舒城一中2018屆高三寒假模擬（四）理科綜合試卷（化學(xué)部分）第I卷注意事項(xiàng)本試卷分第1卷（選擇題）和第2卷（非選擇題）兩部分，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并交回。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案編號(hào)，在試題卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16Na23Mg24Si28P31Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共13小題，在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列有關(guān)說法正確的是 ()A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥B．Fe(OH)3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物8．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關(guān)該混合溶液的敘述正確的是 ()A．該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO+2H+=Cl+2Fe3++H2O9．某化妝品的組分Z具有美白功效，原來從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2C．Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)D．Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體10．X、Y、Z、W為短周期元素，X的M電子層有1個(gè)電子，Y的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z與W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是 ()A．原子半徑：X<Y<Z<W B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z>WC．Y、Z、W均可與Mg形成離子化合物 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>Z11．某含鉻Cr2O72廢水用硫亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．在FeO·FeyCrxO3中3x=y B．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2x)molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol D．處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)量為mol12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華C向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性D向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2A．A B．B C．C D．D0.lmol/L10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.lmol/L的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是 ()A．HR為強(qiáng)酸B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(R)、c(OH)>c(H+)D．a(chǎn)～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH)=Kw=l.0×l01427．(14分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO(1)根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質(zhì)可能是__________________________(有幾種就寫幾種)。(2)為了分析某AlN樣品中AlN的含量，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組成員設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：【方案1－量氣法】用如圖中的一些裝置來進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。①圖中儀器A的名稱是_____________；氮化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的_____________(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))，廣口瓶的液體沒有裝滿(上方留有少量空間)，實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將_____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4③若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L(標(biāo)況下)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。【方案2－測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：④步驟②生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。⑤步驟③的操作是_______________________，A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。28．(14分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。請(qǐng)回答下列問題：(1)FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。若有245gKClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。(2)操作Ⅱ的名稱是_____________，固體X的主要成分是_____________，沉淀Y的主要成分是__________________________。(3)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號(hào))______________。A．鹽酸和氯化鉀 B．硫酸和氯化鉀 C．硫酸和硫酸鉀 D．次氯酸和次氯酸鉀酸化反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(4)稱取制得的K2Cr2O7晶體2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：___________________________________________________。②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，計(jì)算所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))：__________________。29．(15分)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物，H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。(1)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol/LH2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如圖a所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS)=__________mol/L；②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=_________時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀；已知：Ksp(FeS)=1.4×1019，Ksp(MnS)=2.8×1013，當(dāng)Mn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(Mn2+)︰c(Fe2+)=__________。(2)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=－99kJ/mol。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，反應(yīng)過程的能量變化如圖b所示。①圖b中ΔH=__________kJ/mol；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖b中A點(diǎn)降低，理由是________________________________________。②該溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)υ(正)__________υ(逆)(填“<”、“>”或“=”)。③L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。圖c表示L一定時(shí)，SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則X代表的物理量是______________________________；L1、L2的大小關(guān)系為_______________，理由是________________________________________________________。(3)我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理變廢為寶，設(shè)計(jì)由SO2和O2來制備硫酸，設(shè)計(jì)裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料。①A極為_________(填“正極”或“負(fù)極”)。②B極的電極反應(yīng)式是______________________________。30．從下面兩題中任選一題作答【化學(xué)－選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鹵族元素指周期系ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，簡稱鹵素，它們?cè)谧匀唤缍家缘湫偷柠}類存在，是成鹽元素。(1)請(qǐng)繪制碘原子的外圍電子排布圖______________________________。(2)下列a~d圖曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是____________。(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為____________，該功能陶瓷的化學(xué)式為____________。(4)BCl3和NCl3的中心原子的雜化方式分別為____________和____________；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有____________種；ClO3、ClO4中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，其微粒的立體結(jié)構(gòu)分別為_________________、_________________。(5)已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃和常壓下即開始升華，則氯化鋁是____________晶體(填“離子”或“分子”)。設(shè)計(jì)一個(gè)更可靠的實(shí)驗(yàn)，證明氯化鋁是離子晶體還是分子晶體，你的實(shí)驗(yàn)是__________________________________________________。(6)圖3給出了一些鹵化鉀晶體的離子間距、晶格能、熔點(diǎn)等數(shù)據(jù)。請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)說明這些鹵化鉀晶體的離子間距、熔點(diǎn)與晶格能之間的關(guān)系____________________________________?！净瘜W(xué)－選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)氯貝特()是臨床上一種抗血栓藥物。它的一種合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去；Ⅱ．；Ⅲ．R1－ONa+Cl－R2R1－O－R2+NaCl。回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是__________________，氯貝特中的含氧官能團(tuán)是__________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________，氯貝特的核磁共振氫譜有__________組峰。(3)要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)能達(dá)到目的的是_________(填字母代號(hào))。a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3 d．CH3COONa(4)物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(5)甲有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有__________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于酯類，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基并處于對(duì)位，且氯原子與苯環(huán)直接相連。(6)結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計(jì)以CH3CH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，制備高分子化合物聚乳酸的合成路線。參考答案理綜（四）化學(xué)部分：7～13：ACBCBDD27．(14分)(1)C、Al2O3(2分)(2)①分液漏斗(1分)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)②C(1分)不變(1分)③80.0%(1分)④CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al(OH)3↓(2分)⑤過濾、洗滌(2分)×100%(2分)28．(14分)(1)6FeO·Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O(2分)12mol(1分)(2)過濾(1分)Fe2O3(1分)Al(OH)3、H2SiO