第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、知識目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量的概念，明確其符號為n，單位為摩爾（mol），掌握物質(zhì)的量的規(guī)范使用方法。2.了解阿伏加德羅常數(shù)的概念，知道其精確值、近似值、符號NA和單位mol?1，掌握物質(zhì)的量n、阿伏加德羅常數(shù)NA3.理解摩爾質(zhì)量的概念，明確其符號為M，單位為g?mol?1或kg?mol?1，知道其數(shù)值等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，掌握物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角，認(rèn)識物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)之間的橋梁作用。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量等概念的學(xué)習(xí)，建立化學(xué)計量的基本模型，能運用相關(guān)模型進行簡單的化學(xué)計算。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：體會化學(xué)計量在化學(xué)研究和生產(chǎn)生活中的重要作用，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。一、學(xué)習(xí)重點1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念。2.物質(zhì)的量n、粒子總數(shù)N、物質(zhì)的質(zhì)量m、阿伏加德羅常數(shù)NA和摩爾質(zhì)量M二、學(xué)習(xí)難點1.對物質(zhì)的量概念的理解。2.運用物質(zhì)的量進行相關(guān)計算。一、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)1．物質(zhì)的量（1）概念：物質(zhì)的量是一個基本物理量，通過它可以把物質(zhì)的（如質(zhì)量、體積）與原子、分子或離子等的數(shù)量聯(lián)系起來。（2）單位：，簡稱：。（3）符號：。2．摩爾——物質(zhì)的量的單位（1）標(biāo)準(zhǔn)：國際計量大會規(guī)定，1mol包含約6.02214076×1023個基本單元（原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合）。（2）符號：。（3）計量對象：分子、原子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子。3．阿伏加德羅常數(shù)4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)（N）的關(guān)系n=二、摩爾質(zhì)量1．概念：單位的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（1）符號：。（2）單位：。3．摩爾質(zhì)量的計算（1）經(jīng)驗判斷：摩爾質(zhì)量以為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的（或）（2）微觀計算：M＝n×NA（3）宏觀計算：物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：。一、物質(zhì)的量活動一：物質(zhì)的量的概念問題探究：什么是物質(zhì)的量？它的符號是什么？活動二：物質(zhì)的量的規(guī)范使用問題思考：我們已經(jīng)知道了物質(zhì)的量的概念，但是在使用物質(zhì)的量這個物理量時，我們應(yīng)該如何規(guī)范使用它呢？活動三：典例精講典例：判斷以下描述的正確性1.“物質(zhì)的量”也就是“物質(zhì)的數(shù)量”2.1mol小米3.5mole4.1mol氧5.1molNa+摩爾和長度、質(zhì)量一樣，是七個基本物理量之一阿伏伽德羅常數(shù)活動一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念問題思考：1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)是多少呢？（已知一個碳原子質(zhì)量約為1.993×1026kg）活動二：n、NA、N問題思考：1molH2O、2molH2O分別、nmolH2O分別含有多少水分子呢？活動三：典例精講典例1：1molH2O含有多少（1）H原子（2）O原子（3）H2O分子？典例2：完成下表

質(zhì)子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O

D2ONH3

Na+

NH4+

F

OH

CO32

典例3：1.0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。2.1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。3.1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。4.1.204×1023個CH4分子的物質(zhì)的量___________。5.6.02×1023個氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。阿伏伽德羅常數(shù)活動一：摩爾質(zhì)量的概念問題探究：仔細(xì)觀察一下表格，你有什么發(fā)現(xiàn)？粒子符號相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993×1023

NA12Fe569.302×102356H2SO4981.628×102298H2O182.990×102318Na+233.821×102323OH172.824×102317活動二：典例精講典例1：1.“摩爾質(zhì)量”即為物質(zhì)的質(zhì)量。（）2.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量具有相同的含義（）3.CO32的摩爾質(zhì)量為60（）4.水的摩爾質(zhì)量為18g·mol1典例2：1.2molNa的質(zhì)量為g；2.49gH2SO4的物質(zhì)的量為mol。典例3：1、36gH2O含有_____mol水分子。2、1molH2SO4中含_____molO。3、4molNH4NO3與______molH2SO4所含氧原子數(shù)相同。4、1.204×1024個Mg變成Mg2+失去____moleˉ。5、4.5g水與___________g硫酸所含的分子數(shù)相等。1.物質(zhì)的量的“四化”專有化：強調(diào)“物質(zhì)的量”是規(guī)范化學(xué)術(shù)語，是不可拆分、增減字詞的整體表述，維護概念的準(zhǔn)確性與專業(yè)性。微觀化：明確其適用對象為（分子、原子、離子、電子等）及特定組合（如NaCl），因宏觀物質(zhì)（如大米）無法用其量化，體現(xiàn)研究范疇的微觀指向。具體化：要求表述時必須指明（如1molO、2molO?），避免“1mol氧”這類模糊表述，保證指代清晰。集體化：說明物質(zhì)的量可描述微粒組合或集合體（如1molNaCl），體現(xiàn)對微觀粒子集合的量化能力，適配化學(xué)中多樣的微粒存在形式。2．摩爾質(zhì)量——“四性”（1）等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與或相等。（2）近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。（3）確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。（4）混合性：對于混合物來說，只要其組成一定，1mol該混合物的質(zhì)量就是該混合物的。1.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微粒多少的物理量D.物質(zhì)的量單位是摩爾，它只適用于分子、原子和離子2.下列說法中，正確的是（）A.1molH?約含有6.02×1023個微粒B.N?個氧原子和N?個氫分子的質(zhì)量比為16﹕1C.氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量D.1molH?O中含有2mol氫原子和1mol氧原子3.判斷下列說法是否正確①O?的摩爾質(zhì)量為32g（）②1molH?O的質(zhì)量為18g·mol?1（）③H?SO?的摩爾質(zhì)量(g·mol?1)與N?個H?SO?的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等（）④44gCO?中含有6.02×1023個O?（）⑤1mol氫中含有N?個氫原子（）⑥1molCO?含有N?個氧原子（）考點1物質(zhì)的量的基本概念1．下列化學(xué)用語陳述不正確的是（）。A．0.1molAlB．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧考點2摩爾質(zhì)量的概念及計算2.下列敘述中正確的是（）。A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1molMg的質(zhì)量在數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同D．