云南民族大學附屬高級中學2026屆高三聯(lián)考卷(一)試卷共8頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的目要求的。 A.機身使用的鋁合金中加入了銅元素，主要目的是提高材料的導電性能 B.使用氮化硅陶瓷發(fā)動機葉片，是因為氮化硅具有高熔點、高硬度等性能C.碳纖維增強復合材料常用作機翼蒙皮，碳纖維屬于無機非金屬材料D.座艙蓋使用的聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)在自然界不易降解2.下列化學用語或圖示表達正確的是C.二氧化硅的分子式：SiO?D.CO?的球棍模型：0-0-03.下列離子方程式或化學方程式書寫正確的是A.向過量氨水中加入AgCl:AgCl+2NH?=[Ag(NH?)溶液中通入少量C.乙醛與新制Cu(OH)?共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀D.碳酸鎂浸泡在飽和KOH溶液中：Mg2++20H=M云南·高三化學第1頁(共8頁)2Na?MoO?+4Na?SO?+6H?O。設N、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.17gOH?所含電子數(shù)為10NB.當有1molMoS?反應時，反應中轉移電子數(shù)為18NAC.標準狀況下，5.6LO?中所含σ鍵數(shù)為0.25NAD.1molSO2-中心原子上的孤電子對數(shù)為4N5.下列有關物質的結構、性質或用途的表述中，錯誤的是A.臭氧為非極性分子，其在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B.向碳酸氫鈉固體中加水，碳酸氫鈉溶解的過程中伴有吸熱現(xiàn)象C.鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，其沸點低于對羥基苯甲醛D.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可按標準用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)6.利用下列裝置進行實驗，其中正確的是新制氯水滴有酚酞的NaOH溶液電石飽和電石食鹽水酸性KMnO?溶液A.證明氯水有漂白性B.驗證反應生成了乙炔標準液標準液洗瓶蒸餾水樣品溶液強光照射強光照射CH?和Cl? 飽和NaCl溶液C.滴定終點前用洗瓶沖洗錐形瓶內壁減小誤差D.CH?和Cl?的取代反應為吡啶環(huán)，是7.普拉洛芬是一種常見治療眼部炎癥、緩解眼部疼痛的藥物，其結構如圖所示，為吡啶環(huán)，是一種類似于苯的芳香族化合物。下列有關該物質的說法正確的是A.分子式為C??HNO?B.該化合物具有兩性C.可以發(fā)生取代反應和消去反應D.1mol該有機物最多可以和7molH?發(fā)生加成反應 8.由下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向盛有NO?與N?O?的體積可變的密閉容器中通入一定體積的Ar,氣體顏色先變淺，后逐漸加深，但比初始顏色淺化學平衡向N?O?減少的方向移動B對FeCl?溶液進行導電性實驗，溶液導電FeCl?是離子化合物C試管中，滴入幾滴K?[Fe(CN)?]溶液，無明顯現(xiàn)象鍍鋅層可以保護鐵不被腐蝕D向FeS懸濁液中滴加少量CuSO?溶液，懸濁液中固體質量增加了K(FeS)>K(CuS)9.Z?N?(MX?)?Y3是大規(guī)模儲能和動力電池的潛在候選材料。已知X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)逐漸周期中原子半徑最大的主族元素，基態(tài)M原子未成對電子數(shù)為3,基態(tài)N原子價層電子排布式為nd"(n+1)s"-1。下列說法正確的是D.最高價氧化物對應的水化物酸性：Y>M10.海底沉積層微生物燃料是一種新型海洋可再生能源，用該燃料設計的原電池產(chǎn)電原理如圖所示。下列說法正確的是海底沉積層分b極微生物HS用電器介海水A.a極電勢低于b極B.b極發(fā)生還原反應C.海底沉積層產(chǎn)生的H*通過海水向a極移動D.理論上海底沉積層中消耗0.1molSO2-,電路中轉移0.6mol電子第3頁(共8頁)11.水溶性聚磷酸銨[(NH?)n+2P,O?n+1(10≥n>2)]是一種含有氮、磷營養(yǎng)元素的新型肥料，一種制備聚磷酸銨的流程如圖所示，聚合反應器中的溫度控制在180~220℃。下列說法正確的是A.“中和反應器”中發(fā)生反應的離子方程式為H?+NH?=NH?B.“聚合反應器”中發(fā)生了氧化還原反應C.實驗室可以利用燒杯和玻璃棒模擬破碎機D.水溶性聚磷酸銨不屬于高分子12.FeCl?是一種易水解、易升華的固體。一種制備純凈FeCl?的裝置如圖所示，下列說法錯誤的是uuA.導氣管a需接一個裝有堿石灰的干燥管B.實驗過程中應先通入純凈干燥的Cl?,再開啟管式爐加熱C.實驗過程中若Cl?的量不足，則可能生成FeCl?D.配制FeCl?溶液時需要用鹽酸溶解FeCl?固體13.一種四方晶系的無機物晶胞如圖所示，m的分數(shù)坐標為,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該物質的化學式為FeSi?B.n的分數(shù)坐標為C.晶體密度D.晶胞沿z軸的投影為14.溶液電導率是衡量電解質溶液導電能力的物理量。移取一定體積1×10??mol·L?1Na?CO?溶液于燒杯中，用鹽酸標準溶液(0.0946mol·L?1)滴定，滴定過程中混合溶液電導率變化如圖所示。實驗中CO?溶于水引起的電導率變化可忽略不計。下列說法錯誤的是2000DAB0.003.006.009.0012.00加入鹽酸體積V/mLA.該碳酸鈉溶液的體積約為4.4LB.A點時溶液中存在關系c(Na+)=2c(CO?-)+2c(HCO?)+2c(H?CO?)C.B點時溶液中存在關系：c(Cl?)+c(OH)<c(HCO?)+c(H?CO?)+c(H?)D.BC段電導率上升說明CI導電能力大于HCO?二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)鋅陽極泥是鋅電積過程中在陽極生成的一種渣泥，主要成分為MnO?、Zn、Pb、Fe?O?和Fe?O?等。一種從鋅陽極泥中回收錳制備MnCO?的工藝如下圖。MnCO已知：①常溫下，K(PbSO?)=1.8×10??、K(PbS)=8×10-2?、K(ZnS)=1.6×10?24;請回答下列問題：(1)基態(tài)錳原子價層電子軌道表示式為o(2)提高還原焙燒速率的措施為◎(3)“還原焙燒”時，大部分MnO?被還原為MnO。在“浸出”過程中，少量殘留的MnO?將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應的離子方程式：◎點即可);“濾渣”的主要成分(5)“凈化”步驟中，當溶液中c(Zn2+)=10??mol·L?1時，此時溶液的pH=5,則溶液中c(HS)= (6)“沉錳”時，加入NH?HCO?溶液發(fā)生反應的離子方程式為;該過程使用NH?HCO?溶液而不使用Na?CO?溶液的原因可能是016.(15分)乙酰苯胺()又稱退熱冰，常溫下為白色固體，有較強的解熱鎮(zhèn)痛作用。實驗室制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：步驟I:安裝固定床脫水回流反應裝置(如圖1),在填充式精餾柱內依次加入玻璃彈簧填料、4A分子篩和變色硅膠。在50mL儀器a中，加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75gSnCl?和0.23gTsOH(對甲苯磺酸，作催化劑),緩慢加熱至反應物沸騰。步驟Ⅱ:當變色硅膠不繼續(xù)變色時，用玻璃滴管快速取1滴反應液滴入飽和碳酸鈉溶液中，加入5滴乙酸乙酯振搖，用毛細管取乙酸乙酯層在薄層色譜板上點樣。在波長為254nm紫外燈下觀察，當觀察不到原料苯胺點時停止加熱。步驟Ⅲ:趁熱將反應液倒入100mL冷水中攪拌，在室溫下靜置后抽濾(如圖2)、洗滌，所得濾餅為乙酰苯胺粗產(chǎn)物。儀器a玻璃彈簧填料刺形固定床已知：①步驟I反應中，蒸出的水和乙酸經(jīng)玻璃彈簧填料分餾，乙酸回流至儀器a中。②4A分子篩和變色硅膠均對水分子有很強的吸附作用，同時變色硅膠能通過所含氯化鈷結晶水的數(shù)量變化而顯示不同的顏色。③相關物質的性質如下表：苯胺乙酰苯胺SnCl?沸點為184℃,微溶于相對分子質量為93沸點為117.9℃,為60無色晶體，沸點為304℃,難溶劑，相對分子質量為135具有較強的還原性請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為;變色硅膠在該實驗中的作用為(寫一點即可)。第6頁(共8頁)(2)步驟工中反應的化學方程式為(3)下列說法正確的是(填字母)。A.步驟I可采用水浴加熱的方式加熱B.步驟Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺C.SnCl?的作用是防止苯胺被氧化D.步驟Ⅲ中粗產(chǎn)物應使用乙醇洗滌(4)與普通過濾相比，步驟Ⅲ中采用的抽濾的優(yōu)點有(寫出一點即可)。(5)最終制得3.78g乙酰苯胺，則該實驗的產(chǎn)率為%。(6)步驟Ⅲ中經(jīng)抽濾所得的廢液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法測定其中未反應的苯胺含量：通過一定方式從廢液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，轉移至50mL容量瓶中定容；移取25.00mL溶液，用0.012mol·L?1的鹽酸溶液滴定。滴定終點時的溶液呈(填◎17.(14分)利用化學反應將CO?轉化成燃料和化學品具有重要的研究價值。通過CO?加氫反應可制得甲醇和乙醇，制備過程中發(fā)生如下幾個反應：①2CO?(g)+6H?(g)C?H?OH(g)+3H?O(g)④CO?(g)+3H?(g)回答下列問題：(1)反應②的△H?=kJ·mol?1,該反應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。(2)恒溫條件下，CO?和H?按體積比為1:3通入恒容密閉容器中，若只發(fā)生反應①④,下列能說明反應達到平衡的是(填字母)。A.氣體密度保持不變B.氣體的平均摩爾質量保持不變C.CO?與H?的濃度之比保持不變D.乙醇的體積分數(shù)保持不變(3)相同條件下按物質的量之比為1:3通入二氧化碳和氫氣發(fā)生上述反應，測得體系中除CO外各物質平衡時物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖1所示，則H?O對應的曲線為,用平衡原理解釋C?H?OH的變化趨勢。 a(4)250℃和3MPa下，將0.50molCO?和一定量H?按體積比1:3通入容器中，在1gRh/CeO?的轉化率為60%,甲醇選擇性和CO選擇性均為擇性結果用最簡分式表示)。(5)我國科研工作者研發(fā)了一種新型復合電極材料，可將CO?電催化轉化為甲酸，如圖2是電解--密圖2----南---------------48--1118.(15分)鹽酸丁卡因(H)是一種常用的酯類局部麻醉藥物，廣泛應用于外科手術和疼痛治療領----南---------------48--11(1)A的結構簡式為;C分子中碳原子的雜化方式為◎(2)B的名稱為;E中官能團的名稱是。(3)已知D→E時還生成了兩種氣體，寫出D→E的化學方程式：,其反應類型為 0(5)I是比D少一個“CH?”的同系物，1分子中“—NO?”直接與苯環(huán)相連且苯環(huán)上只有2個取代基，則I可能的結構有種，其中核磁共振氫譜顯示有3組峰，吸收峰面積之比為3:2:2的化合物的結構簡式為(寫出一種即可)。第8頁(共8頁)云南民族大學附屬高級中學2026屆高三聯(lián)考卷(一)化學參考答案及評分細則體，無單個分子，二氧化硅中Si原子與0原子的最簡整數(shù)比為2:1,化學式為SiO?,C項錯誤；CO?中的C原子會生成3,B項錯誤；乙醛與新制Cu(OH)?共熱產(chǎn)生Cu?O,反應的化學方程式為CH?CHO+共升高了2+8×2=18價，故1molMoS?反應時，反應中轉移電子數(shù)為18N,B項正確；一個O標準狀況下，5.6LO?的物質的量為0.25mol,所含σ鍵數(shù)為0.25NA,C項正確；SO2-中心原子上的孤電子對數(shù)正確。云南·高三化學第1頁(共5頁)云南·高三化學第2頁(共5頁)中固體質量增加了，說明FeS沉淀轉化為了CuS,故K(FeS)>K(CuS),D項正確。可能為0元素或Mg元素，由于X的原子序數(shù)小于Z(Na)元素，故X為0元素，則Y為F元素；基態(tài)N原子價層電子排布式為nd"(n+1)s"?1,則n=3,N為V元素；基態(tài)M原子未成對電子數(shù)為3且原子序數(shù)大于X(O)小于用下生成HS",HS?在b極生成了S單質，b極發(fā)生了氧化反應，B項錯誤；海底沉積層產(chǎn)生的H?通過海水向正【解析】磷酸不是強酸，書寫離子方程式時不能拆寫成H+的形式，A項錯誤；“聚合反應器”中發(fā)生反應：D項正確。,B項錯誤；晶胞的質量g,晶胞的體積為a2bpm3,則晶胞的密度3,C項正確；云南·高三化學第3頁(共5頁)CO?↑。B點時加入鹽酸體積為4.66mL,碳酸鈉溶液的體積確；A點溶質為Na?CO?,根據(jù)元素守恒可知c(Na+)=2c(CO關系：c(Na)=2c(HCO?)+2c(CO3-)+2c(H?CO?),兩式聯(lián)立可得c(CI?)+c(OH?)=c(c(H+),則c(CI-)+c(OH?)>c(HCO?)+c(H?CO?)+c(H+),C項錯誤；BC段為NaHCO?轉化為NaCl,溶液體積增(2)適當升高溫度或使用直徑更小的煤粉(1分，相似表述即可)(3)2Fe2++MnO?+4H?=2Fe3++Mn2++2H?O(2分，物質錯誤不給分，僅配平(4)使Fe3轉化為Fe(OH)?或避免酸性較強時H與Na?S反應生成H?S(2分，答到一點即給滿分)個個個個個個【解析】(1)Mn是25號元素，基態(tài)錳原子價層電子軌道表示式為↑(2)適當升高溫度或使用直徑更小的煤粉可以提高還原焙燒的速率。(3)MnO?在酸性環(huán)境下有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3,離子方程式為2Fe2++MnO?+4H?=2Fe3++MnH+與Na?S反應生成H?S,既浪費了Na?S,又污染了環(huán)境；調節(jié)pH使得Fe3生成Fe(OH)?沉(5)溶液中Zn2+恰好沉淀完時液的pH=5,可16.【答案】(1)三頸燒瓶(1分，或三口燒瓶)吸收水分或初步判斷反應是否完成(2分)+H?O(2分，物質錯誤不給分，配平、條件錯誤扣1分，“一”寫成(3)BC(2分，1個1分，多選或錯選不給分)(4)過濾速率快且得到固體較為干燥(2分)(5)56.0(2分，有效數(shù)字不作要求)(6)酸(2分)增大苯胺的溶解度，增大反應物的接觸面積，使苯胺與鹽酸充分反應(2分)【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶；4A分子篩和變色硅膠均對水分子有很強的吸附作用，可吸收反應生成的水蒸氣，促使平衡正向移動，提高苯胺的轉化率；同時變色硅膠能通過所含氯化鈷結晶水的數(shù)量變化而顯示不同的顏色，當變色硅膠不繼續(xù)變色時，標志著反應基本完成。2與醋酸發(fā)生取代反應生成乙酰苯胺：(3)需要加熱至反應物沸騰，水浴加熱溫度達不到要求，A項錯誤；步驟Ⅱ中使用乙酸乙酯作為溶劑，萃取出苯(4)與普通過濾相比，抽濾能加快過濾速率且得到的產(chǎn)品更干燥。(5)乙酰苯胺產(chǎn)物質量為3.78g,其理論產(chǎn)量(6)苯胺具有堿性，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽：水解呈酸性；苯胺微溶于水，易溶于有機溶劑，使用95%乙醇作為溶劑的原因是增大苯胺的溶解度，增大反應物的接觸面積，使苯胺與鹽酸充分反應。17.【答案】(1)-255.9(2分)低溫(1分)(2)BD(2分，1個1分，多選或錯選不得分)(3)b(2分)反應①和反應②均為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，CH?CH?OH的濃度下降，所以平衡時CH?CH?OH物質的量分數(shù)隨溫度升高而減小(2分，只答反應①和反應②一個反應得1分)(5)正(1分)CO?+2e?+2H?O=HCO0?+OH(2分，物質錯誤不給分，僅配平錯誤扣1分)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，△H?=△H?-2△H?,代入數(shù)據(jù)可得△H?=-255.9kJ·mol?';反應②為熵減的放熱反應，在低溫下能自發(fā)進行。,因為是恒容容器所以容器體積不變，根據(jù)質量守恒定律可知氣體總質量不變，所以氣體密度一直不變，A項不符合題意；,氣體總質量不變，但反應的氣體總物質的量隨著反應①④進行而改變，B項符合題意；由于CO?和H?按體積比1:3通入容器，反應過程中，CO?和H?反應量之比也為1:3,所以CO?與H?的濃度之比一直為1:3,C項不符合題意；隨著反應進行，乙醇的物質的量分數(shù)發(fā)生改變，D項符合題意。(3)根據(jù)二