第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)一、知識目標1.了解氯氣的發(fā)現(xiàn)史，學習氯氣的物理性質(zhì)。2.掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)的反應，能正確書寫相關化學方程式。3.理解氯氣與水的反應，掌握氯水的成分、性質(zhì)及保存方法。4.掌握氯氣與堿的反應，了解漂白液、漂白粉的制取和漂白原理。二、核心素養(yǎng)目標1.宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上認識氯氣的顏色、狀態(tài)、氣味等物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；從微觀上理解氯氣的結(jié)構(gòu)決定其強氧化性。2.證據(jù)推理與模型認知：通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，推理氯氣的性質(zhì)；建立研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序模型，培養(yǎng)科學的思維方法。3.科學探究與創(chuàng)新意識：通過分組實驗和視頻觀察，探究氯氣的性質(zhì)，培養(yǎng)實驗操作能力和創(chuàng)新思維。一、教學重點氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣的化學性質(zhì)。二、教學難點掌握氯氣的化學性質(zhì)。氯及其化合物知識是高中化學元素化合物知識體系的重要組成部分，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，學好這部分知識對學生認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類生活條件等方面的重要作用具有重要意義。先介紹氯氣的物理性質(zhì)，再深入探討其化學性質(zhì)，包括與金屬、非金屬、水和堿的反應。這種編排符合學生的認知規(guī)律，有助于學生逐步構(gòu)建氯氣性質(zhì)的知識體系。教材還安排了豐富的實驗視頻、思考討論和例題練習，注重培養(yǎng)學生的觀察能力、思維能力和解決實際問題的能力。在知識儲備方面，學生在初中已經(jīng)學習了一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和化學反應，對氧氣、氫氣等物質(zhì)的性質(zhì)有一定了解，但對氯氣這種具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)還比較陌生。同時，學生在初中已經(jīng)接觸過一些基本的實驗操作和化學用語，具備一定的實驗觀察和記錄能力，但對于通過實驗探究物質(zhì)性質(zhì)的方法還不夠熟練。在思維能力方面，高一學生正從形象思維向抽象思維過渡，邏輯思維能力和自主探究能力有待提高。他們對新鮮事物充滿好奇心，具有較強的學習積極性，但在分析問題、解決問題時可能缺乏深度和系統(tǒng)性。因此，在教學過程中，教師應充分利用實驗和多媒體資源，激發(fā)學生的學習興趣，引導學生通過觀察、思考、討論等方式自主探究氯氣的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的科學思維和探究能力。此外，教師還應關注學生的個體差異，根據(jù)學生的實際情況進行有針對性的教學，幫助學生順利完成初高中化學學習的銜接。教學環(huán)節(jié)一新課導入【播放自來水消毒視頻】同學們，大家先來看一段視頻。這是自來水廠處理水的過程，我們可以看到在這個過程中，工作人員往水里添加了含氯的物質(zhì)來進行消毒。大家想一想，在日常生活中，我們每天都要用到自來水，這些經(jīng)過含氯物質(zhì)消毒處理后的自來水，保障了我們的用水安全。【提出驅(qū)動問題】這些含氯的物質(zhì)究竟有哪些性質(zhì)呢？它們又是如何制得的呢？【設計意圖】1.激發(fā)學生興趣：通過播放自來水廠消毒視頻，將化學知識與日常生活緊密聯(lián)系起來，讓學生直觀地感受到化學在生活中的重要應用，從而激發(fā)學生對含氯物質(zhì)性質(zhì)和制備方法的好奇心和探究欲望。同時，學生對每天使用的自來水會產(chǎn)生更多的思考，提高他們對課堂的關注度。教學環(huán)節(jié)二氯氣的物理性質(zhì)任務1：請同學們觀看視頻并思考從氯氣的發(fā)現(xiàn)到被確認，你從這一史實中得到什么啟示？【問題】請同學們觀看視頻并思考，從氯氣的發(fā)現(xiàn)到被確認，你從這一史實中得到什么啟示？【學生思考】1.學生觀看關于氯氣發(fā)現(xiàn)史的視頻，了解到1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2.思考后交流討論，得出啟示，如科學研究需要科學家們堅持不懈的探索精神，科學結(jié)論的得出需要大量的實驗依據(jù)和嚴謹?shù)恼撟C等?！局v述氯氣發(fā)現(xiàn)史】其實，氯氣的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了一段漫長而曲折的過程。在1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO?）時，當他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。但是，直到1810年，英國化學家戴維才證明了這種“氧化鹽酸”是一種新的元素形成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine，中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。從氯氣的發(fā)現(xiàn)到它被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經(jīng)歷了數(shù)位科學家的不懈探索?！局v解】評價學生的回答，強調(diào)科學研究的道路是曲折的，需要一代又一代科學家的努力。氯氣的發(fā)現(xiàn)史讓我們看到了科學家們在追求真理過程中的執(zhí)著和智慧。同時介紹氯氣的命名，1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine，中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”?！究偨Y(jié)講解】一、氯氣的物理性質(zhì)1.氯氣的發(fā)現(xiàn)史①1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，發(fā)現(xiàn)當他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。②直到了1810年，戴維才證明了“氧化鹽酸”一種新的元素形成的單質(zhì)?！驹O計意圖】1.培養(yǎng)科學精神：講述氯氣的發(fā)現(xiàn)史，讓學生了解到科學研究往往不是一蹴而就的，需要科學家們長時間的堅持和不斷的探索。這有助于培養(yǎng)學生的科學精神和嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度，使他們明白在學習和研究中要勇于面對困難，堅持不懈。2.引發(fā)思考，導入新課：從視頻和發(fā)現(xiàn)史中提出關于含氯物質(zhì)性質(zhì)、制備方法以及從發(fā)現(xiàn)史中得到的啟示等問題，自然地過渡到本節(jié)課關于氯氣性質(zhì)的學習，讓學生帶著問題去學習，明確學習目標，提高學習的主動性和積極性。任務2：氯是一種重要的“成鹽元素”，請同學們觀看視頻，說說你了解到哪些有關氯的信息【引入】了解了氯氣的發(fā)現(xiàn)史，接下來我們通過實驗來探究氯氣的物理性質(zhì)?！静シ乓曨l】【問題】請同學們觀看視頻，說說你了解到哪些有關氯的信息？【學生任務】觀看視頻，并總結(jié)視頻中涉及的有關氯氣的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)，制法及用途任務3：請同學們進行分組實驗總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)?！締栴}】請同學們進行分組實驗，總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)?！緦W生任務】1.分組實驗：取一個盛滿氯氣的集氣瓶，觀察氯氣的顏色；稍打開玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔，聞氯氣的氣味（強調(diào)“扇聞法”），描述感受（刺激性氣味）。2.取一支盛滿氯氣的試管，將其倒扣在水槽中，靜置一段時間后觀察現(xiàn)象（液面上升，氣體顏色變淺）。3.各小組根據(jù)實驗現(xiàn)象，總結(jié)氯氣的物理性質(zhì)，填寫下表：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性【總結(jié)講解】一、氯氣的物理性質(zhì)2.氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性黃綠色刺激性氣體比空氣大1體積水溶解約2體積C有毒3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)氯氣的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，氯氣位于第三周期VIIA族，最外層得到1個電子，具有強氧化性。研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序典例精講【例1】下列關于氯氣物理性質(zhì)的描述，錯誤的是（）A.無色無味的氣體B.黃綠色有刺激性氣味C.密度比空氣大D.能溶于水【答案】A【解析】氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A選項錯誤，B選項正確；氯氣密度比空氣大，能溶于水，C、D選項正確。教學環(huán)節(jié)三氯氣的化學性質(zhì)任務1：請同學們討論并用類推的方法推測氯氣能與哪些物質(zhì)反應呢【引入】我們已經(jīng)了解了氯氣的物理性質(zhì)，那么氯氣能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應呢？下面請同學們進行討論和推測?！締栴}】請同學們討論并用類推的方法推測氯氣能與哪些物質(zhì)反應?！緦W生思考】1.基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)，氯氣是非金屬單質(zhì)，類似于O2的化學性質(zhì)，預測氯氣能與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應，也能與H2、S、2.從氧化還原反應的角度預測，氯氣在反應中容易得一個電子，表現(xiàn)出強氧化性，也有還原性，所以能與具有還原性的物質(zhì)反應。3.從物質(zhì)組成角度，氯是成鹽元素，氯氣能與金屬單質(zhì)化合生成金屬氯化物，與非金屬單質(zhì)化合生成非金屬氯化物?！局v解】評價學生的推測，肯定學生從不同角度進行思考的方法。強調(diào)氯氣的強氧化性，在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。任務2：請同學們觀察實驗視頻驗證氯氣的化學性質(zhì)，寫出化學方程式。【引入】我們推測了氯氣能與金屬單質(zhì)反應，下面通過實驗視頻來驗證?！締栴}】請同學們觀察實驗視頻驗證氯氣的化學性質(zhì)，寫出化學方程式?！緦W生任務】1.觀看實驗視頻，記錄實驗現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙，化學方程式為2Na銅在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色的煙，加水溶液呈藍綠色，化學方程式為Cu+鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，加水溶液呈棕黃色，化學方程式為2Fe2.總結(jié)氯氣與金屬單質(zhì)反應的規(guī)律：氯氣是強氧化劑，在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物?！究偨Y(jié)講解】二、氯氣的化學性質(zhì)1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應2Cu2氯氣是強氧化劑，在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。典例精講【例1】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.【答案】D【解析】銅與鹽酸不反應，A選項錯誤；鐵與氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，B、C選項錯誤；鋁與氯氣反應生成氯化鋁，鋁與鹽酸反應也生成氯化鋁，D選項正確?！疽搿课覀円呀?jīng)驗證了氯氣與金屬單質(zhì)的反應，接下來看看氯氣與非金屬單質(zhì)的反應?！締栴}】請同學們觀察實驗視頻驗證氯氣的化學性質(zhì)，寫出化學方程式，并討論燃燒一定要有氧氣參與嗎？【學生任務】1.觀看實驗視頻，記錄實驗現(xiàn)象：在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，化學方程式為H2任務3：請同學們討論燃燒一定要有氧氣參與嗎？【問題】燃燒一定要有氧氣參與嗎？【學生任務】2.討論燃燒的條件及其本質(zhì)，得出結(jié)論：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參與，燃燒本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應。【講解】評價學生的記錄和討論結(jié)果，強調(diào)燃燒的本質(zhì)和新的認識。通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，讓學生對燃燒的概念有更深入的理解?！究偨Y(jié)講解】二、氯氣的化學性質(zhì)2.氯氣與非金屬單質(zhì)化合①純凈的氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰H2②燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，不一定要有氧氣參與。燃燒本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應

。任務4：請同學們觀看視頻并思考自來水廠為什么可以用氯氣來消毒殺菌？【引入】我們知道自來水廠可以用氯氣來消毒殺菌，這是為什么呢？下面我們來探究氯氣與水的反應?！静シ乓曨l】任務5：請同學們探討氯氣溶于水是簡單的溶解還是發(fā)生了化學反應呢？并預測產(chǎn)物【問題】請同學們觀看視頻并思考自來水廠為什么可以用氯氣來消毒殺菌，探討氯氣溶于水是簡單的溶解還是發(fā)生了化學反應，并預測產(chǎn)物?！緦W生任務】1.觀看視頻，思考并討論：溶于水的氯氣能殺菌，或者氯氣與水反應后的某種生成物能殺菌。2.探討氯氣溶于水的情況，進行預測：簡單溶解時，溶液中只有Cl2、H2O；部分反應時，溶液中有Cl2、3.寫出氯氣與水反應的化學方程式：Cl【講解】評價學生的思考和討論結(jié)果，講解氯氣與水反應的實質(zhì)和次氯酸的性質(zhì)?！究偨Y(jié)講解】二、氯氣的化學性質(zhì)3.氯氣與水的反應①與水反應歧化反應任務6：請同學們觀看視頻并思考如何設計實驗探究氯水中某些物質(zhì)有漂白性？【引入】我們已經(jīng)知道了氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯酸，那么氯水中到底有哪些成分呢？它們又有什么性質(zhì)呢？【播放視頻】【問題】請同學們觀看視頻并思考氯水中哪些物質(zhì)有漂白性？【講解】評價學生的思考和討論結(jié)果，講解氯氣與水反應的實質(zhì)和次氯酸的性質(zhì)。強調(diào)次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑，但次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中?！究偨Y(jié)講解】二、氯氣的化學性質(zhì)3.氯氣與水的反應②次氯酸的漂白性Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白。氯氣溶于水能殺菌、消毒及使某些染料和有機色素褪色，是因為與水反應生成了HClO。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。注意：干燥的Cl2無漂白性，氯水漂白性的實質(zhì)是HClO的漂白性。任務7：請同學們觀看視頻討論在陽臺久置的氯水的漂白性消失了，這說明了什么？【問題】請同學們思考并討論在陽臺久置的氯水的漂白性消失了，這說明了什么，同時總結(jié)新制氯水和久置氯水的成分和性質(zhì)?！静シ乓曨l】驗證次氯酸光照分解產(chǎn)物的數(shù)字化實驗【學生任務】1.思考并討論：在陽臺久置的氯水的漂白性消失，說明生成的次氯酸不穩(wěn)定，容易分解，化學方程式為2HClO2.總結(jié)新制氯水的成分：分子有Cl2、HClO、H2O；離子有H+、OH?、Cl?、Cl3.總結(jié)新制氯水和久置氯水的性質(zhì)：新制氯水具有酸性、氧化性、漂白性；久置氯水只有酸性?！局v解】評價學生的思考和總結(jié)結(jié)果，強調(diào)新制氯水和久置氯水成分和性質(zhì)的差異。介紹實驗室中新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，避光、密封保存，因為次氯酸見光易分解。2HClO典例精講【例2】數(shù)字化實驗是利用傳感器和信息處理終端進行數(shù)據(jù)采集與分析的實驗手段。下圖是利用數(shù)字化實驗測定光照氯水過程中得到的圖像，該圖像表示的意義是(說明：溶液的酸性越強，溶液pH越小)()A．Cl－濃度隨時間的變化B．O2體積分數(shù)隨時間的變化C．氯水的pH隨時間的變化D．氯水導電能力隨時間的變化【學生回答】C【解析】次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，pH減小，所以該圖像表示氯水的pH隨時間的變化，C選項正確。【總結(jié)講解】二、氯氣的化學性質(zhì)3.氯氣與水的反應③氯水中的成分新制氯水中的成分：分子：Cl2HClOH2O離子：H+OHClClO久制氯水中的成分：分子：Cl2H2O離子：H+OHCl④液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色試劑瓶盛裝，密封保存于陰涼處，一般現(xiàn)用現(xiàn)配—任務8：請同學們思考與討論使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示？【問題】請同學們思考與討論使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負面影響，因此，人們已開始使用一些新型自來水消毒劑。從中你能得到什么啟示？【學生思考】氯氣本身有毒性，但在嚴格控制用量（符合國家標準）的前提下，能高效殺滅水中的細菌、病毒，成為保障飲用水安全的重要手段；同時，其可能產(chǎn)生的負面影響（如潛在消毒副產(chǎn)物）也提醒我們：不能因某一特性而全盤否定或盲目推崇，需客觀分析其利弊。這啟示我們在認識事物時，要避免絕對化思維，學會從多角度辯證看待。【講解】氯氣用于自來水消毒時，因與水中的有機物反應生成有機氯化物對人體有害，所以要嚴格控制飲用水中氯的含量，并開始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自來水消毒劑。典例精講【例3】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．向氯水中加入有色布條，過一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【學生回答】C【解析】A.向氯水中加入有色布條，過一會兒有色布條褪色，是因為氯水中的HClO具有漂白性，而不是ClB.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，C.加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，Ag+與ClD.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，是因為Cl2與NaOH發(fā)生反應消耗了任務9：請同學們進行分組探討游泳池等場所常用的消毒劑有哪些？【播放視頻】【引入】我們了解了氯氣與水的反應，在實際應用中，人們還利用氯氣與堿的反應來制取一些消毒劑。下面我們來探究氯氣與堿的反應?！締栴}】請同學們進行分組探討游泳池等場所常用的消毒劑有哪些，了解氯氣與堿反應的原理和應用。【學生任務】分組討論游泳池等場所常用的消毒劑，如漂白液、漂白粉和漂粉精等。了解最初人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉（【總結(jié)講解】二、氯氣的化學性質(zhì)氯元素的價類二維圖4.氯氣與堿的反應①與氫氧化鈉溶液反應——制取漂白液2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O②與石灰乳反應——制取漂白粉2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O③漂白原理NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。典例精講【例4】漂白粉是生產(chǎn)生活中常用的消毒劑。下列有關漂白粉的說法錯誤的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸③漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClOA．①②

B．②③C．③④

D．①④【學生回答】C【解析】①漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，其有效成分是次氯酸鈣，①正確。②為了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸，鹽酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，增強漂白性，②正確。③漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應，性質(zhì)不穩(wěn)定，不可以敞口存放，③錯誤。④漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成CaCO3和所以說法錯誤的是③④，答案選C。第1課時氯氣的性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)1.發(fā)現(xiàn)史1774年舍勒發(fā)現(xiàn)1810年戴維確認2.物理性質(zhì)顏色：黃綠色氣味：刺激性氣味狀態(tài)：氣體密度：比空氣大溶解性：1體積水溶解約2體積Cl?毒性：有毒3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)位置：第三周期VIIA族結(jié)構(gòu)：最外層7個電子，易得1個電子性質(zhì)：強氧化性二、氯氣的化學性質(zhì)1.與金屬單質(zhì)的反應2Na+Cl?===點燃Cu+Cl?===點燃2Fe+3Cl?===點燃結(jié)論：氯氣是強氧化劑，加熱時與大多數(shù)金屬化合生成高價金屬氯化物2.與非金屬單質(zhì)化合H?+Cl?===點燃燃燒：發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學反應，不一定要有氧氣參與，本質(zhì)是劇烈氧化還原反應3.與水的反應Cl?+H?O?HCl+HClO次氯酸性質(zhì)：強氧化性（殺菌消毒、漂白），弱酸，不穩(wěn)定（2HClO===光照氯水成分新制：分子（Cl?、HClO、H?O），離子（H?、OH?、Cl?、ClO?）久制：分子（Cl?、H?O），離子（H?、OH?、Cl?）保存：新制氯水用棕色試劑瓶避光、密封保存液氯、新制氯水、久置氯水比較成分、分類、顏色、性質(zhì)、保存不同4.與堿的反應與NaOH反應：2NaOH+Cl?=NaClO+NaCl+H?O（制取漂白液）與石灰乳反應：2Ca(OH)?+2Cl?=Ca(ClO)?+CaCl?+2H?O（制取漂白粉）漂白原理NaClO+CO?+H?O=NaHCO?+HClOCa(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO1．在實驗室收集氯氣時，可采用的方法是（

）A.排水法B.向下排空氣法C.向上排空氣法D.排水法或向上排空氣法【答案】C【解析】氯氣能溶于水，不能用排水法收集，A、D選項錯誤；氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，C選項正確，B選項錯誤。2.下列有關氯氣的敘述中正確的是A．Cl?是無色無味的氣體B．液氯和氯水是同一物質(zhì)C．常溫下H?和Cl?能發(fā)生化合反應D．Cl?跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物【答案】D【解析】A選項，Cl?是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；B選項，液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，二者