安徽省蕪湖市無(wú)為縣開(kāi)城中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－12、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是A．①能組成Zn-Cu原電池B．②能證明非金屬性Cl＞C＞SiC．③能說(shuō)明2NO2N2O4△H＜0D．④中自色沉淀為BaSO43、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④4、下列氣體可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH45、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4NAB．足量Na與1molO2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況下，22.4LNO2氣體中含NA個(gè)NO2分子D．1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個(gè)分子6、下列四組離子在水溶液中因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－7、在含有大量NH4+、CO32-、SO42-的溶液中,還可能大量共存的離子是()A．H+B．Cl-C．Ba2+D．OH-8、已知反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H>0：某條件下的平衡常數(shù)K=1，在該條件下，向某體積恒定密閉容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反應(yīng)到1min時(shí)，測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度依次為：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是()A．1min時(shí)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等B．反應(yīng)從開(kāi)始到1min內(nèi)的平均速率V(CO)=1mol/L.minC．1min時(shí)降低溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．1min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率9、已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H13H2(g)+Fe2O3(s)═2Fe(s)+3H2O(g)△H22Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H32Al(s)+O2(g)═Al2O3(s)△H42Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H510、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）11、下列方法不正確的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏B．做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗C．可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)D．紅外光譜儀可用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素12、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ13、分子式為C3H8O的醇與C3H6O2的羧酸在濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有A．3種 B．2種 C．5種 D．7種14、工業(yè)上采用濕法煉鋅過(guò)程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說(shuō)法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性15、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有關(guān)此電池的推斷正確的是：()A．電解質(zhì)溶液中電子向正極移動(dòng)B．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變C．通乙烷的電極為負(fù)極D．參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為2:716、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺B．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺二、非選擇題（本題包括5小題）17、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。18、工業(yè)中很多重要的原料都來(lái)源于石油化工，如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。(2)③、④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________________、________________。(3)寫(xiě)出下列相關(guān)方程式反應(yīng)①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應(yīng)④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號(hào))。①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(5)C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。19、某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）①實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B_________。②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)____mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)______%。（2）①步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。②下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替③實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。20、中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________（3）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號(hào)）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________21、保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過(guò)計(jì)算比較，填寫(xiě)下列表格（精確到0.01）：物質(zhì)質(zhì)量1g燃燒放出的熱量/kJ生成CO2的質(zhì)量/g碳32.80____________甲烷_(kāi)___________2.75根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率2、B【詳解】A、圖①符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、鹽酸可制二氧化碳說(shuō)明酸性HCl>H2CO3，但不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于C，故B錯(cuò)誤；C、升溫混合氣體顏色變深證明溫度升高平衡向生成NO2氣體的方向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故C正確；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成硫酸根離子，生成白色沉淀硫酸鋇，故D正確。答案選B。3、B【詳解】①.因c(H+)c(OH-)=10-10<1②溶液顯堿性，該組離子間不發(fā)生任何離子反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，所以該組離子一定能大量共存；③水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，該溶液的溶質(zhì)可以是酸、堿、強(qiáng)酸酸式鹽等。若溶質(zhì)是酸或強(qiáng)酸酸式鹽，2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，S2O32-不能大量共存；④使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，該組離子間沒(méi)有離子反應(yīng)發(fā)生，也不與H+反應(yīng)，所以該組離子一定可以大量共存；答案選B。4、C【分析】可用向上排空氣法收集說(shuō)明氣體的密度大于空氣，且與空氣不反應(yīng)，【詳解】A、氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B、氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C、氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、甲烷密度小于空氣，用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】明確氣體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)氣體的收集方法是：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3，向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。5、B【詳解】A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，可按CH2進(jìn)行計(jì)算，則28g混合氣體的物質(zhì)的量n===2mol，則其所含的原子個(gè)數(shù)為2mol×3×NA=6NA，A不符合題意；B.反應(yīng)生成Na2O2時(shí)，氧元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此鈉與1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol×2×1×NA=2NA，B符合題意；C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LNO2的物質(zhì)的量=1mol，由于NO2氣體中存在可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，因此所含NO2分子數(shù)應(yīng)小于1NA，C不符合題意；D.蔗糖溶液中還存在水分子，因此所含分子數(shù)應(yīng)大于NA，D不符合題意；故答案為：B。6、D【解析】A.Fe2＋與NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故A不選；B.S2－與Fe3＋能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故B不選；C.Ba2＋與CO32－；H＋與S2O32－以及CO32－能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，不符合題意，故C不選；D.Al3＋與HCO3－能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，符合題意，故D選，故選D。7、B【解析】A.H+與CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.Cl-與NH４＋、CO32-、SO42-均不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C.Ba2+與CO32-、SO42-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.OH-與NH４＋反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、D【詳解】A.反應(yīng)至1min時(shí)，體系內(nèi)=0.25<1，因此反應(yīng)正向進(jìn)行，A不符合題意；B.反應(yīng)從開(kāi)始到1min內(nèi)用CO表示的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min），B不符合題意；C.由于1min時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此此時(shí)降低溫度，平衡仍正向進(jìn)行，C不符合題意；D.由于Q<K，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】掌握通過(guò)濃度商判斷反應(yīng)移動(dòng)方向的方法，QC>K反應(yīng)向左進(jìn)行，QC<K反應(yīng)向右進(jìn)行，QC=K反應(yīng)達(dá)到平衡。9、B【詳解】A．物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的△H均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H5＜0；而③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)△H5＝△H4﹣△H3＜0時(shí)，故△H4＜△H3，故B正確；C．已知：②3H2(g)+Fe2O3(s)＝2Fe(s)+3H2O(g)△H2；③：2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3，將(②+③)×可得：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＝(△H2+△H3)，故C錯(cuò)誤；D．已知：③2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)△H3；④2Al(s)+O2(g)＝Al2O3(s)△H4，將④﹣③可得：2Al(s)+Fe2O3(s)＝A12O3(s)+2Fe(s)故有：△H5＝△H4﹣△H3，即：△H3＝△H4﹣△H5，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為：B。10、A【分析】從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液由堿性中性酸性；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當(dāng)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時(shí)，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！驹斀狻繌腶點(diǎn)到b點(diǎn)，b點(diǎn)為氯化銨溶液,b點(diǎn)溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴r(shí)c（Cl-）=c（NH4+），從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進(jìn)水電離，c點(diǎn)是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B正確；鹽酸促進(jìn)NH3·H2O的電離，b點(diǎn)加入的鹽酸大于a點(diǎn)，所以NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故C正確；從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點(diǎn)時(shí)鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點(diǎn)到c點(diǎn)，接近c(diǎn)點(diǎn)也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。11、D【詳解】A.具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，所以分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏，故正確；B.因?yàn)榈饽苋苡诰凭?，酒精與水互溶，所以做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故正確；C.鐵絲或鉑絲灼燒均為無(wú)色，所以可用去銹細(xì)鐵絲或鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故正確；D.紅外光譜儀可用來(lái)確定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，但不能確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故錯(cuò)誤。故選D。12、A【分析】根據(jù)混合氣體的體積計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合氣體體積比計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算放出的熱量。【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體體積為11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲烷和氫氣的混合氣體的總物質(zhì)的量為=0.5mol，甲烷和氫氣的體積比為4:1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol×=0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合氣體完全燃燒后恢復(fù)至室溫，生成物水為液態(tài)，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3，答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，試題難度不大，注意根據(jù)生成物水為液態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。13、B【詳解】分子式為C3H8O的醇有CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3；分子式為C3H6O2的羧酸只有CH3CH2COOH，因此該羧酸與兩種不同的醇在濃H2SO4存在時(shí)共熱生成的酯有2種，故合理選項(xiàng)是B。14、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì)，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質(zhì)的前提下，加入ZnO或ZnCO3調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)?！驹斀狻緼、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時(shí)，會(huì)引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去，影響生產(chǎn)，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質(zhì)，從而發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A?！军c(diǎn)睛】注意：在用化學(xué)方法除雜時(shí)，應(yīng)在保證不因?yàn)樾码s質(zhì)的前提下，進(jìn)行除雜。如濕法煉鋅過(guò)程中采用氧化劑雙氧水氧化二價(jià)鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因?yàn)闀?huì)引入Mn2+等雜質(zhì)離子，這些離子在后續(xù)反應(yīng)中難以除去；濕法煉鋅過(guò)程采用氧化鋅或碳酸鋅調(diào)節(jié)pH也是為了不引入新的雜質(zhì)。15、C【解析】A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；B.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質(zhì)的量減少，溶液體積增大，所以KOH的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入乙烷的電極是負(fù)極，故C正確；D.電池反應(yīng)式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7:2,故D錯(cuò)誤。故選C。16、C【分析】氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，次氯酸受光易分解；氨氣合成反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；溴水顏色主要由溶于水的溴單質(zhì)產(chǎn)生，加入硝酸銀溶液，銀離子與溴離子反應(yīng)產(chǎn)生溴化銀沉淀，使溴水平衡正向移動(dòng)，溴單質(zhì)減小?！驹斀狻緼.氯氣為黃綠色氣體，部分溶解于水中，部分與水發(fā)生可逆反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸H2O+Cl2=HCl+HClO，次氯酸受光易分解，產(chǎn)物濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)向著減弱變化的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度降低，黃綠色的氯水顏色變淺，A錯(cuò)誤；B.合成氨反應(yīng)3H2+N2=2NH3，反應(yīng)放熱，根據(jù)勒夏特列原理，溫度升高，平衡向降溫方向移動(dòng)，故反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于合成氨，B錯(cuò)誤C.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡不移動(dòng)，加壓后顏色變深是由于碘單質(zhì)濃縮導(dǎo)致，C正確；D.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溴離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生溴化銀沉淀，使平衡正向移動(dòng)，溴水中溴單質(zhì)濃度減少，溶液顏色變淺，D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應(yīng)③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；反應(yīng)④為丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；(3)反應(yīng)①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)④是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，羧基可發(fā)生取代反應(yīng)和中和反應(yīng)；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個(gè)碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。19、坩堝500mL容量瓶20.00mL0.635%液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過(guò)濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【詳解】(1)①根據(jù)儀器的構(gòu)造分析，灼燒海帶的儀器為坩堝，通過(guò)儀器B配制500mL含有碘離子的浸取溶液的儀器為500mL容量瓶。②通過(guò)表中數(shù)據(jù)分析，當(dāng)加入20.00mL硝酸銀溶液時(shí)，電動(dòng)勢(shì)出現(xiàn)了突變，說(shuō)明滴定終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL硝酸銀溶液。20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol，說(shuō)明20.00克該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗觀察的現(xiàn)象為：液體分上下兩層，下層呈紫紅色；②A．發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制氫氧化鈉溶液的濃度和體積確保I2完全反應(yīng)，同時(shí)減少后續(xù)實(shí)驗(yàn)使用硫酸的量，故正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步驟Y將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，故正確；C．該操作的主要目的是將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘酸鈉、碘化鈉，將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層，不是除去有機(jī)雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，將氫氧化鈉換成乙醇，仍然無(wú)法分離出碘單質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選AB。③步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過(guò)過(guò)濾操作完成。(3)方案甲中采用蒸餾操作，由于碘單質(zhì)容易升華，會(huì)導(dǎo)致碘單質(zhì)損失，所以甲方案不合理。20、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進(jìn)施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的p