第07講原子與離子、分子

內容導航——預習四步曲

第一步：學

析教材學知識：教材精講精析、全方位預習

第二步：練

練習題強方法：教材習題學解題、強化關鍵解題方法

練考點會應用：核心考點精準練、快速掌握知識應用

第三步：記

串知識識框架：思維導圖助力掌握知識框架、學習目標復核內容掌握

第四步：測

過關測穩(wěn)提升：小試牛刀檢測預習效果、查漏補缺快速提升

知識點1初步認識分子

（1）分子由原子構成，分子可以由同種原子構成，也可以由不同種原子構成。

（2）分子可以直接構成物質，由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。

知識點2原子核外電子運動（排布）規(guī)律

（1）在原子中，電子是體積最小、質量最輕的一種粒子。

（2）在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量高的電子在離核較遠的

區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。把電子在離核遠近不同的區(qū)域

運動稱為電子的分層排布；離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，依次類

推為三、四、五、六、七層，離核倒數(shù)第二遠的稱為次外層，離核最遠的也叫最

外層。

（4）已知原子的核外電子的最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的，電子數(shù)不超過2個）。

知識點3原子核外電子排布的表示方法：原子結構示意圖（以鈉原子為例）

（1）圓圈表示原子核；

（2）圓圈內的數(shù)字：表示核電荷數(shù)；

（3）“+”表示原子核帶正電；

（4）弧線：表示電子層；

（5）弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)。

知識點41-20號元素的原子結構示意圖

氫原子氦原子鋰原子鈹原子硼原子

HHeLiBeB

+11+22+321+422+523

碳原子氮原子氧原子氟原子氖原子

CNOFNe

+624+725+826+927+1028

鈉原子鎂原子鋁原子硅原子磷原子

NaMgAlSiP

+11281+12282+13283+14284+15285

硫原子氯原子氬原子鉀原子鈣原子

SClArKCa

+16286+17287+18288+192881+202882

知識點5原子結構與性質的關系

（1）相對穩(wěn)定結構是指最外層為8個電子（氦為2個電子）的粒子的結構。

（2）原子的最外層電子數(shù)與其化學性質的關系

原子最層電子數(shù)原子結構變化趨勢化學性質

稀有氣體8個（氦為2個）穩(wěn)定結構穩(wěn)定（不易得失電子）穩(wěn)定

金屬一般﹤4個不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定（易失電子）活潑

非金屬一般≥4個不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定（易得電子）活潑

【小結】原子的最外層電子數(shù)決定了原子的化學性質。

知識點6離子

1．定義：帶電荷的原子；原子通過得失電子形成離子。

2．分類：帶正電荷的原子叫作陽離子，帶負電荷的原子叫作陰離子。

3．離子是構成物質的基本微觀粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。

4．離子符號的書寫：在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷數(shù)和電性。電荷數(shù)在前（電荷數(shù)為1時，

1省略不寫），電性在后（“+”表示正電，“-”表示負電；即數(shù)字在前，符號在后）。

5．離子符號表示的意義：

Mg2+：表示鎂離子，其中“2+”表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷；

離子符號前面加了數(shù)字，只能表示多少個什么離子，如2Mg2+表示2個鎂離子。

6．原子形成離子的過程分析

鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子

失去1個電子失去2個電子

+11281+1128+12282+1228

硫原子硫離子氯原子氯離子

得到1個電子

+16286得到2個電子+16288+17287+17288

鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖

知識點7分子、原子和離子的聯(lián)系與區(qū)別

分子原子離子

不同點化學變化中種類改變化學變化中種類不變帶電的微粒

相同點都是構成物質的基本微觀粒子，質量和體積都很小、不停地運動、微觀粒子間有間隔

相互關系分子由原子結合而成，原子得到或失去電子后形成離子

教材習題02（P38）解題方法

下列關于原子、分子、離子的認識不正確的A.原子和分子不帶電，離子帶電，故選項認識正確，不符合

題意；

是()

B.原子得到或失去電子后變成離子，故選項認識正確，不符

A．原子和分子不帶電，離子帶電

合題意；

B．原子得到或失去電子后變成離子

C.原子、分子和離子都能直接構成物質，故選項認識正確，

C．原子、分子和離子都能直接構成物質不符合題意；

原子能直接結合形成分子，故選項認識錯誤，符合題意，

D．原子不能直接結合形成分子D.

故選D

【答案】B

教材習題01（P52）解題方法

、分子是由原子構成的，如水分子是由氫原子和氧原子構

下列有關敘述錯誤的是()A

成，故選項說法正確；

A．分子是由原子構成的

B、原子中質子帶正電，電子帶負電，質子數(shù)等于電子數(shù)，

B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相

電量相等、電性相反，則原子不顯電性，故選項說法正確；

等、電性相反，因而原子不顯電性

C、因原子的質量主要集中在原子核上，原子核由質子和中

C．決定原子質量大小的主要是電子子構成，決定原子質量大小的主要是質子和中子，故選項說

D．原子得到或失去電子就變成離子法錯誤；

D、原子得到電子變?yōu)殛庪x子，失去電子變?yōu)殛栯x子，故選

項說法正確。

【答案】C

教材習題02（P52）解題方法

+鈉原子最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學變化中易失去1個

在鈉原子變成鈉離子（Na）的過程中一定

電子形成鈉離子。

發(fā)生變化的是

A、鈉原子變成鈉離子過程中，質子數(shù)不變，該選項不符合

A．質子數(shù)B．中子數(shù)

題意；

C．電子數(shù)D．核電荷數(shù)

B、鈉原子變成鈉離子過程中，中子數(shù)不變，該選項不符合

題意；

C、鈉原子變成鈉離子過程中，失去了1個電子，電子數(shù)改

變，該選項符合題意；

D、核電荷數(shù)等于質子數(shù)，鈉原子變成鈉離子過程中，核電

荷數(shù)不變，該選項不符合題意。

【答案】C

考點一原子核外電子排布--原子結構示意圖

1．下列有關鎂原子結構示意圖說法中，錯誤的是（）

A．表示鎂的原子核內有12個質子B．弧線表示電子層，共有3個電子層

C．數(shù)字8表示第二個電子層上有8個電子D．鎂原子核外電子數(shù)為2

【答案】D

【詳解】A、由原子結構示意圖可知，圓圈內的數(shù)字表示質子數(shù)，則表示鎂的原子核內有12個質子，

故A正確；

B、在原子結構示意圖中，弧線表示電子層，每一條弧線代表一個電子層，有幾條弧線就是幾個電子層，則

共有三個電子層，故B正確；

C、由原子結構示意圖可知，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，鎂原子第二電子層上有8個電子，故

C正確；

D、鎂原子核外共有三個電子層，核外電子數(shù)是三個電子層上的電子數(shù)的和，鎂原子核外電子數(shù)為

2+8+2=12，故D錯誤；故選D。

2．月球土壤含有大量氦3原子，它可能成為未來核能的重要原料。我國“嫦娥工程”探月計劃的一個重要目

標是開發(fā)月球新能源氦3。氦3原子核內有2個質子和1個中子。氦3原子結構示意圖是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【詳解】原子結構示意圖中圓圈和圈內的數(shù)字表示原子核和核內質子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字

表示該層的電子數(shù)。氦3原子核內有2個質子和1個中子，其原子結構示意圖應該是圓圈內寫“+2”，圓圈

外有一層電子層，電子數(shù)也是2。

A、原子結構示意圖中圓圈內寫“+2”，圓圈外有一層電子層，電子數(shù)是3，錯誤；

B、原子結構示意圖中圓圈內寫“+3”，圓圈外有二層電子層，電子數(shù)分別是2、1，錯誤；

C、原子結構示意圖中圓圈內寫“+3”，圓圈外有一層電子層，電子數(shù)是2，錯誤；

D、原子結構示意圖中圓圈內寫“+2”，圓圈外有一層電子層，電子數(shù)是2，正確。故選D。

3．下列關于四種粒子的結構示意圖說法不正確的是（）

A．①、③粒子最外層電子數(shù)相同B．②粒子為鈉離子

C．③在化學反應中易得到電子D．④中x為7

【答案】D

【詳解】A、結構示意圖中弧線上的數(shù)字為該層電子數(shù)，①、③原子的最外層電子數(shù)都是6，正確；

B、結構示意圖圓圈內數(shù)字為質子數(shù)，②的質子數(shù)為11，質子數(shù)為11的原子是鈉原子。該微粒質子數(shù)11<

核外電子數(shù)10（2+8），是離子，所以②粒子為鈉離子。正確；

C、③的最外層電子數(shù)是6，大于4，因此在化學反應中易得到電子形成穩(wěn)定結構，正確；

D、原子的質子數(shù)等于電子數(shù)，故x=17-2-8=7，若為離子則最外層電子數(shù)是8，故不一定是7，錯誤；故選：

D。

考點二離子的概念及形成

4．下列關于離子與原子說法錯誤的是（）

A．離子一定帶電B．離子中可以有兩種元素

C．最外層只有8個電子才是穩(wěn)定結構D．電子層最多有7層

【答案】C

【詳解】A、離子是原子得失電子形成的帶電粒子，因此一定帶電，故說法正確；

2-+

B、多原子離子（如硫酸根SO4、銨根NH4）由兩種或多種元素組成，故說法正確；

C、最外層為2個電子（如氦、氫離子）或8個電子均為穩(wěn)定結構，故說法錯誤；

D、電子層最多7層（對應元素周期表第七周期），故說法正確。故選C。

5．氯離子的結構示意圖如圖，下列關于氯的敘述不正確的是（）

A．氯原子呈電中性B．氯離子的質子數(shù)為17

C．氯離子得到一個電子可變?yōu)槁仍覦．氯單質在反應中容易得到電子

【答案】C

【詳解】A.原子不顯電，故A正確；

B.原子得失電子形成離子，元素種類不變，故質子數(shù)不變，故B正確；

C.氯離子是陰離子，失去一個電子變?yōu)槁仍樱蔆錯誤；

D.氯單質參加化學反應分解成氯原子，氯原子最外層電子為7，大于4，易得到電子，故D正確。故選C。

6．下列物質由離子構成的是（）

A．氯化鈉B．鋁C．氦氣D．水

【答案】A

【詳解】A.氯化鈉由鈉離子、氯離子構成，此選項符合題意；

B.鋁由鋁原子構成，此選項不符合題意；

C.氦氣由氦原子構成，此選項不符合題意；

D.水由水分子構成，此選項不符合題意。故選A。

考點三離子符號的含義基礎書寫

7．用化學用語表示下列離子：

(1)碳酸根離子；(2)銨根離子；(3)硫酸根離子；(4)硝酸根離子；(5)氫氧根離子。

2-+2---

【答案】(1)CO3(2)NH4(3)SO4(4)NO3(5)OH

【詳解】（1）離子的表示方法是在表示該離子的元素符號（或原子團）右上角，標出該離子所帶的正負電

荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，1個碳酸根離子是由1個碳原子和3個氧原子

2-

構成，帶2個單位的負電荷，其離子符號為CO3；

+

（2）1個銨根離子是由1個氮原子和4個氫原子構成，帶1個單位的正電荷，離子符號為NH4；

2-

（3）1個硫酸根離子是由1個硫原子和4個氧原子構成，帶2個單位的負電荷，離子符號為SO4；

-

（4）1個硝酸根離子是由1個氮原子和3個氧原子構成，帶1個單位的負電荷，離子符號為NO3；

（5）1個氫氧根離子是由1個氧原子和1個氫原子構成，帶1個單位的負電荷，離子符號為OH?。

8．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（）

A．①③所表示的粒子化學性質相似B．②表示的粒子符號為Na+

C．③表示的粒子在化學反應中易失去電子D．②④兩種粒子都已達到相對穩(wěn)定結構

【答案】C

【詳解】A、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數(shù)，①③質子數(shù)=核外電子數(shù)，所表示的粒子均為原

子，①③原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似，故選項說法正確；

B、②質子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，質子數(shù)＞核外電子數(shù)，表示帶1個單位正電荷的鈉離子，表示為

Na+，故選項說法正確；

C、③質子數(shù)=16，核外電子數(shù)為6＞4，在化學反應中易得到電子，故選項說法錯誤；

D、②④兩種粒子的最外層電子數(shù)均為8，達到相對穩(wěn)定結構，故選項說法正確；故選：C。

9．寫出下列符號中數(shù)字表示的意義：

(1)Al3+中右上角數(shù)字3的含義。

2-

(2)CO3數(shù)字“2”的含義；

【答案】(1)每個鋁離子帶三個單位正電荷；

(2)1個硫酸根帶2個單位負電荷

【詳解】（1）標在元素符號右上角的數(shù)字表示1個離子所帶的電荷數(shù)，Al3+中右上角數(shù)字3代表每個鋁離

子帶三個單位正電荷；

2-

（2）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，則CO3中的“2”表示1個硫酸根帶2個單位負電荷。

考點四分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

10.下列有關分子、原子、離子的說法中，正確的是（）

A．原子都由質子、中子和核外電子構成

B．分子可分，原子不可分

C．原子得到或失去電子后變成離子

D．保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子

【答案】C

【詳解】A、氫原子比較特殊，普通氫原子（氕）中沒有中子，并不是所有原子都由質子、中子和核外電子

構成，A錯誤；

B、在化學變化中分子可分，原子不可分，但在其他條件下，比如通過核反應等，原子也可再分，B錯誤；

C、原子得到電子后，電子數(shù)多于質子數(shù)，帶負電荷，形成陰離子；原子失去電子后，質子數(shù)多于電子數(shù)，

帶正電荷，形成陽離子，所以原子得到或失去電子后變成離子，C正確；

D、由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子，水由水分子構成，所以保持水的化學性質的最

小粒子是水分子，不是氫原子和氧原子，D錯誤。故選C。

11．原子與分子的本質區(qū)別是（）

A．分子大，原子小B．間隔的大小不同

C．分子能構成物質，而原子只能構成分子D．在化學反應中是否可以再分

【答案】D

【詳解】A、分子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子比構成它的原子大，故A錯誤；

B、分子和原子間都有間隔，故B錯誤；

C、分子原子都能構成物質，如水是由水分子構成，汞是由汞原子構成的，故C錯誤；

D、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子；在化學變化中，分子可分，原子不可分，是

分子和原子的本質區(qū)別。故D正確。故選D。

12．下列關于分子和原子的敘述，錯誤的是（）

A．原子都是由質子、中子和電子構成的

B．保持水的化學性質最小的粒子是水分子，保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子

C．在化學變化中，分子可分，原子不可分

D．原子之所以不顯電性是因為原子核內質子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反

【答案】A

【詳解】A、不是所有原子都是由質子、中子和電子構成的，如氫原子中不含中子，符合題意；

B、水由水分子構成，故保持水的化學性質的最小粒子是水分子，鐵由鐵原子構成，故保持鐵的化學性質的

最小粒子是鐵原子，不符合題意；

C、在化學變化中，分子可分為原子，原子可重新組合為新的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可

分，不符合題意；

D、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電，電子帶負電，中子不帶電，且

質子所帶電荷與電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性，不符合題意。故選A。

知識導圖記憶

分

解結

合

得得

失失

電電

子子

知識目標復核

【學習目標】

1．認識物質由分子、原子、離子等微觀粒子構成。

2．掌握原子的核外電子排布。

3．掌握原子結構的表示方法。

4．認識原子結構與性質的關系。

5．掌握離子的表示方法。

6．理解離子的形成過程。

【學習重難點】

1．原子結構的表示方法

2．原子結構與性質的關系。

3．離子的表示方法。

4．離子的過程。

1．據(jù)預測，到2030年電動汽車鋰離子電池的需求將增加5倍，因此對于上游鋰資源的需求也將增加5倍。

鋰原子的結構示意圖如圖所示，下列有關鋰原子的說法正確的是（）

A．質子數(shù)為3B．核外有3個電子層

C．“+”表示鋰原子帶正電D．易得到一個電子形成陽離子

【答案】A

【詳解】A、原子結構示意圖中，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，鋰原子的質子數(shù)為3，故選項說法正確；

B、原子結構示意圖中，弧線表示電子層，鋰原子核外有2個電子層，故選項說法錯誤；

C、“+”表示鋰原子核帶正電，原子不顯電性，故選項說法錯誤；

D、鋰原子最外層電子數(shù)是1，少于4，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，

故選項說法錯誤；故選：A。

2．如圖為某原子的結構示意圖，下列說法不正確的是（）

A．該原子的質子數(shù)為6B．該原子的核電荷數(shù)為16

C．該原子的最外層電子數(shù)為6D．該原子在化學反應中易得到電子

【答案】A

【詳解】A、由某原子的結構示意圖，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，該原子的質子數(shù)為16，故選項說法錯

誤；

B、在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由某原子的結構示意圖，圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)，故該

原子的質子數(shù)為16，核電荷數(shù)也為16，故選項說法正確；

C、由某原子的結構示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，該原子的最外層電子數(shù)

為6，故選項說法正確；

D、由某原子的結構示意圖，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，該原子的最外層電子數(shù)

為6＞4，該原子在化學反應中易得到電子，故選項說法正確；故選A。

3．下列表示的各種微粒結構的示意圖，不正確的是（）

A．MgB．SC．Cl-D．Ca2+

【答案】C

【詳解】A、該圖中質子數(shù)=核外電子數(shù)，為鎂原子，正確；

B、該圖中質子數(shù)=核外電子數(shù)，為硫原子，正確；

C、該圖中質子數(shù)=核外電子數(shù)，為氯原子，不是離子，錯誤；

D、該圖中質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為鈣離子，正確。故選C。

4．如圖為某原子的原子結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（）

A．該原子的結構示意圖中x=1B．該原子的核內有11個質子

C．該原子的質量主要集中在核外的電子上D．該原子的核外有3個電子層

【答案】C

【詳解】A、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=11-2-8=1，說法正確，不符合題意；

B、由原子結構示意圖可知，圈內數(shù)字表示質子數(shù)，則該原子的核內有11個質子，說法正確，不符合題意；

C、與質子、中子相比，電子的質量很小，所以該原子的質量主要集中在原子核上，說法錯誤，符合題意；

D、由原子結構示意圖可知，弧線表示電子層，則該原子的核外有3個電子層，說法正確，不符合題意。

故選：C。

5．如圖為六種原子的結構示意圖，其中化學性質相似的一組是（）

A．①和⑤B．③和④C．②和③D．①和③

【答案】D

【詳解】原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。最外層8個電子是相對穩(wěn)定結構。但第一層就是最外層

的，2個電子就是相對穩(wěn)定結構。圖中①③都是相對穩(wěn)定結構，化學性質相似；④⑥最外層電子數(shù)相同化

學性質。故選D。

6．關于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（）

A．在化學反應中，分子可分，原子不可分B．金屬原子失去電子后會形成陽離子

C．原子是不可分割的最小粒子D．同種原子可以構成不同分子

【答案】C

【詳解】A、化學反應的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即在化學反應中，分子可分，原

子不可分，故A說法正確；

B、金屬元素，原子的最外層電子一般都少于4個，易失去電子，使質子數(shù)＞電子數(shù)，形成帶正電荷的陽離

子，故B說法正確；

C、原子是在化學變化中不可分割的最小粒子，沒有化學變化的限制，原子還可再分為原子核和核外電子，

故C說法錯誤；

D、同種原子可以構成不同分子，例如，氧原子可以構成氧分子、還可以構成臭氧分子，故D說法正確；

故選：C。

7．如圖為金屬鎂與硫反應生成硫化鎂的示意圖，下列說法錯誤的是（）

A．每個鎂離子帶兩個單位正電荷B．硫離子的電子層結構與氦原子相同

C．硫化鎂是由鎂離子和硫離子構成的D．在生成硫化鎂的過程中，發(fā)生了電子轉移

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，鎂失去2個電子形成帶2個單位正電荷的鎂離子，故A不符合題意；

B、由圖可知，硫得到2個電子形成帶2個單位負電荷的琉離子，琉離子核外電子排布為2、8、8，氦為2

號元素，其原子核外電子排布為2，則硫離子的電子層結構與氦原子不相同，故B符合題意；

C、由圖可知，硫化鎂是由鎂離子和硫離子構成的，故C不符合題意；

D、由圖可知，在生成硫化鎂的過程中，發(fā)生了電子轉移，故D不符合題意。故選B。

8．下列關于原子、分子、離子的認識不正確的是（）

A．原子、分子和離子都能直接構成物質

B．原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等、電性相反，因而原子不顯電性

C．鈉原子變成鈉離子Na+的過程中一定發(fā)生變化的是質子數(shù)

D．兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比

【答案】C

【詳解】A、原子、分子和離子都能直接構成物質，例如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，鐵是由鐵原子

構成的，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，故A說法正確；

B、原子有原子核和核外電子構成，原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等、電性相反，因而原子不顯電性，

故B說法正確；

C、鈉原子失去最外層的電子變成鈉離子Na+，此過程中一定發(fā)生變化的是電子數(shù)，而質子數(shù)不變，故C

說法錯誤；

1

D、相對原子質量是以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準，其它原子的質量（實際質量）跟它

12

相比較所得的值，因此，兩種原子的質量之比等于它們的相對原子質量之比，故D說法正確；故選：C。

9．下列關于分子、原子、離子的認識不正確的是（）

A．原子，分子不帶電，離子帶電B．原子不能直接構成分子

C．原子得失電子變成離子D．分子、原子、離子是構成物質的基本粒子

【答案】B

【詳解】A、分子是由原子構成的，原子不顯電性，原子、分子不帶電，離子帶電，說法正確，不符合題意；

B、分子是由原子構成的，原子能直接構成分子，說法錯誤，符合題意；

C、原子得失電子變成離子，說法正確，不符合題意；

D、分子、原子、離子是構成物質的基本粒子，說法正確，不符合題意。故選B。

10．下列各組物質中，都由分子構成的一組是（）

A．冰、干冰B．氦氣、氫氣

C．C60、金剛石D．硫酸銅、碳酸鈉

【答案】A

【詳解】A、冰（H2O）由水分子構成，干冰（CO2）由二氧化碳分子構成。符合題意；

B、氦氣是稀有氣體，由氦原子構成，氫氣由氫氣分子構成。不符合題意；

C、金剛石（C）由碳原子構成，C60由C60分子構成。不符合題意；

D、硫酸銅、碳酸鈉都是金屬元素與非金屬元素組成的化合物，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，碳酸鈉

由鈉離子和碳酸根離子構成。不符合題意；故選A。

11．窺見微觀粒子的“社交進化論”。請根據(jù)信息回答下列問題：

(1)圖甲為微觀粒子之間的轉化關系圖，其中①表示的是；

(2)鐵由構成（填微觀粒子名稱，下同）；水由構成；

(3)圖乙中具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母）；

(4)在化學反應中，圖乙中微觀粒子A易（填“失去”或“得到”）電子

(5)圖乙中微觀粒子C的質子數(shù)為；

(6)圖乙中表示正離子的有（填字母），其離子名稱為；

(7)圖丙為某微觀粒子的結構示意圖，當X=時，該微觀粒子是原子。其最外層電子數(shù)為；當

X=時，該微觀粒子是氯離子。

【答案】(1)原子(2)鐵原子水分子(3)D(4)得到(5)12(6)C鎂離子(7)18817

【詳解】（1）分子是由原子構成，且原子得失電子變?yōu)殡x子，則①表示原子。

（2）鐵是由鐵原子構成；水是由水分子構成。

（3）最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時為2）的結構屬于穩(wěn)定結構，圖中CD最外層電子數(shù)為8，但C

的質子數(shù)>核外電子數(shù)，屬于離子，D的質子數(shù)=核外電子數(shù)，屬于原子，則具有相對穩(wěn)定結構的原子是D。

（4）A粒子最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學變化中易得到電子。

（5）原子結構示意圖中，圓圈內的數(shù)字表示原子的質子數(shù)，則C粒子的質子數(shù)為12。

（6）ABD的質子數(shù)均＝核外電子數(shù)，均屬于原子，C的質子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；12號元素

為鎂，則C粒子名稱為鎂離子。

（7）原子的質子數(shù)=核外電子數(shù)，則X=2+8+8=18；該原子最外層電子數(shù)為8；

氯為17號元素，原子序數(shù)=原子的質子數(shù)，則X=17。

12．化學用語是簡明豐富的國際通用語言，按要求寫出化學用語：

（1）Ca2+中數(shù)字“2”的含義；

（2）S2-中右上角數(shù)字“2”的含義：；

【答案】(1)一個鈣離子帶2個單位正電荷；表示一個硫離子帶2個單位負電荷；

【詳解】（1）標在元素符號右上角的數(shù)字表示一個離子所帶的電荷數(shù)，Ca2+中數(shù)字“2”表