(考試時(shí)間：75分鐘；全卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的考號(hào)、姓名、班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16S32Cl35.5K39Mn55一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.川南盛產(chǎn)蓮藕，蓮藕中含有維生素C、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等有機(jī)物、下列說(shuō)法正確的是A.維生素C屬于高分子化合物 B.淀粉在熱水中會(huì)形成膠狀的淀粉糊C.纖維素在人體內(nèi)可被水解吸收 D.蛋白質(zhì)中加入硝酸銀溶液發(fā)生鹽析【答案】B【解析】【詳解】A．維生素的分子量較小，是一種含有個(gè)碳原子的酸性多羥基化合物，分子式為，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．淀粉在熱水中會(huì)發(fā)生糊化，形成膠狀物，B正確；C．人體內(nèi)缺乏分解纖維素的酶，因此纖維素不能在人體內(nèi)被水解吸收，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀是重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列圖示的儀器使用正確的是A.甲：用于保存硅酸鈉溶液B.乙：用于將干海帶灼燒成海帶灰C.丙：用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯D.?。河糜诹咳?.00mL某濃度的硫酸銅溶液【答案】C【解析】【詳解】A．硅酸鈉可以將玻璃塞和瓶子粘在一起，應(yīng)該用橡膠塞，A錯(cuò)誤；B．灼燒干海帶成海帶灰需在坩堝中進(jìn)行，而非蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不互溶，分層明顯，可用分液漏斗分離，C正確；D．量取800mL溶液需用移液管或者滴定管（精確至0.01mL)，量筒僅能精確到0.1mL，無(wú)法滿足要求，D錯(cuò)誤；故選C。3.溶液中存在平衡：下列說(shuō)法正確的是A.中的配位原子：OB.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.分子中鍵的電子云輪廓圖：D.基態(tài)的軌道表示式：【答案】A【解析】【詳解】A．中O原子含有孤電子對(duì)，中的配位原子是O，A正確；B．含有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．分子中O原子是雜化的，H原子的電子排布式為，分子中鍵為-sσ鍵，是s-sσ鍵的電子云，C錯(cuò)誤；D．核外含有27個(gè)電子，基態(tài)的軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故選A。4.甜味劑阿斯巴甜(Q)的某種合成反應(yīng)如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M是兩性化合物B.N中所有碳原子可能共平面C.Q中采用雜化的碳原子數(shù)目為7D.Q中有2個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．M中含有羧基和氨基，為兩性化合物，A正確；B．根據(jù)苯環(huán)中所有原子共面，飽和碳中最多3原子共面，N中所有碳原子可能共平面，B正確；C．飽和碳原子采用的為雜化，Q中飽和碳原子為5個(gè)，C錯(cuò)誤；D．Q中與-NH2相連的碳原子和與-COOCH3相連的碳原子為手性碳原子，D正確；故選C。5.某營(yíng)養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：D.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z同周期，的電子總數(shù)為23，則W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血紅蛋白中重要的金屬元素，R是Fe元素?！驹斀狻緼．電負(fù)性：，故A錯(cuò)誤；B．N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)>N，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Fe原子，價(jià)電子排布為3d64s2，未成對(duì)電子數(shù)為4?；鶓B(tài)C原子，價(jià)電子排布為2s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，未成對(duì)電子數(shù)Fe>C，故D正確；選D。6.利用圖示裝置和提供的試劑能完成相應(yīng)氣體制備與收集的是選項(xiàng)氣體試劑裝置A濃氨水B雙氧水C'濃鹽酸DNO濃硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】根據(jù)發(fā)生裝置可知該裝置是用于固體與液體（或液體與液體）加熱制取氣體，根據(jù)收集裝置可知屬于向下排空氣法，制取的氣體的密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．加熱濃氨水可以用于制取氨氣，且氨氣密度比空氣小，易溶于水，通常采用向下排空氣法收集，A正確；B．用和雙氧水反應(yīng)生成不需要加熱，且密度比空氣大，B錯(cuò)誤；C．用和濃鹽酸反應(yīng)生成不需要加熱，且密度比空氣大，C錯(cuò)誤；D．用和濃硝酸反應(yīng)生成的主要是，且NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能采用排空氣法，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與水反應(yīng)：B.與AgCl懸濁液反應(yīng)：C.少量與NaClO溶液反應(yīng)：D.]溶液與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的正確離子方程式為：，過(guò)氧化鈉是固體，不能拆分為離子形式，A錯(cuò)誤；B．AgCl為難溶固體，不能拆寫(xiě)成Ag+，NH3與AgCl反應(yīng)的正確離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．少量SO2與NaClO溶液的反應(yīng)，生成的H+會(huì)與ClO-結(jié)合，正確離子方程式應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)中符合實(shí)際反應(yīng)和離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，D正確；故選D。8.工業(yè)上生產(chǎn)涉及物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物略去)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含原子的數(shù)目為B.反應(yīng)①中所有元素的化合價(jià)均發(fā)生變化C.反應(yīng)②中使用催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.③中常用作的吸收劑【答案】B【解析】【分析】FeS2與氧氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，SO2進(jìn)一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．沒(méi)有給出狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法按22.4L/mol計(jì)算SO2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．FeS2與氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)中鐵、硫、氧元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，B正確；C．催化劑不影響平衡，故不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)生產(chǎn)中，為了避免產(chǎn)生酸霧，通常用濃硫酸作的吸收劑，D錯(cuò)誤；故選B。9.利用脫除汽車尾氣中CO和NO的反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：①中部分轉(zhuǎn)化成。A.該反應(yīng)的催化劑為B.大力推廣該技術(shù)可減少酸雨發(fā)生C.當(dāng)時(shí)，中D.過(guò)程②中，每脫除1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．從反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，先消耗，后生成，在整個(gè)反應(yīng)中起到了催化作用，它通過(guò)自身的氧化還原循環(huán)來(lái)促進(jìn)CO和NO的反應(yīng)，因此是該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．由于該技術(shù)能夠有效脫除汽車尾氣中的CO和NO，而這些氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，因此推廣該技術(shù)確實(shí)可以減少酸雨的發(fā)生，B正確；C．CeO1.8中設(shè)Ce3+為x個(gè)，Ce4+為y個(gè)，則x+y=1，根據(jù)電荷守恒3x+4y=3.6，則x=0.4，y=0.6，即，C錯(cuò)誤；D．在過(guò)程②中，NO被還原為N2，每個(gè)NO分子需要獲得2個(gè)電子才能被還原為氮?dú)?，因此，每脫?molNO，確實(shí)需要轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選C。10.鄰二氮菲(白色粉末)是一種重要的配體，與為發(fā)生如下反應(yīng)：產(chǎn)物是橙紅色配合物，常用于測(cè)定微量的濃度。下列說(shuō)法正確的是A.配離子中6個(gè)氮原子處于同一平面B.鄰二氮菲是吡啶()的同系物C.氮原子用p軌道中的孤電子對(duì)與形成配位鍵D.形成配合物后中部分能級(jí)之間的能量差發(fā)生了變化【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2+形成6個(gè)配位鍵，由于配位結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性，三個(gè)鄰二氮菲分子的六個(gè)氮原子分布在不同的空間位置，而非同一平面，故A錯(cuò)誤；B．鄰二氮菲和吡啶()的分子式不是相差n個(gè)CH2，所以鄰二氮菲和吡啶不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．鄰二氮菲中的氮原子為sp2雜化，氮原子用sp2軌道中的孤電子對(duì)與形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+在自由離子狀態(tài)下，d軌道能量相同，當(dāng)與鄰二氮菲形成配位鍵時(shí)，d軌道能量發(fā)生改變，從而改變能級(jí)間的能量差，故D正確；選D。11.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種可充電電池，其工作原理如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)向Zn電極移動(dòng)B.充電時(shí)，陰極附近溶液的pH增大C.放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加5.5gD.放電時(shí)，電池總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】Zn-MnO2電池應(yīng)該是一種堿性電池，因?yàn)橥ǔ＿@類電池使用KOH作為電解質(zhì)。在放電過(guò)程中，鋅作為負(fù)極被氧化，而二氧化錳作為正極被還原。充電過(guò)程則是相反的，即電解反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．充電時(shí)，陽(yáng)離子（如K?）應(yīng)該向陰極遷移，原來(lái)的負(fù)極Zn在充電時(shí)會(huì)成為陰極，這時(shí)候陽(yáng)離子K+應(yīng)該向陰極移動(dòng)，故A正確；B．充電時(shí)的陰極發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是Zn(OH)+2e?=Zn+4OH?，這樣，陰極處會(huì)產(chǎn)生OH?，使得溶液的pH升高，故B正確；C．根據(jù)上面的分析，正極的放電反應(yīng)是MnO?+4H++2e?=Mn2++2H2O。每摩爾MnO2得到2mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，對(duì)應(yīng)的MnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，正極區(qū)溶液質(zhì)量增加8.7g，故C錯(cuò)誤；D．由分析，放電時(shí)，電池總反應(yīng)為，故D正確；故選C。12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有緊密關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)差異主要結(jié)構(gòu)因素A密度：干冰冰分子空間結(jié)構(gòu)B硬度：金剛石石墨碳原子排列方式C沸點(diǎn)：正戊烷新戊烷支鏈數(shù)目D冠醚識(shí)別的能力：15-冠-5>12-冠-4冠醚空腔直徑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．干冰、冰均是分子晶體，冰中水分子間含有氫鍵，分子為非密堆積，干冰中二氧化碳采取密堆積，故密度比冰大，物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒(méi)有緊密關(guān)聯(lián)，A錯(cuò)誤；B．金剛石是共價(jià)晶體，粒子間作用力為共價(jià)鍵，石墨是混合晶體，層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間是共價(jià)鍵，層間是分子間作用力，由于共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力，故金剛石硬度遠(yuǎn)大于石墨，物質(zhì)的性質(zhì)差異與碳原子的排列方式有關(guān)聯(lián)，B正確；C．正戊烷是直鏈結(jié)構(gòu)，新戊烷有支鏈，支鏈越多，分子間作用力越小，故沸點(diǎn)：正戊烷(36.1°C)高于新戊烷(9.5°C)，物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素（支鏈數(shù)目）有關(guān)聯(lián)，C正確；D．15-冠-5空腔的直徑與的直徑相當(dāng)，12-冠-4空腔的直徑小于的直徑，所以識(shí)別的能力與冠醚空腔直徑有關(guān)，物質(zhì)的性質(zhì)差異與對(duì)應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素（冠醚空腔直徑）有關(guān)聯(lián)，D正確；故答案為：A。13.一定條件下，將和按物質(zhì)的量之比為3：1充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得不同壓強(qiáng)下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溫度變化如下圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)：B.速率：b<aC.a點(diǎn)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率約為33%D.虛線表示條件下充入He后的圖像【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其它條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，可知壓強(qiáng)：，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溫度高，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，速率：b＜a，B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.20，列三段式，，x≈0.33，的轉(zhuǎn)化率約為33%，C正確；D．恒容條件下充入非反應(yīng)氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。14.單質(zhì)Li在N2中燃燒生成某化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：已知：晶胞底面是邊長(zhǎng)為apm的菱形；2號(hào)和3號(hào)Li+均處于正三角形的中心。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.該化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3NB.底面上的Li+之間的最小距離為C.底面上的Li+中，與1號(hào)N3-最近的有6個(gè)D.底面上Li+的配位數(shù)為3，棱上Li+的配位數(shù)為2【答案】B【解析】【分析】在晶胞中，N3-位于晶胞的頂點(diǎn)，則晶胞中含有N3-的數(shù)目為=1；Li+位于棱心和面心，則晶胞中含有Li+的數(shù)目為=3，則N3-、Li+的個(gè)數(shù)比為1:3。【詳解】A．由分析可知，晶胞中N3-、Li+的個(gè)數(shù)比為1:3，則該化合物的化學(xué)式為L(zhǎng)i3N，A正確；B．2號(hào)和3號(hào)Li+均處于底面正三角形的中心，則底面上的Li+之間的最小距離是從一個(gè)正三角形中心到另一個(gè)正三角形中心的距離，由于底面是邊長(zhǎng)為apm的棱形，且內(nèi)角為60°，底面上Li+之間的最小距離為，而不是，B錯(cuò)誤；C．底面上1號(hào)N3-被6個(gè)晶胞共用，也被3個(gè)底面共用，每個(gè)底面有3個(gè)Li+與N3-的距離相等，則與1號(hào)N3-最近的Li+有6個(gè)，C正確；D．2號(hào)和3號(hào)Li+均處于正三角形的中心，所以底面上Li+的配位數(shù)為3，棱上Li+與同一條棱上的2個(gè)N3-距離最近且相等，所以Li+配位數(shù)為2，D正確；故選B。15.常溫下，碳酸溶液中含碳物種的分布系數(shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如下圖：①②已知：(不水解，不與反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A.時(shí)，B.時(shí)，C.時(shí)，D.用HCl調(diào)節(jié)渾濁液使其時(shí)，【答案】D【解析】【分析】由圖可知，當(dāng)pH=6.34時(shí)，，=c(H+)=10-6.34，當(dāng)pH=10.34時(shí)，，=10-10.34，據(jù)此分析；【詳解】A．時(shí)，c(H+)=10-7.34mol/L，，A錯(cuò)誤；B．時(shí)，外加堿調(diào)節(jié)pH，如加入氫氧化鈉，則溶液中存在電荷守恒：，B錯(cuò)誤；C．時(shí)，溶液中=mol/L，此時(shí)溶液呈堿性，，由圖可知，時(shí)，溶液中較大，溶液以為主，則，C錯(cuò)誤；D．用調(diào)節(jié)渾濁液使其時(shí)，c(H+)=10-10.34mol/L，由圖可知，此時(shí)，說(shuō)明溶解產(chǎn)生的約有一半發(fā)生水解生成，此時(shí)c()=c()，溶液中，則，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.釩觸媒常用作轉(zhuǎn)化為的催化劑。一種從廢釩觸媒(含、、、、等)中回收的工藝如下圖：已知：①易溶于硫酸；②為兩性氧化物，溶于酸生成，在高溫下易被還原；③“濾餅”的主要成分為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)釩原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________。（2）“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）“氧化”步驟，生成的離子方程式為_(kāi)__________。（4）“堿溶”步驟，加入的量不宜過(guò)多，原因是___________。（5）“沉釩”步驟，加生成沉淀，該步驟需要加入過(guò)量的，請(qǐng)從平衡的角度解釋原因___________。（6）“濾液1”和“濾液2”中都含有的鹽是___________。（7）“煅燒”步驟需要通入一定量的空氣，原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）加入過(guò)多，后續(xù)會(huì)消耗更多，增加成本（5）過(guò)量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀（6）NaCl、（7）提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原【解析】【分析】廢釩催化劑(含有、、)加入稀硫酸，不溶液于稀硫酸，則濾渣為，濾液中含有、、Fe3+、K+、H+、，加氯酸鈉進(jìn)行氧化生成沉釩，轉(zhuǎn)化為，沉釩過(guò)濾后成為濾餅，濾餅主要成分為，濾液中主要含有Fe3+、K+、Al3+、Cl-、，濾餅中加入，轉(zhuǎn)化為NaVO3；加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=2，與氯化銨反應(yīng)生成沉淀，煅燒分解為V2O5，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】釩是第23號(hào)元素，基態(tài)釩原子的簡(jiǎn)化電子排布式為；【小問(wèn)2詳解】為兩性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步驟，參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】“氧化”步驟，氯酸鈉具氧化性做氧化劑，被氧化生成的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】“堿溶”步驟，加入的量不宜過(guò)多，原因是：加入過(guò)多，后續(xù)調(diào)節(jié)pH值，會(huì)消耗更多，增加成本；【小問(wèn)5詳解】加生成沉淀，加入過(guò)量的，過(guò)量，增大濃度，平衡向生成方向移動(dòng)，便于完全沉淀；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，“濾液1”（加稀硫酸浸取和氧化步驟）和“濾液2”（堿溶和調(diào)pH步驟）都含有的鹽是、；【小問(wèn)7詳解】煅燒分解為V2O5是產(chǎn)生，具有氧化性，具有還原性，故提供氧化氛圍，防止在高溫下被還原。17.臭氧有強(qiáng)氧化性，可除去蔬菜上殘留的有機(jī)磷農(nóng)藥草甘膦()某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所示裝置探究臭氧與草甘膦的反應(yīng)。配制一定濃度的草甘膦溶液，轉(zhuǎn)入反應(yīng)器中。啟動(dòng)臭氧發(fā)生器，調(diào)節(jié)臭氧產(chǎn)生速率為2mL/min(體積按照標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。保持反應(yīng)液溫度不變，分別在0、5、10、15、25、35、50min時(shí)刻取樣測(cè)定反應(yīng)液的吸光度值，并根據(jù)下圖所示的標(biāo)準(zhǔn)曲線轉(zhuǎn)化為磷酸根的濃度。再經(jīng)過(guò)計(jì)算得到不同反應(yīng)時(shí)間草甘膦的轉(zhuǎn)化率如下表所示：反應(yīng)時(shí)間/min051015253550草甘膦轉(zhuǎn)化率/%018.742.856.681.487.296.2回答下列問(wèn)題：（1）水中溶解度：___________(填“”“”或“”)。（2）錐形瓶中KI溶液(中性)的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中所采取的措施有___________、___________。（4）若某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，則該溶液中磷酸根的濃度為_(kāi)__________mg/L。(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)（5）草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快的時(shí)間段是___________(填“0~5”“5~10”“10~15”或“15~25”)min，該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是___________。（6）通氣50min后，向反應(yīng)后的KI溶液中加入少量溶液。用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)，滴定至溶液呈淡黃色時(shí)，再滴加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。重復(fù)滴定三次，平均消耗溶液19.80mL。則50min內(nèi)，的利用率為_(kāi)__________%。(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)()【答案】（1）<（2）①.除掉未被利用的，以免污染空氣②.（3）①.增高反應(yīng)容器②.將曝氣頭靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌（4）15（5）①.5~10②.5min前濃度較低，10min后剩余草甘膦濃度較低（6）77.6【解析】【分析】臭氧有強(qiáng)氧化性，可除有機(jī)磷農(nóng)藥草甘膦，通過(guò)吸光率及轉(zhuǎn)化率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究臭氧與草甘膦的反應(yīng)及的利用率為，據(jù)此分析；【小問(wèn)1詳解】是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，水中溶解度：<；【小問(wèn)2詳解】裝置持續(xù)通入臭氧，臭氧有強(qiáng)氧化性，具有還原性，錐形瓶中KI溶液(中性)的作用是除掉未被利用的，以免污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；【小問(wèn)3詳解】為使與草甘膦溶液充分反應(yīng)，使充分草甘膦溶液接觸，采取的措施有增高反應(yīng)容器、將曝氣頭靠近容器底部、采用表面有大量微孔的曝氣頭、使用磁力攪拌器攪拌；【小問(wèn)4詳解】某一時(shí)刻反應(yīng)液的吸光度值為0.3，根據(jù)公式：，則該溶液中磷酸根的濃度為15mg/L；【小問(wèn)5詳解】“5~10”轉(zhuǎn)化率差為42.8-18.7=24.1，最大，草甘膦轉(zhuǎn)化速率最快；該時(shí)間段以外速率相對(duì)較慢的原因是：5min前濃度較低，10min后剩余草甘膦濃度較低；【小問(wèn)6詳解】由關(guān)系式：可知，未反應(yīng)的，通入的總的物質(zhì)的量為，。18.硫酰氯()是重要化工原料，可通過(guò)和反應(yīng)制備。（1）已知：則的___________kJ/mol，該反應(yīng)___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)自發(fā)。（2）在恒容密閉容器中，按不同投料比充入和，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)生成。溫度下達(dá)平衡時(shí)，隨投料比的變化如下圖所示。已知：(初始)(平衡)：本題中。①a點(diǎn)，的分壓為_(kāi)__________kPa。②溫度下，___________。③若且時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像________。（3）硫酰氯對(duì)甲苯進(jìn)行氣相催化氯化的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。為催化劑表面的催化活性位點(diǎn)。①催化氯化甲苯的總反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。②過(guò)程iii___________(填“吸熱”或“放熱”)，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.-67.6②.低溫（2）①.100②.0.03③.起點(diǎn)必須在橫坐標(biāo)為1.0的網(wǎng)格線，曲線在原曲線下方（3）①.②.放熱③.中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高；中恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低【解析】【小問(wèn)1詳解】將定義為反應(yīng)I；將

定義為反應(yīng)II；則反應(yīng)可看作為反應(yīng)I反應(yīng)II，則；根據(jù)能自發(fā)，該反應(yīng)的、，要使自發(fā)，則需要低溫條件，故答案為：-67.6；低溫?！拘?wèn)2詳解】在恒容密閉容器中，按不同投料比充入和，在催化條件下發(fā)生反應(yīng)，已知：，在時(shí)隨投料比的變化如圖。①a點(diǎn)，，根據(jù)，得到，此時(shí)，設(shè)起始時(shí)，，轉(zhuǎn)化的，列三段式：，由壓強(qiáng)關(guān)系，解得，平衡后的氣體總物質(zhì)的量為，則的分壓為；②溫度下，用平衡分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)為：；③根據(jù)圖中曲線變化趨勢(shì)，當(dāng)，值最大，當(dāng)其中一種過(guò)量時(shí)，此時(shí)的值反而減小，因此若，因，平衡左移，值減小，且，則得到的新曲線應(yīng)在原曲線的下端，起點(diǎn)位置在1.0，最后得到的在溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像為：。故答案為：100；0.03；起點(diǎn)必須在橫坐標(biāo)為1.0的網(wǎng)格線，曲線在原曲線下方。【小問(wèn)3詳解】①根據(jù)催化轉(zhuǎn)化機(jī)理圖，在催化劑的作用下，與甲苯反應(yīng)后得到的產(chǎn)物有HCl、、，則催化氯化甲苯的總反應(yīng)方程式為：。②過(guò)程iii的反應(yīng)為：+，整個(gè)過(guò)程中中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高，轉(zhuǎn)化為后恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低，轉(zhuǎn)化過(guò)程中放出熱量，故答案為：放熱；中大鍵被破壞，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，能量高，轉(zhuǎn)化為后恢復(fù)了大鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量低。19.吡咯相關(guān)衍生物對(duì)于生理過(guò)程非常重要。一種多取代吡咯(G)的合成路線如下(部分試劑和反應(yīng)條件略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A與B生成C的反應(yīng)為加成反應(yīng)。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）C的化學(xué)名稱為_(kāi)__________。若2molC反應(yīng)生成1molD，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。D()轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中，斷裂②處C—H鍵而不斷裂①、③和④處C—H鍵的原因?yàn)開(kāi)__________。（4）E到F的轉(zhuǎn)化中，試劑X可能是___________(填標(biāo)號(hào))。a．b．濃c．d．Zn（5）