安徽省滁州市第一中學2026屆化學高一第一學期期中復(fù)習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、合成新物質(zhì)是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D3、在0.5mol

Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是()A．0.5 B．6.02×1023 C．3.01×1023 D．14、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中A．硫元素被氧化B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO25、下列有關(guān)0.1mol/LNaOH溶液的敘述正確的是（）A．1L該溶液中含有NaOH40gB．100mL該溶液中含有OH-0.01molC．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol/LD．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液6、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤7、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤8、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+9、下列化學方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O10、結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬11、下列說法正確的是A．物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B．兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C．將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．發(fā)生化學反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，還原能力越強12、現(xiàn)有一定量的氣體如下：①標準狀況下6.72LCH4、②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（）a．標況下體積：②＞③＞①＞④b．同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．a(chǎn)bd D．bcd13、下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞②進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大③用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中④進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲滅A．① B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤14、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑15、在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．灼燒 D．蒸發(fā)16、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．17、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)18、在標準狀況下，以下物質(zhì)占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH219、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅B．次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C．鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、燒堿、氯水、生石灰20、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．1molNaCl中所含電子總數(shù)為20NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為4.5NAD．常溫常壓下,22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)為NA21、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是A．①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B．③操作為分液C．②操作為過濾 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期22、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行的實驗方法是___。24、（12分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。25、（12分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，試回答下列間題:（1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別為______________、_________________。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品__________（填序號）a.膠頭滴管

b.10mL量筒

c.20mL量筒

d.100mL容量瓶e.玻璃棒

f.1000mL容量瓶

g.廣口瓶

h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_____________。需取用原鹽酸_____________mL。26、（10分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL27、（12分）氯氣的化學性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應(yīng)，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可以制備氯氣。反應(yīng)原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應(yīng)中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應(yīng)，你認為存放漂白粉時應(yīng)注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________29、（10分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為________________；(用字母排序回答)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子子構(gòu)成，B錯誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選C。2、C【解析】

A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗?zāi)康?；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應(yīng)先移除導管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結(jié)果偏高，故D操作錯誤；答案選C。3、B【解析】

Na2SO42Na+，0.5mol

Na2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故選B。4、D【解析】試題分析：分析S元素的化合價，判斷即被氧化也被還原；根據(jù)方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，當生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子.且氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1.考點：含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。5、B【解析】

A.1L該溶液中含有的NaOH的質(zhì)量為0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A錯誤；B.100mL該溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正確；C.溶液為均一、穩(wěn)定的化合物，故從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度仍然為0.1mol/L，C錯誤；D.溶液濃度的計算式中，體積應(yīng)為溶液體積，而不是溶劑體積，D錯誤；故答案選B。6、C【解析】

屬于離子反應(yīng)說明有離子參加反應(yīng)或離子生成，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答。【詳解】①該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；②生石灰溶于水屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；④該反應(yīng)中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)；即①④選項符合，答案選C?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，注意離子反應(yīng)一般在水溶液中進行。7、B【解析】

①MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故①錯誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，但NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，鎂離子也能和氫氧根反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應(yīng)，也都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B?！军c睛】此題是限定條件的離子共存問題，因此我們在考慮問題時，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液是否無色等。8、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。9、C【解析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。【詳解】根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項錯誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項錯誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項錯誤；答案選C。10、A【解析】

A.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯誤；C.結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯誤；D．結(jié)晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯誤。答案是A。11、B【解析】A、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項錯誤；D、發(fā)生化學反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強，例，Na原子失1個電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強，D項錯誤；答案選B。點睛：還原性能力強不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強，是本題的易錯點。12、B【解析】標準狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量是0.3mol、②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是0.5mol、③13.6gH2S的物質(zhì)的量是0.4mol、④0.2molNH3。相同條件下體積與物質(zhì)的量成正比，標況下體積：②＞③＞①＞④，故a正確；同溫同壓下密度與相對分子質(zhì)量成正比，同溫同壓下的密度：②＞③＞④＞①，故b正確；0.3molCH4的質(zhì)量是4.8g；0.5molHCl的質(zhì)量是18.25g；0.2molNH3的質(zhì)量是3.4g，質(zhì)量：②＞③＞①＞④，故c正確；0.3molCH4含氫原子1.2mol；0.5molHCl含氫原子0.5mol；0.4molH2S含氫原子0.8mol；0.2molNH3含氫原子0.6mol；氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②，故選B。13、B【解析】

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止，防止炸裂試管，故①正確；

②萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑，密度比水小，故②錯誤；

③在配制溶液時，為保證溶液體積的準確性，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故③正確；

④進行蒸發(fā)操作時，為防止固體飛濺，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余熱將溶液蒸干，故④錯誤；

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，酒精為液體，用水滅火會造成酒精蔓延，火勢更不容易控制，故⑤正確；故選：B。14、D【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價?！驹斀狻緼、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。15、C【解析】

在“粗鹽的提純”實驗中，首先將粗鹽溶解在水中，加過量氯化鋇、過量氫氧化鈉、過量碳酸鈉除掉可溶性雜質(zhì)，過濾，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)溶液得到NaCl，故不需要用到灼燒；綜上所述，答案為C。16、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻咳∫环菁尤牒琣mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。17、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯誤；故選D。18、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，C.標況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質(zhì)的量為3mol，標況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標準狀況下，物質(zhì)占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。19、D【解析】

在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.組中純堿不是堿，B項錯誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項錯誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項正確；答案選D。20、A【解析】

A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，計算46gNO2中的原子數(shù)。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于,22.4L/mol。【詳解】A.每個NO2和CO2分子中含有2個氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，A正確。B.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，每個鈉離子含有10個電子，每個氯離子含有18個電子，1molNaCl中所含電子總數(shù)為28NA，B錯誤。C.NO2和N2O4的最簡式為NO2，46gNO2中含有的原子總數(shù)N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C錯誤。D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA，D錯誤。答案為A。21、B【解析】

A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質(zhì)的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長飲料茶的保質(zhì)期，D正確；故選B。22、A【解析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！军c睛】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；二、非選擇題(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應(yīng)。24、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。25、36.5%11.8mol/La、c、e燒杯、250mL容量瓶10.6mL【解析】

（1）氯化氫的物質(zhì)的量是224L÷22.4L/mol＝10mol，質(zhì)量是365g，溶劑水的質(zhì)量是635g，則該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝36.5%，根據(jù)可知其物質(zhì)的量濃度為mol/L＝11.8mol/L。（2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，需要該濃鹽酸的體積為≈10.6mL，所以選用20mL量筒，在燒杯中稀釋，需要玻璃棒攪拌，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以答案選a、c、e；除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是燒杯、250mL容量瓶。26、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。27、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應(yīng)方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，主要是檢查氯水中是否還含有HClO，HClO可以使石蕊試液褪色，A.硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故A錯誤；B.酚酞溶液在酸性溶液中不變色，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，故C錯誤；D.紫色石蕊試液遇酸顯紅色，不褪色說明完全變質(zhì)，先變紅后褪色證明沒有完全變質(zhì)，故D正確；答案選D；(3).漂白粉中的有效成分為Ca(ClO)2，容易和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，生成的HClO見光易分解，應(yīng)密封保存，存放在陰涼干燥處，避免太陽直射，故答案為：密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射；(4).①.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，需要量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，因此在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有：燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器是250mL容量瓶，故答案為：bf；250mL容量瓶；②.A.量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入燒杯中，加水溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯誤；B.配制一定體積、濃度的溶液時，需要加水定容，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響，故B正確；C.容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗，溶質(zhì)增多，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；D.使用容量瓶之前必須檢查是否漏水，故D正確；答案選BD；③.實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液，設(shè)需要量取濃鹽酸的體積為amL，根據(jù)稀釋定律有：a×10-3L×12mol/L=0.25L×1.0mol/L，a=20.8mL，故答案為：20.8；④.對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，配制過程中可能引起濃度偏高的原因有：定容時俯視容量瓶刻度線、濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶等，故答案為：定容時俯視容量瓶刻度線；濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶。28、蒸發(fā)結(jié)晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關(guān)系進行判斷；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉；通電時陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，則溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得當氯化鈉晶體，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；（2）析出NaCl的最小鹵水密度1.21g·L－1，且小于1.21g·L－1時有一定量的CaSO4析出；隨著密度的增大NaCl析出量的變化，由于在密度1.21g·L－1～1.26g·L－1之間NaCl已經(jīng)大部分析出，當近一步濃縮時NaCl的析出量已經(jīng)不多，而此時其他鹽類的析出量在明顯增加，這樣會使食鹽中雜質(zhì)含量升高；所以控制在1.26g·L－1以內(nèi)，故范圍為：1.21-1.26；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后過濾后加入鹽酸，所以正確順序為：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、HCl；（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉，方程式為