2026屆福建省連城縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO22、下列敘述正確的是A．1molCO2的質(zhì)量為44g·mol－1B．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．6.02×1022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4gD．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量3、下列溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液4、下列關(guān)于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．熔融的氯化鈉 D．石墨5、下列兩種氣體分子數(shù)一定相同的是A．等溫等體積的O2與N2 B．質(zhì)量相等密度不等的N2O與CO2C．等壓等體積的CO2與N2 D．體積相等密度相等的CO2與CO6、歌曲《青花瓷》,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門(mén)環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素7、下列各反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A．NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋2OH－===2H2OB．FeCl3溶液和Fe反應(yīng)：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D．氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O8、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出9、下列現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有氧化性的是（）A．SO2通入品紅溶液中使之褪色。B．SO2通入酸性KMnO4溶液中使之褪色。C．SO2通入溴水中使之褪色。D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀。10、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是A．可用于分離植物油和氯化鈉溶液B．可用于除去氯化鈉晶體中混有的氯化銨晶體C．可用于分離中的D．可用于除去氣體中的HCl氣體11、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫(xiě)到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹疲钥烧魺?，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃） D．碘化鉀和碘12、44gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對(duì)分子質(zhì)量為34，則生成氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L13、用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是()A．稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)先在兩盤(pán)上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤(pán)上稱(chēng)量B．將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管再吸出多余部分14、在反應(yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A．1：6B．5：1C．6：1D．3：115、下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-的是（）A．KClO3溶液B．液態(tài)HClC．KCl固體D．MgCl2溶液16、某離子反應(yīng)涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．中Cr化合價(jià)是+7價(jià)B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是C．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molD．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度增大17、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Na2O218、下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類(lèi)全正確的是（）A．堿——①④ B．電解質(zhì)——③④⑤ C．混合物——②③ D．鹽——②⑥19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個(gè)H2所含的體積為11.2L20、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．森林著火 B．醋除水垢 C．食物腐敗變質(zhì) D．爆竹爆炸21、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9molB．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等C．將10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100mL水D．20℃時(shí)，0.023mol·L-1的氫氧化鈣飽和溶液100mL加入5g生石灰，冷卻到20℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.023mol·L-122、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫(xiě)出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫(xiě)出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫(xiě)化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫(xiě)出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱(chēng)是

________，儀器B的名稱(chēng)是

________。(2)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是

________(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是

________(填名稱(chēng))。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，試回答下列各題：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固體的質(zhì)量____________；該溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為：______________。（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是（_____）A．燒杯B．250mL容量瓶C．膠頭滴管D．100mL容量瓶E．天平（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是___________________（4）將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移溶液其正確的操作順序應(yīng)是__________________________(填各步驟序號(hào))。（5）你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是（_____）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C．將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處27、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含

K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中含有的三種離子是______；(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量______(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬______(填寫(xiě)金屬元素符號(hào))(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的______(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀．經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含______，可用來(lái)澆灌農(nóng)田28、（14分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____29、（10分）（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【解析】

A.1molCO2的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，1molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯(cuò)誤；C.6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，故C正確；D.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、A【解析】

溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。【詳解】A．10mL0.1mol?L-1的AlCl3溶液中c(Cl-)=3c(AlCl3)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl-)=2c(CaCl2)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；C．30mL0.2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=c(KCl)=0.2mol/L×1=0.2mol/L；D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=c(NaCl)=0.25mol/L×1=0.25mol/L；故A中Cl-物質(zhì)的量濃度最大。答案選A。4、C【解析】

A.稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.熔融的氯化鈉是可以導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】電解質(zhì)必要條件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。5、B【解析】

A．沒(méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)，溫等體積的O2與N2分子數(shù)不一定相同，A不符合題意；B．N2O與CO2的摩爾質(zhì)量均位44g/mol，質(zhì)量相等，二者的物質(zhì)的量也相等，分子數(shù)一定相同，B符合題意；C．沒(méi)有溫度的說(shuō)明，等壓等體積的CO2與N2分子數(shù)不一定相同，C不符合題意；D．體積相等密度相等，二者的質(zhì)量也相等，但是二者的物質(zhì)的量不相等，故分子數(shù)不相同，D不符合題意。故選B。6、D【解析】

在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化?！驹斀狻緼.在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，B不正確；C.該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。7、D【解析】

A、離子方程式以及化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比；B、從電荷是否守恒的角度分析；C、從二元酸、二元堿的陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比分析；D、CuO不溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式。【詳解】A項(xiàng)、NaOH溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、FeCl3和Fe反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、CuO不溶于水，寫(xiě)成化學(xué)式，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)，特別是物質(zhì)的化學(xué)式、電荷守恒等問(wèn)題。8、D【解析】

A．過(guò)量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過(guò)多，放在燒杯中回收，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，利用余熱加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項(xiàng)D正確；答案選D。9、D【解析】

A、二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中使之褪色，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫被酸性高錳酸鉀氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被溴水氧化，表現(xiàn)還原性，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，表現(xiàn)氧化性，D正確。答案選D。10、C【解析】

A.植物油和氯化鈉水溶液不互溶，用分液的方法分離，故A正確；B.氯化鈉和氯化銨都能溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.溴能溶于四氯化碳，二者沸點(diǎn)不同，所以用蒸餾的方法分離，故C正確；D.二氧化碳和氯化氫都能和氫氧化鈉反應(yīng)，達(dá)不到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。11、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！驹斀狻緼.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯(cuò)誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；C.甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯(cuò)誤。故選C。12、B【解析】

由質(zhì)量守恒定律計(jì)算氣體D的質(zhì)量，由m/M計(jì)算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計(jì)算氣體體積?！驹斀狻坑少|(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。13、C【解析】A:固體NaOH應(yīng)放置于小燒杯中進(jìn)行衡量B：固體NaOH應(yīng)先在燒杯中進(jìn)行溶解、冷卻后再移液至容量瓶中C：正確D：如果加水超過(guò)了刻度線，只能重新配制溶液答案為C14、B【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻?yīng)KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3中+5價(jià)的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價(jià)Cl，被還原；HCl中-1價(jià)的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價(jià)Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個(gè)Cl2中的Cl有1個(gè)是由KClO3提供，5個(gè)由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在同一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價(jià)態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價(jià)態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價(jià)態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價(jià)可以相同，但不能出現(xiàn)化合價(jià)交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價(jià)比氧化劑中該元素的化合價(jià)還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價(jià)比還原劑中該元素的化合價(jià)還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價(jià)態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價(jià)態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價(jià)態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價(jià)態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本。15、D【解析】

KClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-；HCl是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動(dòng)；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-?！驹斀狻縆ClO3在水溶液中電離出K+、ClO3-，無(wú)Cl-，故不選A；HCl是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離，液態(tài)HCl中不含Cl-，故不選B；KCl固體中含有K+、Cl-，但離子不能自由移動(dòng)，故不選C；MgCl2在水溶液中電離出Mg2+、Cl-，且離子能自由移動(dòng)，故選D。16、B【解析】

根據(jù)圖象可知，反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，說(shuō)明被氧化生成，則被還原生成Cr3+，N元素化合價(jià)從+3變?yōu)?5，化合價(jià)升高2價(jià)，Cr元素化合價(jià)從+6變?yōu)?3，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平可得：+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A．中O化合價(jià)為-2，則Cr化合價(jià)是+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)升高被氧化，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，故B正確；C．反應(yīng)中Cr的化合價(jià)從+6價(jià)降低到3價(jià)，則消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子6mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+濃度逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：B。17、A【解析】

Fe、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2?！驹斀狻縁e、Cl2點(diǎn)燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點(diǎn)燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點(diǎn)燃生成HCl，HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點(diǎn)燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。18、C【解析】

A．①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，屬于堿的只有④，故A錯(cuò)誤；B．③空氣是混合物，⑤液氯屬于單質(zhì)，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①④⑥，故B錯(cuò)誤；C．②食鹽水、③空氣都屬于混合物，混合物有②③，故C正確；D．②食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不屬于鹽，屬于鹽的有①⑥，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】抓住酸、堿、鹽、電解質(zhì)、混合物等的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑤液氯，要注意液氯是純凈物，氯水是混合物。19、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，無(wú)法求體積，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個(gè)H2為0.5mol,沒(méi)有狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算所占的體積，故D錯(cuò)誤；所以本題答案：C。20、B【解析】

A．森林著火時(shí)木材發(fā)生燃燒，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．食醋除去水壺中的水垢，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．食物腐敗變質(zhì)的過(guò)程包括微生物的繁殖引起的食品腐敗變質(zhì)、空氣中氧氣的作用，引起食品成分的氧化變質(zhì)等，因此食物腐敗變質(zhì)過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．燃放爆竹時(shí)，C、S等元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。21、D【解析】

A項(xiàng)、硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度已知，但溶液體積未知，不能計(jì)算離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、1mol?L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，0.25mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、10mL1mol·L－1的H2SO4稀釋成0.1mol/L的H2SO4，所得稀硫酸的體積為100mL，所加水的體積不是100mL，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，消耗了飽和溶液中的溶劑，使部分氫氧化鈣析出，溶液溫度恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為氫氧化鈣的飽和溶液，溶液體積減小，同溫下同種溶質(zhì)在同種溶劑中的飽和溶液的濃度不變，故D正確。故選D。22、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)解析。【詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、蒸餾燒瓶冷凝管冷凝管進(jìn)出水口顛倒防暴沸冷凝水蒸氣冰水【解析】

制取蒸餾水時(shí)，可采用蒸餾操作，由于水的沸點(diǎn)為100℃，所以可不使用溫度計(jì)；另外，為使水蒸氣冷凝，需使用冷凝管，且需對(duì)產(chǎn)品進(jìn)一步冷卻?！驹斀狻?1)儀器A是帶有支管的燒瓶，名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱(chēng)是冷凝管。答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)為安全高效地將蒸氣冷凝，應(yīng)采用逆流原理，并讓冷卻水始終充滿冷凝管，所以圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是冷凝管進(jìn)出水口顛倒。答案為：冷凝管進(jìn)出水口顛倒；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，以便于液體平穩(wěn)地沸騰，其作用是防暴沸。答案為：防暴沸；(4)裝置中將冷凝管換成玻璃長(zhǎng)導(dǎo)管，也是將水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，其作用是冷凝水蒸氣；為增加冷凝效果，燒杯中的物質(zhì)應(yīng)能對(duì)剛冷凝的液體進(jìn)一步冷卻，所以燒杯中最好盛有的物質(zhì)是冰水。答案為：冷凝水蒸氣；冰水。【點(diǎn)睛】蒸餾操作時(shí)，應(yīng)先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。26、7.1g0.4mol·L－1D玻璃棒BEAGCDFB、C【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固體的質(zhì)量為0.05mol142g/mol=7.1g。該溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸鈉固體配制0.2mol/LNa2SO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽。由于所配溶液體積為250mL，選用250mL容量瓶，需要的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案選D。（3）根據(jù)（2）的分析，尚缺少的玻璃儀器是玻璃棒。（4）根據(jù)（2）的分析，正確的操作順序?yàn)椋築EAGCDF。（5）根據(jù)公式cB=分析。A，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；B，定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；C，將未冷卻的溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放熱，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；所配溶液濃度偏高的是B、C，答案選BC。點(diǎn)睛：熟記一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，利用公式cB=，由于實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液濃度偏高；反之所配溶液濃度偏低。定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏高。27、K+、Cl-、OH-鐵粉Ag、CuAg+、Cu2+、Cl-、OH-KNO3【解析】

(1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH-，結(jié)合離子的共存分析；(2)乙廠的廢水中含有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Cu2+，利用比Cu、Ag活潑的金屬Fe來(lái)回收；(3)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)分析?！驹斀狻?1)甲廠的廢水呈堿性，則甲廠廢水中一定含有OH-，由于廢水中的Ag+、Cu2+與OH-結(jié)合生成AgOH、Cu(OH)2沉淀，故Ag+、Cu2+不能在甲廠廢水，應(yīng)該存在于乙廠廢水中；Ag+與Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成AgCl沉淀而不能共存，故Cl-在甲廠廢水中，甲廠廢水中除含有OH-、Cl-，根據(jù)溶液呈電中性，還應(yīng)該含有陽(yáng)離子K+，故甲廠廢水中含有的三種離子是K+、Cl-、OH-；(2)由上述分析可知，乙廠廢水中含有Ag+、Cu2+，根據(jù)金屬的活潑性可知，金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag，所以加入鐵粉能夠與溶液中的Ag+、Cu2+發(fā)生金屬間的置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Cu，故加入Fe粉可回收的金屬是Ag、Cu；(3)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希瑫?huì)發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，可使溶液中的Ag+、Cu2+、Cl-、OH-轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾后得到的廢水中主要KNO3，由于其中含有植物生長(zhǎng)需要的K、N營(yíng)養(yǎng)元