5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題06化學平衡思想的應用考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01化學反應機理（5年2考）2024·廣東卷、2023·廣東卷1.廣東高考化學反應機理的命題趨勢具體表現(xiàn)在：反應歷程圖的考查頻率明顯增加，在今后的備考中，需要深入理解過渡態(tài)、活化能等核心概念，強化能量變化圖像的訓練。2.廣東高考化學反應速率與平衡的命題特點具體表現(xiàn)在：以濃度圖像分析為載體，考查速率計算和化學平衡分析。備考需以圖像解析為突破口，以量化工具為工具鏈，強化從知識應用到高階思維的跨越。3.廣東卷水溶液中的離子平衡為熱門考點，長涉及多平衡體系（電離、水解、沉淀溶解）的交互影響，2026年廣東卷可能會結(jié)合濃度變化圖像進行分析，在今后的備考中，還應強化圖像解析能力?？键c02化學反應速率與平衡（5年2考）2022·廣東卷、2021·廣東卷考點03水溶液中的離子平衡（5年2考）2025·廣東卷、2021·廣東卷考點01化學反應機理1．（2024·廣東卷）對反應(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，為有催化劑)為 B． C． D．【答案】A【解析】提高反應溫度，增大，說明反應的平衡逆向移動，即該反應為放熱反應，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應平衡正向移動，屬于吸熱反應，由此可排除C、D選項，加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短，即反應的決速步驟的活化能下降，使得反應速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應歷程示意圖為A，故A正確，故選A。2．（2023·廣東卷）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應。反應歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行 B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡 D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行，A正確；B．由圖可知該反應是放熱反應，所以達平衡時，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C錯誤；D．由圖可知在前兩個歷程中使用Ⅰ活化能較低反應速率較快，后兩個歷程中使用Ⅰ活化能較高反應速率較慢，所以使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大，D正確；故選C?？键c02化學反應速率與平衡3．（2022·廣東卷）恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動，說明該反應的正反應是吸熱反應，即ΔH＞0，故A錯誤；B．從圖示可以看出，在恒容密閉容器中，隨著溫度升高氫氣的平衡時的物質(zhì)的量減少，則平衡隨著溫度升高正向移動，水蒸氣的物質(zhì)的量增加，而a曲線表示的是物質(zhì)的量不隨溫度變化而變化，故B錯誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故選C。4．（2022·廣東卷）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻挠绊?，各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時，隨反應進行，生成物濃度也在增加，說明反應也在進行，故A錯誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；D．使用催化劑I時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。5．（2021·廣東卷）反應經(jīng)歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，【答案】D〖祥解〗由題中信息可知，反應經(jīng)歷兩步：①；②。因此，圖中呈不斷減小趨勢的ａ線為X的濃度隨時間的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度隨時間的變化曲線，先增加后減小的線為Y的濃度隨時間的變化曲線?！窘馕觥緼．X是唯一的反應物，隨著反應的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，為隨的變化曲線，A正確；B．由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于時刻，因此，時，B正確；C．由圖中信息可知，時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應兩步仍在向正反應方向發(fā)生，而且反應①生成Y的速率小于反應②消耗Y的速率，即時的消耗速率大于生成速率，C正確；D．由圖可知，時刻反應①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y，若無反應②發(fā)生，則，由于反應②的發(fā)生，時刻Y濃度的變化量為，變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以Z的濃度的變化量為，這種關系在后仍成立，因此，D不正確。綜上所述，本題選D?？键c03水溶液中的離子平衡6．（2025·廣東卷）CuCl微溶于水，但在濃度較高的溶液中因形成和而溶解。將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含和的溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋，濃度一定下降B．向溶液中加入少量NaCl固體，濃度一定上升C．的電離方程式為：D．體系中，【答案】A【解析】A．加水稀釋，溶液體積變大，濃度一定下降，A正確；B．加入NaCl會增加Cl?濃度，可能促使轉(zhuǎn)化為，濃度不一定上升，B錯誤；C．H[CuCl2]應電離為H+和，而非分解為Cu+和Cl-，電離方程式錯誤，C錯誤；D．電荷守恒未考慮的電荷數(shù)，電荷守恒應為，D錯誤；故選A。7．（2021·廣東卷）鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的B．水溶液加水稀釋，升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：【答案】B【解析】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。1．（2025·廣東佛山二模）DMO和以固定流速通過兩種催化劑(Cu負載量分別為5%和20%)制EG的歷程如圖所示，其中使用Cu負載量為5%的催化劑時原料轉(zhuǎn)化率更高。下列說法正確的是A．圖中實線是Cu負載量為5%的催化劑作用下的歷程B．改變Cu負載量，可調(diào)控EG的平衡產(chǎn)率C．僅升高溫度，增大D．僅加快流速，DMO轉(zhuǎn)化率一定增大【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，DMO和流速固定時，使用Cu負載量為5%的催化劑時原料轉(zhuǎn)化率更高，則其反應中活化能較小，故實線是Cu負載量為5%的催化劑作用下的歷程，A正確；B．催化劑可以改變反應速率，但是不能變平衡的移動，故改變Cu負載量，不可調(diào)控EG的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．由圖，生成物能量高于反應物，則反應為放熱反應，僅升高溫度，使得平衡逆向移動，則減小，C錯誤；D．僅加快流速，會減少反應時間，可能會導致DMO轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選A。2．（2025·廣東茂名二模）催化劑1和催化劑2均能催化反應（M1和M2為中間產(chǎn)物）。反應歷程如圖，其他條件相同時，下列說法正確的是A．使用催化劑1，該反應焓變會變得更小B．使用催化劑2，反應能更快到達平衡C．使用催化劑2，平衡時W的濃度更大D．使用催化劑1和2，反應歷程的步數(shù)一樣【答案】B【解析】A．催化劑只能改變反應速率，不能改變反應焓變，故A錯誤；B．使用催化劑2，活化能更小，反應速率更快，能更快到達平衡，故B正確；C．催化劑不能使平衡移動，使用催化劑2，平衡時W的濃度不變，故C錯誤；D．使用催化劑1，反應分2步進行，使用催化劑2，反應分3步進行，故D錯誤；選B。3．（2025·廣東二模）對于反應X(g)2Z(g)[Y(g)為中間產(chǎn)物]：①反應過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示；②提高反應溫度，、均增大?；谝陨鲜聦?，可能的反應進程示意圖為A． B．C． D．【答案】B〖祥解〗圖中信息顯示，隨著反應的進行，反應物X的濃度不斷減小，中間產(chǎn)物Y的濃度先增大后減小，生成物Z的濃度不斷增大，則發(fā)生兩步反應：第一步為X→Y，第二步為Y→Z，第一步反應中，X、Y的濃度變化相對較快，而第二步反應中，Y、Z的濃度變化相對較慢，則第一步反應的活化能小，第二步反應為決速步。提高反應溫度，增大，表明平衡正向移動，則第一步反應的正反應為吸熱反應；提高反應溫度，增大，表明平衡逆向移動，則第二步反應的正反應為放熱反應?！窘馕觥緼．圖中兩步反應都為吸熱反應，而由題干分析，第二步反應為放熱反應，A不符合題意；B．圖中第一步為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，且第一步反應的活化能小，第二步為決速步，B符合題意；C．圖中第一步為吸熱反應，第二步為放熱反應，但第一步的活化能大于第二步，第一步為決速步，C不符合題意；D．圖中兩步反應都是放熱反應，而由題干分析，第一步反應為吸熱反應，D不符合題意；故選B。4．（2025·廣東清遠二模）甲酸可用作消毒劑和防腐劑，用某催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示，下列說法正確的是A．該催化劑降低了反應的焓變 B．過程Ⅱ為加成反應C．過程Ⅲ中有鍵和鍵的斷裂 D．該反應的催化劑為【答案】B【解析】A．催化劑只能降低活化能，不能改變反應的焓變，故A錯誤；B．過程Ⅱ，二氧化碳中1個碳氧雙鍵斷裂，與發(fā)生加成反應，故B正確；C．過程Ⅲ中只有C-O、H-O鍵斷裂，只有鍵的斷裂，故C錯誤；D．反應Ⅰ中與氫氣反應生成水和，所以該反應的催化劑為，是中間產(chǎn)物，故D錯誤；選B。5．（2025·廣東深圳二模）水煤氣變換反應是獲取的重要方式之一，在不同催化劑作用下，其反應歷程如圖所示(*表示吸附態(tài))。下列說法正確的是A．使用Ⅰ、Ⅱ，反應歷程均分4步進行B．反應達平衡時，增大壓強，增大C．使用Ⅰ時，反應體系更快達到平衡D．Ⅰ、Ⅱ均能降低反應的焓變【答案】C【解析】A．吸附在催化劑上和從催化劑上脫吸附不屬于基元反應，其它各步有鍵斷裂屬于基元反應，故催化劑Ⅰ有4步反應歷程，催化劑Ⅱ有3步反應歷程，如圖，A錯誤；B．由始態(tài)和終態(tài)可得反應方程式為，方程式兩邊氣體系數(shù)和相等，反應達平衡時，增大壓強，平衡不移動，不變，B錯誤；C．由圖可知Ⅰ的各步反應中最大活化能小于Ⅱ的各步反應中最大活化能，所以使用Ⅰ時反應速率更快，反應體系更快達到平衡，C正確；D．催化劑只能改變反應的活化能，不能改變焓變，故Ⅰ、Ⅱ均不能改變反應的焓變，D錯誤；故選C。6．（2025·廣東肇慶二模）時，在一恒容密閉容器中發(fā)生反應?為中間產(chǎn)物]，其反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．有無催化劑反應歷程均分2步進行B．相同條件下，物質(zhì)M比N穩(wěn)定C．其他條件不變，升高溫度，減小，增大D．其他條件不變，提高物質(zhì)M的濃度能增大N的平衡產(chǎn)率【答案】C【解析】A．由反應歷程圖可知，使用催化劑后反應分為3步進行，故A錯誤；B．相同條件下，物質(zhì)M的能量高于N，物質(zhì)N比M穩(wěn)定，故B錯誤；C．反應?是吸熱反應，反應?是放熱反應，升高溫度，減小，增大，故C正確；D．反應為氣體分子數(shù)不變的反應，其他條件不變，提高物質(zhì)M的濃度，N的平衡產(chǎn)率不變，故D錯誤；故選：C。7．（2025·廣東肇慶二模）利用銅基催化劑可將溫室氣體中的與轉(zhuǎn)化為其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A．M為極性分子，N為非極性分子B．過程Ⅰ和Ⅱ中均存在鍵的斷裂C．使用銅基催化劑能降低總反應的活化能與焓變D．該反應的原子利用率可達【答案】D【解析】A．M為，N為，二者的分子均為對稱結(jié)構(gòu)，二者均為非極性分子，故A錯誤；B．過程Ⅰ中有鍵的斷裂，過程Ⅱ中沒有鍵的斷裂，故B錯誤；C．使用催化劑能改變反應的活化能，但不能改變總反應的焓變，故C錯誤；D．總反應為化合反應，原子利用率可達，故D正確；故選：D。8．（2025·廣東大灣區(qū)二模）一定溫度下，向恒容密閉容器中投入等物質(zhì)的量的P和Q發(fā)生反應：①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)。部分物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示，t2后達到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．X為(M)隨t的變化曲線 B．反應的活化能：①>②C．0~內(nèi)，(N)=mol/(L·s) D．該條件下，反應②的平衡常數(shù)【答案】C〖祥解〗根據(jù)反應①P(g)+Q(g)=M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1時間段內(nèi)曲線下降的為反應物P或Q的濃度隨時間變化，曲線先上升后下降為M的濃度隨時間的變化，曲線一直上升的X代表N的濃度隨時間變化?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，X為(N)隨t的變化曲線，A錯誤；B．由圖可知，時間段內(nèi)，M的濃度大于N，由此可知反應①為快反應，反應②為慢反應，反應的活化能：①<②，B錯誤；C．0~內(nèi)，P或Q濃度減少c1mol/L，反應①生成M的濃度為c1mol/L，t1時M濃度只有c2mol/L，說明反應②消耗的M的濃度為(c1-c2)mol/L，則生成的N的濃度為(c1-c2)mol/L，0~內(nèi)，(N)=mol/(L·s)，C正確；D．t2時間P與Q完全反應，生成M的濃度為c1mol/L，同時t2達到平衡時剩余M為c3mol/L，生成的N的濃度為(c1-c3)mol/L，反應②的平衡常數(shù)為，D錯誤；答案選C。9．（2025·廣東廣州二模）反應，正反應速率可表示為，逆反應速率可表示為，其中、分別為正、逆反應的速率常數(shù)，只與溫度有關，反應的與關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．升高溫度，減小、增大C．達到平衡時，D．平衡后加水稀釋，達到新平衡后減小【答案】D〖祥解〗從與關系圖所示，隨著溫度升高，逐漸增大，且增大更多，說明升高溫度，逆反應速率增加更多，平衡應逆向移動，則該反應正向應為放熱反應?！窘馕觥緼．由分析可知，該反應正向應為放熱反應，的，A錯誤；B．升高溫度，、均增大，B錯誤；C．達到平衡時正逆反應速率相等，則有，所以，C錯誤；D．平衡后加水稀釋，各物質(zhì)濃度均減小，但，平衡逆向移動，達到新平衡后減小，D正確；故選D。10．（2025·廣東汕頭二模）為消除的污染，某實驗小組研究用活性炭進行處理，發(fā)生反應：，一定溫度下，向體積不等的密閉容器中分別加入足量活性炭和，反應相同時間后測得的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是A．容器內(nèi)的壓強B．bc段上述反應達到平衡狀態(tài)C．c點狀態(tài)下v(正)>v(逆)D．該溫度下反應的平衡常數(shù)【答案】C〖祥解〗反應相同時間后，圖中b點NO2的轉(zhuǎn)化率最高，則b點恰好達到平衡狀態(tài)，由于ab曲線上對應容器的體積逐漸增大，NO2的起始濃度逐漸減小，但濃度均大于b點，NO2的濃度越大，反應速率越大，達到平衡的時間越短，所以ab曲線上反應均達到平衡狀態(tài)，反應正向是氣體體積增大的反應，隨著容器體積的增大，NO2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，b點達到最大；b點以后，隨著容器體積的增大，壓強越小，反應往正方向移動，NO2的起始濃度減小，反應速率減慢，達到平衡的時間延長，所以bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，由于NO2的起始濃度低，則反應正向進行；【解析】A．為1mol，a點反應0.4mol二氧化氮、b點反應0.8mol二氧化氮，反應為氣體分子數(shù)增加1的反應，結(jié)合反應，ab反應后總的物質(zhì)的量為1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V1＜V2，則，A錯誤；B．由分析，bc曲線上反應均未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．由分析，c點反應往正方向移動，c點狀態(tài)下v(正)>v(逆)，C正確；D．a(chǎn)點時反應達到平衡，a點反應0.4mol二氧化氮，結(jié)合方程式，生成氮氣、二氧化碳分別為0.2mol、0.4mol，平衡時二氧化氮0.6mol，則，D錯誤；故選C。11．（2025·廣東湛江二模）某課題組為探究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為氮氣的最佳反應條件，向體積為的剛性容器中按充入和，發(fā)生反應：。已知正、逆反應速率可以表達為，(，表示速率常數(shù))，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．壓強的大小關系：C．、、三點的化學平衡常數(shù)：D．，若向該容器中充入和發(fā)生上述反應，點的【答案】D【解析】A．壓強相同時，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率減小，反應平衡逆移，故該反應為放熱反應，選項A不正確；B．溫度相同時，壓強增大，反應平衡正移，的轉(zhuǎn)化率增大，故，選項B不正確；C．M、X、Y三點溫度不同，故化學平衡常數(shù)不相同，選項C不正確；D．，若向該容器中充入和發(fā)生題述反應，化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，N點為非平衡狀態(tài)，對應同溫度的M點為平衡狀態(tài)，n(CO)=(2-2×40%)mol=1.2mol，n(NO)=1.2mol，n(CO2)=0.8mol，n(N2)=0.4mol，，選項D正確；答案選D12．（2025·廣東汕頭一模）在醫(yī)藥領域有廣泛應用，但在空氣中會污染環(huán)境。某研究小組研究實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，發(fā)生反應，向體積為的密閉容器中充入和，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應，測得的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示，下列有關說法正確的是A．催化效果：甲<乙B．、甲催化條件下，內(nèi)C．其它條件不變時，壓縮容器體積乙曲線可能整體向上移動D．前，乙催化劑作用下降低溫度可提高的產(chǎn)率【答案】C【解析】A．由圖，相同條件下，使用甲催化劑NO的轉(zhuǎn)化率更高，故催化效果：甲>乙，A錯誤；

B．由圖，、甲催化條件下，內(nèi)NO轉(zhuǎn)化率為80%，則反應1.6molNO，，B錯誤；C．反應5min時，乙中NO的轉(zhuǎn)化率比同溫度時甲低，說明乙中未達到平衡，其它條件不變時，壓縮容器體積，化學反應速率增大，同一時間NO轉(zhuǎn)化率增大，乙曲線可能整體向上移動，C正確；

D．由圖，前，乙催化劑作用下反應沒有達到平衡，降低溫度，反應速率變慢，會降低的產(chǎn)率，D錯誤；故選C。13．（2025·廣東佛山一模）T℃時，真空密閉容器中加入足量R，發(fā)生反應R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．相對于曲線I，曲線II可能使用了催化劑B．T℃時，該反應的分壓平衡常數(shù)Kp=500(kPa)3C．Q的體積分數(shù)不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)D．T℃時，M點壓縮容器體積，平衡逆向移動，新平衡時c(S)比原平衡大【答案】D【解析】A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ平衡時S分壓相等，曲線Ⅱ壓強變化比較快，可知曲線Ⅱ可能是使用了催化劑，故A正確；B．T℃，該反應平衡時的S的分壓為10kPa，可知Q的平衡分壓為5kPa，Kp=p2(S)p(Q)=(10kPa)2×5kPa=500(kPa)3，故B正確；C．反應反應R(s)2S(g)＋Q(g)，R為固體，S與Q的分壓比恒為2：1，Q的體積分數(shù)不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．T℃時，M點壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，新平衡時c(S)與原濃度相等，故D錯誤；答案選D。14．（2025·廣東湛江一模）蔗糖及其水解產(chǎn)物均為旋光性物質(zhì)，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用體系在反應過程中旋光度的變化來衡量反應進程。若反應時間為0、、時溶液的旋光度分別用、、表示，配制一定初始濃度的蔗糖水溶液，同一溫度下與不同濃度的和混合，測定反應體系的旋光度值隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是A．當體系旋光度不再變化時，水解反應達平衡狀態(tài)B．與相比，同濃度的會使反應活化能更低C．濃度越大越有利于蔗糖水解D．平衡后加水稀釋，增大【答案】C【解析】A．蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，當各物質(zhì)濃度不再變化時，體系旋光度不再變化，因此可用體系旋光度的變化來衡量反應進程，A正確；B．由圖可知，蔗糖水解速率與催化劑的酸性強度有關，酸性越強，解離的氫離子越多，催化能力也越強，與相比，同濃度的會使反應活化能更低，B正確；C．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，會使蔗糖脫水成碳，所以并不是硫酸濃度越大越好，C錯誤；D．平衡后加水稀釋，水解反應正向進行，果糖濃度增大，蔗糖濃度減小，增大，D正確；故選C。15．（2025·廣東深圳一模）單乙醇胺（MEA）捕獲的反應為，在催化劑I和II的作用下，該反應均需經(jīng)歷“吸附-反應-脫附”過程，能量變化如圖（*表示吸附態(tài)）所示。下列說法不正確的是A．使用催化劑II更有利于捕獲B．除吸附與脫附外，兩種反應歷程均分2步進行C．使用催化劑I比使用催化劑II放出的熱量更多D．反應達平衡后，升高溫度有利于的釋放【答案】C【解析】A．由圖可知，使用催化劑II時反應所需的活化能更少，反應速率更快，則使用催化劑II更有利于捕獲，A正確；B．由圖可知，在催化劑I和II的作用下，除吸附與脫附外，兩種反應歷程均分2步進行，B正確；C．催化劑不改變反應的焓變，則使用催化劑I和使用催化劑II放出的熱量相等，C錯誤；D．由圖可知，該反應中反應物的總能量高于生成物，為放熱反應，反應達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，有利于的釋放，D正確；故選C。16．（2025·廣東肇慶一模）是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，其高效的儲放氧性能在的氧化還原催化循環(huán)中發(fā)揮了巨大作用。研究發(fā)現(xiàn)，先在催化劑表面形成強吸附性的二聚體，再與在表面反應生成和，該過程的能量變化曲線如圖所示(吸附在表面的物種用*標注)。下列說法不正確的是說明：“”表示化學鍵將要斷裂或形成。A．該反應屬于放熱反應B．該過程中的最大活化能為C．該過程中伴隨極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．若改用其他催化劑，其反應的不變【答案】C【解析】A．由圖可知，該反應是反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，故A正確；B．由圖可知，反應的最大活化能為(—1.18eV)—(—1.98eV)=0.8eV，故B正確；C．由圖可知，反應過程中無非極性鍵(N-N)的斷裂，故C錯誤；D．改用其他催化劑，只能改變反應的活化能，改變反應速率，但不能反應的焓變，故D正確；故選C。17．（2025·廣東清遠一模）已知在含少量的溶液中，分解的反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A．的分解速率與濃度有關 B．的分解為放熱反應C．歷程2的活化能比歷程1的小 D．也是該反應的催化劑【答案】D【解析】A．根據(jù)圖像可知，參與反應，最后又生成，因此是催化劑，且歷程1的活化能高，是決速步驟，因此濃度會影響的分解速率，A正確；B．反應物的總能量大于生成物的總能量，因此的分解為放熱反應，B正確；C．歷程1的活化能>歷程2的活化能，C正確；D．是