素的原子最外層電子數(shù)為m，最內(nèi)層電子數(shù)為n（n為偶數(shù)），則該元素處于周期表中第_______周期，第_______族。若該元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，則m=_______。12.配平下列化學(xué)方程式（只寫配平后的系數(shù)）：a)__KClO?+__H?SO?(濃)=__K?SO?+__ClO?↑+__SO?↑+__H?Ob)__KMnO?+__HCl(濃)=__KCl+__MnCl?+__Cl?↑+__H?O13.已知反應(yīng)：MnO?+4HCl(濃)\(\xrightarrow{加熱}\)MnCl?+Cl?↑+2H?O。若反應(yīng)中消耗了0.4molHCl，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol；反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。14.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：a)向Na?CO?溶液中通入足量CO?氣體：_______b)將少量Na?O?投入水中：_______15.某溶液中可能含有Na?、NH??、Mg2?、Fe3?、SO?2?、CO?2?中的幾種。取少量該溶液進行實驗，結(jié)果如下：①溶液呈無色；②加入BaCl?溶液有白色沉淀生成，該沉淀不溶于鹽酸；③加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；④滴加KSCN溶液，溶液不變紅色。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是_______，無法確定是否存在的離子是_______。三、簡答題（本題共2小題，共20分。16.（10分）按要求回答下列問題：a)比較Na?O?和H?O?的氧化性，并說明理由。b)寫出Na?O?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。c)將等物質(zhì)的量的Na和Na?O?分別投入足量水中，產(chǎn)生氣體的體積在相同條件下是否相等？請解釋。17.（10分）已知X、Y、Z、W四種元素，X原子最外層有2個電子，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Z原子少1。a)寫出Y、Z、W三種元素符號：Y_______，Z_______，W_______。b)寫出X與Y形成的化合物化學(xué)式：_______。c)寫出Z與W形成的化合物化學(xué)式：_______。d)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_______。若該化合物與W的單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成Y的氣態(tài)氫化物和W的含氧酸，則二者物質(zhì)的量之比為多少？請寫出化學(xué)方程式。---試卷答案一、選擇題1.C2.A3.A4.B5.C6.B7.D8.A9.C10.A二、填空題11.(m+1)(m-1)812.a)211112b)216225813.0.21:114.a)CO?(g)+H?O(l)+2OH?(aq)=CO?2?(aq)+2H?O(l)b)2Na?O?(s)+2H?O(l)=4Na?(aq)+4OH?(aq)+O?(g)15.Na?、NH??、SO?2?CO?2?、Fe3?Mg2?三、簡答題16.a)Na?O?的氧化性強于H?O?。理由：Na?O?中氧元素為-1價，得電子能力更強；或H?O?中-1價氧既有得電子傾向又有失電子傾向，不如Na?O?中-1價氧傾向性強。b)2Na?O?(s)+2H?O(l)=4NaOH(aq)+O?(g)↑。電子轉(zhuǎn)移方向：Na?O?中O→O?，Na?O?中O→OH?。轉(zhuǎn)移數(shù)目：每2molNa?O?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子。c)不相等。Na與水反應(yīng)：2Na(s)+2H?O(l)=2NaOH(aq)+H?(g)↑(2molNa產(chǎn)生1molH?)。Na?O?與水反應(yīng)：2Na?O?(s)+2H?O(l)=4NaOH(aq)+O?(g)↑(2molNa?O?產(chǎn)生1molO?)。相同物質(zhì)的量Na和Na?O?投入