廣東省普寧第二中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A．44gCO2 B．1.5molH2C．64gSO2 D．3.01×1023個(gè)硫酸分子2、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口B．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．制取蒸餾水時(shí)，為防止燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)向燒瓶中加入幾片碎瓷片D．碘在酒精的溶解度很大，而且酒精和水互溶，故可用酒精萃取碘水中的碘3、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-4、反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+＋OH-==H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓5、從學(xué)生實(shí)驗(yàn)中老師發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們?cè)诮窈蟮膶?shí)驗(yàn)中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作。如圖所示實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．B．C．D．6、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電7、一定溫度和壓強(qiáng)下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，下列有關(guān)說法中不正確的是A．該溫度和壓強(qiáng)可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L8、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等是()A．具有同壓強(qiáng)、同體積的NO2和CO2B．具有同溫度、同體積的CO和H2C．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O3D．具有同體積、同密度的CO2和NO29、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol/L鹽酸B．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用硫酸洗滌D．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌10、同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bC．同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a11、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B．二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C．氮?dú)?氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D．氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液12、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述，其中錯(cuò)誤的是(

)A．既可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，又可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯乙烯分子中所有原子一定處于同一平面上D．苯乙烯既可使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色13、下列化學(xué)用語正確的是（）A．熟石灰的化學(xué)式：CaOB．KClO3的電離方程式：KClO3=K++ClO3—C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：86CD．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為14、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)展史，下列過程不涉及元素化合價(jià)變化的是A．用膽礬煉銅B．點(diǎn)制豆腐C．黑火藥的使用D．用鐵礦石煉鐵15、有關(guān)物質(zhì)的除雜，下列說法正確的是（）A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾B．除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuOC．通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水D．通過分液除去酒精中混有的水16、下列物質(zhì)中，屬于鹽類的是A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：請(qǐng)根據(jù)上述流程，回答以下問題：(1)要從橙紅色液體中分離出溴，可采取的操作是____________。(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是_____、______；如果是一種溶質(zhì)，它是________。試劑B是__________。(3)檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是__________________________________________。(4)操作②名稱_______________。(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。20、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入___________來證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液21、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A項(xiàng)，44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g·mol?1=1mol；C項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量是64g÷64g·mol?1=1mol；D項(xiàng)，3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷(6.02×1023mol?1)=0.5mol；答案選B。2、D【解析】

A、蒸餾或分餾時(shí)，溫度計(jì)是用來測(cè)量物質(zhì)的蒸氣的溫度的，水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口處，選項(xiàng)A正確；B、分液時(shí)，為將上下兩層液體徹底分開，分液漏斗中下層液體一定是從下口放出，上層液體一定是從上口倒出，選項(xiàng)B正確；C、液體在加熱至沸騰時(shí)易暴沸，加入碎瓷片，可防止液體暴沸，選項(xiàng)C正確；D、酒精與水互溶，不能用酒精從碘水中萃取碘，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】

氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子。【詳解】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯(cuò)誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。4、B【解析】

A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成硫酸鐵，A錯(cuò)誤；B、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鎂難溶，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+＋Mg(OH)2＝Mg2++2H2O，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為2OH－+Ba2++Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤；答案選B。5、B【解析】

A.洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，故A錯(cuò)誤；B.左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，故B正確；C.量筒只能量取溶液，不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入盛水的燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，故C錯(cuò)誤；D.向試管中滴加溶液時(shí)，膠頭滴管應(yīng)該懸空，否則會(huì)污染膠頭滴管，故D錯(cuò)誤。故選B。6、D【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．具有較高熔點(diǎn)的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水溶液能導(dǎo)電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物中含有陰陽(yáng)離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項(xiàng)正確；本題答案選D。7、A【解析】

據(jù)n=可知，該氣體的物質(zhì)的量為1mol，A、該溫度和壓強(qiáng)下，1mol該氣體的體積為30L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A符合題意；B、因該氣體的物質(zhì)的量為1mol，因此若該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，則其體積約為22.4L，故B不符合題意；C、1mol該氣體含有1.204×1024個(gè)原子，則該氣體分子中含有原子個(gè)數(shù)為=2，因此該氣體為雙原子分子，故C不符合題意；D、因1mol該氣體在該條件下為30L，由此可知該條件下氣體摩爾體積為30L/mol，故若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積為30L/mol×1mol=30L，故D不符合題意；故答案為A?！军c(diǎn)睛】在不同的溫度和壓強(qiáng)下，每一種條件均有相對(duì)應(yīng)的氣體摩爾體積，其數(shù)據(jù)可能相同，也可能不同，常見標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，在使用時(shí)需注明其條件以及該物質(zhì)是否為氣體。8、C【解析】

A.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相同，分子數(shù)不一定相同，所含原子數(shù)也不一定相同；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相同；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等。D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量卻不相等，二者物質(zhì)的量不等；【詳解】A.同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故D正確；D.同體積、同密度的CO2和NO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：46=22：23，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為22：23，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。9、B【解析】

A.在燒杯中溶解、稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A錯(cuò)誤；B.I2容易溶于無色液體物質(zhì)CCl4，而在水中溶解度小，水與CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，B正確；C.用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都要用鹽酸洗滌，C錯(cuò)誤；D.過濾操作中，不可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌，否則會(huì)把濾紙弄壞，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！驹斀狻緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B．摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C．同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D．甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。11、C【解析】

A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液會(huì)導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯(cuò)誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯(cuò)誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時(shí)，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馀c銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮?dú)?，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯(cuò)誤；答案選C。12、C【解析】

A.苯乙烯中含有碳碳雙鍵，因此可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，含有苯環(huán)，因此可以與溴發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵分別可以與3mol、1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol苯乙烯最多可以與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上，但不是一定處于同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.苯乙烯分子含有碳碳雙鍵，因此可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確。綜上所述，答案為C。13、B【解析】

A.熟石灰的化學(xué)式是Ca(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KClO3是含氧酸鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，其電離方程式為KClO3=K++ClO3-，B項(xiàng)正確；C.質(zhì)子數(shù)為6的元素為碳元素，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，所以質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素符號(hào)為614CD.硫離子(S2-)是由硫原子得到2個(gè)電子形成的，硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。14、B【解析】

用膽礬煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)猓昏F礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵?！驹斀狻坑媚懙\煉銅是用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，鐵元素、銅元素化合價(jià)改變，故不選A；點(diǎn)制豆腐是向豆?jié){中加入石膏，利用膠體聚沉，沒有化合價(jià)變化，故選B；黑火藥爆炸是硝酸鉀、硫粉、木炭反應(yīng)生成硫化鉀、二氧化碳、氮?dú)?，氮元素、碳元素、硫元素化合價(jià)變化，故不選C；鐵礦石煉鐵是用一氧化碳還原出鐵礦石中的鐵，鐵元素、碳元素化合價(jià)變化，故不選D。15、C【解析】

A．應(yīng)加入適量的硝酸銀，否則硝酸銀過量，引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO會(huì)與灼熱的CuO反應(yīng)生成CO2和Cu單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．水中的雜質(zhì)難揮發(fā)，可用蒸餾除去自來水中混有的各種鹽獲取蒸餾水，故C正確；D．酒精和水是互溶的兩種液體，不能用分液除去酒精中混有的水，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】除雜質(zhì)題最少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能引入新的雜質(zhì)。16、D【解析】

A．氧化鎂屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸屬于酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉屬于堿，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣屬于碳酸鹽，屬于鹽，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化物、酸、堿、鹽的定義，并用定義來解題。根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題，其中氧化物為負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物，酸為指在溶液中電離時(shí)陽(yáng)離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物，堿是指在水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物，鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，根據(jù)氧化物、酸、堿、鹽的定義來解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、蒸餾BaCl2KOHBa(OH)2K2CO3靜置，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡過濾除去未反應(yīng)的OH-和CO32-【解析】

根據(jù)粗鹽的提純?cè)?、離子共存原理分析實(shí)驗(yàn)過程?！驹斀狻?1)由于溴和CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離；(2)無色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3，類似于粗鹽的提純，加入過量BaCl2可除去SO42-，加入過量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故試劑A中如果有兩種溶質(zhì)，它們是BaCl2和KOH，如果是一種溶質(zhì)，它是Ba(OH)2，試劑B即為：K2CO3；故答案為：BaCl2，KOH，Ba(OH)2，K2CO3；(3)檢驗(yàn)SO42-已除盡的方法是溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀，則SO42-已除盡；(4)由于加入試劑A和試劑B反應(yīng)后，生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，故操作②為過濾；(5)由于為了讓上步反應(yīng)進(jìn)行完全，將Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2，KOH，K2CO3一定過量，故反應(yīng)后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是：除去未反應(yīng)的OH-和CO32-?！军c(diǎn)睛】分離與提純操作過程應(yīng)遵循“三必須”，①除雜質(zhì)試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(因過量試劑會(huì)帶人新的雜質(zhì))；③除雜途徑必須選最佳。20、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止AD【解析】

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl