2026屆福建福州市化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、金屬鈉分別在過(guò)量的氧氣和氯氣中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點(diǎn)是A．都產(chǎn)生白煙 B．都產(chǎn)生黃色火焰C．都生成氧化物 D．都生成白色固體2、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強(qiáng)D．原子序數(shù)為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族3、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO44、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中④澄清石灰水中通入少量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2A．全部 B．①⑤ C．②③④ D．②③④⑤5、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．3∶5 D．2∶56、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是A．CH4分子呈正四面體形B．78gNa2O2晶體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC．3.4g氨氣中含有N－H鍵的數(shù)目為0.3NAD．二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)模型為7、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L8、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-9、實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（）A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．②是氨氣吸收裝置C．③是氨氣發(fā)生裝置 D．④是氨氣收集裝置10、環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——CO2 B．白色污染——建筑垃圾C．酸雨——SO2 D．霧霾——化石燃料11、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是（）A．NaOH溶液(Ca(OH)2溶液) B．次氯酸鈉溶液(稀硫酸)C．過(guò)氧化鈉(氯化鈣溶液) D．氯水溶液(硝酸銀溶液)12、M2+與aN-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M元素的質(zhì)子數(shù)為（）A．a(chǎn)+2B．a(chǎn)-3C．a(chǎn)+3D．a(chǎn)-113、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是A．溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B．溶液中n(Al3+)=0.1molC．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶114、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說(shuō)法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S215、“胃舒平”是一種治療胃酸過(guò)多的藥物，是一種常見(jiàn)的兩性物質(zhì)，其主要成分為（）A．Na2O2 B．Al2O3C．NaHCO3 D．Al(OH)316、下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①④⑤ D．②③⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。18、A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：___B：___C：___（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：①D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學(xué)方程式：___。19、如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。裝置C的作用是_____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_____。（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程現(xiàn)象為_(kāi)____（選填標(biāo)號(hào)）。A．有白色沉淀生成B．無(wú)現(xiàn)象C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____。20、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童__元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“μmol·L-1”是__（填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過(guò)程中維生素C表現(xiàn)出__（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：a．②中H2O2的作用是__。b．④中一系列處理的操作步驟為_(kāi)_、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c．若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_。d．下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是__。A步驟③所加氨水量不足B步驟④洗滌不充分C步驟④灼燒不充分21、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì))制備明礬的實(shí)驗(yàn)方案如圖1：（1）試劑①應(yīng)選用________(填代號(hào))。a．鹽酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。（3）溶液B中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。（4）從溶液C中得到明礬的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥。如圖2所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是________________________________。（5）該小組在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到118.5g明礬，則明礬的回收率為_(kāi)_______。(已知：明礬的摩爾質(zhì)量為474g·mol－1)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，鈉在氧氣中燃燒不產(chǎn)生白煙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色呈黃色，所以鈉無(wú)論在氧氣還是在氯氣中燃燒均產(chǎn)生黃色火焰，B項(xiàng)正確；C.鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但鈉與氯氣反應(yīng)生成的是氯化物，不是氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鈉和氯氣反應(yīng)生成的氯化鈉是白色固體，但鈉在氧氣中燃燒生成的過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。2、B【解析】

A．原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價(jià)為+5，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)B正確。C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．原子序數(shù)為16的元素為S，處于周期表的第三周期的ⅥA族，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開(kāi)，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開(kāi)，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒(méi)有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開(kāi)，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C。4、C【解析】

①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，所以最終有藍(lán)色沉淀生成，故錯(cuò)誤；②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，最終有白色硫酸鋇沉淀，故正確；③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，二者反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；④澄清石灰水中通入少量CO2，生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O，故正確；⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2，先生成白色沉淀碳酸鈣，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)碳酸鈣轉(zhuǎn)化為可溶性的碳酸氫鈣，所以最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；最終有白色沉淀生成的是②③④，故選C。5、D【解析】

設(shè)原混合物中含有xmolFe2O3，ymolFe，，得=2：5。答案選D。6、C【解析】

A.CH4分子構(gòu)型為正四面體形，A選項(xiàng)正確；B.過(guò)氧化鈉是由Na+和構(gòu)成，78gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為：×3×NAmol-1=3NA，B選項(xiàng)正確；C.一分子NH3含3個(gè)N-H鍵，3.4g氨氣中含有N－H鍵的數(shù)目為：×3×NAmol-1=0.6NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳為直線型分子，中心原子C分別和兩個(gè)O共用兩對(duì)電子，形成兩個(gè)碳氧雙鍵，且原子半徑C比O的大，D選項(xiàng)正確；答案選C。7、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說(shuō)明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。8、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應(yīng)，且均為無(wú)色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應(yīng)，不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。9、C【解析】

A.NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，1體積水能溶解700體積氨氣，氨氣極易溶于水，按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C.向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量的熱，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故C正確；D.NH3的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、B【解析】

A.二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B.塑料的大量使用造成環(huán)境污染，難以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾導(dǎo)致白色污染，故B選；C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)，環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D.霧霾是懸浮在空氣中煙、灰塵等物質(zhì)，與化石燃料的燃燒有關(guān)，故D不選；故答案選B。11、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，A正確；B．次氯酸鈉溶液露置在空氣中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故變質(zhì)后會(huì)混有碳酸氫鈉，加稀硫酸，放出氣體，說(shuō)明變質(zhì)，B正確；C．過(guò)氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳，變質(zhì)會(huì)混有碳酸鈉，則加入氯化鈣溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，C正確；D．氯水含鹽酸、次氯酸和氯氣等，氯水變質(zhì)后變成鹽酸，不管是否變質(zhì)加入硝酸銀溶液，均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，則加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【解析】

由aN-確定M2+的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)確定M的質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻縜N-的核外電子數(shù)為a+1，則M2+的核外電子數(shù)也為a+1，則M原子的核外電子數(shù)為a+1+2=a+3；在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故M元素的質(zhì)子數(shù)為a+3，C符合題意；故答案為C。13、D【解析】

若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻咳艏尤脘\粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32—不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因?yàn)闅溲趸F沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5--0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7--0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過(guò)量的強(qiáng)堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32—，可能含有SO42—和Cl—中的一種或2種；A．結(jié)合以上分析可知，溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C.結(jié)合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的量為0.5-0.1=0.4mol，0.1molAl3+完全沉淀消耗0.3molOH-，則n(Mg2+)=[0.4-0.3]/2=0.05mol，n(Al3+)∶n(Mg2+)≠1:1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。14、B【解析】

A.物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】

既能與酸起反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問(wèn)題回答。【詳解】A．Na2O2是過(guò)氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3能和酸反應(yīng)，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反應(yīng)，生成鹽和水，則它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，D正確。答案選D。16、C【解析】

在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，需用到：帶鐵圈的鐵架臺(tái)，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計(jì)，冷凝管，牛角管，錐形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解析】

B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。19、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2【解析】

（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；（2）氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)；氯化氫氣體極易溶于水，且水能提供水蒸氣，據(jù)此分析；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，但次氯酸有漂白性，據(jù)此分析；（4）氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水；（5）根據(jù)B裝置內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化分析液面變化?！驹斀狻浚?）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，故答案為：4HCl（濃鹽酸）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A裝置產(chǎn)生了氯氣，C裝置為D裝置提供水蒸氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，通過(guò)以上分析知，C裝置的作用是：吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣，故答案為：2Cl2+2H2O（氣）+C4HCl↑+CO2↑；吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣；（3）D裝置中生成了HCl和CO2，它們的水溶液呈酸性，剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，故答案為：生成的HCl氣體使紫色石蕊溶液變紅，因未反應(yīng)完的Cl2與H2O作用產(chǎn)生的HClO的漂白作用使紅色消失；（4）剩余的氯氣在E裝置中和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫、次氯酸和澄清石灰水反應(yīng)都生成可溶性的鹽和水，鹽酸酸性大于碳酸，所以二氧化碳和氫氧化鈣不反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程無(wú)現(xiàn)象，故答案為：B；（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，氣體通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入B裝置，導(dǎo)致B裝置中氣體的壓強(qiáng)增大，大于大氣壓，迫使瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；飽和食鹽水能抑制氯氣的溶解，所以B裝置的作用是貯存少量Cl2，故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2。20、鐵（或Fe）濃度還原性將Fe2+全部氧化為Fe3+過(guò)濾BC【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過(guò)測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量?！驹斀狻?1)根據(jù)體檢報(bào)告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報(bào)告單中μmol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元