內(nèi)蒙古喀喇沁旗錦山蒙古族中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)用語正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-2、下列離子方程式中，正確的是A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－3、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是A．“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對青蒿素的提取方法屬于物理變化D．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物4、0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合并加熱使NH3全部逸出，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A．c()>c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)C．c()>c()>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)5、常溫下，將0.05mol/LH2SO4和0.08mol/LNaOH溶液等體積混合，混合液的pH為()A．4 B．3 C．2 D．16、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確是A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨7、已知熱化學(xué)方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2；C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．△H1>△H2C．△H3=△H1－△H2 D．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移9、在火燒圓明園時流失了大量的國寶，如：銅鑄的鼠首和兔首。普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是〔Cu2(OH)2CO3〕，這兩件1760年銅鑄的國寶在240多年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析最可能的是：A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化D．它是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金10、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的濃度（mol·L-1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率а1а2а3下列說法正確的是（）A．2c1＞c3 B．a(chǎn)+b=92.4 C．2p2＜p3 D．а1+а3=111、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH)2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤12、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）13、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種14、硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為正極，b為負(fù)極、 B．放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e－＝2OH－ D．每生成1molBO2－轉(zhuǎn)移6mol電子15、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（）A．0.1mol?L—1pH為4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④C．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN—)，則a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b16、下列說法正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均極易溶于水C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化17、已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<018、下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-D．無色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋19、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．將容器的體積縮小一半 B．增加C的量C．保持體積不變，升高溫度 D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大20、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有2種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液羧基和羥基均能電離出H+21、已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的濃度均為0.10mol·L－1，則此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是A．向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷22、難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時，表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到（）A．飽和B．未飽和C．不確定D．視情況而定二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．24、（12分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。25、（12分）中和熱的測定實驗(如圖)。①量取反應(yīng)物時，取50mL0.50mol?L?1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是________(填序號)。A．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有________(填序號)。A．鹽酸的濃度

B．鹽酸的溫度C．氫氧化鈉溶液的濃度

D．氫氧化鈉溶液的溫度E．水的比熱容

F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)________。(填“偏大”或“偏小”或“不變”)26、（10分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀________（填序號）．（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________．27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖：①時間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對比實驗，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對比實驗得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對比實驗得出的結(jié)論是____。28、（14分）研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0將一定量N2O4氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T1。①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是________。A．氣體的壓強(qiáng)不變B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不變D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變②反應(yīng)溫度T1時，c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化趨勢的曲線________。(2)NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖為：Ⅰ2NO(g)=N2O2(g)ΔH1ⅡN2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因______。29、（10分）如圖為實驗室利用少量Cu片和過量濃硝酸制取NO2氣體的裝置。(1)燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是_________；(2)反應(yīng)結(jié)束后，將燒瓶浸入冰水中，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此時燒瓶內(nèi)氣體顏色______（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用相關(guān)化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因__________________________________。(3)在80℃時，將0.40molN2O4氣體充入2L已經(jīng)抽成真空的固定容積的密閉容器I中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100n(N2O4)/mol0.40a0.20cden(NO2)/mol0.000.24b0.520.600.60①計算a＝_________，此溫度時該反應(yīng)（N2O4作為反應(yīng)物）的平衡常數(shù)K＝_________。反應(yīng)達(dá)平衡時，共吸收熱量________kJ。②在其他條件不變時，改變條件，使反應(yīng)再次達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值變小的措施有（填字母）________。A．降低溫度B．使用高效催化劑C．升高溫度D．通入稀有氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯誤；B、鹽類水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯誤；C、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯誤。2、A【詳解】A．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．方程式未配平，氯氣通入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意反應(yīng)原理是否正確。3、D【詳解】A．焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同的金屬元素的焰色反應(yīng)不同，“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，A正確；B．“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼為鐵的合金，B正確；C．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C正確；D．礬是各種金屬（如銅、鐵、鋅）的硫酸鹽，不是金屬硫化物，D錯誤；答案選D。4、D【詳解】將0.2mol·L-1的NaOH溶液與0.4mol·L-1的NH4NO3溶液等體積混合，會發(fā)生反應(yīng)NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，反應(yīng)后得到的溶液為NaNO3、NH4NO3等濃度的混合溶液，假設(shè)溶液的體積是1L，則反應(yīng)后溶液中NH4NO3和NH4NO3的物質(zhì)的量濃度都是1mol/L，則c()=2mol/L，c(Na+)=1mol/L，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O而消耗，所以c()<1mol/L，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時使溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()>c(H+)，故反應(yīng)后整個溶液中各種離子的濃度大小關(guān)系為：c()>c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-)，故合理選項是D。5、C【詳解】0.05mol/LH2SO4中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，0.08mol/L

NaOH溶液c(OH-)=0.08mol/L，等體積混合，則H2SO4過量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=mol/L=10-2mol/L，則溶液的pH=2，故選C。6、A【詳解】A．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，能使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2，A項正確；B．向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染，B項錯誤；C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，C項錯誤；D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＝5.6形成酸雨，CO2不能形成酸雨，D項錯誤；答案選A。7、D【詳解】A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯誤；B.石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的能量低于金剛石的能量，故石墨燃燒放出的能量比金剛石低，放熱反應(yīng)的?H<0，,故B錯誤；C.將3個反應(yīng)依次編為1式、2式、3式，根據(jù)蓋斯定律，3式=2式-1式，故，故C錯誤；D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石△H3=+1.9kJ/mol，為吸熱反應(yīng),故D正確；本題答案為D?！军c睛】物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，若吸收熱量則物質(zhì)由穩(wěn)定變?yōu)椴环€(wěn)定物質(zhì)，若放出熱量則物質(zhì)由不穩(wěn)定變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)。8、D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-====4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，結(jié)合氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算?！驹斀狻緼.正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A選項是正確的；B.負(fù)極上氫氣和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以溶液中鉀離子沒有參與反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，KOH的物質(zhì)的量不變，所以B選項是正確的；C.負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-==2H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-，反應(yīng)的總方程式為2H2+O2==2H2O，所以C選項是正確的；D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(Cl2)=0.1mol，根據(jù)2Cl--2e-=Cl2↑，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D錯誤。答案選D。9、D【解析】普通的銅器在時間稍久時容易出現(xiàn)銅綠，但是合金具有非常好的抗腐蝕性，所以答案選D。10、B【分析】甲投入1molN2、3molH2，乙容器投入量2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器加入4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2，丙中加入量是甲中的二倍，如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器為等效平衡，所以丙所到達(dá)的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，到達(dá)平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達(dá)的平衡，據(jù)此分析解答。【詳解】A、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯誤；B、甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B正確；C、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯誤；D、丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉(zhuǎn)化率а1+а3=1；由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以轉(zhuǎn)化率а1+а3＜1，故D錯誤；故選B。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是正確理解等效平衡的原理。本題的易錯點為D，要注意壓強(qiáng)對平衡的影響與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。11、A【詳解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。①通入HCl，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，①不合題意；②加入H2SO4，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；③加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大NH4Cl的濃度，水解程度減小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合題意；④加入NH4NO3固體，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；⑤加入Ba(OH)2固體，與H+反應(yīng)，促使平衡正向移動，c(NH4+)減小，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，⑤不合題意。綜合以上分析，②或③或④符合題意。故選A。12、A【詳解】在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正確；

故選：A。13、C【詳解】因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項。14、C【分析】

【詳解】A．BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，所以a是負(fù)極，b是正極，A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯誤；C．電極b上雙氧水發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2e－＝2OH－，C正確；D．BH4-被氧化為BO2-，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1molBO2－轉(zhuǎn)移8mol電子，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價的變化判斷兩極反應(yīng)以及明確原電池的工作原理為解答該題的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫。15、B【解析】試題分析：A、0.1mol?L-1的NaHB溶液中pH=4，則證明HB-的電離能力大于其水解程度，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），錯誤；B、④是弱電解質(zhì)，①②③是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的銨根離子濃度大于弱電解質(zhì)的，所以④中銨根離子濃度最小，①②③中電離出的銨根離子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，鋁離子水解顯示酸性，對銨根離子的水解起抑制作用，②NH4Cl中，氯離子不影響銨根離子的水解，③CH3COONH4中醋酸根離子水解顯堿性，對銨根離子的水解其促進(jìn)作用，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，正確；C、amol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），若c（Na+）＞c（CN-），則c（H+）＜c（OH-），所以溶液顯堿性，則可以是a≤b，錯誤；D、設(shè)0.1mol·L-1的醋酸的電離度是α1，0.01mol·L-1的醋酸的電離度是α2，則10-a=0.1mol?L-1×α1，10-b=0.01mol?L-1×α2，醋酸濃度越小，電離程度越大，則α1＜α2，所以a+1＞b，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡16、B【詳解】A．二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，可說明兩種氣體均易溶于水，故B正確；C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，但是Cl2的水溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白有機(jī)色質(zhì)，屬于氧化性漂白；而SO2能夠與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合形成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，屬于非氧化性漂白，加熱后，褪色后的溶液又恢復(fù)到原來的顏色。17、D【詳解】A、甲醇和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H均小于0，A錯誤；B、液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，則ΔH3＜ΔH4，B錯誤；C、已知①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH2，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH3，③CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH5，則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×2-⑤×2即得到反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C錯誤；D、已知2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l）ΔH1，2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g）2ΔH5，則二者相加即得到2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。18、C【解析】A．鐵離子只能存在于酸性溶液中；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中存在氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

D．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻緼．pH=7的溶液為中性溶液，F(xiàn)e3+只能存在于酸性溶液，故A錯誤；

B．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．該溶液中存在大量氫離子，NH4+、Cl-、Cu2+、SO42-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，所以C選項是正確的；

D．Al3+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；

綜上所述，本題選C?！军c睛】常溫下，c（H+）=1×10-13mol/L的溶液顯堿性，c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液顯酸性；由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，因為酸堿抑制水電離，水電離出的c（H+）<10-7mol/L或c（OH-）<10-7mol/L。19、B【詳解】A.將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B.C為固體，對反應(yīng)速率沒有影響，B正確；C.保持體積不變，升高溫度，則反應(yīng)速率加快，C錯誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯誤；故答案為：B。20、C【詳解】A、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為：C7H10O5，A錯誤；B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，B錯誤；C、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，C正確；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤。答案選C?！军c睛】該題的易錯點是選項D，注意羥基活潑性比較，脂肪醇、芳香醇、酚類的比較：類別脂肪醇芳香醇酚官能團(tuán)醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應(yīng)，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)原因烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強(qiáng)21、A【解析】A.已知298.15K時，可逆反應(yīng)：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol?L-1，Qc=c(Sn2+)/c(Pb2+)=1<K=2.2，反應(yīng)正向進(jìn)行，故A正確；B.反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；C.反應(yīng)為達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D.依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較大小，可以分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的分析，故D錯誤；故選A。22、A【解析】難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡時，沉淀溶解的速率和溶液中的離子重新生成沉淀的速率相等，即v(溶解)=v(沉淀),表明難溶電解質(zhì)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；A正確；綜上所述，本題選A。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應(yīng)加聚反應(yīng)CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成H聚氯乙烯?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應(yīng)X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；反應(yīng)Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷，明確官能團(tuán)的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進(jìn)行解答，難度中等。24、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。25、BBDF偏小【分析】中和熱測定需要一種溶液的濃度略大于另一種溶液的濃度，所測數(shù)據(jù)需要每種溶液的溫度和混合后溶液的終止溫度，根據(jù)數(shù)據(jù)來計算中和熱，醋酸電離會吸收熱量?！驹斀狻竣貯．50mL0.50mol?L?1NaOH溶液，兩者不能充分的使鹽酸反應(yīng)完，故A不符合題意；B．50mL0.55mol?L?1NaOH溶液，能充分使鹽酸反應(yīng)完，故B符合題意；C．1.0gNaOH固體，NaOH固體溶于溶液會釋放能量，引起實驗誤差，故C不符合題意；綜上所述；答案為B。②在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度，反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，再根據(jù)溫度得到溫度差進(jìn)行計算，故答案為：BDF。③若用50mL0.5mol?L?1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，由于醋酸電離會吸收一部分熱量，因此溫度變化偏小，所得數(shù)據(jù)偏??；故答案為：偏小?！军c睛】NaOH固體溶解會釋放熱量，濃硫酸溶解也會釋放能量，而弱酸、弱堿電離時會吸收一部分熱量。26、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進(jìn)行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負(fù)極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負(fù)極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，Mg為正極,負(fù)極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,在原電池中,銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負(fù)極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,故錯誤；

②中銅作負(fù)極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負(fù)極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；

④中鐵作負(fù)極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負(fù)極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負(fù)極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負(fù)極上Al失去電子,正極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池,Al為負(fù)極,Mg為正極,負(fù)極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應(yīng)為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。27、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快