2026屆甘肅省武威市第五中學化學高一上期末經典試題含解析一、選擇題（每題2分，共50分）1.下列物質中，屬于電解質的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C分析：電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。銅是單質，稀硫酸是混合物，都不屬于化合物，A、D錯誤；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，是非電解質，B錯誤；硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)能導電，是電解質，C正確。2.下列關于物質分類的敘述中，不正確的是（）A.硫酸屬于酸B.氫氧化鈣屬于堿C.二氧化碳屬于氧化物D.純堿屬于堿答案：D分析：硫酸電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A正確；氫氧化鈣電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，B正確；二氧化碳由碳和氧兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，C正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，D錯誤。3.下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.(CaCO_3xlongequal{高溫}CaO+CO_2↑)B.(Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2↑)C.(2H_2O_2xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2↑)D.(NaOH+HCl=NaCl+H_2O)答案：C分析：氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。A、B、D反應中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應；C中過氧化氫中氧元素化合價部分升高到0價生成氧氣，部分降低到2價生成水，是氧化還原反應。4.下列物質的保存方法不正確的是（）A.鈉保存在煤油中B.氯水保存在無色細口瓶中C.過氧化鈉應密封保存D.漂白粉應密封保存答案：B分析：鈉能與空氣中的氧氣和水反應，密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，A正確；氯水中的次氯酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，B錯誤；過氧化鈉能與水和二氧化碳反應，應密封保存，C正確；漂白粉的有效成分次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應，應密封保存，D正確。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：(2Fe+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2↑)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：(CO_3^{2}+2H^+=H_2O+CO_2↑)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：(Ba^{2+}+OH^+H^++SO_4^{2}=BaSO_4↓+H_2O)D.銅與硝酸銀溶液反應：(Cu+2Ag^+=Cu^{2+}+2Ag)答案：D分析：鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子，A錯誤；碳酸鈣難溶于水，應寫化學式，B錯誤；氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式應為(Ba^{2+}+2OH^+2H^++SO_4^{2}=BaSO_4↓+2H_2O)，C錯誤；銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應，D正確。6.下列關于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒D.氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在答案：C分析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B錯誤；氯氣與水反應生成的次氯酸有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；氯氣性質活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯誤。7.下列溶液中(Cl^)濃度最大的是（）A.(100mL0.5mol/LNaCl)溶液B.(50mL0.2mol/LAlCl_3)溶液C.(150mL0.3mol/LKCl)溶液D.(200mL0.4mol/LMgCl_2)溶液答案：D分析：A中(c(Cl^)=0.5mol/L)；B中(c(Cl^)=0.2mol/L×3=0.6mol/L)；C中(c(Cl^)=0.3mol/L)；D中(c(Cl^)=0.4mol/L×2=0.8mol/L)，所以(Cl^)濃度最大的是D。8.下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是（）A.(Na_2O_2)是白色固體，和冷水作用得到(O_2)和(NaOH)B.(Na_2O)與(Na_2O_2)都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物C.在(Na_2O_2)與水的反應中，氧化劑是(Na_2O_2)，還原劑是水D.(Na_2O)不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化成(Na_2O_2)答案：D分析：(Na_2O_2)是淡黃色固體，A錯誤；(Na_2O_2)與水反應除生成堿外還生成氧氣，不是堿性氧化物，B錯誤；在(Na_2O_2)與水的反應中，(Na_2O_2)既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；(Na_2O)不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化成(Na_2O_2)，D正確。9.下列物質不能通過化合反應直接制得的是（）A.(FeCl_2)B.(Fe(OH)_3)C.(CuS)D.(Na_2CO_3)答案：C分析：鐵與氯化鐵反應可生成氯化亞鐵，(2FeCl_3+Fe=3FeCl_2)，A能；氫氧化亞鐵、氧氣和水反應可生成氫氧化鐵，(4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O=4Fe(OH)_3)，B能；銅與硫反應生成(Cu_2S)，不能直接生成(CuS)，C不能；碳酸鈉可由氧化鈉與二氧化碳化合得到，(Na_2O+CO_2=Na_2CO_3)，D能。10.下列關于物質的量的說法中，正確的是（）A.物質的量就是物質的數量B.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C.(1mol)任何物質都含有約(6.02×10^{23})個原子D.(1molH_2O)中含有(2molH)和(1molO)答案：D分析：物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，不是物質的數量，A錯誤；摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，B錯誤；(1mol)任何物質都含有約(6.02×10^{23})個該物質的微粒，但不一定是原子，C錯誤；(1)個水分子由(2)個氫原子和(1)個氧原子構成，所以(1molH_2O)中含有(2molH)和(1molO)，D正確。11.某溶液中可能含有(SO_4^{2})、(CO_3^{2})、(Cl^)。為了檢驗其中是否含有(SO_4^{2})，除(BaCl_2)溶液外，還需要的溶液是（）A.(H_2SO_4)B.(HCl)C.(NaOH)D.(NaNO_3)答案：B分析：檢驗(SO_4^{2})時，為排除(CO_3^{2})等的干擾，應先加鹽酸，若有氣體產生說明有(CO_3^{2})，同時可除去(CO_3^{2})，再加氯化鋇溶液，若產生白色沉淀則說明有(SO_4^{2})，B正確。12.下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物為(Fe_2O_3)和(H_2)B.向(FeCl_2)溶液中滴加(KSCN)溶液，溶液變?yōu)檠t色C.除去(FeCl_3)溶液中的(FeCl_2)雜質可以向溶液中通入氯氣D.(Fe^{3+})具有氧化性，因此(FeCl_3)溶液可用于回收廢舊電路板中的銅答案：CD分析：鐵與水蒸氣在高溫下反應生成(Fe_3O_4)和(H_2)，A錯誤；(FeCl_2)溶液中無(Fe^{3+})，滴加(KSCN)溶液不變色，B錯誤；氯氣能將(FeCl_2)氧化為(FeCl_3)，可除去(FeCl_3)溶液中的(FeCl_2)雜質，C正確；(Fe^{3+})能與銅反應生成(Fe^{2+})和(Cu^{2+})，可用于回收廢舊電路板中的銅，D正確。13.下列實驗操作中，正確的是（）A.用托盤天平稱量(NaOH)固體時，應將(NaOH)固體放在稱量紙上稱量B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.用剩的藥品應放回原試劑瓶，以免浪費D.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出答案：B分析：(NaOH)固體有腐蝕性，應放在小燒杯中稱量，A錯誤；蒸餾時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；用剩的藥品不能放回原試劑瓶，以免污染試劑，C錯誤；分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D錯誤。14.下列關于阿伏加德羅常數的說法正確的是（）A.阿伏加德羅常數是(12g)碳中所含的碳原子數B.阿伏加德羅常數是(0.012kg^{12}C)中所含的原子數C.阿伏加德羅常數是(6.02×10^{23})D.阿伏加德羅常數的符號為(N_A)，近似值為(6.02×10^{23}mol^{1})答案：BD分析：阿伏加德羅常數是(0.012kg^{12}C)中所含的原子數，其符號為(N_A)，近似值為(6.02×10^{23}mol^{1})，A錯誤，B、D正確；(6.02×10^{23})只是阿伏加德羅常數的近似值，C錯誤。15.下列物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.(Al(OH)_3)B.(Fe(OH)_3)C.(Mg(OH)_2)D.(Cu(OH)_2)答案：A分析：(Al(OH)_3)是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，A正確；(Fe(OH)_3)、(Mg(OH)_2)、(Cu(OH)_2)都只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應，B、C、D錯誤。16.下列關于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.(22.4L)任何氣體的物質的量均為(1mol)B.非標準狀況下，(1mol)任何氣體不可能占有(22.4L)體積C.(0.1molH_2)、(0.2molO_2)、(0.3molN_2)和(0.4molCO_2)組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為(22.4L)D.標準狀況下，(1molCCl_4)的體積約為(22.4L)答案：C分析：只有在標準狀況下，(22.4L)任何氣體的物質的量才為(1mol)，A錯誤；非標準狀況下，(1mol)任何氣體也可能占有(22.4L)體積，B錯誤；混合氣體的總物質的量為(0.1mol+0.2mol+0.3mol+0.4mol=1mol)，在標準狀況下的體積約為(22.4L)，C正確；標準狀況下(CCl_4)是液體，不能用氣體摩爾體積計算其體積，D錯誤。17.下列關于物質分離和提純的方法正確的是（）A.用過濾的方法除去(NaCl)溶液中的(KNO_3)B.用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物C.用萃取的方法分離汽油和水的混合物D.用加熱的方法除去(Na_2CO_3)固體中的(NaHCO_3)答案：BD分析：(NaCl)和(KNO_3)都易溶于水，不能用過濾的方法分離，A錯誤；酒精和水的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，B正確；汽油和水不互溶，可用分液的方法分離，C錯誤；(NaHCO_3)受熱分解生成(Na_2CO_3)、水和二氧化碳，可用加熱的方法除去(Na_2CO_3)固體中的(NaHCO_3)，D正確。18.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降B.氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的C.氧化劑在反應中失去電子，化合價升高D.還原劑在反應中得到電子，化合價降低答案：B分析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，A錯誤；氧化反應和還原反應是一個反應的兩個方面，同時發(fā)生，B正確；氧化劑在反應中得到電子，化合價降低，C錯誤；還原劑在反應中失去電子，化合價升高，D錯誤。19.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體是一種純凈物B.膠體粒子直徑在(1100nm)之間C.膠體不能透過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀答案：B分析：膠體是混合物，A錯誤；膠體粒子直徑在(1100nm)之間，B正確；膠體粒子能透過濾紙，C錯誤；膠體是介穩(wěn)體系，靜置后不易產生沉淀，D錯誤。20.下列關于鈉與水反應的現象描述不正確的是（）A.鈉浮在水面上B.鈉熔成一個小球C.鈉在水面上四處游動D.反應后溶液呈紅色，說明有(NaOH)生成答案：D分析：鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，A正確；鈉與水反應放熱，鈉的熔點低，所以鈉熔成一個小球，B正確；反應生成氫氣，推動鈉在水面上四處游動，C正確；若事先滴入酚酞，反應后溶液呈紅色，說明有(NaOH)生成，題中未提及滴入酚酞，D錯誤。21.下列關于氯氣的實驗室制法的說法正確的是（）A.用稀鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣B.用向上排空氣法收集氯氣C.用飽和食鹽水除去氯氣中的(HCl)氣體D.用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣答案：BCD分析：實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制取氯氣，A錯誤；氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，B正確；飽和食鹽水可降低氯氣的溶解度，同時除去(HCl)氣體，C正確；氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，D正確。22.下列關于物質的量濃度的說法正確的是（）A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量B.一定物質的量濃度的溶液配制好后，其濃度不會發(fā)生變化C.將(1molNaCl)溶于(1L)水中，所得溶液的物質的量濃度為(1mol/L)D.從(100mL1mol/L)的(NaCl)溶液中取出(10mL)，其物質的量濃度仍為(1mol/L)答案：AD分析：物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，A正確；溶液配制好后，若溫度等條件改變，溶液體積可能變化，濃度可能改變，B錯誤；將(1molNaCl)溶于(1L)水中，溶液體積不是(1L)，所得溶液物質的量濃度不是(1mol/L)，C錯誤；溶液具有均一性，從(100mL1mol/L)的(NaCl)溶液中取出(10mL)，其物質的量濃度仍為(1mol/L)，D正確。23.下列離子能大量共存的是（）A.(H^+)、(Na^+)、(CO_3^{2})、(Cl^)B.(Ba^{2+})、(K^+)、(SO_4^{2})、(NO_3^)C.(Cu^{2+})、(Mg^{2+})、(Cl^)、(SO_4^{2})D.(OH^)、(NH_4^+)、(Cl^)、(K^+)答案：C分析：(H^+)與(CO_3^{2})反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯誤；(Ba^{2+})與(SO_4^{2})反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B錯誤；C中離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，C正確；(OH^)與(NH_4^+)反應生成一水合氨，不能大量共存，D錯誤。24.下列關于鐵的冶煉的說法正確的是（）A.工業(yè)上煉鐵的主要設備是高爐B.煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石C.煉鐵過程中發(fā)生的主要反應是(Fe_2O_3+3COxlongequal{高溫}2Fe+3CO_2)D.煉鐵過程中石灰石的作用是除去鐵礦石中的雜質答案：ABCD分析：工業(yè)上煉鐵的主要設備是高爐，A正確；煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，B正確；煉鐵過程中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，(Fe_2O_3+3COxlongequal{高溫}2Fe+3CO_2)，C正確；石灰石在高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅等雜質反應生成爐渣，從而除去雜質，D正確。25.下列關于物質的性質與用途的對應關系正確的是（）A.鈉具有強還原性，可用于冶煉金屬鈦B.氯氣具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C.氧化鋁是兩性氧化物，可用于制造耐火材料D.碳酸氫鈉能與酸反應，可用于治療胃酸過多答案：ABD分析：鈉具有強還原性，能將鈦從其化合物中置換出來，可用于冶煉金屬鈦，A正確；氯氣與水反應生成的次氯酸有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B正確；氧化鋁熔點高，可用于制造耐火材料，與兩性氧化物無關，C錯誤；碳酸氫鈉能與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，可用于治療胃酸過多，D正確。二、填空題（每題6分，共30分）26.現有以下物質：①(NaCl)晶體②液態(tài)(HCl)③(CaCO_3)固體④熔融(KCl)⑤蔗糖⑥銅⑦(CO_2)⑧(H_2SO_4)。（1）以上物質中能導電的是______（填序號，下同）。（2）以上物質中屬于電解質的是______。（3）以上物質中屬于非電解質的是______。答案：（1）④⑥；（2）①②③④⑧；（3）⑤⑦分析：能導電的物質要有自由移動的離子或電子，④熔融(KCl)有自由移動的離子，⑥銅有自由電子，能導電；電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，①②③④⑧符合；非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，⑤⑦符合。27.寫出下列反應的化學方程式：（1）鐵在氧氣中燃燒：______。（2）過氧化鈉與水反應：______。（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______。答案：（1）(3Fe+2O_2xlongequal{點燃}Fe_3O_4)；（2）(2Na_2O_2+2H_2O=4NaOH+O_2↑)；（3）(Cl_2+2NaOH=NaCl+NaClO+H_2O)分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。28.實驗室用固體(NaOH)配制(100mL0.5mol/L)的(NaOH)溶液。（1）需稱取(NaOH)固體的質量為______g。（2）配制過程中不需要用到的儀器是______（填字母）。A.托盤天平B.燒杯C.玻璃棒D.漏斗E.容量瓶F.膠頭滴管（3）定容時若仰視刻度線，會導致所配溶液濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）2.0；（2）D；（3）偏低分析：(n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol)，(m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g)；配制溶液不需要漏斗；定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低。29.已知(A)、(B)、(C)、(D)是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：（1）如果(A)、(B)、(C)、(D)均是含(10)電子的粒子，請寫出：(A)的化學式______，(D)的化學式______。（2）如果(A)和(C)是含(18)電子的粒子，(B)和(D)是含(10)電子的粒子，請寫出(A)與(B)在溶液中反應的離子方程式______。答案：（1）(NH_4^+)；(H_2O)；（2）(H_2S+2OH^=S^{2}+2H_2O)分析：（1）含(10)電子的粒子之間的反應，結合轉化關系可知(A)為(NH_4^+)，(B)為(OH^)，(C)為(NH_3)，(D)為(H_2O)；（2）含(18)電子的(A)和(C)，含(10)電子的(B)和(D)，結合轉化關系可知(A)為(H_2S)，(B)為(OH^)，(C)為(S^{2})，(D)為(H_2O)，離子方程式為(H_2S+2OH^=S^{2}+2H_2O)。30.有一包白色固體，可能含有(Na_2SO_4)、(Na_2CO_3)、(BaCl_2)、(NaOH)中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生。由此推斷白色固體中一定含有______，可能含有______。答案：(Na_2CO_3)、(BaCl_2)；(NaOH)分析：取樣溶于水有白色沉淀產生，可能是(Na_2SO_4)與(BaCl_2)反應生成硫酸鋇沉淀，或(Na_2CO_3)與(BaCl_2)反