2026屆甘肅省靖遠縣四中化學高一上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、為了防止槍支生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”?；瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是A．槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化B．上述反應中，鐵被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反應中轉移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g2、下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物，但不能與水反應的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO23、下列離子方程式書寫正確的是①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④4、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+5、把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為()A．2.925g B．5.85g C．6.56g D．無法確定6、下列變化中，需要加入適當?shù)倪€原劑才能完成的是A．FeCl3→FeCl2B．Cu→Cu2(OH)2CO3C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl27、關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（）A．都是黑色固體B．都不溶于水C．鐵元素化合價都相同D．都能與水反應8、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質(zhì)為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，可生成標準狀況下的氣體2.24L9、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案如下，則X試劑為A．碳酸鈉B．碳酸鉀C．硫酸鈉D．硫酸鉀10、關于分散系的下列說法中，正確的是()A．氫氧化鐵固體是一種分散系B．分散質(zhì)一定是固體，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系11、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進行如下實驗：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗12、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋13、下列不能通過單質(zhì)間反應而制得的物質(zhì)是（）A．CuCl2 B．CuS C．FeCl3 D．FeS14、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差。下列情況一定會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．②④⑤C．③④⑤ D．①②④⑤15、化學概念在邏輯上存在如圖所示的關系：對以上概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C．分解反應與復分解反應屬于并列關系D．硫酸與硝酸只有交叉關系16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關于這些元素的敘述錯誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性17、下列變化中，加入鐵粉不可能實現(xiàn)的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．H+→H218、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl19、下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)220、常用兩種方法制備氯化物：①金屬與氯氣直接化合；②金屬與鹽酸反應。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化鋁21、下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是A．FeCl3 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl222、為確定碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：(1)A是________，你推斷的理由是___________________。(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。24、（12分）下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。25、（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。26、（10分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應用電子分析天平準確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時需要用電子分析天平準確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④顛倒搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補充完整為___________⑧⑤___________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時不慎加水超過了刻度線，應如何處理：_____________。27、（12分）2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分別設計了如下實驗：Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：1．上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁2．上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明。請結合裝置回答下列問題：3．B中可加入_____A．MnO2固體 B．KMnO4固體 C．濃H2SO4 D．大理石4．儀器A的名稱是_____A．普通漏斗 B．長頸漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．濃H2SO4 D．NaOH溶液28、（14分）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。請回答下列問題：（1）上述反應中被氧化的元素是_________。當生成3.36L（標準狀況下）Cl2時，轉移電子的物質(zhì)的量為_________。（2）如果上述化學方程式中KMnO4化學計量數(shù)是1，則HCl的化學計量數(shù)是_________。（3）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為________。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2＋反應生成Mn2＋，該反應的離子方程式是________。（5）下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是________（填字母代號）。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl229、（10分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。（2）④與⑩反應的離子方程式為______________________________________。（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.“發(fā)藍”是采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層，是鐵的鈍化，正確；B.鐵的化合價從0價升高到+2價，被氧化，正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正確；D.當反應中轉移6mol電子時，生成還原產(chǎn)物NH3的質(zhì)量為17g，若反應中轉移2mol電子，則生成的NH3的質(zhì)量為5.7g，錯誤；故選D。2、B【解析】

氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Na2O屬于堿性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉，A不符合；B.SiO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，B符合；C.CO不是酸性氧化物，也不溶于水，C不符合；D.SO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，易溶于水生成亞硫酸，D不符合；答案選B?！军c睛】本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)酸性氧化物概念的含義、物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、判斷，從而得出正確的結論。3、A【解析】

①符合客觀事實、電荷守恒，故正確；②不符合組成，應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故錯誤；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆寫成離子形式為HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正確；④碳酸鈣難溶于水，離子反應中不拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；答案選A。4、C【解析】

選項A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項B、H＋與CO32－發(fā)生反應，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項C、各離子間相互不反應，可以共存；選項D、HCO3－與OH－發(fā)生反應，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。5、A【解析】

根據(jù)物料守恒，最終溶液的溶質(zhì)是NaCl，n(固體)=n(Na+)=cV=100mL×0.5mol/L×10-3=0.05mol，m(NaCl)=nM=0.05×(23g/mol+35.5g/mol)=2.925g，答案選A。6、A【解析】變化中需要加入適當?shù)倪€原劑才能完成，說明該微粒得到電子，有關元素的化合價降低。則A.FeCl3→FeCl2中2化合價降低，需要加入還原劑，A正確；B.Cu→Cu2(OH)2CO3中銅元素化合價升高，需要氧化劑，B錯誤；C.SO3→H2SO4中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D.HCl→Cl2中氯元素化合價升高，可以加入氧化劑或通過電解，D錯誤，答案選A。電解：掌握元素的化合價變化情況是解答的關鍵，另外解答該類試題時要注意排除自身發(fā)生的氧化還原反應，例如氯氣與氫氧化鈉、氯酸鉀或高錳酸鉀分解等。7、B【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應，D不正確。故選B。8、A【解析】

A．根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，濃鹽酸濃度變稀后，反應停止，不能計算出生成氣體體積，D錯誤；故選A。9、B【解析】

由分離實驗方案可知，X試劑除去鋇離子，使鋇離子轉化為沉淀，過濾而除去，再加過量硝酸除去試劑X，且除雜不能引入新雜質(zhì)，則A、C排除，D中硫酸鉀與硝酸不反應，則只有B中碳酸鉀符合，答案選B?！军c睛】本題考查分離、提純實驗方案的設計，把握實驗流程及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大。10、C【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；B.分散質(zhì)可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；答案選C。11、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因為原溶液中一定存在CO32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因為原溶液中存在SO42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；答案選B。12、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的，結合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！驹斀狻緼.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。13、B【解析】

A、，故A正確；B、Cu+SCu2S，故B錯誤；C、2Fe+3Cl22FeCl3，故C正確；D、Fe+SFeS，故D正確。14、B【解析】

①對于天平來說，右盤應放砝碼，其質(zhì)量加上游碼讀數(shù)即為物質(zhì)的質(zhì)量，如果位置顛倒但沒使用游碼，則不會使稱量的物質(zhì)的質(zhì)量小于所需質(zhì)量，不會影響濃度；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏低；③容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，不會影響濃度；④定容時,仰視容量瓶的刻度線會導致加水偏多，濃度偏低；⑤操作錯誤，導致多加水，而使?jié)舛绕?。答案選B。15、C【解析】

A.純凈物包含化合物，屬于包含關系，A錯誤；B.化合物包含氧化物，氧化物包含堿性氧化物，屬于包含關系，B錯誤；C.分解反應與復分解反應屬于基本化學反應類型中的2種，屬于并列關系，C正確；D.酸包含硫酸與硝酸，硫酸屬于二元酸、硝酸屬于一元酸，二者屬于并列關系，同時二者都屬于強酸，又都是含氧酸，有交叉關系，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、D【解析】

根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素），判斷W的最外層若是2個電子，則只能有1個電子層，則W是He，不符合題意，所以W的最外層是4個電子，有2個電子層，所以W是C元素；同理X的最外層是6個電子，有2個電子層，則X是O元素；Y+的最外層若為4個電子，則只能有1個電子層，不符合電子的排布原理，所以該離子有2層電子，最外層8個電子，則Y的最外層是1個電子，所以Y是Na元素；Z的原子序數(shù)最大，且是短周期元素，所以Z有3個電子層，最外層是6個電子，則Z是S元素；A、O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，正確；B、C與O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子，正確；C、W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性，正確；D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性，如Na2S的溶液顯堿性，錯誤；答案選D。17、C【解析】

A.Ag+能與Fe反應，生成Ag和Fe2+，A不合題意；B.Fe3+與Fe反應，生成Fe2+，B不合題意；C.Fe(OH)2與O2、H2O反應，生成Fe(OH)3，與Fe不反應，C符合題意；D.H+與Fe反應，生成Fe2+和H2，D不合題意。故選C?！军c睛】在解物質(zhì)轉化題時，我們常根據(jù)價態(tài)變化，確定需要使用的試劑是氧化劑還是還原劑，然后考慮具備什么性質(zhì)的物質(zhì)，才能實現(xiàn)這個轉化，從而確定需要使用的物質(zhì)。18、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。19、B【解析】

下列物質(zhì)露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是A選項，Na2O和空氣中水、二氧化碳等要反應，故A不符合題意；B選項，F(xiàn)e3O4穩(wěn)定，在空氣中不反應，故B符合題意；C選項，Ca(ClO)2和空氣中二氧化碳和水反應，故C不符合題意；D選項，F(xiàn)e(OH)2和空氣中氧氣和水反應，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。20、D【解析】

A．Cu與鹽酸不反應，不能通過與鹽酸反應得到，故A錯誤；B．Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，不符合題意，故B錯誤；C．Fe與稀鹽酸反應生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯誤；D．Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。21、B【解析】

金屬單質(zhì)與氯氣反應得到最高價的金屬氯化物，鋁與氯氣反應生成氯化鋁，銅在氯氣中燃燒生成氯化銅．【詳解】A、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故A不選；B、Fe和氯氣在點燃時能直接生成FeCl3，故B選；C、鋁與氯氣反應生成氯化鋁，故C不選；D、Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，解題關鍵：明確氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成最高價金屬氯化物，易錯點B。22、D【解析】

A.無論是否含有碳酸鈉,加熱時,碳酸氫鈉分解都產(chǎn)生氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故A錯誤;B.碳酸鈉和碳酸氫鈉加入鹽酸都生成二氧化碳氣體,不能確定是否含有碳酸鈉,故B錯誤;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水中,滴加澄清石灰水,都產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定是否含有碳酸鈉,故C錯誤;D.溶于水中,滴加少量氯化鋇溶液,只有碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,如能觀察到白色沉淀生成,說明含有碳酸鈉,故D正確；故答案選D。二、非選擇題(共84分)23、鐵A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解析】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，則A為鐵或鋁，根據(jù)流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產(chǎn)物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。(1)A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同，因此A是鐵，故答案為鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產(chǎn)物不同；(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。24、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、過濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷。【詳解】（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應轉化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。26、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時不慎加水超過了刻度線，導致實驗失敗，且無法挽救，必須重新配制。點睛：掌握實驗原理是解答的關鍵，難點是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、1．A2．D3．B4．C5．D【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大??；Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。1．金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；2．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol鉀質(zhì)量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質(zhì)量是23g，失去1mol電子，Mg是+2價的金屬，1mol鎂質(zhì)量是24g，失去2mol電子，Al是+3價的金屬，而1mol鋁質(zhì)量是27g，失去3mol電子，所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；3．根據(jù)以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；4．根據(jù)儀器的結構可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項是C；5．氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應的性質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，所以從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱比較方法，掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法是解題的關鍵。28、0.3mol8BCD【解析】

比較氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性和還原性時，若兩物質(zhì)在同一反應中，則滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；若兩物質(zhì)在兩個不同反應中時，可借助一個“橋”，即第三者產(chǎn)生聯(lián)系，若找不到第三者，需比較反應條件，反應條件越高，氧化劑的氧化能力或還原劑的還原能力越弱。【詳解】對于反應KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O，KMnO4+5e-→MnCl2，2HCl-2e-→Cl2↑,依據(jù)電子守恒，則為2KMnO4+10e-→2MnCl2，10HCl-10e-→5Cl2↑，再考慮質(zhì)量守恒，即可配平2KCl＋2MnCl2，最后配HCl。因為前面配的只是表現(xiàn)出還原性的部分，生成(2KCl＋2MnCl2)的部分表現(xiàn)出酸性，于是得出配平后的方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；(1)上述