2024～2025學年度高一下學期第4次月考化學試題考試時間：75分鐘試卷滿分：100分★沉著冷靜規(guī)范答題端正考風嚴禁舞弊★可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Al27一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項符合題意)1.“合異以為同，散同以為異”，哲學中的“同一論”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產物不同B.品紅溶液中分別通入和發(fā)生反應的類型相同C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體相同D.濃硫酸分別與Cu和C反應，生成的氣體完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產物均為，故A項錯誤；B．品紅溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應，品紅與二氧化硫發(fā)生化合反應，屬于非氧化還原反應，故B錯誤；C．Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應，生成的氣體均為NO，故C項正確；D．濃硫酸與Cu反應生成的氣體為二氧化硫，而濃硫酸與碳反應生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相同，故D項錯誤；故選C。2.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉反應的實驗時采用圖乙所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①實驗室采用圖甲所示裝置收集NH3，在收集的過程中用滴有酚酞的水檢驗NH3收集滿并吸收逸出的NH3，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，①合理；②實驗室中作Cl2與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置，浸有堿液的棉球可以吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，②合理；③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水作氨氣與酸反應生成銨鹽的實驗，揮發(fā)的HCl氣體和NH3會污染環(huán)境，不符合綠色化學的要求，③不合理；④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，生成的氮氧化物可以收集在氣球里，防止污染環(huán)境，符合綠色化學的要求，④合理；綜上所述可知符合“綠色化學”要求的是①②④，故合理選項是C。3.表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.苯分子中含有的碳碳雙鍵的數目為B.乙烯和丙烯的混合氣體中，含有的碳原子數目為C.環(huán)氧乙烷()中所含鍵數為D.和(均為標準狀況下)在光照下充分反應后的分子數為【答案】B【解析】【詳解】A．苯環(huán)中無碳碳雙鍵，A錯誤；B．乙烯和丙烯最簡式均為，含，碳原子數，B正確；C．1個環(huán)氧乙烷分子中含有7個鍵，環(huán)氧乙烷中所含鍵數為，C錯誤；D．和(均為標準狀況下，物質的量分別為0.5mol、2mol)，與光照反應分子數不變(取代反應)，應為，D錯誤；故選B。4.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖所示，下列有關山梨酸的敘述錯誤的是A.既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.與互為同分異構體 D.1mol該物質與足量Na反應生成3gH2【答案】B【解析】【詳解】A．含羧基和羥基能發(fā)生取代反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，A正確；B．羧基所連的飽和碳原子為四面體構型、則分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B錯誤；C．與的分子式均為C7H10O5而結構不同，則互為同分異構體，C正確；D．含羧基和羥基均能與Na反應產生氫氣，則1mol該物質與足量Na反應生成3gH2，D正確；答案選B。5.下列說法正確的個數是①乙醇和甘油具有相同的官能團，互為同系物②高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，屬于油脂③烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烷烴不能發(fā)生氧化反應④有機物A的鍵線式結構為，其一氯代物有9種⑤硫酸銅可使蛋白質變性，可用于游泳池的殺菌消毒⑥聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應⑦灼燒法可鑒別蠶絲和人造絲⑧淀粉和纖維素可用于生產乙醇⑨煤的干餾和石油的裂化都是化學變化⑩油脂的皂化反應是高分子生成小分子的過程A.2 B.3 C.4 D.5【答案】D【解析】【詳解】①乙醇和甘油具有相同的官能團，但是分子組成上不相差-CH2，不互為同系物，錯誤；②油脂是高級脂肪酸甘油酯，不是高級脂肪酸乙酯，錯誤；③烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是烷烴能發(fā)生氧化反應，例如燃燒反應，錯誤；④有機物A的鍵線式結構為，其一氯代物有9種，即標記處，正確；⑤硫酸銅可使蛋白質變性，可用于游泳池的殺菌消毒，正確；⑥聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，錯誤；⑦灼燒法可鑒別蠶絲和人造絲，灼燒蠶絲有燒焦羽毛的氣味，正確；⑧淀粉和纖維素水解最終產物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應產生乙醇，正確；⑨煤的干餾和石油的裂化都是化學變化，正確；⑩油脂不是高分子，則皂化反應不是高分子生成小分子的過程，錯誤。因此正確的是④⑤⑦⑧⑨，個數是5，故選D。6.下列離子方程式書寫不正確的是A.氧化鋁與強堿液反應：B.用濃氨水檢驗氯氣管道的反應：8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClC.銅片溶于稀硝酸產生無色氣體：D.向澄清石灰水中加入過量：【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鋁具有兩性，能與強堿液反應生成，該類反應離子方程式為：，A正確；B．用濃氨水檢驗氯氣管道的反應即NH3與Cl2反應生成N2和NH4Cl產生白煙，反應方程式為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，B正確；C．銅片溶于稀硝酸產生Cu(NO3)2、H2O和無色氣體NO，反應離子方程式為：，C正確；D．向澄清石灰水中加入過量NaHCO3生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為：，D錯誤；故選D。7.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是實驗操作現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強熱，將產生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質，無法證明溴單質的氧化性強于碘單質，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強熱，產生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強熱產生能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。8.制造隱形眼鏡的功能高分子M的合成路線如圖所示，已知：。下列說法正確的是A.該路線中發(fā)生取代反應是①②③ B.F與乙醇互為同系物C.G中所有碳原子在同一平面內 D.H和M具有相同的官能團【答案】C【解析】【分析】乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇和發(fā)生酯化反應生成，發(fā)生加聚反應生M，據此回答問題。【詳解】A．該路線中發(fā)生取代反應的是②③，A項錯誤；B．F為乙二醇，有兩個羥基，與乙醇結構不同，沒有相差若干個CH2，故不互為同系物，B項錯誤；C．G為，甲基和羧基里的碳原子相當于取代了乙烯中的氫原子，乙烯為平面結構，故G中所有碳原子在同一平面內，C項正確；D．H的官能團為碳碳雙鍵、酯基、羥基，M的官能團為酯基、羥基，D項錯誤；答案選C。9.物質轉化在工業(yè)生產中有重要作用，下列說法正確的是A.工業(yè)生產鎂：B.工業(yè)生產硫酸：C.工業(yè)生產硝酸：D.工業(yè)生產粗硅：【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂來生產鎂，反應方程式為：，A正確；B．工業(yè)上生產硫酸中FeS2在空氣中高溫煅燒生成SO2，SO2在催化劑作用下被氧氣氧化為SO3，在用濃硫酸吸收SO3生成H2SO4，B錯誤；C．工業(yè)上生產硝酸是從NH3的催化氧化生成NO開始的，且N2與O2在高溫或放電條件下生成NO，NO再與O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生成HNO3，C錯誤；D．工業(yè)上生產粗硅的反應方程式為：，D錯誤；故答案為：A。10.化學研究工作者利用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。實驗裝置如圖1，關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2：下列關于該實驗的說法錯誤的是A.制取氨氣時燒瓶中的X固體可以是CaCl2B.圖中C點時噴泉最劇烈C.若去掉裝置中的膠頭滴管，采用熱敷燒瓶的方法也可產生噴泉現(xiàn)象D.噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是因為收集的氨氣不純【答案】A【解析】【詳解】A．CaCl2固體能吸收氨氣，不能與濃氨水放出氨氣，X固體不可以是CaCl2，可以選用堿石灰或固體氫氧化鈉等，A錯誤；B．C點時壓強最小，此時氣體的溶解最快，C點時噴泉最劇烈，B正確；C．熱敷燒瓶，氨氣受熱膨脹，通過導管與水接觸溶解，也可以產生噴泉現(xiàn)象，C正確；D．噴泉實驗結束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶，可能是因為裝置氣密性不好，也可能是因為氨氣中混有空氣等，D正確；故選A。11.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實驗過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.步驟①中用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒B.海帶灰中的硫酸鹽等可溶性雜質在步驟③中與碘分離C.步驟④中反應的離子方程式為D.操作⑥中得到的有機廢液可循環(huán)使用【答案】B【解析】【分析】海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，在酸性條件下將碘離子氧化得到單質碘，再用四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再通過蒸餾法得到單質碘?！驹斀狻緼．灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒和坩堝鉗，故A正確；B．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則海帶灰中含有的硫酸鹽，在實驗步驟⑤中實現(xiàn)與碘分離，故B錯誤；C．步驟④是碘離子被雙氧水氧化，其反應的離子方程式為，故C正確；D．步驟⑥通過蒸餾方法實現(xiàn)與碘分離，得到的有機廢液在實驗步驟⑤中再通過萃取、分液，可循環(huán)使用，故D正確；綜上所述，答案為B。12.探究漂白原理的裝置如圖所示，實驗觀察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列說法正確的是A.I中表現(xiàn)還原性，表現(xiàn)氧化性B.撤去Ⅱ裝置也能得出正確的實驗結論C.比較Ⅲ、IV中現(xiàn)象可知，有水存在時表現(xiàn)漂白性D.V中溶液可以是飽和溶液【答案】C【解析】【分析】裝置I可以產生SO2，裝置Ⅱ能夠起到干燥SO2的作用，裝置Ⅲ是檢驗干燥的SO2能否漂白，裝置Ⅳ是檢驗的漂白原理，裝置V是吸收SO2?！驹斀狻緼．Ⅰ中反應為+=，硫代硫酸鈉既作氧化劑又作還原劑，硫酸只起酸的作用，A項錯誤；B．Ⅱ中裝濃硫酸，干燥SO2，否則Ⅲ中現(xiàn)象可能失真，B項錯誤；C．由Ⅲ、Ⅳ中現(xiàn)象可知，二氧化硫表現(xiàn)漂白性需要水作用，C項正確；D．裝置V是吸收SO2，防止污染空氣，飽和溶液不能與SO2反應，D項錯誤；答案選C。13.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理、化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關說法正確的是A.負極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B.測量原理示意圖中，電子從Cu經溶液流向Ag2O/Ag電極C電池工作時，OH－向Cu電極移動D.電池工作時，OH－濃度增大【答案】C【解析】【分析】反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：，Ag2O/Ag電極作正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：?！驹斀狻緼．由分析可知，Cu為負極，發(fā)生氧化反應，，A錯誤；B．Cu作負極，Ag2O/Ag電極作正極，電子由從Cu經導線流向Ag2O/Ag電極，電子不能通過電解質溶液，B錯誤；C．電池工作時，陰離子移向負極，則OH－向Cu電極移動，C正確；D．反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，電池工作時，OH－濃度不變，D錯誤；故選C。14.物質a(環(huán)戊二烯)為原料制備物質d(金剛烷)的合成路線如圖所示。關于以上有機物的說法中錯誤的是A.物質b的分子式為B.b與發(fā)生加成反應產物有3種C.物質c與物質d互為同分異構體D.物質d的二氯代物有6種【答案】A【解析】【詳解】A．物質b的分子式為，故A錯誤；B．物質b的兩個碳碳雙鍵不相同，1mol分別與碳碳雙鍵加成時可得到兩種產物，2mol分別與兩個碳碳雙鍵加成時可得到一種產物，共有3種，故B正確；C．物質c與物質d的分子式均為C10H16，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D．物質d的二氯代物有共6種，故D正確；故選A。15.乙酸異戊酯是一種常用的食品添加劑。某實驗小組利用如圖裝置制備乙酸異戊酯(加熱及夾持裝置略)，相關數據如表。乙酸異戊醇乙酸異戊酯環(huán)己烷環(huán)己烷與水共沸物濃硫酸沸點/℃1181311428169338投料2.4mol2.0mol3.0mol10滴已知：分水器可將有機物和水分離；環(huán)己烷-水共沸物可帶出水分。下列說法錯誤的是A.反應混合液的加入順序為乙酸、濃硫酸、異戊醇B.應控制反應溫度為69~81℃C.產物的提純需經過水洗、碳酸鈉溶液洗滌、水洗D.若分出水的量為30.6mL，則可估算乙酸異戊酯的產率約為71%【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸的密度大，濃硫酸和其它試劑混合時，應該把濃硫酸加入其它試劑中，故順序是乙酸、濃硫酸、異戊醇，故A正確；B．環(huán)己烷與水共沸物的沸點69℃，環(huán)己烷的沸點81℃，為使環(huán)己烷-水共沸物帶出水分，應控制反應溫度為69~81℃，故B正確；C．產物的提純需經過水洗除去硫酸和大部分乙酸、碳酸鈉溶液洗滌除去乙酸和異戊醇、再次水洗除去碳酸鈉等鹽，故C正確；D．2mol異戊醇理論上生成2mol水，若分出水的量為30.6mL，則可估算乙酸異戊酯的產率約為，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.回答下列問題（1）CH4分子的空間結構為_______，共價鍵為_______鍵(填“極性”或“非極性”)。（2）下列有關有機物分子結構和性質的分析中正確的是_______。A．等物質的量的正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數目相同B．、、、代表了3種不同的烷烴C．質量相同，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8D．若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2mol氯氣E．沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷>丙烷（3）某烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g，求：①該烴的摩爾質量為_______。②確定該烴的分子式為_______。③已知該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的結構簡式_______。（4）寫出的分子式_______，其一氯取代物有_______種。（5）下列幾組物質中，互為同系物的有_______(填序號，下同)，互為同分異構體的有_______。①金剛石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2【答案】（1）①.正四面體形②.極性（2）ACE（3）①.72g·mol-1②.C5H12③.（4）①.C6H14②.5（5）①.③④②.⑦【解析】【小問1詳解】CH4分子的空間結構為正四面體；不同原子間的共價鍵為極性鍵，CH4分子的共價鍵為極性鍵；【小問2詳解】A．正丁烷和異丁烷的分子中均含有13個共價鍵，所以等物質的量的正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數目相同，A正確；B．和是同種物質，和是同種物質，代表了2種不同的烷烴，B錯誤；C．質量相同，含氫量越高，耗氧量越大，H的質量分數：CH4>C2H6>C3H8，完全燃燒時耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正確；D．若1mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯氣，D錯誤；E．烷烴中，碳原子數越多，沸點越高；碳原子數相同時，支鏈越多，沸點越低，沸點：正戊烷>異戊烷>新戊烷>丙烷，E正確；故選ACE；【小問3詳解】①在標準狀況下的密度為3.215g/L，則該烴的摩爾質量為3.215g/L×22.4L/mol≈72g/mol；②濃硫酸增重5.4g，生成H2O0.3mol，堿石灰增重11g，生成CO20.25mol，根據原子守恒，C、H原子個數比為0.25:0.6=5:12，最簡式為C5H12，根據摩爾質量，確定該烴的分子式為C5H12；③已知該烴的一氯代物只有一種，說明只有一種氫原子，該烴的結構簡式為；【小問4詳解】的分子式為C6H14；有5種氫原子，其一氯取代物有5種；【小問5詳解】①金剛石和C60是同素異形體；②35Cl和37Cl是同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3結構相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2結構相似，分子組成相差1個CH2，互為同系物；⑤乙醇、乙烷是不同類別的物質；⑥和是同種物質；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，結構不同，是同分異構體；互為同系物的有③④；互為同分異構體的有⑦；17.I.以軟錳礦(，含F(xiàn)eO、、MgO、、等雜質)進行煙氣脫硫并制備的工藝流程如下：已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的pH見下表：金屬陽離子完全沉淀時的pH3.25.010.412.4回答下列問題：（1）將軟錳礦預先粉碎的目的是_______?！懊摿蚪i”工序中轉化為的化學方程式為_______。工業(yè)生產過程中，該工序往往有副產物生成，溫度對其影響如下圖所示，為減少的生成，最適宜溫度為_______(填標號)。a．

b．

c．

d．（2）“第一步除雜”中加入適量的作用是_______。濾渣2的主要成分為_______。（3）“沉錳”工序發(fā)生反應離子方程式為_______。（4）的溶解度曲線如下圖所示，充分反應后，_______、_______，洗滌，干燥。Ⅱ．（5）可利用原電池處理CO，其原理如圖所示。電池工作時，負極的電極反應式為_______；當電路中轉移時，消耗的的體積為_______L(標準狀況下)?！敬鸢浮浚?）①.增大接觸面積，加快反應速率②.③.c（2）①.把Fe2+氧化為Fe3+②.Fe(OH)3、Al(OH)3（3）（4）①.蒸發(fā)結晶②.保持溫度高于40℃以上趁熱過濾（5）①.②.5.6【解析】【分析】由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有FeO、、MgO、、等雜質，加硫酸、SO2溶解，SO2發(fā)生反應：，不溶，濾渣1為；加入H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，調節(jié)pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉化為沉淀，則濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，然后MnF2加入除去鎂離子，則濾渣3為MgF2，濾液加入NH4HCO3生成MnCO3，最后經過濾、洗滌等操作得到，據此分析?！拘?詳解】將軟錳礦預先粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率。根據分析，“脫硫浸錳”工序中轉化為的化學方程式為。工結合圖示信息，為減少的生成，最適宜溫度為，故選c。小問2詳解】加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，故作用為：把Fe2＋氧化為Fe3＋；根據分析，濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3。【小問3詳解】“沉錳”工序中加入NH4HCO3生成MnCO3，發(fā)生反應離子方程式為?！拘?詳解】根據的溶解度曲線，充分反應后，蒸發(fā)結晶、保持溫度高于40℃以上趁熱過濾，洗滌，干燥?！拘?詳解】電池工作時，CO在負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為；正極電極反應式為，當電路中轉移時，消耗氧氣0.25mol，則標準狀況下消耗的體積為0.25mol×22.4L?mol?1＝5.6L。18.、CO是汽車尾氣的主要成分，可利用催化技術將其轉化為無害氣體，有關反應如下：反應I：反應Ⅱ：回答下列問題：（1）反應速率方程準確描述了化學反應的速率與參與反應物質濃度的關系。某溫度下，測得反應I的速率方程為，k為常數，由此判斷其反應機理是(總反應速率取決于慢反應)_______(填編號)。反應機理編號第一步反應第二步反應①(快反應)(慢反應)②(慢反應)(快反應)向體積不變的密閉容器中通入和1molCO發(fā)生反應I，改變下列條件不能使反應速率增大的是_______(填標號)。A．降低溫度

B．通入

C．增大催化劑表面積

D．通入氣體He（2）在2L的密閉容器中，通入2molNO和1molCO，發(fā)生反應Ⅱ。、溫度時，CO的物質的量隨時間變化如圖所示：①溫度，的反應速率_______；2~4minCO的變化量減小的原因是_______。②溫度達平衡時，的體積分數是_______(保留三位有效數字)。③有關該反應，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．反應過程中，NO和CO的物質的量之比不變，說明反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)B．混合氣體的密度保持不變，說明反應Ⅱ達到平衡狀態(tài)C．溫度，m點有D．>【答案】（1）①.②②.AD（2）①.②.隨著反應的進行，反應物濃度減小，反應速率變慢③.14.3%④.B【解析】【小問1詳解】由速率方程可知，該反應的反應速率由NO2的速率決定，而慢反應決定總反應速率的快慢，故NO2的反應為慢反應，反應機理②中NO2的反應為慢反應，故選②；A．降低溫度，反應速率減慢，A符合題意；B．通入，反應物濃度增大，反應速率增大，B不合題意；C．增大催化劑表面積，反應速率增大，C不合題意；

D．通入氣體He，恒容條件下各物質濃度不變，不影響反應速率，D符合題意；故選AD；【