2026屆吉林省公主嶺市范家屯鎮(zhèn)一中高二化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．2、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，酸性最強的是A．HClB．H2SO4C．CH3COOHD．NaCl3、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－?H＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水后，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體后，c(H＋)增大，Kw不變C．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12D．將水加熱，Kw增大，pH不變4、下列說法中錯誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學性質(zhì)一定相同C．金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越容易失去電子D．非金屬性越強，其陰離子反應(yīng)中越難失去電子5、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A．化學反應(yīng)速率B．KNO3的溶解度SC．化學平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw6、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A．HXHYHZ B．HXHZHY C．HZHYHX D．HYHZHX7、NH4HSO4溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是A．c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)C．c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)8、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在陰極得到112mLH2（標準狀況），此時電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計）的pH為()A．13 B．12 C．8 D．19、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D10、下列有關(guān)滴定的說法正確的是（）A．用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mLB．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結(jié)果偏低11、已知：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol?1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是（）A．升高溫度能使n(CH3OH)/n(CO2)增大B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075mol·L?1·min?112、下列實驗過程可以達成目標的是（）A．加熱膽礬至固體變白，即將冷卻后稱量所得質(zhì)量數(shù)據(jù)代入計算，求出膽礬結(jié)晶水含量B．氣體體積測定實驗中，液體量瓶讀數(shù)扣除加入稀硫酸的體積，即為實驗溫度下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積C．在大試管中加熱無水醋酸鈉、氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，可用排水集氣法收集甲烷氣體D．實驗室制取乙烯時，在反應(yīng)混合液中加入碎瓷片，插入溫度計，用小火慢慢加熱13、下列有關(guān)溶液的說法中正確的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝4的醋酸稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH－)均減小C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na＋)＞c(F－)D．pH＝2的H2SO3溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)+2c(SO32－)14、在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是①生成等量H2時反應(yīng)所需時間B>A②開始時反應(yīng)速度A>B③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A④整個反應(yīng)階段平均速度B>A⑤鹽酸中鋅有剩余⑥醋酸溶液中鋅有剩余⑦鹽酸中放氫氣多⑧醋酸溶液中放氫氣多A．③④⑤⑧B．①③⑥⑦C．①②③⑥D(zhuǎn)．②③④⑤15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.1molFe在0.1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.6NAC．64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D．標準狀況下，2.24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA16、常溫下，現(xiàn)有0.1mol?L－1NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）A．分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)＞Ka1(H2CO3)B．0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C．當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3?H2O)＞c(CO32-)D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個國家石油化工水平的標志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們在中學學習中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。18、如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—akJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關(guān)閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol/L，放出熱量bkJ，B中C的濃度分別為mol/L，放出熱量ckJ。請回答下列問題：若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。比較大?。篲____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關(guān)系為_____。若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4molA2和2molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為mol/L，則、的關(guān)系為_____。能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。a.（C）=2（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強保持不變c.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____。a.及時分離出C氣體b.適當升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑19、碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現(xiàn)氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是__________。去掉裝置E，測得碳的質(zhì)量分數(shù)(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。20、“中和滴定原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛某化學學習小組同學的研究課題是:探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中的x值。通過查閱資和網(wǎng)絡(luò)查尋，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定，反應(yīng)原理為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列問題:該滴定實驗所需的玻璃儀器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．錐形瓶E.燒杯滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:滴定次數(shù)待測H2C2O4溶液的體積/mL0.100mol·L－1KMnO4的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度______________。（計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字）討論:若滴定到終點時俯視滴定管刻度線讀數(shù)，則由此測得的x值會______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。21、有機物和人們生產(chǎn)生活密切相關(guān)某烴的密度為3.21g/L（換算到標準狀況下），充分燃燒3.6g該烴，生成11g二氧化碳和5.4g水。寫該烴的分子式為_______，并寫出其可能存在的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名____________________。某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，③是實驗室制取A的反應(yīng)。根據(jù)左圖寫出相應(yīng)的化學方程式并注明反應(yīng)類型。②_________________，反應(yīng)類型_________________。③_________________，反應(yīng)類型_________________。④_________________，反應(yīng)類型_________________。⑤_________________，反應(yīng)類型_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、B4、B5、C6、A7、B8、A9、C10、B11、B12、C13、D14、A15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H