2026屆上海市徐匯區(qū)高三化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、銻（Sb）

在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原:①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO

↑關于反應①、②的說法正確的是（）A．反應①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反應①中每生成3molFeS時。共轉移6mol電子C．反應②說明高溫下C的還原性比CO強D．每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4:32、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH、CO、Cl－3、提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是物質雜質試劑方法A乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液洗滌分液C溴苯溴碘化鉀溶液萃取分液D乙醇水生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D4、化學與社會、生活密切相關，對下列常見無機物用途的解釋正確的是()選項用途解釋ANa可用于與TiCl4反應得Ti粉Na具有強還原性B明礬可用于凈水明礬能殺菌消毒CNa2O2可用于潛水艇制O2Na2O2具有強氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝MgO、Al2O3在高溫下化學性質穩(wěn)定A．A B．B C．C D．D5、下圖所示裝置中，屬于原電池的是A． B． C． D．6、下列有關水處理方法不正確的是(

)A．用含碳鐵粉處理水體中的NO3-

B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨7、乙二胺（H2NCH2CH2NH2），無色液體，有類似于氨的性質，已知：25℃時，電離常數(shù)kb1=10-4.07

kb2=10-7.15；乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ（平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù)）隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是()A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-B．曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+C．曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應pH=4.07D．在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(H2NCH2CH2NH3+)>c(H+)>c(OH-)8、下列說法不正確的是()A．用銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素B．海水中碘的含量可達8×1010t，目前工業(yè)上直接用海水提取碘C．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到了一種結晶物尿素D．苯酚與水形成的油液靜置后會分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層。當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶9、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣10、為測定含鎂3%～5%的鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)，設計了2種實驗方案，下列說法不正確的是方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應后過濾，測定剩余固體質量；方案二：稱量mg鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質量增重。A．方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥100mLB．方案一中測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質量分數(shù)偏高C．方案二中欲計算鎂的質量分數(shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質量D．方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結果偏高11、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a12、如圖為1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）過程中的能量變化示意圖，已知E1=xkJ?mol﹣1、E2=ykJ?mol﹣1

，下列有關說法中正確的是（）A．反應的活化能等于ykJ?mol﹣1B．若對反應體系加熱，△H不變C．若在反應體系中加入催化劑，E1不變D．1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣113、生活中曾發(fā)生過將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用而中毒的事件，是因為兩者會發(fā)生反應生成A．次氯酸 B．高氯酸 C．氧氣 D．氯氣14、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實驗：燒瓶 B．硫酸銅結晶水含量測定：坩堝C．溶液配制：容量瓶 D．中和滴定：滴定管15、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:416、下表是25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)，下列敘述正確的是HIOHClOH2CO3K=2.3×l0-11K=2.95×l0-8K1=4.4×l0-7K2=4.7×l0-11A．同溫、同濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3B．向NaClO溶液中通入少量CO2，離子反應為：2ClO-+CO2+H2O→2HClO+CO32-C．向NaIO溶液中通入少量CO2，離子反應為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-D．向NaHCO3溶液中加入少量HClO，離子反應為：HCO3-+HClO→CO2↑+H2O+ClO-17、一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，忽略溶液體積的變化，下列有關說法中正確的是A．溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象B．溶液的pH變大C．c(Na+)不變D．溶液中不存在CO32-18、室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．BOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為10-5B．M點所示的溶液中：C．P點表示未加入稀鹽酸的溶液D．N點所示的溶液中：19、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D20、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－121、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子總數(shù)為0.1NAB．氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標準狀況)氣體，轉移電子數(shù)為NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NAD．在標準狀況下，2.24L氯仿含氯原子數(shù)目為0.3NA22、下列說法正確的是()A．H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵C．PCl5中各微粒最外層均達到8電子穩(wěn)定結構D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質A的化學式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應①的化學反應方程式____。（3）反應①～⑤中，屬于加成反應的是____；反應⑤的反應條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。___，____。①含苯環(huán)結構②能發(fā)生銀鏡反應（5）設計由制備的合成路線（無機試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：24、（12分）衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經下列反應路線得到（部分反應條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應類型是_________。（3）寫出化學方程式B→C________。（4）M性質活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請寫出相應的化學方程式_______（假設兩者物質的量之比為1:1）。（5）寫出結構簡式E__________。（6）M的同分異構體Q是飽和二元羧酸，則Q的結構簡式為_________（只寫一種）。（7）反應a與反應b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。25、（12分）某化學興趣小組探究NO和Na2O2的反應，設計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應的化學方程式：____________________________。（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學生依據(jù)反應現(xiàn)象和氧化還原反應規(guī)律推斷固體產物為NaNO2。寫出該反應的化學方程式：_________________________________。②設計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）26、（10分）I.某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應。已知:1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺等夾持儀器已略去,請回答:(1)用于加入濃硫酸的儀器名稱為________。裝置A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是_____________。(3)實驗中,裝置B中產生了白色沉淀,該沉淀的成分是_______，說明SO2具有______性。(4)分析B中產生白色沉淀的原因:觀點1:SO2與Fe3+反應;觀點2:在酸性條件下SO2與NO3-反應;基于觀點1,裝置B中反應的離子方程式___________。為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質,其實驗操作及現(xiàn)象為(假定在反應中SO2的量不足_________。基于觀點2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進行實驗。應選擇的最佳試劑是_________(填序號)。A.0.1mol·L-1的稀硝酸B.1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液C.6.0mol·L-1的NaNO3和0.2mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液Ⅱ.人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成_____（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=________。27、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。28、（14分）回答下列有關問題。（1）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋Cu2＋Fe3＋Al3＋Fe2＋陰離子Cl－CO32—NO3—SO42—SiO32—某同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：原溶液中所含陽離子是___________________，陰離子是_____________________。（2）光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。圖1圖2①圖1中N型半導體為____________(填“正極”或“負極”)②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應式為___________________________________________。③若A極產生7.00gN2，則此時B極產生_____________LH2(標準狀況下)。29、（10分）鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結構，則B的結構簡式為_________。(2)有機物C的名稱為____________，B→C的反應類型為_____________。(3)反應C→D的化學方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應生成G，則F的結構簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。(7)請結合上述流程信息，設計由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機試劑任選)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.反應①中的氧化劑是O2，故A錯誤；B.反應①中每生成3molFeS時，共轉移6mol電子，故B正確；C.反應②說明高溫下還原劑C的還原性強于還原產物Sb，故C錯誤；D.反應①與反應②中存在如下關系：6Fe～6C～4Sb～12e-，所以每生成4molSb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為1:1，故D錯誤。故選B。點睛：在解決涉及多步反應的問題時，運用有關成分之間的關系式進行分析和計算是一種簡潔而高效的方法。2、C【詳解】A．能將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；B．Ca2+與反應生成CaSO3沉淀，B錯誤；C．各離子互不反應，能大量共存，C正確；D．甲基橙顯橙色為酸性條件，不能大量存在，D錯誤；答案選C。3、D【詳解】A.酸性高錳酸鉀可以氧化乙烯生成二氧化碳，二氧化碳為新的雜質，故A錯誤；B.乙酸乙酯會在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，故B錯誤；C.溴與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質更易溶于溴苯，成為新的雜質，故C錯誤；D.水與CaO反應后增大與乙醇的沸點差異，則蒸餾可分離兩者，故D正確；故答案為D。4、A【詳解】A．Na具有強還原性，可將Ti從TiCl4中還原出來，發(fā)生置換反應，A項正確；B．明礬可凈水，是因為其電離的Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，可吸附水中懸浮雜質，但明礬沒有殺菌消毒能力，B項錯誤；C．Na2O2與CO2或H2O反應生成O2時，Na2O2既做氧化劑又做還原劑，C項錯誤；D．MgO、Al2O3可用于制作耐高溫坩堝是因為其熔點高，D項錯誤。故選A。5、B【詳解】原電池的構成需要①活潑性不同的兩電極，②電解質溶液；③形成閉合回路，④自發(fā)的氧化還原反應。A、左右兩極的電極材料相同，活動性相同，不能構成原電池，A不符合題意；B、Cu和Ag作電極，活動性不同，且Cu能置換出Ag，有自發(fā)的氧化還原反應，有電解質溶液，形成了閉合回路，能夠構成原電池，B符合題意；C、乙醇不是電解質溶液，也沒有自發(fā)的氧化還原反應，C不符合題意；D、硫酸溶液和硫酸銅溶液，處于不同的燒杯中，沒有構成閉合回路，D不符合題意；答案選B。6、C【詳解】A.含碳鐵粉形成原電池，能用于除去水體中的NO3-，不符合題意，A錯誤；B.Al3+和Fe3+可水解形成膠體，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，不符合題意，B錯誤；C.Cl2不能將Hg2+、Cu2+形成沉淀，故不能用Cl2除去水中的Hg2+、Cu2+，符合題意，C正確；D.燒堿的主要成分是NaOH，能與NH4+反應生成NH3，故可用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水，并回收NH3，不符合題意，D錯誤；答案為C。7、C【解析】A.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)有類似氨的性質，根據(jù)題目信息Kb1=10-4.07、Kb2=10-7.15可知，H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，第一步電離的方程式為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-，故A正確；B.H2NCH2CH2NH2在水溶液中分兩步電離，電離方程式分別為：H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-、H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-，根據(jù)方程式可知，溶液pH越小，越有利于電離平衡正向移動，[H3NCH2CH2NH3]2+濃度越大，所以曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+，故B正確；C.曲線II代表的微粒符號為H2NCH2CH2NH3+，曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應的溶液中，[H3NCH2CH2NH3]2+和H2NCH2CH2NH3+濃度相等，根據(jù)H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-可知，Kb2=10-7.15=cOH-×c(H3NCH2CH2NH32+)cH2NCH2CH2NH3+=c(OH-)，則c(H+)=KwcOH-=10-6.85，pH=6.85，故C錯誤；D.在0.1mol·L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中，因H2NCH2CH8、B【詳解】A．鹵化銅灼燒時為綠色，所以銅絲灼燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，故A正確；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但是海水中碘的濃度很低，且并不是以碘單質的形式存在，不直接由海水提取碘，故B錯誤；C．1828年，德國化學家維勒在制備氰酸銨時得到了尿素，否定了有機物一定從生命體內獲得的觀點，打破了無機物和有機物的界限，故C正確；D．溫度較低時苯酚在水中的溶解度較小，且苯酚的密度大于水，所以分層，上層是溶有苯酚的水層，下層是溶有水的苯酚層，當溫度高于65℃時，苯酚能與水以任意比例互溶，故D正確；綜上所述答案為B。9、A【詳解】A.溶液可能是酸性或堿性，四種離子在該溶液中能存在，故正確；B.溶液為酸性，碳酸氫根離子不存在，故錯誤；C.和鋁反應放出氫氣的溶液可能為酸性或堿性，亞鐵離子在堿性溶液中不存在，酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不生成氫氣，且能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故錯誤；D.次氯酸根離子能氧化碘離子，故錯誤。故選A。【點睛】掌握離子共存問題，注意有限定條件的習題。注意能和鋁反應生成氫氣的溶液可能是酸性或堿性，同時注意酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不產生氫氣。10、A【解析】A.含鎂為5%時，金屬鋁的含量最低，5.4g合金中鋁的質量為5.13g；則根據(jù)反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，2Al～2NaOH，5.13/27：V×10-3×2=2:2，解得V=95mL，因此取5.4g合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應，則V≥95mL，A錯誤；B.方案一中金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應，過濾后剩余固體鎂；測定剩余固體質量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，相當于鎂的質量偏大，則鎂的質量分數(shù)偏高，B正確；C.Mg、Al均與氧氣反應,生成金屬氧化物，則還需測定生成物的質量，根據(jù)質量守恒列方程可以求出金屬鎂的質量，進而求出鎂的質量分數(shù)，C正確；D.空氣中有氮氣和氧氣，金屬鎂能夠與氮氣反應生成氮化鎂，灼燒后固體質量增大，金屬鎂的質量偏大，測定結果偏高，D正確；綜上所述，本題選A。11、D【詳解】A．吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A錯誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導電能力增強，達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<c，C錯誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應物CO的物質的量，二氧化氮轉化率增大，NO2的轉化率：c>b>a，D正確；答案選D。12、B【分析】催化劑能降低反應的活化能，所以E1變小，反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，即△H=E1-E2，據(jù)此解答?！驹斀狻看呋瘎┠芙档头磻幕罨埽訣1變小，但催化劑不會改變化學反應的反應熱，所以△H不變，即△H=E1-E2。A、由圖可知，反應的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A錯誤；B、對于一個特定的反應，△H不變，故B正確；C、若在反應體系中加入催化劑，E1變小，故C錯誤；D、1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選B；【點睛】計算△H時注意物質的狀態(tài)，狀態(tài)不同，則△H也不相同。13、D【解析】漂粉精的成分是次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸具有還原性，它們之間會發(fā)生氧化還原反應而生成氯氣，反應的化學方程式為2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，氯氣是一種有毒氣體。答案選D。14、C【詳解】A．氨氣極易溶于水，在噴泉實驗前必須保持燒瓶干燥，實驗才能成功，故A選項錯誤。B．硫酸銅結晶水含量測定需要使用坩堝加熱，根據(jù)質量差計算，坩堝占有水會影響實驗結果，故B選項錯誤。C．使用容量瓶配置一定的物質量濃度的溶液不需要容量瓶干燥，還會在定容時加水，容量瓶沾有水對實驗結果無影響，故C選項正確。D．中和滴定過程中需要計算溶液使用的體積，滴定管沾有水會影響計算結果，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】本題需要注意溶液配置的過程中，在移液操作后還有加水定容，所以容量瓶無需干燥就可使用，對實驗結果沒有影響，也不會影響溶液濃度。15、C【解析】A不正確，應該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為28∶8，所以正確的答案選C。16、C【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-＞HIO，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．相同物質的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，pH越大，水解程度大小順序是：HCO3-＜ClO-＜CO32-＜IO-，所以等物質的量濃度的NaIO、NaClO、NaHCO3和Na2CO3四種溶液中，堿性最強的是NaIO，故A錯誤；B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，故B錯誤；C．酸性H2CO3＞HCO3-＞HIO，向NaIO溶液中通入少量CO2反應生成HIO和碳酸鈉，反應的離子方程式為：2IO-+CO2+H2O→2HIO+CO32-，故C正確；D．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaHCO3溶液中加入少量HClO，不能發(fā)生反應，故D錯誤；故選C?！军c睛】正確理解強酸可以反應制弱酸的原理是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液通入少量CO2反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉。17、A【解析】一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,發(fā)生化學反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，所以溶液中的溶質變?yōu)樘妓釟溻c，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，溶液為過飽和溶液，所以溶液中有部分NaHCO3析出，據(jù)此分析解答。【詳解】A.溶液中有部分NaHCO3析出，所以溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故A正確；B.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，反應后溶液中的溶質由碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，所以溶液的堿性減小，溶液的pH減小，故B錯誤；C.Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，所以溶液中c（Na+）減小，故C錯誤；D.溶液中存在CO32-,故D錯誤；故選A。18、C【詳解】A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOH?B++OH-，則電離常數(shù)Kb=，可得-lg=-lg=-lgKb+lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點數(shù)據(jù)，0=-lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數(shù)量級為10-5，故A正確；B．常溫下，M點所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14-pOH=8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；C．根據(jù)圖示，結合A項分析，P點，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯誤；D．N點-lg=0，則c(B+)=c(BOH)，根據(jù)電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變?yōu)椋篶(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)，故D正確；答案選C。19、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。20、B【詳解】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質的量減小的反應，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。21、C【詳解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物質有乙醇和水，乙醇中含氧原子數(shù)為0.1NA，水中還含有大量的氧原子，所以含氧原子總數(shù)大于0.1NA，A錯誤；B.氫氧堿性燃料電池中，正極消耗11.2L(標準狀況)氣體，此氣體為O2，其物質的量為0.5mol，轉移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.采用極值法，16.0gCuO含Cu2+為0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+為0.2NA，所以16.0g混合物中含陽離子的數(shù)目為0.2NA，C正確；D.在標準狀況下，氯仿為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，D錯誤。故選C?！军c睛】計算類如乙醇水溶液中所含氫原子或氧原子的數(shù)目，我們往往把注意力集中在溶質上，而忽視了溶劑中所含有的該原子，所以在審題時，一定要認真仔細，不要忽視某些細節(jié)問題。22、D【詳解】A.H2O分子間存在氫鍵，影響水的沸點，穩(wěn)定性是化學性質，沸點是物理性質，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關，故A錯誤；B.CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵，He中不存在共價鍵，故B錯誤；C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達到8電子穩(wěn)定結構，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5，成鍵電子數(shù)為5，達到10電子結構，故C錯誤；D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞，故D正確；答案選D。【點睛】氫鍵不是化學鍵，是分子間作用力，主要影響分子晶體的沸點。二、非選擇題(共84分)23、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【詳解】(1)物質A的化學式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質的結構，可知①②④屬于取代反應、③屬于加成反應，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應，再發(fā)生分子內脫水反應，反應條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構體:①含苯環(huán)結構，②能發(fā)生銀鏡反應，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后發(fā)生消去反應生成，再與溴發(fā)生加反應生成，最后發(fā)生消去反應生成，合成路線流程圖為:。24、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，結合D的結構簡式可知A的結構簡式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應生成B，B的結構簡式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應生成D，故C的結構簡式為：，對比F的結構簡式可知，D與Cl2發(fā)生反應生成E，E的結構簡式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應b時利用羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應類型是加成反應；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應生成C，其反應方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應，其反應方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結構簡式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說明烴基成環(huán)，因此其結構有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應，羥基轉化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應制得M，若先發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時，碳碳雙鍵也會被氧化，因此不能顛倒。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過氧化鈉反應，干擾實驗2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€實驗裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過氧化鈉的反應裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應的產物進行判斷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）A中的物質為Cu與濃硝酸，反應的方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；（2）裝置B的目的為將NO2轉化為NO，則需將A中產生的氣體通過盛有水的洗氣瓶，故答案為；（3）因為過氧化鈉會與水反，從而干擾過氧化鈉與NO的反應，故答案為防止水蒸氣與過氧化鈉反應，干擾實驗；（4）①由題意分析可知反應的產物為NaNO2，且無其它氣體產物生成，則反應的方程式為：2NO+Na2O2=2NaNO2，故答案為2NO+Na2O2=2NaNO2；②若反應中有NaNO2生成，則加入硝酸銀溶液會產生淡黃色的亞硝酸銀生成，故答案為取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成。26、分液漏斗Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾BaSO4還原性SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理CHCHO-470kJ/mol【詳解】(1)加入濃硫酸的儀器為分液漏斗；A中為亞硫酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)氧氣和硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以通入氮氣的目的是排凈裝置中的空氣，為排除氧氣對實驗的干擾；(3)二氧化硫具有還原性，在酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀。(4)觀點1是指二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：SO2+2Fe3++Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2Fe2++4H+；為證明該觀點,應進一步檢驗生成的新物質，即亞鐵離子，所以操作為：取少量B中溶液于試管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液產生藍色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點1合理；在酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，只要溶液中的硝酸根離子濃度不變即可，所以選C；Ⅱ.(1)從圖分析，虛線為有催化劑條件下，反應生成HCHO；從圖分析，1mol甲醛轉化為一氧化碳，反應熱為（158-676+283）kJ/mol=-235kJ/mol，所以熱化學方程式為2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470kJ/mol。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++