福建省寧德一中2026屆化學(xué)高二上期末經(jīng)典模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深2、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－3、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃時，pH＝3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子數(shù)為0.4NAC．0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1∶15、實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑6、反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大C．加入催化劑時，可以降低反應(yīng)熱D．增大壓強，能夠縮短反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的時間7、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：B．次氯酸的電子式：C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－8、下列屬于化石燃料的是A．氫氣B．木柴C．煤D．酒精9、有如圖裝置，下列有關(guān)該裝置的敘述正確的是（）A．鋅極附近滴入酚酞，溶液呈紅色。B．鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e＝4OH－C．鐵極發(fā)生了吸氧腐蝕D．溶液中的OH－離子向鐵極移動10、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag11、構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低，若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）12、在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A．反應(yīng)物濃度：a點小于c點B．c點時反應(yīng)進行的程度最大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．△t1=△t2時，生成H2的物質(zhì)的量：a~b段小于b~c段13、對可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖象正確的是A．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于苯和甲苯的敘述正確的是A．都能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能，說明甲苯中甲基使苯環(huán)的活性增強15、在恒溫、體積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：2A（g）3B（g）+C（g），若反應(yīng)物在前20s由3mol降為1.8mol，則前20s的平均反應(yīng)速度為A．υ（B）=0.045mol/（L·s） B．υ（B）=0.03mol/（L·s）C．υ（C）=0.03mol/（L·s） D．υ（C）=0.06mol/（L·s）16、實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（）A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH4

+可能是④中沉淀溶解的原因17、pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖（若離子濃度小于10-5mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在）。下列說法錯誤的是A．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)B．25℃時，H2CO3的一級電離平衡常數(shù)Ka1=10-6C．25℃時，CO2飽和溶液的濃度是0.05mol·L-1，其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，若此時溶液的pH約為5，據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為1%D．25℃時，0.1mol·L-1，的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中離子濃度的大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)18、25℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶919、下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是()A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-D．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－20、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2∶1的有()A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2－甲基丙烷D．鄰苯二甲酸21、下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成22、天然氣是一種優(yōu)良的氣體燃料，其主要成分是（）A．H2 B．C2H4 C．CO D．CH4二、非選擇題(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________(2)圖中①、②、③3個—OH的酸性由強到弱的順序是______E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________D→F的反應(yīng)類型是_____________，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol已知：R—CH2—COOHA有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_________________________________________________24、（12分）有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯、)廣泛應(yīng)用于商業(yè)、輕工業(yè)、建筑、化工甚至人工角膜等方面，下面是工業(yè)上由丙酮為起始反應(yīng)物合成有機玻璃的一種路線圖，請回答下列問題：A的化學(xué)式為__________；B的名稱是_______。反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是____________、___________。下列有關(guān)的說法錯誤的是________(填字母)。a．分子中所有碳原子均在同一平面上b．能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色c．與丙酸互為同系物d．能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_____________。C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的有______種(不包含C)，在這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有3組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能使溴的CCl4溶液褪色。25、（12分）現(xiàn)用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應(yīng)的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現(xiàn)象為______。若某次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數(shù)為___mL。小明同學(xué)根據(jù)3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L下列操作使測定結(jié)果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)26、（10分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____________。乙同學(xué)做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27、（12分）已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；③用0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請回答：滴定過程中用左手控制________（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，直至滴定終點。判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為________。若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是________（填字母）。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c．滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。28、（14分）元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_____（填序號）。a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____。已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。29、（10分）日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-ckJ/mol回答下列問題:CO的燃燒熱為____________________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:時間/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強不變③當(dāng)NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意