5年（2021-2025）高考1年模擬化學真題分類匯編PAGEPAGE1專題07實驗綜合題考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點01物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象（5年3考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2022·廣東卷以物質(zhì)的制備、物質(zhì)性質(zhì)或化學原理的探究所用到的儀器、裝置或物質(zhì)制備工藝流程圖的形式,重點考查實驗儀器的識別、使用;實驗過程的原理分析、實驗現(xiàn)象、操作目的描述;制備物質(zhì)的分離提純與含量測定有關(guān)的必備知識以及實驗方案的設(shè)計與評價能力。實驗題的綜合性以及實驗原理的分析都能很好地體現(xiàn)“證據(jù)推理與模型認知”“科學探究與創(chuàng)新意識”“科學態(tài)度與社會責任”三個維度的學科素養(yǎng)水平。其中各考點的考頻：實驗方案的設(shè)計與評價能力（每年必考）＞酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用＞物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象＞制備物質(zhì)的分離提純與含量測定，實驗方案的設(shè)計與評價能力難度較大，得分率低，對學生綜合能力及學科素養(yǎng)要求高，在今后的備考中，需要建立系統(tǒng)性思維，比如怎樣從“會做單一實驗”提升到“能解決陌生實驗情境”，同時熟悉教材中的經(jīng)典實驗的細節(jié)如基礎(chǔ)操作、儀器使用、異?，F(xiàn)象分析等?？键c02酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用（5年4考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2023·廣東卷、2022·廣東卷考點03實驗方案的設(shè)計與評價能力（5年5考）2025·廣東卷、2024·廣東卷、2023·廣東卷、2022·廣東卷、2021·廣東卷考點04制備物質(zhì)的分離提純與含量測定（5年1考）2021·廣東卷考點01物質(zhì)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象1．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性溶液，振蕩，觀察到體系顏色。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱溶解、(填下列操作編號)。考點02酸堿中和滴定及其遷移應(yīng)用2．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（3）興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度和苯甲酸的，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和溶液，用溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)圖可得：①。②苯甲酸的(列出算式，水的電離可忽略)?？键c03實驗方案的設(shè)計與評價能力3．（2025·廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（4）該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。①知識回顧

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的變化順序為：。隨著鹵原子電負性，羧基中的羥基增大，酸性增強。②提出假設(shè)

甲同學根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：③驗證假設(shè)

甲同學測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙同學認為該推斷依據(jù)不足，不能用所測得的pH直接判斷大小順序，因為。乙同學用（3）中方法測定了上述三種酸的，其順序為Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④實驗小結(jié)

假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。（5）該小組嘗試測弱酸HClO的。①丙同學認為不宜按照（3）中方法進行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為。②小組討論后，選用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進行實驗，以獲得HClO的。簡述該方案(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。③教師指導：設(shè)計實驗方案時，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析。4．（2021·廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)。通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料。電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，。③提出猜想。猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設(shè)計實驗、驗證猜想。取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的飽和溶液)，在設(shè)定的測試溫度下，進行表中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/1Ⅰ：25℃的飽和溶液252Ⅱ：35℃的飽和溶液353Ⅲ：45℃的飽和溶液45⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論。25℃的飽和溶液中，_______。實驗結(jié)果為。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥優(yōu)化實驗。小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成表中內(nèi)容。實驗序號試樣測試溫度/℃電導率/4Ⅰ_______5______________⑦實驗總結(jié)。根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是_______。考點04制備物質(zhì)的分離提純與含量測定5．（2021·廣東卷）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為_______。（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為_______。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_______已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是_______。6．（2024·廣東卷）含硫物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。（1）實驗室中，濃硫酸與銅絲反應(yīng)，所產(chǎn)生的尾氣可用(填化學式)溶液吸收。（2）工業(yè)上，煙氣中的可在通空氣條件下用石灰石的漿液吸收，生成石膏。該過程中，(填元素符號)被氧化。（3）工業(yè)鍋爐需定期除水垢，其中的硫酸鈣用純堿溶液處理時，發(fā)生反應(yīng)：(Ⅰ)。興趣小組在實驗室探究溶液的濃度對反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)速率的影響。①用固體配制溶液，以滴定法測定其濃度。i．該過程中用到的儀器有。A．

B．

C．

D．ii．滴定數(shù)據(jù)及處理：溶液，消耗鹽酸(滴定終點時，轉(zhuǎn)化為)，則。②實驗探究：取①中的溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入硫酸鈣固體，反應(yīng)后，過濾，取濾液，用鹽酸參照①進行滴定。記錄的部分數(shù)據(jù)如下表(忽略水解的影響)。序號a100.00b80.0x則，測得的平均反應(yīng)速率之比。（4）興趣小組繼續(xù)探究反應(yīng)(Ⅰ)平衡的建立，進行實驗。①初步實驗

將硫酸鈣()加入溶液中，在和攪拌條件下，利用計測得體系的隨時間的變化曲線如圖。②分析討論

甲同學根據(jù)后不改變，認為反應(yīng)(Ⅰ)已達到平衡；乙同學認為證據(jù)不足，并提出如下假設(shè)：假設(shè)1

硫酸鈣固體已完全消耗；假設(shè)2

硫酸鈣固體有剩余，但被碳酸鈣沉淀包裹。③驗證假設(shè)，乙同學設(shè)計如下方案，進行實驗。步驟現(xiàn)象ⅰ．將①實驗中的反應(yīng)混合物進行固液分離/ⅱ．取少量分離出的沉淀置于試管中，滴加，沉淀完全溶解ⅲ．繼續(xù)向ⅱ的試管中滴加無白色沉淀生成④實驗小結(jié)

假設(shè)1成立，假設(shè)2不成立。①實驗中反應(yīng)(Ⅰ)平衡未建立。⑤優(yōu)化方案、建立平衡

寫出優(yōu)化的實驗方案，并給出反應(yīng)(Ⅰ)平衡已建立的判斷依據(jù)：。7．（2023·廣東卷）化學反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式計算獲得。（1）鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．

②該鹽酸濃度為。（2）熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為(c和分別取和，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒（2）的方法，甲同學測量放熱反應(yīng)的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/反應(yīng)前反應(yīng)后i溶液粉abii粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(選擇表中一組數(shù)據(jù)計算)。結(jié)果表明，該方法可行。（4）乙同學也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉與溶液混合，在反應(yīng)A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應(yīng)。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和(用離子方程式表示)。實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優(yōu)化設(shè)計：乙同學根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。（5）化學能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。8．（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，的。（1）配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。（2）下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是_______。（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設(shè)。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數(shù)據(jù)。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIII中與資料數(shù)據(jù)存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質(zhì)的量的與混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)

得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。（6）根據(jù)可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______。1．（2025·廣東大灣區(qū)二模）1800年，科學家尼科爾森和卡萊爾最早完成電解水實驗。興趣小組模擬如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并標定。①用KHP()通過中和滴定標定上述溶液準確濃度，需選填的儀器序號是。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP標準溶液V0mL，則c(NaOH)=mol/L。實驗探究：?。?）中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示劑后，用下圖裝置(a、b均為石墨電極)在恒定電壓下通電20min，記錄如下表序號指示劑主要現(xiàn)象I甲基橙b極附近溶液黃色變淺，U形管內(nèi)其余位置溶液無明顯變化Ⅱ酚酞溶液b極附近溶液紅色褪去，U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺（2）I中觀察到b極附近溶液黃色變淺，興趣小組認為是電解中b極附近溶液c(OH-)降低導致的。你認為該推論(選填“合理”“不合理”)，理由是。（3）興趣小組對Ⅱ中U形管內(nèi)其余位置溶液紅色變淺的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1

實驗過程中，c(OH-)降低，導致酚酞溶液不顯色假設(shè)2

實驗過程中，酚酞與NaOH反應(yīng)，導致溶液紅色褪去興趣小組設(shè)計如下實驗方案進行實驗。步驟現(xiàn)象i．取少量U形管內(nèi)淺紅色溶液于試管中，滴加后充分振蕩溶液紅色加深ii．取少量于試管中，滴加酚酞后靜置20min。探究結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（4）電解前期，兩極收到氣體的體積與通電時間關(guān)系如圖所示。①圖中代表H2的曲線是(填代號)；②興趣小組查閱文獻后推理：開始電解時兩極幾乎沒有收集到氣體的原因是產(chǎn)生的氣體分子被石墨電極吸附請根據(jù)電化學原理，設(shè)計實驗證實該推理。限選材料：通電一段時間后的石墨電極a和b，NaOH溶液，電流表(可用?表示)、導線、燒杯。在答題卡相應(yīng)方框內(nèi)繪出實驗裝置圖。能證實上述推理的實驗現(xiàn)象是。2．（2025·廣東佛山二模）溶液可將含鉻(VI)廢水還原為(綠色)，探究該反應(yīng)與溶液酸堿性的關(guān)系。（1）配制實驗試劑。試劑a：(用調(diào)節(jié))的溶液(橙色)試劑b:(用KOH調(diào)節(jié))溶液(黃色，保留2位有效數(shù)字)試劑c：的飽和溶液（2）配制上述溶液需要用到圖甲中的儀器有(填編號)。（3）溶液易被溶解氧氧化：，實驗測得10min時在溶液中耗氧量與pH的關(guān)系如圖乙，計算在時，10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。（4）設(shè)計方案并完成實驗。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5實驗內(nèi)容溶液顏色變化橙綠無明顯變化橙黃黃淺黃a：橙淺橙b：黃淺黃①實驗5的目的為。②由實驗1和2可得出結(jié)論：在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)(用離子方程式表示)；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應(yīng)。③若往實驗3反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加過量，溶液顏色變化為。（5）探究溶液酸性增強對還原性及氧化性的影響。實驗6：往4mL試劑b中滴加5滴，與4mL試劑c組成雙液原電池實驗7：往4mL試劑c中滴加5滴，與4mL試劑b組成雙液原電池用碳棒作電極，連接電壓傳感器測得實驗6，7的電壓變化如圖所示。已知：氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大。①由圖可知，實驗結(jié)論為。②有同學提出質(zhì)疑：溶液酸性增強，溶液中的溶解氧會對實驗結(jié)論造成影響。設(shè)計實驗方案，并給出“質(zhì)疑不成立”的判斷依據(jù)：。3．（2025·廣東茂名二模）易潮解，是一種重要的無機化工品，廣泛應(yīng)用于水處理、印刷電路板制作、染料、催化劑等領(lǐng)域。（1）的制備下列裝置可用于實驗室制備少量無水，則①儀器A的名稱為。②儀器的接口順序為（裝置可重復使用）。（2）濃度的測定①把上述制備的配成稀溶液，移取至錐形瓶中，加入作指示劑，用標準溶液滴定。②重復滴定三次，平均消耗標準溶液，則（用含和的代數(shù)式表示）。（3）探究工業(yè)鹽酸呈黃色的原因【查閱資料】工業(yè)鹽酸溶有，固體為棕褐色，為淡紫色，為黃色。①甲同學觀察溶液、溶液，顏色均為黃色?！咎岢霾孪搿堪l(fā)生了水解反應(yīng)生成顯黃色。②補充完整方程式：?！緦嶒烌炞C】初步實驗：取3支潔凈的試管，分別加入溶液，然后按下表開展實驗。序號操作現(xiàn)象1滴入10滴溶液黃色褪去，接近無色2滴入________溶液黃色略變淺3滴入10滴鹽酸溶液黃色變亮變深分析討論：甲同學認為根據(jù)實驗1現(xiàn)象可知猜想成立，乙同學認為還應(yīng)開展實驗2才能進一步驗證。③請補充完整實驗2中操作：。進一步探究：根據(jù)實驗3中的異?，F(xiàn)象，進一步查閱資料，溶液中還存在反應(yīng)：（黃色），。④請設(shè)計實驗進一步驗證該反應(yīng)的存在（寫出操作和現(xiàn)象）：?！纠碚擈炞C】⑤某工業(yè)鹽酸中，則該溶液中?！緦嶒灲Y(jié)論】⑥工業(yè)鹽酸呈黃色的原因是。4．（2025·廣東清遠二模）為了研究水溶液的性質(zhì)，某興趣小組做了以下實驗：Ⅰ．按圖示實驗裝置完成實驗。將裝置中濃硫酸加入A裝有少量蔗糖的試管中，關(guān)閉活塞。觀察到A中劇烈反應(yīng)，蔗糖變黑，且有氣體放出。（1）A中盛裝濃硫酸的儀器名稱為，體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)有。（2）B、D中紫色都變紅，C中過量溶液不褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．往裝有水溶液的燒杯中插入pH計，觀察讀數(shù)。（3）其讀數(shù)慢慢(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅲ．如圖所示，裝滿的三頸燒瓶，分別連有pH傳感器、氣體壓力傳感器。將針筒中的水注入三頸燒瓶。測出氣體壓力變化如圖甲，溶液pH變化如圖乙。（4）根據(jù)甲、乙兩圖前50s的變化曲線，說明的性質(zhì)有。50s后，將三頸燒瓶置于40℃熱水浴中，分析甲、乙兩圖變化原因。猜想1：氣體壓力顯著上升，可能是因為溫度升高，瓶內(nèi)氣體膨脹。猜想2：？（5）實驗設(shè)計：可通過一個空白實驗進行對比分析，請?zhí)畈僮鳎?。?）測得此時壓強圖像為圖丙。所以，猜想2：是主要原因的。5．（2025·廣東深圳二模）溶解過程常伴隨熱量變化。Ⅰ．配制500mL0.5mol/L鹽酸。（1）需12mol/L濃鹽酸的體積為mL(精確至小數(shù)點后一位)。（2）該過程不需用到的儀器有(填標號)。A．

B．

C．

D．

E.（3）下列操作會導致所配制溶液的濃度偏高的是___________(填標號)。A．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液灑出 B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯內(nèi)壁C．定容時俯視刻度線 D．加水超過刻度線，將多余液體吸出Ⅱ．測定的溶解焓：

已知：在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/℃10203040溶解度/g0.180.170.150.14（4）利用量熱法測定初步實驗

甲同學取一定質(zhì)量固體完全溶解于一定體積的水中，利用量熱計測算溶解前后體系的溫度差，代入公式，再計算得出。發(fā)現(xiàn)問題

①甲同學實驗結(jié)果誤差較大，乙同學結(jié)合在水中的溶解性，分析其原因是。優(yōu)化實驗

②乙同學根據(jù)相關(guān)原理間接測算：先測算固體與過量稀鹽酸反應(yīng)的焓變；再測算反應(yīng)(填離子方程式，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài))的焓變。最后，計算得出為。（5）為避免實驗過程熱量損失引起實驗誤差，該小組同學嘗試其他實驗方案。查閱資料

不同溫度下，物質(zhì)的溶度積常數(shù)與滿足(R、C為常數(shù)，)實驗思考

①根據(jù)飽和溶液中和的關(guān)系，推出［用僅含的式子表示，忽略水的電離］。測定不同溫度下飽和溶液的pH，再結(jié)合相應(yīng)溫度下水的離子積常數(shù)，即可求算出不同溫度下。設(shè)計實驗

方案1

將20℃的飽和溶液逐步升溫至40℃，每隔5℃測量并記錄溶液pH；方案2

將40℃的飽和溶液逐步降溫至20℃，每隔5℃測量并記錄溶液pH。②應(yīng)選擇(填“方案1”或“方案2”)進行實驗；選擇該方案的依據(jù)是。數(shù)據(jù)處理

繪制隨的變化曲線如圖。③根據(jù)公式，利用直線的斜率值，計算(保留三位有效數(shù)字)。6．（2025·廣東廣州二模）弱酸及其鹽的混合溶液是常見的緩沖溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸鈉(用NaAc表示)混合溶液。緩沖溶液具有能夠緩解少量外來酸、堿或水產(chǎn)生的影響，維持溶液pH不發(fā)生明顯變化的能力。Ⅰ．某小組同學通過加入等量鹽酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液緩沖能力的影響因素。（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸鈉晶體(，)的質(zhì)量為g，該過程用到的儀器有(填字母)。A．

B．

C．

D．（2）探究NaAc、HAc混合溶液總濃度對緩沖能力的影響。用濃度均為的NaAc和HAc溶液按下表配制總體積相同的系列溶液，分別加入的鹽酸，測得加鹽酸前后pH如下表。序號加鹽酸前pH加鹽酸后pH10020.007.00x22.502.5015.004.764.6735.005.0010.004.764.72①實驗測得x與理論計算一致，。②實驗2、3加鹽酸前后pH變化明顯小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。③由實驗2、3加鹽酸前后pH變化可知，NaAc、HAc混合溶液總濃度越大，緩沖能力越(填“強”或“弱”)。（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比對緩沖能力的影響。提出猜想：混合溶液中越大，緩沖能力越強。設(shè)計實驗、驗證猜想：參照（2）進一步實驗。序號加鹽酸前pH加鹽酸后pH41.009.0010.003.803.6752.008.0010.004.164.09610.005.365.30①。②甲同學根據(jù)實驗4、5和6認為猜想成立，乙同學根據(jù)實驗和認為猜想不足以成立。③經(jīng)查閱資料，其他條件相同下，混合溶液中越接近l，緩沖能力越強。Ⅱ．緩沖溶液在絡(luò)合滴定法測定金屬離子濃度中具有廣泛應(yīng)用。（4）利用測定ZnO的純度，滴定反應(yīng)為，需維持滴定過程中。準確稱取ZnO固體ag于錐形瓶中，加足量鹽酸溶解，配制成250mL溶液，從中取25.00mL，加入指示劑和20mL緩沖溶液，滴定至終點消耗溶液VmL。①下列緩沖溶液的pH均約為5，其中緩沖能力最強的是(填字母)，原因是。A．、混合溶液B．、混合溶液C．、混合溶液②測定結(jié)果：ZnO(摩爾質(zhì)量為)晶體的純度為(用、a、c、V表示)。7．（2025·廣東二模）I．乙醇在化工、醫(yī)療、食品以及農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域都有廣泛的用途。（1）完成乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式。5C2H5OH+___+___=5CH3COOH+___Mn2++11H2O（2）選擇合適的裝置驗證乙醇的消去反應(yīng)，裝置的連接順序為→g。溴的CCl4溶液中的現(xiàn)象為。Ⅱ．探究鈉與乙醇、冰醋酸反成的快慢【查閱資料】i．乙醇、冰醋酸、鈉和銅的密度分別為0.789、1.05、0.968和8.96(單位：g·cm-3)。ⅱ．熱容值：乙醇>冰醋酸。2C2H5OH（1）+2Na(g)→2C2H5ONa(s)+H2(g)

ΔH=-271.54kJ/mol2CH3COOH（1）+2Na(s)→2CH3COONa(s)+H2(g)

ΔH=-442.26kJ/molⅲ．室溫時、乙醇和冰醋酸均可發(fā)生自耦電離形成溶劑合氫離子；C2H5OH+C2H5OH+C2H5O-K=10-19.10CH3COOH+C3COOH+CH3COO-

K=10-14.45ⅳ．乙酸鈉為白色固體，其在冰醋酸中的溶解度隨溫度的升高而增大?！纠碚摲治觥坷碚撋希c與冰醋酸反應(yīng)更快。【實驗驗證】25℃時，取0.15g兩塊形狀、大小相同的金屬鈉放入用銅網(wǎng)制作的包裹袋中，分別投入20mL乙醇和冰醋酸中。觀察到：乙醇中產(chǎn)生氣泡更快；一段時間后，冰醋酸中銅網(wǎng)里的鈉表面附著白色固體?！咎岢霾孪搿?5℃時，乙酸鈉在冰醋酸中的溶解度較小，形成保護膜覆蓋在鈉表面，阻止反應(yīng)進一步進行，造成鈉與冰醋酸反應(yīng)速率較慢的異?，F(xiàn)象。【優(yōu)化實驗】按下表進行實驗，記錄生成VL所用的時間(其他條件均相同)。實驗序號液體試劑鈉的質(zhì)量/g反應(yīng)起始溫度/℃生成VLH2所用的時間/s名稱體積/mLA1乙醇200.15Tt1A2冰醋酸200.15Tt2B1乙醇63.015t3B2冰醋酸63.015t4（3）室溫時，乙醇中溶劑合氫離子的濃度為mol·L-1。（4）理論上，鈉與冰醋酸反應(yīng)更快，理由如下：①由信息ⅱ可知，鈉與冰醋酸反應(yīng)放熱更多，且冰醋酸的熱容值更小，反應(yīng)體系溫度更高，反應(yīng)速率更快。②由信息?？芍?，。（5）用銅網(wǎng)包裹鈉塊后再投入乙醇和冰醋酸中的目的為。（6）實驗測得優(yōu)化實驗中的數(shù)據(jù)t1>t2，證明猜想正確，則反應(yīng)起始溫度T為(填“15”、“25”或“50”)。實驗測得t3>t4，可能的原因為。8．（2025·廣東汕頭二模）某小組同學探究Cu(OH)2和醛的反應(yīng)產(chǎn)物。（1）Cu(OH)2氧化醛類物質(zhì)過程中，主要是（填元素符號）表現(xiàn)氧化性。Cu(OH)2與乙醛的產(chǎn)物是一種金屬氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則“○”表示離子（填元素符號）。設(shè)計探究甲醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物。實驗裝置如下圖，圓底燒瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始終過量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加熱，藥品用量、實驗結(jié)果見表格數(shù)據(jù)。已知：CO可以與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生Ag；Cu2O易溶于濃氨水生成[Cu(NH3)2]+。實驗溫度/℃NaOH溶液體積/mLCuSO4溶液體積/mLHCHO溶液體積/mL反應(yīng)時間/min固體產(chǎn)物質(zhì)量/g1202589500.502502589270.50360a80.4330.504602589b0.455902589140.40（2）a=，b的取值范圍是。（3）實驗1~5中，裝置A、B均無明顯現(xiàn)象，證明氣體中不含，推測收集的氣體可能為H2。（4）對部分實驗固體產(chǎn)物進行X射線衍射儀分析，譜圖如下。