四川省綿陽市東辰高中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%C．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(X)＝0.060mol·L－1D．反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>02、下列物質(zhì)屬于混合物的是()A．氨水 B．冰醋酸C．液氯 D．碳酸鈉3、某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)手性分子提出了以下四個(gè)觀點(diǎn)：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子③手性異構(gòu)體分子組成相同④手性異構(gòu)體性質(zhì)相同你認(rèn)為正確的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部4、只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是()A．K不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K不一定變化C．K有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K也增大2倍5、關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大6、反應(yīng)2A(g)2Y(g)+E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫7、鑒別苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液體，可選用的最佳試劑是A．溴水、新制的Cu(OH)2B．FeCl3溶液、金屬鈉、溴水、石蕊試液C．石蕊試液、溴水D．KMnO4酸性溶液、石蕊試液8、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．鋁熱劑 C．漂粉精 D．膽礬9、運(yùn)輸氫氧化鈉的車輛上必須貼有的警示標(biāo)志是A． B．C． D．10、物質(zhì)的下列性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g/L，在297K時(shí)為2.5g/LB．鄰羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸（）的熔點(diǎn)為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比混溶D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多11、有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是(

)A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O212、下列對(duì)膠體的說法不正確的是A．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑的大小B．膠體不能用摩爾的概念來討論C．膠體中分散質(zhì)直徑在1nm----100nm之間D．濁液與膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)13、在下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．,B．,C．,D．,14、下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C．1s22s22p63s2和1s22s22p5D．1s22s22p5和1s22s22p415、對(duì)于反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是（）A．增加C(s)的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)B．平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C．升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小D．增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化16、在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變④容器內(nèi)氣體的密度不再改變⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．②③④⑤B．①③④C．②③D．全部17、一定溫度下，在體積為1L的氫氟酸溶液中，存在反應(yīng)：xHF(aq)?(HF)x(aq)。反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．x=3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為0.125C．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，加水稀釋，重新達(dá)到平衡時(shí)，的值將減小D．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，再通入1molHF使其完全溶于該溶液中，重新達(dá)到平衡時(shí)，的值將減小18、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10?5，下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)C．均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中水的電離程度相同D．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液中$$$PG06b01hdGggeG1sbnM6bT0iaHR0cDovL3NjaGVtYXMub3BlbnhtbGZvcm119、下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定過程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化C．滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗D．滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測定結(jié)果偏大20、下列關(guān)于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細(xì)糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確21、下列各組物質(zhì)總質(zhì)量一定時(shí)，不論以何種比例完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量為恒量A．C6H6和C6H6OB．C4H8和C4H10C．C2H4O2和C6H12O6D．C3H8O3和C2H6O22、溫度為T時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是A．反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)方程式中的x＝2C．若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件是降低溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。24、（12分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個(gè)原子在同一平面上，最多有______個(gè)碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。25、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___。（2）取待測液時(shí)，用___滴定管量取。(填“酸式”或“堿式”)（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___mL。（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。26、（10分）已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH3COOC2H5為77.1℃；C2H5OH為78.3℃；C2H5OC2H5（乙醚）為34.5℃；CH3COOH為118℃。實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內(nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。將粗產(chǎn)品經(jīng)下列步驟精制：（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A．無水乙醇B．碳酸鈉粉末C．無水醋酸鈉（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是____________________。（4）然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是___________________。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃~78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。27、（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號(hào))。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)28、（14分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑29、（10分）I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）若在原來的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑II.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H>0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。（2）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可以是____________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響分析?！驹斀狻緼.因?yàn)棰佟ⅱ诘钠鹗紳舛认嗤?、平衡濃度相同，所以反?yīng)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，此時(shí)K1＝K2，A不正確；B.從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04mol?L－1，則Y的濃度變化量為0.08mol?L－1，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B不正確；C.減小壓強(qiáng)，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，但各物質(zhì)的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動(dòng)，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)平衡的本質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物濃度保持不變。K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡向減弱改變的方向移動(dòng)。2、A【詳解】A.氨氣溶于水形成氨水，氨水屬于混合物，故A符合；B.冰醋酸由乙酸分子構(gòu)成，屬于純凈物，故B不符；C.液氯由氯分子構(gòu)成，屬于純凈物，故C不符；D.碳酸鈉由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故D不符；故選A。3、A【詳解】根據(jù)手性分子的定義及性質(zhì)判斷：①互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，正確；②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，正確；③手性異構(gòu)體分子組成相同，正確，④手性異構(gòu)體性質(zhì)不相同，錯(cuò)誤，答案選A。4、D【分析】平衡常數(shù)的影響因素只有溫度，改變其他條件，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化?！驹斀狻緼.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.改變壓強(qiáng)或濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，K不變，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.K只與溫度有關(guān)，K發(fā)生了變化，說明體系的溫度改變，則平衡一定移動(dòng)，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)為K2，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。5、B【詳解】A項(xiàng)，銅是正極，銅片上聚集Cu固體，沒有氣體生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中所示是一個(gè)原電池裝置，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合價(jià)降低，銅離子被還原，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，銅是正極，鋅是負(fù)極，電流方向與電子流動(dòng)方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，正極附近硫酸根離子的濃度降低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。6、D【分析】達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強(qiáng)或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析解答?！驹斀狻緼、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、降低壓強(qiáng)，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度降低，故B錯(cuò)誤；C、減小E的濃度，平衡向正向反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度減小，正逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，A的濃度增大，故D正確。故選D。7、C【詳解】A．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，乙醇不能，能鑒別，但比較復(fù)雜，故A不選；B．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，現(xiàn)象不一樣，可以進(jìn)行鑒別，乙酸、乙醇與Na反應(yīng)生成氣體，但乙酸可利用石蕊鑒別，但較復(fù)雜，故B不選；C．溴水和己烷不反應(yīng)，混合后分層，溴水可以和己烯發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反應(yīng)得到白色沉淀，現(xiàn)象不一樣，乙酸可利用石蕊鑒別，能鑒別，且較簡單，故C選；D．酸性高錳酸鉀可以將1-己烯、乙醇、苯酚氧化，高錳酸鉀褪色，無法進(jìn)行鑒別三種物質(zhì)，故D不選；故選C?！军c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)及特征反應(yīng)即可解答；乙醇易溶于水，苯酚可與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，己烯和正烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，能使溴水褪色，乙酸具有酸性，以此來解答。8、D【詳解】A.生鐵中含有少量C元素，為Fe、C的混合物，故A錯(cuò)誤；B.鋁熱劑為金屬鋁和其它金屬氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；C.漂粉精為氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D.膽礬為五水合硫酸銅，屬于純凈物，故D正確；故答案選D9、B【詳解】氫氧化鈉俗稱火堿、苛性鈉，具有強(qiáng)的腐蝕性的固體，不做氧化劑，運(yùn)輸車輛上應(yīng)貼腐蝕性標(biāo)志，B符合，故選：B。10、D【詳解】A.甲酸分子中含有羥基，在較低溫度下，分子間以氫鍵結(jié)合成多分子締合體，而在較高溫度下氫鍵被破壞，多分子締合體解體，所以甲酸的密度在低溫時(shí)較大，與氫鍵相關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，分子間氫鍵增大了分子間作用力，使對(duì)羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高，與氫鍵相關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有羥基，可以與水分子形成分子間氫鍵，從而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能與水以任意比互溶，而乙醚分子結(jié)構(gòu)中含無羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多，與氫鍵相關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，溶質(zhì)分子與溶劑分子間存在氫鍵使溶解度增大，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。11、C【解析】ⅦA族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為﹣1價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳颌鰽族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯﹣1價(jià)，NaH中氫元素顯﹣1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，HF、H3O+、H2O2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選C。12、D【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為濁液、溶液和膠體，故區(qū)分溶液與膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A正確；B．膠體是混合物，屬于宏觀物質(zhì)，而摩爾則是表示微觀離子集合體——物質(zhì)的量的單位，因此不能用摩爾的概念來討論膠體，B正確；C．膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于溶液和濁液之間，微粒直徑在1nm----100nm之間，C正確；D．濁液與膠體是兩類不同的分散系，濁液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而與膠體則能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。13、B【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故B正確；C選項(xiàng)，1g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，2mol即64g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱1452kJ，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而D選項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。14、D【解析】根據(jù)價(jià)電子的電子排布式可知，A中元素分別是C和O，可以形成CO2；B中分別是S和O，可以形成SO2；C中分別是Mg和F，可以形成MgF2；D中分別是F和O，可以形成OF2，是BA2不是AB2，所以答案選D。15、D【詳解】A、增加C（s）的量的改變，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)K不變，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度改變平衡常數(shù)如何變化要視正反應(yīng)是放熱還是吸熱。16、C【解析】①二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，說明正逆反應(yīng)速率相等，可做標(biāo)志；②物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；③反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；④氣體的總質(zhì)量隨著反應(yīng)而改變，所以密度不變可做標(biāo)志；⑤平均相對(duì)分子質(zhì)量=氣體的總質(zhì)量/氣體總物質(zhì)的量，由于氣體總物質(zhì)的量不變，而氣體的總質(zhì)量隨時(shí)改變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可做標(biāo)志。故選C。17、C【詳解】A．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)的?n(HF)=3mol，?n[(HF)x]=1mol，可得x=3，A說法正確；B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K==0.125L2/mol2，B說法正確；C．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，加水稀釋，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，HF的百分含量增大，(HF)x的百分含量減小，則的值將增大，C說法錯(cuò)誤；D．t1時(shí)刻后，保持溫度不變，再通入1molHF，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)，HF的百分含量減小，(HF)x的百分含量增大，則的值減小，D說法正確；答案為C。18、D【解析】A、由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH均為3的兩溶液，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩種溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，中和氫氧化鈉的能力較大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后，根據(jù)電荷守恒有：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由甲酸和氨水的電離常數(shù)可知，甲酸的電離常數(shù)大于氨水，均為0.1mol·L-1的HCOOH和NH3·H2O溶液中,甲酸中氫離子濃度大于氨水中氫氧根離子濃度，故氨水中水的電離程度較大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、$$$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答案選D。19、D【解析】A.圖B的滴定管下端為乳膠管，是堿式滴定管，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕乳膠管，不能用堿式滴定管來量取酸性KMnO4溶液，故A錯(cuò)誤；B.滴定操作中，眼睛要注視著錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，防止滴定管中的水將溶液稀釋，滴定管應(yīng)該先使用蒸餾水洗凈，然后使用待測液潤洗，否則會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，故C錯(cuò)誤；D.滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀取的數(shù)值偏大，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))20、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調(diào)方法。每天要一日三餐，按時(shí)進(jìn)餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細(xì)糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對(duì)各種營養(yǎng)物質(zhì)的需要，才能夠滿足人體對(duì)生命活動(dòng)所需要的能量，故選D?？键c(diǎn)：考查了合理膳食的相關(guān)知識(shí)。21、C【解析】本題主要考查混合有機(jī)物燃燒的相關(guān)計(jì)算?？傎|(zhì)量一定的有機(jī)物混合物完全燃燒后，若生成CO2和H2O的質(zhì)量為恒量，說明兩種有機(jī)物中各元素的原子個(gè)數(shù)比為恒定值（即實(shí)驗(yàn)式相同）。【詳解】由上述分析可知，A、B、D選項(xiàng)中兩種有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式均不同，故當(dāng)總質(zhì)量相同、比例不同時(shí)，生成的CO2和H2O的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，則C中兩物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式相同，故答案為C。22、C【詳解】A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率(B)＝0.15mol·L－1·min－1，故A正確；B.反應(yīng)方程式各物質(zhì)的變化量比等于系數(shù)比，，該反應(yīng)方程式中的x＝2，故B正確；C.x＝2，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)正反應(yīng)吸熱，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)至15min時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件是降低溫度，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。24、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機(jī)物分子中最多有6+5+5=16個(gè)原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。25、當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變化堿式D26.100.1061【分析】酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。實(shí)驗(yàn)中用甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸堿指示劑來判斷是否完全中和，根據(jù)c（待測）=計(jì)算待測液的濃度和進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)看到最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)入錐形瓶，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不再變化；(2)待測液是NaOH溶液，用堿式滴定管量??；(3)A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯(cuò)誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯(cuò)誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯(cuò)誤；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析，測定c（待測）偏小，故D正確；故答案為：D；(4)起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：26.10；(5)第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）==26.52mL，c（待測）===0.1061mol/L，故答案為：0.1061mol/L。26、CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2OB除去粗產(chǎn)品中的乙醇除去粗產(chǎn)品中的水【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室通過乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，反應(yīng)后能夠分層；(3)根據(jù)題意：乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，結(jié)合酯在鹽溶液中的溶解度較小分析；(4)無水硫酸銅可以與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體；據(jù)此分析解答。【詳解】(1)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；(2)醋酸能夠與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，而乙酸乙酯不能，因此除去粗產(chǎn)品中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，故答案為B；(3)乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是除去粗產(chǎn)品中的乙醇，故答案為除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)然后再向其中加入無水硫酸銅，振蕩，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水，最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內(nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯，故答案為除去粗產(chǎn)品中的水。27、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲