新疆巴州第三中學2026屆化學高二第一學期期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A．Cl2B．NOC．NH3D．CH42、在相同種類的有機物中，同系物具有()A．相同的相對分子質量 B．相同的物理性質C．相似的化學性質 D．相同的最簡式3、下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是A．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)△H(中和熱)B．NaOH(aq)＋12H2SO4(濃)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H(C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H(燃燒熱)D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H(燃燒熱)4、關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是()A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．銅片為正極，且銅片上有氣泡D．該裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?、琥珀酸乙酯的鍵線式結構如圖所示。下列關于它的說法不正確的是()A．該物質的分子式為C8H14O4B．該物質不溶于水C．琥珀酸是丁二酸D．琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質可以得到2mol乙醇和1mol琥珀酸6、已知：強酸和強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ?mol﹣1，101kPa時辛烷的燃燒熱為5518kJ?mol﹣1．則下列熱化學方程式書寫正確的是A．H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ?mol﹣1B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1C．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ?mol﹣1D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ?mol﹣17、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①8、根據(jù)下列實驗事實：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，③KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，下列各組微粒的氧化性由大到小順序正確的是（）A．I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B．MnO4-、Cl2、Fe3+、I2C．Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D．Fe3+、MnO4-、Cl2、I29、一定條件下，下列反應不可能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>010、下圖曲線a表示放熱反應X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．減小體積 B．加大X的投入量C．減壓 D．升高溫度11、以下化學用語正確的是（）A．純堿NaOH B．石膏CaSO4·H2OC．明礬的化學式KAl(SO4)2·12H2O D．氯化鈉的電子式12、下列說法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何吸熱反應必須加熱才能發(fā)生D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱13、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO214、一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質的量之比是1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④15、下列說法正確的是A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱16、下列事實可以證明HNO2是弱電解質的是①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L③HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時存在A．②⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．③⑤⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應類型為__________。(4)F是B的同分異構體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能結構共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為_________。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化實驗。實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。(2)某學生用對比實驗法探究白色沉淀產生的原因，請?zhí)顚憣嶒炄f案：實驗方案現(xiàn)象結論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應產生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學性質與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應的離子方程式為③___________________________________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產生的原因___________________________________。(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應①反應Ⅰ是一個不可逆反應，設計實驗方案加以證明_____________________________。②請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。20、為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學習小組設計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的單質銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成的氮氣在標準狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關化學方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。21、物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）下列方法中可以使0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____A．加水稀釋B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量冰醋酸氣體D．通入少量HCl（2）t℃時，水的離子積常數(shù)KW=1×10－12。①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）=________________mol/L（填準確數(shù)值）（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3b．NaClOc．CH3COONa①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________（填序號）②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___c（CO32―）（填“>”“<”或“=”）（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.Cl2的密度比空氣密度大，能溶于水，可以用排飽和食鹽水法和向上排空氣法收集，故A錯誤；B.NO的密度比空氣密度略大，難溶于水，NO能與O2反應生成NO2，NO只能用排水法收集，故B錯誤；C.NH3的密度比空氣密度小，極易溶于水，只能用向下排空氣法收集，故C錯誤；D.CH4的密度比空氣密度小，難溶于水，可以用向下排空氣法和排水法收集，故D正確。故選D。2、C【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；結構相似的分子，其化學性質也相似；同系物的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，最簡式不一定相同，物理性質不同，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.同系物分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此，同系物的相對分子質量應相差14的整數(shù)倍，故A不符合；B.同系物的物理性質不同，如甲烷為氣體，己烷為液體，故B不符合；C.由于同系物結構相似，所以化學性質相似，故C符合；D.同系物中的碳、氫原子個數(shù)比不一定相同，即同系物的最簡式不一定相同，故D不符合；故選C?！军c睛】同系物指結構相似，分子組成上相差1個或若干個CH2原子團的化合物，結構相似即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團，通式相同；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，這是?？键c，也是學生們的易錯點。3、C【解析】中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)概念對選項分析判斷?！驹斀狻緼.硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成了2mol水，并且反應產生沉淀，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有能量的變化，所以該反應的焓變不是中和熱，故A錯誤；B.濃硫酸溶于水放出熱量，所以該反應的焓變不是中和熱，故B錯誤；C、燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，該反應的焓變符合燃燒熱的概念，故C正確；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由所給熱化學方程式可知是燃燒2mol氫氣，不符合燃燒熱的概念，故D錯誤，答案選C。4、B【分析】該裝置為原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極的反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極的反應式為2H++2e-=H2↑，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鋅易失電子作負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，所以鋅片逐漸溶解，故A正確；B．原電池中電子由負極經過導線流向正極，電子從負極鋅沿導線流向正極Cu，故B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極，正極的反應式為2H++2e-=H2↑，所以正極上有氣泡產生，故C正確；D．該裝置是原電池，將化學能轉化為電能，故D正確；故選B。5、D【解析】A.根據(jù)有機物結構簡式可知該物質的分子式為C8H14O4，A正確；B.分子中含有酯基，因此該物質不溶于水，B正確；C.根據(jù)琥珀酸乙酯的鍵線式可知該有機物是琥珀酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到的，因此是丁二酸，C正確；D.琥珀酸乙酯與NaOH溶液反應，1mol該物質可以得到2mol乙醇和1mol琥珀鈉，D錯誤，答案選D。點睛：準確判斷分子中含有的官能團以及常見官能團的結構和性質是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。注意酯基在酸性溶液中和堿性溶液中水解的不同。6、B【解析】試題分析：H++OH－=H2O△H=－57.3kJ·mol－1，沒標反應物的狀態(tài)，故A錯誤；2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)生成2mol水，放熱－114.6kJ，故B正確；燃燒熱是指生成液態(tài)水時放出的熱，故C錯誤；燃燒熱是1mol可燃物燃燒放出的熱量，故D錯誤?？键c：本題考查中和熱、燃燒熱。7、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！驹斀狻緼．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。8、B【詳解】FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，則氧化性：Fe3+>I－；FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈紅色，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則氧化性：Cl2>Fe3+；KMnO4溶液中加入濃鹽酸，KMnO4溶液褪色，高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，則氧化性：MnO4－>Cl2，因此MnO4－>Cl2>Fe3+>I－，故B正確；綜上所述，答案為B。9、D【分析】反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應自發(fā)進行；△H-T△S>0，反應非自發(fā)進行，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，A項錯誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，B項錯誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△H?T?△S<0，反應能自發(fā)進行，C項錯誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進行，D項正確；答案選D。10、A【詳解】根據(jù)圖像可知使反應過程按b曲線進行時X的轉化率不變，所用時間縮短，速率加快，則：A．正反應是體積不變的，則減小體積壓強增大，反應速率加快，但平衡不移動，A正確；B．加大X的投入量，X的轉化率降低，B錯誤；C．減壓，體積增大，各物質濃度減小，反應速率降低，達到平衡的時間增加，C錯誤；D．正反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向進行，轉化率降低，D錯誤；故答案選A。11、C【詳解】A．純堿是Na２CO３，NaOH是燒堿，故A錯誤；B．CaSO4?2H2O是生石膏，生石膏加熱可以轉化成熟石膏：2CaSO4?H2O，故B錯誤；

C．明礬的化學式為：KAl(

SO4)2?12H2O，故C正確；

D．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出最外層電子及所帶電荷，正確的電子式為：，故D錯誤；

故答案選C。12、D【詳解】A．例如鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應，故A錯誤；B．化學反應的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應不需要加熱，是吸熱反應，故C錯誤；D．若反應物總能量大于生成物總能量，則反應是放熱反應，反之為吸熱反應，故D正確；故答案為D。13、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結合，從而導致體內組織器官嚴重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫對眼和呼吸道有強烈刺激作用，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導致窒息；SO2還會導致糖及蛋白質的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。14、C【詳解】①X、Y、Z的物質的量之比是1：2：2，不能說明各物質的量不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，①錯誤；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，各組分的含量不變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③該反應前后氣體的總體積發(fā)生變化，故當容器中的壓強不再發(fā)生變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④Z、Y的化學計量數(shù)相同，故單位時間內生成nmolZ，同時生成nmolY，能說明反應達到平衡狀態(tài)，④錯誤；答案選C。15、C【解析】A．同周期從左到右，非金屬性逐漸增強，錯誤；B．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，錯誤；C．同主族從上到下，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；D．同主族從上到下，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，錯誤。16、A【解析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質為弱電解質，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質．【詳解】①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，只能說明溶液呈酸性，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故錯誤；②1mol/L的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol/L，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；③溶液的導電性與離子濃度成正比，HNO2溶液的導電能力比HCl溶液弱，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質，故錯誤；④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應，只能說明亞硝酸是一元酸，但不能說明是弱酸，故錯誤；⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反應時，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說明亞硝酸中氫離子濃度低，不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同時存在，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故正確；故選A。【點睛】本題考查弱電解質的判斷，解題關鍵：明確強弱電解質根本區(qū)別，易錯點③：溶液導電性與離子濃度有關，與電解質強弱無關，為易錯點．二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質入手，根據(jù)題意，葡萄糖經過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結構可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應生成D，，故反應類型為取代反應（或酯化反應）；（4）F是B的同分異構體，分子式為C6H10O4，摩爾質量為146g/mol，故7.30g的F物質的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標準狀況），故F的結構中存在2個羧基，可能結構共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結構簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質分子中含有—COOH，反應比例為1:1.18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結構，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結構分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側面的面心，根據(jù)幾何關系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結構與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學計算能力才可以。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進行對照實驗，故實驗方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，該反應的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應時硝酸過量，若反應I存在平衡，溶液中應含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取少量反應I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應I是不可逆反應，故答案為取少量反應Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應Ⅰ是一個不可逆反應；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色。20、長頸漏斗連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結合反應原理選擇實驗裝置和書寫反應方程式；結合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質的量即可解題。【詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導管，將導管插入水中，微熱試管，導管口有氣泡產生，停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應前氧化銅的質量為m1g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m2g，則氧化銅中氧元素的質量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標準狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應增加了一個裝有堿石灰(