暑期成果驗收卷

滿分：100分；考試時間：50分鐘；考試范圍：魯教版第一單元~第五單元；

注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、選擇題（共25分）

1．（本題1分）下列物質的用途主要由其物理性質決定的是

A．氧氣供給呼吸B．干冰作制冷劑C．木炭冶煉金屬D．天然氣作燃料

【答案】B

【詳解】A、氧氣供給呼吸，該性質需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故選項錯誤；

B、干冰作制冷劑是利用干冰升華吸熱，使周圍溫度降低，沒有新物質生成，該性質不需要通過化學變化就

能表現出來，屬于物理性質，故選項正確；

C、木炭冶煉金屬是利用木炭具有還原性的性質，該性質需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，

故選項錯誤；

D、天然氣作燃料是利用天然氣具有可燃性，該性質需要通過化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故選

項錯誤；

故選：B。

2．（本題1分）下列實驗操作中不正確的是

A．取少量鐵粉B．倒少量稀鹽酸

C．點燃酒精燈D．加熱高錳酸鉀

【答案】D

【詳解】A、取用固體粉末要先將試管平放，用藥匙（或紙槽）將藥品送達試管的底部，然后將試管慢慢豎

起，使藥品滑落試管底部，A選項正確；

B、傾倒液體時，取下的瓶塞應倒放在桌面上，應將試管略微傾斜，試管口緊挨著試劑瓶瓶口，試劑瓶上的

標簽向著手心，B選項正確；

C、點燃酒精燈需要使用火柴，C選項正確；

D、加熱固體試劑時，試管口應略向下傾斜，以防冷凝水倒流至熱的試管底部，導致試管炸裂，圖中試管口

沒有略向下傾斜，D選項錯誤。

故選：D。

3．（本題1分）下列結構示意圖中表示陰離子的是

A．B．C．D．

【答案】D

【詳解】A、核內質子數=核外電子數，為原子，不符合題意；

B、核內質子數＞核外電子數，為陽離子，不符合題意；

C、核內質子數=核外電子數，為原子，不符合題意；

D、質子數＜核外電子數，為陰離子，符合題意。

故選D。

4．（本題1分）科學家利用“基因剪刀”技術降低了水稻中砷的含量。如圖是砷元素在元素周期表中的信息及

原子結構示意圖。下列說法錯誤的是

A．砷屬于金屬元素B．砷原子的電子數為33

C．砷原子的相對原子質量為74.92D．x=5，砷與磷元素化學性質相似

【答案】A

【詳解】A、由“石”字旁可知，砷屬于非金屬元素，符合題意；

B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，故

砷原子的電子數為33，不符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，故砷原子的相對原子質量為74.92，不符合

題意；

D、在原子中，質子數=核外電子數，故33=2+8+18+x，x=5，砷原子與磷原子的最外層電子數相同，化學性

質相似，不符合題意。

故選A。

5．（本題1分）2022年北京冬奧會火炬的外殼是碳纖維和樹脂形成的復合材料，火炬用氫氣作燃料。下列

有關說法正確的是

A．H2具有助燃性

B．H2燃燒屬于物理變化

C．H2中氫元素的化合價為0

D．H2含有兩種元素

【答案】C

【詳解】A、H2具有可燃性，故說法錯誤；

B、H2燃燒有新物質水生成，屬于化學變化，故說法錯誤；

C、H2是單質，氫元素的化合價為0，故說法正確；

D、H2是單質，只含有氫元素，故說法錯誤。

故選C。

6．（本題1分）下列有關化合價的說法，錯誤的是

A．在單質中元素的化合價為零

B．化合物中各元素的正負化合價代數和為零

C．同種元素在同一化合物中只能顯一種化合價

D．金屬元素和非金屬元素化合時，非金屬元素通常顯負價

【答案】C

【詳解】A、在單質里，元素的化合價為0，說法正確，不符合題意；

B、化合物中各元素的正負化合價代數和為零，說法正確，不符合題意；

C、同種元素在同一化合物中能顯不同的化合價，例如NH4NO3中，銨根中氮元素的化合價為-3價；硝酸

根中氮元素的化合價為+5價，說法錯誤，符合題意；

D、金屬元素和非金屬元素化合時，金屬元素原子的最外層電子數一般小于4個，在化學反應中，金屬原

子容易失去電子，通常顯正價，非金屬元素原子的最外層電子數一般大于4個，在化學反應中，金屬原子

容易得到電子，非金屬元素通常顯負價，說法正確，不符合題意。

故選C。

7．（本題1分）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列說法錯誤的是

A．原子中的質子數一定等于中子數B．物質是由各種元素組成的

C．原子變成離子后，元素種類不變D．原子的質量主要集中在原子核上

【答案】A

【詳解】A、原子中的質子數一定等于電子數，但原子中的質子數不一定等于中子數。A錯誤；

B、物質是由各種元素組成的；物質是由分子、原子或離子構成的。B正確；

C、原子得失電子變成離子后，質子數沒有改變，因此元素種類不變。C正確；

D、原子是由原子核和核外電子構成的，而原子核一般是由質子和中子構成的，其中電子的質量很小，可忽

略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。D正確。

綜上所述：選擇A。

8．（本題1分）缺鐵性貧血是一種常見的貧血類型，其中的“鐵”指的是

A．元素B．原子C．分子D．單質

【答案】A

【詳解】物質是由元素組成的，人體缺鐵會引起缺鐵性貧血，其中的“鐵”不是以單質、分子、原子等形式存

在，這里所指的“鐵”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。

綜上所述：選擇A。

9．（本題1分）如圖是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖。下列說法不正確的是

A．反應中1個鈉原子轉移1個電子給氯原子B．反應中氯分子分成氯原子

C．核外電子在化學反應中起著重要作用D．氯化鈉由氯化鈉分子構成

【答案】D

【詳解】A、由題圖可知1個鈉原子失去1個電子，而1個氯原子得到1個電子，即反應中1個鈉原子轉

移1個電子給氯原子，故選項說法正確；

B、該化學反應中，氯分子先分解為氯原子，氯原子再得到1個電子形成氯離子，最后氯離子與鈉離子結

合形成氯化鈉，故選項說法正確；

C、核外電子特別是最外層電子在化學反應中起著重要作用，故選項說法正確；

D、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，故選項說法錯誤；

故選：D。

10．（本題1分）由C5H10、C3H6O、C2H4O2組成的混合物，經測定氧元素的質量分數為30%，則該混合物

中碳元素的質量分數為

A．60%B．45%C．30%D．22.5%

【答案】A

【詳解】分析化學式可知，三種物質中，碳、氫原子個數比均為1：2，則質量比均為12：（1×2）=6：1，

由于混合物中氧元素的質量分數為30%，則碳、氫元素質量比為1-30%=70%，其中碳元素質量分數為

6

70%′=60%，故選A。

6+1

11．（本題1分）下列關于宏觀事實的微觀解釋中，錯誤的是

A．品紅溶液在水中擴散——分子在不斷運動

B．酒精和水混合后體積減小——分子間有間隔

C．氣體受熱膨脹——分子大小隨溫度變化而改變

D．1滴水中大約有1.67×1021個水分子——分子的體積很小

【答案】C

【詳解】A、品紅溶液在水中擴散，是因為品紅分子在不斷運動，說法正確，不符合題意；

B、酒精和水混合后體積減小，說明分子間有間隔，說法正確，不符合題意；

C、氣體受熱膨脹，是因為分子間的間隔隨溫度升高而增大，說法錯誤，符合題意；

D、1滴水中大約有1.67×1021個水分子，說明分子的體積很小，說法正確，不符合題意。

故選：C。

12．（本題1分）有關說法不正確的是

A．用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和異味

C．上述處理過程應包含“蒸餾”D．自來水出廠前要用藥劑殺菌消毒

【答案】C

【詳解】A、細沙之間的空隙很小，用細沙“過濾”可濾除水中的細小顆粒，除去一些難溶性雜質，不符合題

意；

B、活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和異味，不符合題意；

C、自來水凈化過程包括沉降、過濾、吸附、消毒，不包含蒸餾，符合題意；

D、自來水出廠前要用藥劑殺菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等，不符合題意。

故選C。

13．（本題1分）下列化學反應既是氧化反應又是化合反應的是

A．鐵＋氧氣????點燃四氧化三鐵

加熱

B．高錳酸鉀????錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

C．蠟燭+氧氣????點燃二氧化碳+水

D．水????通電氫氣+氧氣

【答案】A

【分析】氧化反應是物質與氧發(fā)生的反應；化合反應是指兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應。

【詳解】A、該反應為鐵和氧氣的反應，屬于氧化反應，且該反應為多種物質生成一種物質的反應，屬于化

合反應，該選項符合題意；

B、該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，且該反應不屬于氧化反應，該選項不符合題意；

C、該反應為蠟燭和氧氣的反應，屬于氧化反應，但該反應的反應物和生成物均有兩種，不屬于化合反應，

該選項不符合題意；

D、該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，且該反應不屬于氧化反應，該選項不符合題意。

故選A。

14．（本題1分）下列對宏觀現象的微觀解釋不正確的是

A．能聞到山茶花的香味—分子在不停運動

B．5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL—分子之間有間隔

C．水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積減小—溫度降低，分子變小

D．氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒—不同種分子化學性質不同

【答案】C

【詳解】A、能聞到山茶花的香味，是因為分子在不停運動，向四周擴散，使人們聞到香味，故現象解釋正

確；

B、5mL水與5mL酒精混合后總體積小于10mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相

占據分子之間的間隔，故選項解釋正確；

C、水蒸氣冷凝變成液態(tài)水，體積減小，是因為溫度降低，分子間的間隔變小，分子大小不變，故選項解釋

錯誤；

D、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不能支持燃燒，是因為二者的分子構成不同，不同種分子化學性質不同，故

選項解釋正確；

故選：C。

15．（本題1分）實驗室欲配制20g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，配制過程如圖所示。下列敘述錯誤

的是

A．配制該溶液的順序為C→B→D→E→A

B．配制該溶液需要2g氯化鈉固體

C．將配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶質質量分數為5%

D．量取水的過程中仰視讀數，所得溶液的溶質質量分數小于10%

【答案】C

【詳解】A、配制順序為計算、稱量、量取、溶解、轉移，配制該溶液的順序為C→B→D→E→A，故A正

確；

B、欲配制20g質量分數為10%的NaCl溶液，需要氯化鈉的質量為20g×10%=2g，故B正確；

C、溶液具有均一性，將配制的20g溶液倒出一半，剩余溶液的溶質質量分數為10%，故C錯誤；

D、量取水的過程中仰視讀數，實際量取水的體積大于讀數，導致所配溶液的溶質質量分數小于10%，故D

正確。

故選：C。

16．（本題1分）空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關說法錯誤的是

A．二氧化碳是植物光合作用的原料

B．氧氣可作焊接金屬時的保護氣

C．稀有氣體可用于霓虹燈

D．液氮可用于冷凍治療

【答案】B

【詳解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，A正確；

B、焊接金屬時氧氣可氧化金屬，不能作焊接金屬時的保護氣，B錯誤；

C、稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，可做電光源，故稀有氣體可用于霓虹燈，C正確；

D、液氮可制冷，可用于冷凍治療，D正確。

故選B。

17．（本題1分）如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號。

下列說法不正確的是

1

A．該實驗證明氧氣體積約占空氣總體積的

5

B．實驗時紅磷一定要足量

C．點燃紅磷緩慢伸入集氣瓶中后，再塞緊瓶塞

D．這個實驗能證明氮氣難溶于水，不支持燃燒的性質

【答案】C

【詳解】A、紅磷燃燒消耗集氣瓶內的氧氣，生成五氧化二磷固體，集氣瓶內壓強減小，待裝置冷卻至室溫，

打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，進入的水的體積就是空氣中氧氣的體積，進入水的體積約占集氣瓶

內空氣體積的五分之之一，則該實驗證明氧氣體積約占空氣總體積的五分之一，故選項說法正確；

B、實驗時紅磷一定要足量，以保證將集氣瓶內的氧氣耗盡，故選項說法正確；

C、點燃紅磷伸入瓶中時，緩慢伸入，會使集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出一部分，倒流入集氣瓶中水的體積

偏大，進而會導致實驗結果偏大，故選項說法錯誤；

D、空氣主要含有氧氣和氮氣，足量的紅磷燃燒一段時間后熄滅，說明剩余的主要氣體氮氣不能支持燃燒；

打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，且進入的水約占集氣瓶氣體體積的五分之一，水不再繼續(xù)進入，說

明氮氣難溶于水，故選項說法正確；

故選：C。

18．（本題1分）實驗是科學探究的重要方法。用如圖裝置測定空氣中氧氣含量，實驗時點燃酒精燈，并反

復推拉注射器和擠壓氣球。下列對該實驗的認識中，不正確的是

A．若銅粉用量不足，會使實驗結果比實際值小

B．實驗時玻璃管中紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?/p>

C．將銅粉改為炭粉，也能達到實驗目的

D．保證裝置氣密性良好是該實驗能否成功的關鍵之一

【答案】C

【詳解】A、若銅粉不足，氧氣不能完全消耗，則會使實驗結果比實際值小，該選項正確；

B、銅加熱生成氧化銅，則可觀察到紅色固體變黑色，該選項正確；

C、炭燃燒生成二氧化碳氣體，裝置中的壓強幾乎不變，則不能達到實驗目的，該選項不正確；

D、該裝置必須密閉性良好，否則會有誤差，該選項正確。

故選C。

19．（本題1分）下列物質在空氣或氧氣中反應現象的描述，正確的是

A．銅粉在空氣中加熱，紅色固體變?yōu)楹谏?/p>

B．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色的四氧化三鐵

C．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產生刺激性氣味的氣體

D．紅磷在空氣中燃燒，生成大量的白色煙霧，放出熱量

【答案】A

【詳解】A、銅粉在空氣中加熱，紅色固體變?yōu)楹谏?，正確；

B、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗

現象，錯誤；

C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體，錯誤；

D、紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙，放出熱量，沒有白霧，錯誤。

故選A。

20．（本題1分）“液態(tài)陽光”即“清潔甲醇”和“綠色甲醇”，是指生產過程中碳排放極低或為零時制得的甲醇。

CO2和H2在一定條件下制得甲醇（CH3OH）的微觀反應示意圖如下。反應后生成的氧化物的化學式表示

正確的一項是

A．CH3OHB．CO2和H2OC．CO2D．H2O

【答案】D

【詳解】由反應的微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，反應的化學方程式

一定條件

為：CO2+3H2CH3OH+H2O，反應后生成的氧化物是水，其化學式為：H2O；

故選：D。

21．（本題1分）工業(yè)制取氧氣主要有下列步驟。將經過除塵、除二氧化碳、除水的空氣進行下列操作：

加壓蒸發(fā)出氮氣儲存

空氣????①液態(tài)空氣?????②剩余液體????③藍色鋼瓶

下列有關說法不正確的是

A．以上步驟①②③不涉及化學變化

B．氮氣的沸點比氧氣的沸點低

C．步驟②得到的剩余液體為淡藍色

D．儲存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”是純凈物

【答案】D

【詳解】A.工業(yè)制取氧氣方法是分離液態(tài)空氣法，工業(yè)制氧氣的過程中沒有新物質生成，發(fā)生的屬于物理

變化；正確；

B.由圖示可知，氮氣先蒸發(fā)出來，說明氮氣的沸點比氧氣的沸點低；正確；

C.氮氣與氧氣的沸點不同，氮氣沸點低，先汽化，因此，剩余的液體主要是液氧，液氧是淡藍色的；正確；

D.儲存在藍色鋼瓶里的“工業(yè)液氧”中含有氧氣、稀有氣體等多種物質，屬于混合物；錯誤。

故選：D。

22．（本題1分）下列產生氧氣的化學方程式正確的是

ΔΔ

A．KClO3KCl+O2-B．2H2O22H2-+O2-

ΔΔ

C．2H2O2H2-+O2-D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

【答案】D

【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，正確的反應的化學方程式為：

MnO2

2KClO32KCl+3O2-，故選項錯誤；

Δ

MnO2

B、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，正確的反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2-，

故選項錯誤；

通電

C、電解水生成氫氣和氧氣，正確的反應的化學方程式為：2H2O2H2-+O2-，故選項錯誤；

D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。

故選D。

23．（本題1分）下列現象不能用質量守恒定律解釋的是

A．石蠟熔化前后，其質量不變

B．高錳酸鉀加熱后固體質量減少

C．木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量小于木材的質量

D．在空氣中加熱銅絲，生成物的質量比原來銅絲的質量大

【答案】A

【詳解】質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化。

A、石蠟熔化過程只是狀態(tài)的改變，無新物質生成，是屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，符合題意；

B、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于化學變化，氧氣逸出導致固體質量減少，能用質

量守恒定律解釋，不符合題意；

C、木材在空氣中燃燒生成了二氧化碳等物質，屬于化學變化，木材在空氣中燃燒生成二氧化碳等氣體逸散

到空氣中，消耗的氧氣質量小于生成的二氧化碳質量，灰燼的質量小于木材的質量，能用質量守恒定律解

釋，不符合題意；

D、銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，屬于化學變化，生成物氧化銅的質量等于參加反應的銅和氧氣的質量總

和，生成物的質量比原來銅絲的質量大，能用質量守恒定律解釋，不符合題意。

故選A。

24．（本題1分）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分

數如圖所示，下列說法正確的是

A．丁一定是該反應的催化劑B．該反應的基本類型是分解反應

C．參加反應的乙，丙的質量比為3：17D．參加反應的甲、丙的質量比為7：4

【答案】C

【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了70%-42%=28%，故

甲是反應物；同理可以確定反應后乙的質量分數為1-42%-40%-10%=8%，乙的質量分數減少了

14%-8%=6%，故乙是反應物；丙反應前質量分數為1-70%-14%-10%=6%，丙的質量分數增加了

40%-1-70%-14%-10%=34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有

參加反應，則該反應為甲+乙?丙。

【詳解】A、反應前后丁的質量分數沒有改變，說明丁的質量不變，可能是催化劑，也可能是雜質沒有參加

反應，故A錯誤；

B、由分析可知，該反應為甲+乙?丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故B錯誤；

C、參與反應的乙、丙質量比為14%-8%:40%-6%=3:17，故C正確；

D、參與反應的甲、丙質量比為70%-42%:40%-6%=14:17，故D錯誤。

故選C。

25．（本題1分）鎂帶在耐高溫的容器中密封(內含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變

化的是

A．B．

C．D．

【答案】B

【詳解】鎂與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不

變，則容器里所盛物質總質量不變。

故選B。

第II卷（非選擇題）

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二、填空與簡答（共23分）

26．（本題9分）在宏觀、微觀和化學符號之間建立聯系是學習化學的重要思維方式。

(1)圖1為幾種粒子的結構示意圖，據此回答：

①A、B、C、E所示粒子中屬于陽離子的是（填字母），若D為原子，m=。

②E所示粒子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）。電子形成離子，其離子符號為，元

素B和元素E形成的物質的化學式為。

③A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結構的原子是（填字母）。

(2)如圖分別是物質發(fā)生變化的微觀示意圖：

①圖1表示的變化是變化（填“物理”或“化學”）。

②圖2所示化學反應的符號表達式為。

③圖2表示的變化，從宏觀角度看，在反應前后一定不變的是。

【答案】(1)B6得到Cl-NaClA

點燃

(2)物理H2+Cl2uuuuurHCl氫原子和氧原子

【詳解】（1）①由題目中的粒子結構示意圖，結合“陽離子中，核電荷數=質子數＞核外電子數”，則可知屬

于陽離子的是B；若D為原子，則D中質子數=核外電子數，即16=2+8+m，故m＝6；

②E質子數為17，表示17號氯元素，E所示粒子最外層電子數為7，在化學反應中容易得到1個電子形成

帶1個單位負電荷的氯離子，故E所示粒子形成的離子的離子符號為Cl-；元素B為鈉元素，在化合物中通

常顯+1價，元素E為鈉元素，在化合物中通常顯-1價，則元素B和元素E形成的物質的化學式為NaCl；

③在原子中，質子數=核外電子數，圖示中ACD屬于原子，最外層有8個電子的結構（氦為2個）屬于穩(wěn)

定結構，故A、B、C、E中具有相對穩(wěn)定結構的原子為A；

（2）①圖1表示的變化沒有新物質生成，是物理變化；

點燃

②圖2氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，反應的符號表達式為H2+Cl2uuuuurHCl；

③化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，即在化學變化中，分子可分，原子不可分，

圖2表示的變化，從微觀角度微粒的變化看，氫原子、氯原子在反應前后一定不變。

27．（本題6分）化學符號周圍數字的含義。

(1)化學符號前面的數字表示粒子的數目

①“數字+元素符號”：表示幾個某原子，如4Si——。

②“數字+分子”：表示幾個某分子，如2O2——。

③“數字+離子”：表示幾個某離子，如3Fe2+——。

(2)化學符號右下角的數字表示一個分子中含有該原子的個數，如：CO2中的“2”——。

(3)化學符號右上角的數字表示每個離子所帶的電荷數，如：Ca2+中的“2+”——。

+3

(4)化學符號正上方的數字表示該元素或原子團在該物質中的化合價，如：Al2O3中“+3”表示：。

【答案】(1)4個硅原子2個氧分子3個亞鐵離子

(2)1個二氧化碳分子中含有2個氧原子

(3)每個鈣離子帶2個單位的正電荷

(4)氧化鋁中鋁元素的化合價為+3

【解析】略

28．（本題4分）為了探究質量守恒定律，某同學設計了如圖所示白磷燃燒前后質量測定”的實驗。

(1)錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是。

(2)發(fā)生反應的化學方程式為，實驗過程中氣球先脹大后縮小，其中“后縮小”的原因是。

(3)該實驗中白磷少量對實驗(選填“有”或“無")影響。

【答案】(1)防止錐形瓶底部局部受熱炸裂

點燃

(2)4P＋5O22P2O5白磷燃燃燒消耗氧氣，無氣體生成，冷卻至室溫，瓶內壓強變小，氣球變

小

(3)無

【詳解】（1）錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用是防止白磷燃燒放熱使錐形瓶受熱不均炸裂，故填：防

止錐形瓶底部局部受熱炸裂；

點燃

（2）白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P＋5O22P2O5；氣球變小的原因是：白磷燃

點燃

燃燒消耗氧氣，無氣體生成，冷卻至室溫，瓶內壓強變小，氣球變小；故填：4P＋5O22P2O5；白磷燃

燃燒消耗氧氣，無氣體生成，冷卻至室溫，瓶內壓強變小，氣球變?。?/p>

（3）白磷燃燒是化學反應，化學反應都遵守質量守恒定律，白磷量的多少對驗證質量守恒定律沒有影響，

故填：無。

29．（本題4分）溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：

(1)可以作為溶質的是_____（填字母）。

A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以

(2)石灰水的溶質是（填化學式），碘酒的溶劑是（填化學式）。

(3)蔗糖溶解在水中形成溶液，如圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_____（填字母）（水分子未畫

出）。

A．B．C．D．

【答案】(1)D

(2)Ca（OH）2C2H5OH

(3)D

【詳解】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質形成溶液，故選D；

（2）石灰水是氫氧化鈣的水溶液，溶質是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2，碘酒是碘的酒精溶液，溶劑是乙

醇，化學式為C2H5OH；

（3）由于蔗糖分子在不斷的運動，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，且蔗糖分子并不是有規(guī)律的排列，故選

D。

三、實驗題（共40分）

30．（本題20分）如圖是電解水的示意圖。我們可以觀察到：

(1)d試管與電源的（填“正”或“負”）極相連。

(2)c試管中的氣體是，用來檢驗。

(3)當c試管收集到的氣體為5mL時，則d試管收集到的氣體體積為mL。

(4)在電解水的過程中，發(fā)生變化的微粒是，保持不變的微粒是，生成的新的微粒是。

(5)水電解的文字表達式為，該反應屬于（填“化合”或“分解”）反應。根據化學反應前后元素種類

不變的原理，可得出水是由組成的。

【答案】(1)負

(2)氧氣帶有火星的木條

(3)10

(4)水分子氫原子、氧原子氫分子、氧分子

(5)水??????通電氫氣+氧氣分解氫元素、氧元素

【詳解】（1）電解水“正氧負氫，氧一氫二”，d試管中產生的氣體多，為氫氣，與電源負極相連；

（2）c試管收集的氣體較少是氧氣，氧氣具有助燃性，用帶火星的木條來檢驗；

（3）氧氣和氫氣的體積比為1：2，當c試管收集到的氣體為5mL時，則d試管收集到的氣體體積為

10mL；

（4）化學變化中分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，在電解水的過程中，發(fā)生變化的微粒是水分

子，保持不變的是微粒是氫原子和氧原子，生成的新的微粒是氫分子和氧分子；

通電

（5）水電解生成氫氣和氧氣，文字表達式為：水?氫氣+氧氣；該反應具有一變多的特點，屬于分解反

應；根據化學反應前后元素種類不變的原理，可得出水是由氫元素和氧元素組成的。

31．（本題8分）用來測定空氣成分的方法很多，圖1利用了紅磷在空氣中燃燒的測定方法。

第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并做好標記。

第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。

第三步：待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，發(fā)現水被吸入集氣瓶中，進入集氣瓶中水的體積約為集氣瓶

總容積的1/5．

請回答下列問題：

(1)上面的實驗同時證明了氮氣具有的化學性質。

(2)實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到集氣瓶總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是（寫一

條）。

(3)某同學對實驗進行反思后，提出了改進方法（如圖2所示），你認為改進后的優(yōu)點是。

(4)寫出紅磷燃燒的文字表達式：。

【答案】(1)不能燃燒，也不支持燃燒

(2)裝置漏氣

(3)裝置密封性好，結果更準確

(4)紅磷+氧氣????點燃五氧化二磷

【詳解】（1）空氣主要由氮氣和氧氣組成,而紅磷燃燒消耗了氧氣，剩下的氣體主要是氮氣,此時紅磷熄滅，

說明氮氣有不能燃燒、也不支持燃燒的化學性質；

（2）如果紅磷的量不足或裝置漏氣，集氣瓶中的壓強都不會減小到理論值，則進入集氣瓶中水的體積不

足集氣瓶總容積的1/5；

（3）改進后，實驗始終在密閉容器中進行，可以使實驗結果更準確；

點燃

（4）紅磷燃燒的文字表達式為紅磷+氧氣uuuuur五氧化二磷。

32．（本題12分）化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：

(1)圖中①儀器的名稱是。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，反應的化學方程式為，加熱時試管口

應略向下傾斜的原因是，若收集較純凈的氧氣應選擇的裝置為（填字母）。

(3)通常情況下，硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液叫

氫硫酸H2S，實驗室用硫化亞鐵固體與稀鹽酸反應制取硫化氫氣