1.通過(guò)對(duì)化合價(jià)由來(lái)及確定的學(xué)習(xí)，知道并熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)，掌握化合價(jià)的表示方法。2.通過(guò)對(duì)化合價(jià)一般規(guī)律的學(xué)習(xí)，能依據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出物質(zhì)化學(xué)式，能根據(jù)化學(xué)式求出某元素化合價(jià)，知道書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的基本方法和原則。是什么決定了原子之間相互化合的數(shù)量關(guān)系？水的化學(xué)式為H2O，氨的化學(xué)式為NH3，甲烷的化學(xué)式為CH4。為什么在這些化合物的分子中，不同的原子結(jié)合氫原子的數(shù)目不同呢？每種化合物都有特定的組成，如果不是這個(gè)比例，化合物就不能穩(wěn)定存在。這個(gè)特定的比例是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，不同元素相互化合的能力是不同的不同種元素的原子之間相互化合的數(shù)目稱為“化合價(jià)”?；衔镏性赜写_定的原子個(gè)數(shù)比。OHH原子個(gè)數(shù)比1：2

1：3

1：4HHNHCHHHH一、化合價(jià)ClNaNaCl+1-1一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子一個(gè)氯原子得到一個(gè)電子失電子元素顯正價(jià)，得電子元素顯負(fù)價(jià)。元素的化合價(jià)是由這種元素的一個(gè)原子得到或失去電子的數(shù)目決定的。（1）寫(xiě)在元素符號(hào)的正上方。（2）“+”、“－”符號(hào)在前，數(shù)值在后。（3）“+”和“1”不能省略。在元素符號(hào)的正上方用＋n或－n表示。觀察下列元素化合價(jià),歸納表示方法。-2-1CO2

CuCl2+4+2離子符號(hào)Na+Mg2+Al3+F-O2-化合價(jià)NaMgAlFO+1+2+3-1-2離子符號(hào)和化合價(jià)的表示方法不同：離子：數(shù)字在前，“+”“-”號(hào)在后；寫(xiě)在右上角，1要省略?；蟽r(jià)：數(shù)字在后，“+”“-”號(hào)在前；寫(xiě)在正上方，1不省略?；蟽r(jià)與離子所帶電荷的聯(lián)系：數(shù)字相同，正負(fù)號(hào)相同。比較并找規(guī)律：離子符號(hào)與化合價(jià)的比較名稱水氨甲烷化學(xué)式H2ONH3CH4模型有些情況下，不同元素的原子之間相互化合是靠各自提供電子、形成共用電子對(duì)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，這種情況下，化合價(jià)的數(shù)值就是形成共用電子對(duì)的數(shù)目。多識(shí)一點(diǎn)有些元素的原子在不同條件下得失電子或形成共用電子對(duì)的數(shù)目是不同的，所以在化合物中表現(xiàn)出多種化合價(jià)。+4+2-4多識(shí)一點(diǎn)常見(jiàn)元素或根在化合物中的主要化合價(jià)這樣的原子團(tuán)又叫作“根”（或根離子）有些化合物如NaOH、NH4Cl等，它們中的一些帶電原子團(tuán)如OH-、NH4+等，常作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)。注意：①原子團(tuán)不能單獨(dú)存在；②帶電荷的原子團(tuán)也是離子；③原子團(tuán)也有化合價(jià)。原子團(tuán)氫氧根銨根原子團(tuán)的化合價(jià)等于原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)之和全為0從“常見(jiàn)元素的化合價(jià)”表中可以看出金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)各有什么特點(diǎn)？根據(jù)元素的化合價(jià)，計(jì)算MgO、H2O、MgCl2中各元素正負(fù)化合價(jià)之和?；蟽r(jià)的一般規(guī)律金屬通常為正價(jià)大多數(shù)非金屬通常為負(fù)價(jià)，也有正價(jià)交流共享標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)總結(jié)化合價(jià)的重要規(guī)律化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零你知到單質(zhì)中元素的化合價(jià)為多少嗎？規(guī)定：?jiǎn)钨|(zhì)的化合價(jià)為零-1+2-2+3NaClAl2O3MgOMgCl2+1-1+2-2化合價(jià)的一般規(guī)律1、化合物中所有元素的化合價(jià)之和為零；2、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。規(guī)律：兩個(gè)零一氫氯氟鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇與鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。正一價(jià)的是銨根，單質(zhì)零價(jià)永不變。化合價(jià)口訣交流共享化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，正負(fù)化合價(jià)之和不為零請(qǐng)改正化學(xué)式。BaOHClMgCl2Al2O3依據(jù)：正負(fù)化合價(jià)之和為零請(qǐng)標(biāo)出下列化學(xué)式中各元素的化合價(jià)：BaOHCl2

MgClAlO2

+2-2+1-1+2-1+3-2根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式由鋁元素與氧元素組成的氧化鋁中，鋁元素的化合價(jià)是+3，氧元素的化合價(jià)是-2，寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式。1.寫(xiě)出化合物中各元素的符號(hào)，通常把正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊：AlO2.求出兩種元素的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：3×2=6活動(dòng)探究2-2：4.把原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下角，即得化學(xué)式（如果原子數(shù)為1，則省略不寫(xiě)）：Al2O35.檢查化學(xué)式。計(jì)算正價(jià)總數(shù)跟負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和是否等于零：（+3）×2+（-2）×3=0氧化鋁的化學(xué)式是Al2O3。3.求各元素的原子數(shù)：Al：6÷3=2O：6÷2=3正價(jià)(或負(fù)價(jià))的絕對(duì)值原子數(shù)=最小公倍數(shù)寫(xiě)查定標(biāo)驗(yàn)以書(shū)寫(xiě)氧化鋁的化學(xué)式為例1一排順序正左負(fù)右2二標(biāo)價(jià)3約簡(jiǎn)交叉寫(xiě)右下交叉法有些化合物右下角數(shù)字,不化簡(jiǎn)特例勿忘化簡(jiǎn)檢查過(guò)氧化氫交叉法帶原子團(tuán)的氯化鈣CaCl+2-12硫酸鋁AlSO4+3-22()3氫氧化鈣+2-12(

)CaOH原子團(tuán)個(gè)數(shù)不為“1”時(shí)，要加括號(hào)。交叉法（2）請(qǐng)推測(cè)NO2、Fe2O3、CaCl2的名稱。（1）這些物質(zhì)的化學(xué)式在寫(xiě)法與讀法上有什么規(guī)律？正價(jià)寫(xiě)在左側(cè)，負(fù)價(jià)寫(xiě)在右側(cè)。讀法是從后向前讀二氧化氮、三氧化二鐵（氧化鐵）、氯化鈣討論：化合物NaCl、CO2、P2O5等，分別讀作：氯化鈉、二氧化碳、五氧化二磷。1、倒讀法2、金左非右氧在后(正左負(fù)右）鐵的化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法FeOFe2O3氧化鐵三氧化二鐵化合物中鐵元素的化合價(jià)：+2價(jià)時(shí)，讀作：亞鐵；+3價(jià)時(shí)，讀作：鐵FeCl2Fe2(SO4)3硫酸亞鐵氯化鐵FeSO4FeCl3氯化亞鐵硫酸鐵錯(cuò)對(duì)判斷下列化學(xué)式的名稱是否正確。根據(jù)離子帶電荷數(shù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式從原子結(jié)構(gòu)分析NaCl、MgCl2的形成：書(shū)寫(xiě)依據(jù)：離子構(gòu)成的物質(zhì)不帶電，陰陽(yáng)離子總帶電荷數(shù)須電性相反，電荷數(shù)相同。有的元素化合價(jià)不止一個(gè)。不可能一一記憶它們的化合價(jià)，那么我們?cè)趺醋瞿?？CO2中碳的化合價(jià)是多少？化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，由已知元素推斷未知元素的化合價(jià)。設(shè)CO2中碳的化合價(jià)為xx+(-2)×2=0x=+4試確定氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)先寫(xiě)出化學(xué)式KClO3設(shè)未知數(shù)解：設(shè)KClO3中Cl的化合價(jià)為x列等式+1+x+(-2)×3=0解答答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5x=+5書(shū)上氮元素的化合價(jià)只有－3和＋5價(jià)，不可能有＋1、＋2等價(jià)態(tài)嗎？書(shū)上寫(xiě)出的是元素的常見(jiàn)的化合價(jià)！一定還有其他不常見(jiàn)的化合價(jià)！標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。NH3

N2ONON2O