河南省三門峽市2026屆化學(xué)高一上期中檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A．Na2CO3＝Na2++CO32?B．NaHCO3＝Na++H++CO32?C．H2CO3＝2H++CO32?D．Ba(OH)2＝Ba2++2OH?2、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水。已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．U形管內(nèi)紅色褪去 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c3、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol4、下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO45、在相同條件下，0.1mol鎂和0.1mol鋁分別和足量的稀鹽酸起反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量A．鎂產(chǎn)生的多B．鋁產(chǎn)生的多C．鎂和鋁產(chǎn)生的一樣多D．無法比較6、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．48克O2和O3的混合物含有氧原子數(shù)3NAB．22.4L甲烷(CH4)所含的原子數(shù)為5NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA8、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是()A．兩者均有丁達爾效應(yīng) B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙9、下列實驗操作或裝置正確的是（）

A．點燃酒精燈 B．蒸餾 C．過濾 D．稀釋濃硫酸10、下列敘述正確的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有NA個氫分子C．摩爾是七個基本物理量之一D．12g12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒11、某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32-12、下列對實驗過程的評價正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42-C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－13、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑14、如圖所示測定溶液導(dǎo)電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）選項甲乙A氯化鈉溶液硝酸銀溶液B氨水醋酸C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液D硫酸銅溶液氫氧化鋇溶液A．A B．B C．C D．D15、在標(biāo)況下，測得1.92g某氣體體積為672ml，此氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________。（2）寫出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同時存在；③____________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl－的實驗方法：______________________。19、海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液C．分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)(5)某興趣小組設(shè)計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點沸點I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應(yīng)改正為_______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。20、某?？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有__________，作用是______________。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(3)指出裝置E的錯誤：________________。21、依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質(zhì)的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融狀態(tài)下電離成離子的化學(xué)方程式，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉是鹽，完全電離，電離方程式為Na2CO3＝2Na++CO32－，A錯誤；B.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3－，B錯誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主：H2CO3H++HCO3－，C錯誤；D.氫氧化鋇是二元強堿，完全電離：Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，D正確。答案選D?！军c睛】關(guān)于電離方程式的書寫應(yīng)特別注意：①要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。②含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應(yīng)作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學(xué)式里那樣寫在右下角。④在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。⑤酸、堿、鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學(xué)式中相應(yīng)原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。⑥強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離。2、C【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶內(nèi)壓強增大，過氧化鈉具有強氧化性，以此解答該題?！驹斀狻緼.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，所以U形管內(nèi)的紅水不褪色，故A錯誤；B.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變紅，故B錯誤；C.由上述分析可知：Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，所以氣球a變大，故C正確；D.由于反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D錯誤；故答案：C。3、D【解析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。4、A【解析】

A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B.HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C.H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D.KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。5、B【解析】

根據(jù)金屬與稀鹽酸的反應(yīng)方程式計算?！驹斀狻繐?jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，鹽酸過量時0.1molMg生成0.1molH2；又據(jù)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸過量時0.1molAl生成0.15molH2。鋁生成的氫氣比鎂生成的氫氣多。本題選B。6、D【解析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2?！驹斀狻恳騂CN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。7、A【解析】

A.48克氧氣和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.氣體存在的狀態(tài)不一定是標(biāo)況下；C.沒指明液體的體積，無法計算離子的數(shù)目；D.氣體摩爾體積只適用于氣體?！驹斀狻緼.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為48克，含有氧原子的物質(zhì)的量為48/16=3mol，含有氧原子的數(shù)目為3NA，A正確；B.沒有給定氣體存在的條件為標(biāo)況下，22.4L甲烷(CH4)的物質(zhì)的量不一定為1mol，所含的原子數(shù)不一定為5NA，B錯誤；C.根據(jù)n=cV可以知道,題干中沒指明溶液的體積無法計算Cl-的物質(zhì)的量及數(shù)目,C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；綜上所述，本題選A。8、D【解析】

A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。9、C【解析】A．酒精燈不能利用另一只酒精燈引燃，易失火，應(yīng)利用火柴點燃，故A錯誤；B．冷水應(yīng)下進上出，冷凝效果好，由圖可知冷水方向不合理，故B錯誤；C．過濾遵循一貼二低三靠，圖中裝置及儀器、操作均合理，故C正確；D．濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤；故選C。10、D【解析】

A.任何物質(zhì)不一定都是由分子組成的，可以是原子或離子，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023，故A錯誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是1g/mol，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子，故B錯誤；C.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；D.12g12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏伽德羅常數(shù)，單位為mol?1，即12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)組成該物質(zhì)的微粒，故D正確；答案選D。【點睛】物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它表示物質(zhì)所含微粒得多少，單位是摩爾。11、B【解析】

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能為硫酸鋇，也可能為氯化銀，則原溶液中可能有SO42-或Ag+，答案為B。12、C【解析】

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體是碳酸鹽或碳酸氫鹽，故A錯誤；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B錯誤；C.酚酞在堿性溶液中顯紅色，某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－，故D錯誤。13、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)；分析選項A是置換反應(yīng)，不符合；選項B是非氧化還原反應(yīng)，不符合；C選項是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故C正確；選項D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。14、D【解析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反應(yīng)前后溶液的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯誤；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸屬于弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力差，而醋酸銨屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，故B錯誤；C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力差，而氯化鈣屬于強電解質(zhì)，同濃度的條件下，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力增強，燈泡變亮，故C錯誤；D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇屬于強電解質(zhì)，自由移動離子濃度大，導(dǎo)電能力強，反應(yīng)后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移動的離子數(shù)目大幅度減小，導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，當(dāng)硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數(shù)目增加，溶液導(dǎo)電能力又逐漸增強，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故答案選D。【點睛】電解質(zhì)溶液中存在自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?；溶液中自由移動的離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力就越強，導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定就強。15、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為，根據(jù)，則該氣體的摩爾質(zhì)量為,故C正確；答案選C。16、C【解析】

1L0.3mol/L硫酸鉀溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×1L=0.3mol?！驹斀狻緼．1L0.3mol/L硫酸鉀溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.6mol鉀離子，含0.6NA個K+，A正確；B．1L該溶液中含有0.3mol硫酸鉀，則含有0.3mol硫酸根離子、0.6mol鉀離子，溶液中含0.9NA個離子，B正確；C．2L該溶液中含有硫酸鉀的濃度為0.3mol/L，則鉀離子的濃度為0.6mol/L，C錯誤；D．2L0.3mol/L硫酸鉀溶液中，含有0.6mol硫酸根離子，即含有0.6NA個硫酸根離子，D正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮虼藢儆陔娊赓|(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。18、CO32－、SO42－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓只存在NO3－取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答?！驹斀狻竣?取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；Ⅱ.過濾，向?qū)嶒灑袼脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知溶液中一定不存在的離子是CO32－、SO42－；（2）Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）根據(jù)假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)③應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子。【點睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、過濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實驗流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見萃取實驗中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實驗室常見儀器名稱填寫；根據(jù)蒸餾實驗中溫度計的水銀球位置填寫；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時會隨著CCl4一起進入錐形瓶中，由此做出判斷?！驹斀狻浚?）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱為過濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實驗中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，靜置，待溶液完全分層時，再進行分液，錯誤；C.分液時，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯誤；D.分液時流出下層液體過程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價降低為-2價，I-從-1價升高為0價，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實驗中，其原理是根據(jù)液體的沸點差異進行分離，故需通過溫度計測量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計的水銀球應(yīng)與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進入錐形瓶，不能達到分離I2和CCl4的實驗?zāi)康?。【點睛】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實驗中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無法選擇。分液操作的注意事項：(1)振蕩時，要不時地旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大造成危險；(2)分液時，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺；(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。20、濃硫酸干燥CO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該左短右長【解析】

A裝置中大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2；B裝置中飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中混有的HCl氣體；由于過氧化鈉與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，所以通入D裝置中的CO2必須是干燥的，則C中盛放濃硫酸，用于干燥CO2；裝置D中實現(xiàn)過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；E為排水法收集氧氣；據(jù)此分析作答；【詳解】(1)A裝置中由大理石與鹽酸反應(yīng)制得的二氧化碳中混有HCl和H2O(g)，B裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的HCl，水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，為防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2對反應(yīng)的干擾，C裝置中盛放濃硫酸，用于干燥二氧化碳；(2)裝置D中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)根據(jù)裝置圖，E裝置采用排水法收集氧氣，為了將E裝置中的水排入F中，E裝置中集氣瓶的導(dǎo)管應(yīng)左短右長。21、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結(jié)構(gòu)模型，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)物質(zhì)的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質(zhì)的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質(zhì)C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質(zhì)的量時，物質(zhì)分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol。可