2026屆四川省自貢市富順縣第二中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對(duì)原子質(zhì)量是231B．不同元素的原子構(gòu)成分子只含有極性共價(jià)鍵C．235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D．在元素周期表中的16個(gè)族中，第ⅢB

的元素種類最多2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NAB．1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA3、下列說法正確的是A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C．氫氧化鋁顯兩性，但不能溶于濃氨水D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4、不用試劑，只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液C．偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液5、從20mL如圖所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物質(zhì)的量為（）A．0.005mol B．0.01mol C．0.5mol/L D．1mol/L6、下列說法正確的是A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42－D．定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出7、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．形成紅色噴泉C．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度鹽酸 D．制取氨氣8、《神農(nóng)本草經(jīng)》說:“水銀……镕化(加熱)還復(fù)為丹”?！饵S帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指A．合金B(yǎng)．氧化物C．氯化物D．硫化物9、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶510、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z11、既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是()①M(fèi)gO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥12、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．電解質(zhì)化合物C．濁液膠體 D．單質(zhì)化合物13、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O14、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙15、關(guān)于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質(zhì)粒子都能透過濾紙B．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同16、下列除雜方式正確的是：A．CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入適量的Na2SO4過濾除去C．K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D．Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去17、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A．鈉和鐵分別作氧化劑 B．都有氣體放出C．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng) D．鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多18、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．過濾操作時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘19、中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢?0、俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．115號(hào)元素在第六周期B．113號(hào)元素在第七周期ⅢA族C．115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D．镅元素和115號(hào)元素不在同一周期21、下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作是()A．除去CO中的CO2 B．萃取時(shí)振蕩混合液 C．稀釋濃硫酸 D．向試管中滴加液體22、以下說法正確的是()A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng) B．在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑 D．還原劑中元素必定被還原二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？______________________。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________，屬于置換反應(yīng)____________，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)寫出F、G的化學(xué)式：F.________；G._______。(2)檢驗(yàn)D中陽離子的方法為_____________________________________________________(3)保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是_____________________________________________(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：①B→C：______________________________________________________________________②C→D：______________________________________________________________________25、（12分）以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的______性。26、（10分）白色的Fe(OH)2沉淀在空氣中極易被氧化。利用如右圖裝置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)保持白色。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4。⑴Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學(xué)方程式是__________________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。⑵在試管Ⅰ里加入的試劑是__________；在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。⑶在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后的實(shí)驗(yàn)操作依次是___________(選填序號(hào))。①檢驗(yàn)A口排出氣體的純度②夾緊止水夾③打開止水夾⑷這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是________________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：__________________。④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_______(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是______________________。28、（14分）Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如下圖所示：（1）B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。（2）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______，原溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為________，x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。（2）若A為單質(zhì)，D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18，寫出C→D的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________。29、（10分）（1）已知下列兩個(gè)反應(yīng):①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2;②Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O。試回答下列問題：（1）反應(yīng)①中_______元素被還原,反應(yīng)②中_______元素被還原.(填元素符號(hào))（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2gH2時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是_______克。（3）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時(shí),轉(zhuǎn)移_______mol電子。（4）圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源．試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：A_________；B_________；C_________；D_________；E__________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．232Th

和230Th是釷的兩種同位素，但不知道各種天然同位素的含量無法求出元素Th的近似相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不同元素的原子構(gòu)成分子也可含有非極性共價(jià)鍵，如H2O2分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．235U

和238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種元素形成的不同核素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第ⅢB族所含錒系和鑭系，元素的種類最多，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3呈固體，不能使用氣體摩爾體積，A錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，Cl2不足量，按氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.O2和O3都是由O原子構(gòu)成的，使用16g二者的混合物中含有的O原子物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)目為NA，C正確；D.缺少溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量及微粒數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

A．Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；B．白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色，最終變成紅褐色，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁顯兩性，但一水合氨是弱堿，氫氧化鋁不能溶于濃氨水，故C正確；D．氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】

A.碳酸鈉中滴加鹽酸，先沒有氣體后生成氣體，而鹽酸中滴加碳酸鈉，開始就生成氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不符合題意；B.NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而將AlCl3滴加到NaOH中，先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，二者反應(yīng)現(xiàn)象不同，可鑒別，故B不符合題意；C.偏鋁酸鈉中滴加鹽酸，先生成沉淀后溶解，而鹽酸中滴加偏鋁酸鈉，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C不符合題意；D.無論是CaCl2滴加到Na2CO3中，還是Na2CO3滴加到CaCl2中，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，主要還是要對(duì)各種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)掌握熟練。5、B【解析】

0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸鈉的物質(zhì)的量為mol=0.005mol，1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的物質(zhì)的量的兩倍，故鈉離子的物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，答案選B?！军c(diǎn)睛】向一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，濃度不變，物質(zhì)的量改變。6、B【解析】

A.某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明試樣中含有Na＋，但不一定含有K＋，應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否呈藍(lán)色，才能確定是否含有K＋，故A錯(cuò)誤；B.NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42－或Ag+，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會(huì)造成配制的溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)是將氧化鐵和鋁粉混合發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.HCl氣體極易溶于水，且HCl溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，遇紫色石蕊變紅，因此可形成紅色噴泉，故B正確；C.容量瓶不能用來稀釋溶液，故C錯(cuò)誤；D.利用氯化銨加熱分解得到氨氣和氯化氫氣體，二者在試管中又很快化合生成氯化銨，因此不能制取氨氣，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鋇固體制取氨氣。8、B【解析】在土釜中加熱Hg制得“丹”，Hg和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故選B。9、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。10、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性相對(duì)強(qiáng)弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．同周期非金屬性強(qiáng)的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯(cuò)誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解析】

①M(fèi)gO不能與堿反應(yīng)，故①不選；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水，故②選；③NaHSO4不能與酸反應(yīng)，故③不選；④NaHCO3與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳；與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，故④選；⑤醋酸銨既能和酸反應(yīng)，生成醋酸和銨鹽，又能和堿反應(yīng)生成氨氣、水和醋酸鹽，故⑤選；⑥Al能與酸、堿反應(yīng)都放出氫氣，但鋁屬于單質(zhì)，故⑥不選；既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的化合物是②④⑤，故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③和④的判斷，要注意NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。12、A【解析】

A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。13、B【解析】

F處棉花球變成藍(lán)色，說明F處KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能與KI反應(yīng)生成I2，故不能說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。【詳解】A.E處棉花球變成橙黃色，發(fā)生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A說法正確；B.F處棉花球變成藍(lán)色，則可能為Cl2或Br2氧化的I-，無法說明Br2的氧化性比I2強(qiáng)，B說法不正確；C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C說法正確；D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D說法正確；綜上所述，答案為B。14、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會(huì)出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯(cuò)誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機(jī)物反應(yīng)生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。15、A【解析】

根據(jù)溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯(cuò)誤；D．溶液的穩(wěn)定性強(qiáng)于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯(cuò)誤；答案選A。16、B【解析】A.CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C.NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。17、A【解析】

A．在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價(jià)均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；B．鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；C．鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉是一種活潑性很強(qiáng)的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A?！军c(diǎn)睛】鈉與酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為與水電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。18、C【解析】

A．過濾時(shí)不能攪拌，易搗破濾紙，過濾失敗，故A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故B錯(cuò)誤；

C．分液時(shí)避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C正確；

D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，可用CCl4作為萃取劑從碘水中萃取碘，故D錯(cuò)誤；

故選：C。19、B【解析】

根據(jù)“海水曬鹽”原理是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答?！驹斀狻緼．蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C．過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯(cuò)誤；D．?dāng)嚢枋遣ＡО舻淖饔茫梢约铀俟腆w的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

A．元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族，則115號(hào)元素在第七周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族，則113號(hào)元素在第七周期第ⅢA族，故B正確；C.115號(hào)和113號(hào)元素都在第七周期，均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．镅元素為95號(hào)元素，在第七周期的錒系，镅元素和115號(hào)元素在同一周期，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查學(xué)生利用原子序數(shù)判斷元素的位置，明確112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族是解答本題的關(guān)鍵，由質(zhì)子數(shù)來確定元素在周期表中的位置、元素的種類，根據(jù)原子序數(shù)可知元素的質(zhì)子數(shù)，元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族。21、B【解析】

A．導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則會(huì)將洗氣瓶?jī)?nèi)液體排出，故A錯(cuò)誤；B．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，故B正確；C．量筒不能用來配制溶液，稀釋濃硫酸時(shí)，正確操作是將濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，故C錯(cuò)誤；D．使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，不能插入試管內(nèi)，防止污染膠頭滴管，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、B【解析】

A.含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化還原反應(yīng)中，得到電子的元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.物質(zhì)中某元素失去電子，化合價(jià)升高，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.還原劑中化合價(jià)升高的元素被氧化，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、Fe+2Fe3+＝3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+SiCl4①③2C+SiO2Si+2CO↑【解析】

(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則A應(yīng)為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，以此解答該題?！驹斀狻?1)A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCl4，其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4，③中SiCl4與氫氣反應(yīng)，提純Si，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，其中屬于置換反應(yīng)的有①③。24、Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe2+被O2氧化Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?【解析】

A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3?！驹斀狻?1)由上述分析可知，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3；(2)檢驗(yàn)FeCl3中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；

(3)保存FeCl2溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe2+被O2氧化；(4)①B→C的離子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O；②C→D的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe2++2Cl?；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)25、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘。【詳解】(1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃取；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的揮發(fā)性。

26、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液③①②試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試管I中放入鐵屑、稀硫酸，試管II中放入NaOH溶液；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模嚬躀先產(chǎn)生H2，讓氫氣排除整個(gè)裝置中空氣，然后關(guān)閉止水夾，利用壓強(qiáng)，把試管I中液體壓入到試管II中，即操作順序是③①②；（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，外界空氣不易進(jìn)入。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是（2）中藥品的名稱，鐵屑學(xué)生容易寫成鐵粉或鐵單質(zhì)，這些是不正確，因?yàn)轭}目中給出的是鐵屑，因此只能寫成鐵屑；制備氫氧化亞鐵，且長(zhǎng)時(shí)間觀察，應(yīng)排除裝置中的空氣，以及防止空氣的進(jìn)入。27、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3飽和食鹽水Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；a．BaCl2溶液可以檢驗(yàn)存在，證明SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，a正確；b．Ba(OH)2和SO2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，不能說明SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．氯水有氧化性，氯水能將SO2在溶液中被氧化為H2SO4，也會(huì)生成BaSO4沉淀，不能說明說明SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d．無論氯氣與SO2是否發(fā)生反應(yīng)，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應(yīng)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是a；⑤二氧化硫體現(xiàn)還原性，Cl2體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性；SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2