山東省恒臺(tái)第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的，該溶液不可能是A．NaOH溶液 B．醋酸溶液 C．溶液 D．氨水2、某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大3、已知物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序正確的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX4、下列方法對(duì)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度5、下列方法中不能用于金屬防腐處理的是（）A．制成不銹鋼 B．把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中C．噴油漆、涂油脂 D．電鍍6、下列說(shuō)法正確的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．酸、堿稀溶液的中和熱方程式可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol－1C．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）ΔH=+1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．催化劑的使用對(duì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）不產(chǎn)生影響7、在相同條件下，22g下列氣體中跟22gCO2的體積相等的是A．N2OB．N2C．SO2D．CO8、下列關(guān)于乙炔的說(shuō)法中，正確的是（）A．屬于飽和烴B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH-CHC．在空氣中不能燃燒D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、下列說(shuō)法不正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)釋放出能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸收能量10、下列能正確表達(dá)N原子電子軌道排布式的是A． B． C． D．11、下列實(shí)驗(yàn)的方法正確的是①除去甲烷中少量的乙烯：在催化劑加熱條件下將其與H2混合反應(yīng)；②除去苯中混有的苯酚：加入濃溴水，過(guò)濾；③將工業(yè)酒精中水除去制取無(wú)水酒精：加入生石灰（CaO），蒸餾；④檢驗(yàn)乙醇中含有苯酚：可用FeCl3溶液。A．①②③B．②③④C．③④D．①②④12、下列說(shuō)法正確的是A．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色B．石油的分餾、煤的氣化均屬于物理變化C．油脂、淀粉、纖維素都屬于高分子有機(jī)化合物D．CuSO4溶液能使雞蛋清鹽析而沉淀13、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3H2SCO2 B．MgSO4CH3COOHCH3CH2OHC．H2SO3BaSO4CH4 D．H2ONH3·H2OH3PO414、下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．H2SHS-+H+ B．H2SO3+H2OH3O++HSOC．Mg(OH)2Mg2++2OH- D．HCO+H2OH2CO3+OH-15、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－13016、鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。18、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。20、某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)21、合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-24.5kJ·mol-1（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________；若想減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________（填標(biāo)號(hào)）。a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的變?、墼谀硥簭?qiáng)下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為___________。（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請(qǐng)解釋290℃后升高溫度，CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的，這說(shuō)明該溶液中水的電離被抑制，酸或堿可抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽促進(jìn)水的電離，該溶液可以是氫氧化鈉溶液、醋酸溶液或氨水，硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，因此該溶液不可能是硝酸鈉溶液，答案選C。2、D【詳解】A、縮小體積，正反應(yīng)的速率并沒有發(fā)生改變，說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)正反應(yīng)速率沒有影響，故Z和W不是氣體，錯(cuò)誤；B、當(dāng)Y不是氣體時(shí)，則反應(yīng)體系中的氣體只有X，那么，其平均摩爾質(zhì)量是相等的，錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，故在該溫度下，平衡常數(shù)一樣，而K=c(X)，所以X的濃度在此溫度下的任何時(shí)刻都一樣，錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，正確。故選D。3、A【詳解】酸越弱，相應(yīng)的酸根水解程度越大，溶液的pH越大。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，它們的pH依次為：8、9、10，則這三種鹽的水解程度依次增強(qiáng)，所以相對(duì)應(yīng)的酸的酸性遞減的順序?yàn)镠X＞HY＞HZ，答案選A。4、B【解析】A選項(xiàng)，加入SO3，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意壓強(qiáng)不變時(shí)充入與平衡無(wú)關(guān)的氣體會(huì)造成容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小。5、B【分析】鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，結(jié)合金屬的保護(hù)措施，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.鋼鐵制造成耐腐蝕的合金如不銹鋼就能防止鋼鐵生銹，故A不選；B.把金屬制品埋入潮濕、疏松的土壤中，具備金屬生銹的條件，更易腐蝕，故B選；C.鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆都能防止鋼鐵生銹，故C不選；D.在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬或耐腐蝕的金屬，可以防止鐵被腐蝕，故D不選。故選B。6、D【詳解】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通過(guò)熱化學(xué)方程式可知，石墨的能量低于金剛石的能量，而物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，則不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)D正確。答案選D。7、A【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)，體積相等。根據(jù)m＝nM可知質(zhì)量相等時(shí)，如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量相等。二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量是44，選項(xiàng)A～D中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是44、28、64、28，因此答案選A。8、D【解析】A、乙炔中含有碳碳三鍵，屬于不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B、乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH≡CH，故B錯(cuò)誤；C、乙炔在空氣中燃燒，伴有濃烈的黑煙，故C錯(cuò)誤；D、乙炔中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選D。9、B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可能表現(xiàn)為熱能的變化，也可能表現(xiàn)為電能或光能的變化，故錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)放出能量，故正確；D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則反應(yīng)吸收能量，故正確。故選B。10、B【解析】A.N原子2p軌道上3個(gè)電子沒有分占不同的原子軌道，故A錯(cuò)誤；B.所表示的軌道排布式遵循原子核外排布相關(guān)原理，故B正確；C.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故C錯(cuò)誤；D.N原子的兩個(gè)s軌道上的電子自旋狀態(tài)相同，不符合泡利不相容原理，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要從4個(gè)方面來(lái)進(jìn)行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個(gè)原子中沒有也不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子存在，這就是泡利不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個(gè)規(guī)則，如果兩個(gè)電子處于同一軌道，那么，這兩個(gè)電子的自旋方向必定相反。11、C【解析】考查有機(jī)混合物的提純、有機(jī)物的檢驗(yàn)，屬于基礎(chǔ)題。【詳解】①混合氣體中乙烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的乙烷，是甲烷中的新雜質(zhì)?？蓪⒒旌蠚怏w依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液（或通過(guò)溴水）除去乙烯；②苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚不溶于水，但能溶于苯等有機(jī)溶劑中，不能過(guò)濾除去?？上蚧旌衔镏屑尤胱懔康臍溲趸c溶液，充分振蕩、靜置后分液。③加入生石灰后，水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2，蒸餾時(shí)只有酒精氣化，再被冷凝。這是工業(yè)制無(wú)水酒精的方法。④酚類與Fe3+生成紫色溶液，而醇類無(wú)此性質(zhì)。故可用FeCl3溶液檢驗(yàn)乙醇中的苯酚。本題選C?！军c(diǎn)睛】除去混合氣體中的雜質(zhì)，不用氣體作除雜試劑，因?yàn)闅怏w用量難以控制。用少了，原有雜質(zhì)除不盡；用多了，過(guò)量氣體成為新雜質(zhì)。12、A【分析】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；B、煤的氣化是化學(xué)變化；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物；D、CuSO4是重金屬鹽；【詳解】A、植物油含不飽和脂肪酸酯，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使Br2/CCl4褪色，故A正確；B、煤的氣化是指在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑(如蒸汽/空氣和/或氧氣等)發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，煤的氣化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、油脂是式量小于10000，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、CuSO4是重金屬鹽，能使雞蛋清變性而沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解析】弱電解質(zhì)一般包括弱酸、弱堿、水。A、CO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、MgSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CH4是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、三者都是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；本題答案選D。。14、D【詳解】A．H2S為二元弱酸，其第一步電離的方程式為H2SHS-+H+，故A項(xiàng)正確；B．H3O+為水合氫離子，H2SO3為二元弱酸，第一步電離的方程式為H2SO3+H2OH3O++HSO，故B項(xiàng)正確；C．Mg(OH)2為二元中強(qiáng)堿，其電離的方程式為Mg(OH)2Mg2++2OH-，故C項(xiàng)正確；D．HCO+H2OH2CO3+OH-是HCO的水解方程式，HCO的電離方程式為HCOCO+H+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為D。15、B【分析】根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，結(jié)合?H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和來(lái)計(jì)算?！驹斀狻恳阎貱（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1，4×462kJ?mol-1-496kJ?mol-1-2×436kJ?mol-1=（2a+220）kJ?mol-1，解得a=+130。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力。16、A【解析】①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱，蔗糖水中有銀鏡生成，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，可鑒別，故②正確；③將溶液與溴水混合．振蕩，食鹽和蔗糖均不與溴反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故③錯(cuò)誤；④在實(shí)驗(yàn)室里不能品嘗藥品的味道，故④錯(cuò)誤；正確的為①②。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過(guò)程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過(guò)氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【點(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。19、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。20、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶?jī)?nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再?gòu)?fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)無(wú)影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，測(cè)定c(NaOH)偏低，故D符合。21、適當(dāng)增大壓強(qiáng)選擇合適的催化劑b0.036mol·L－1·min－1KA＝KC＞KB2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝-204.7kJ·mol－1生成二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆移，產(chǎn)率降低【分析】（1）①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，即平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，據(jù)此分析；②a.逆反應(yīng)速率先增大后減小，可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；b.H2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡一定正向移動(dòng)；c.反應(yīng)物的體積百分含量減小,可能是增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；d.容器中的變小，可能是減小二氧化碳物質(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)；③T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中，由圖象可知,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為60%,則生成CH3O