2026屆陜西省咸陽(yáng)市興平市西郊中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L?1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)下圖中的I、II。下列說(shuō)法不正確的是A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(A－)=c(B－)C．a(chǎn)點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A－)>c(Na+)D．滴加20mLNaOH溶液時(shí)，I中H2O的電離程度大于II中2、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HIH2+I2，反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需時(shí)間為()A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s3、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列說(shuō)法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定4、下列說(shuō)法正確的是()A．制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．測(cè)定鹽酸濃度C．蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL5、下列說(shuō)法正確的是（）A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)6、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7、H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程可用如圖模型圖表示(“—”表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ一定是放熱過(guò)程C．該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行8、下列反應(yīng)的焓變表示甲烷的摩爾燃燒焓(燃燒熱)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol9、下列過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰10、下列說(shuō)法正確的是（）A．含有OH-的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時(shí),消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同11、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④12、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．充電電池不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電B．燃料電池是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池C．化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)D．鉛蓄電池和鋅錳干電池都是可充電電池13、對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是A．70℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL6mol·L－1

的硝酸溶液中B．60℃，將0.2mol

鎂粉加入到20mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中C．60℃，將0.2mol

鐵粉加入到10mL3mol·L－1

的鹽酸溶液中D．60℃，將0.1mol

鎂粉加入到10mL3mol·L－1的硫酸溶液中14、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣過(guò)程中能量變化的是A． B． C． D．15、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過(guò)量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過(guò)量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．16、為了解決東部地區(qū)的能源緊張問(wèn)題，我國(guó)從新疆開(kāi)發(fā)天然氣，并修建了貫穿東西引氣至上海的“西氣東輸”工程，天然氣的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．CO D．H217、在反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是：①恒容下增加碳的物質(zhì)的量；②恒容下通入CO2；③升高溫度；④增大壓強(qiáng)；A．①② B．①③ C．②③ D．②④18、存在于葡萄等水果里，在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡的物質(zhì)是A．葡萄糖 B．淀粉 C．纖維素 D．乙酸19、下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷20、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量21、對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（）A．道爾頓 B．門捷列夫 C．湯姆遜 D．盧瑟福22、如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)變小B．電流由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片C．將稀硫酸換成乙醇，燈泡亮度不變D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作Ⅰ的名稱為_(kāi)______。（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說(shuō)出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；(3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F(xiàn))，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________25、（12分）滴定法是解決化學(xué)分析問(wèn)題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_(kāi)________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為_(kāi)_________mg/cm326、（10分）向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。27、（12分）為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ彝瑢W(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無(wú)色液體開(kāi)始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在超過(guò)170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有某雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為因刺激性氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程式表示)：____________________________________(3)丙同學(xué)根據(jù)甲、乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如下過(guò)程(該過(guò)程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈)：發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳。①設(shè)計(jì)裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________28、（14分）現(xiàn)在和將來(lái)的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來(lái)越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開(kāi)發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來(lái)。請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問(wèn)題：(1)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：______①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧(2)運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，請(qǐng)根據(jù)完成下列題目。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______；②丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1；CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol-1，則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______(3)已知：H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，H—N鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為_(kāi)_____。②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。29、（10分）磷能形成多種含氧酸。（1）一元中強(qiáng)酸次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。②若25℃時(shí)，K(H3PO2)=1×10-2，則0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異______________。（3）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________________________________（用酸的分子式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】20mL0.1mol?L?1的兩種酸HA、HB中，HB的pH=1，所以HB是強(qiáng)酸，HA對(duì)應(yīng)的pH大于1，是弱酸。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A正確；

B.滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(OH?)+c(A?)或c(B?)=c(H+)+c(Na+)，pH=7時(shí)，c(OH?)=c(H+)，兩種溶液中c(A?)或c(B?)=c(Na+)，但是兩種溶液中滴加NaOH至pH=7消耗的NaOH溶液體積并不相等，故c(A?)、c(B?)并不相等，故B錯(cuò)誤；C.20mL0.1mol?L?1的酸HA中滴加0.1mol?L?1NaOH溶液10mL，則HA酸會(huì)剩余，同時(shí)產(chǎn)生NaA，溶液顯示酸性a點(diǎn)，溶液中微粒濃度：c(A?)>c(Na+)，故C正確；D.滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaB是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaA是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水的電離受到促進(jìn)，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D正確。故答案選：B。2、C【詳解】前20s反應(yīng)2HIH2+I2的平均反應(yīng)速率為：v(HI)==0.002mol/(L?s)，當(dāng)反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L時(shí)，濃度變化為：△c(HI)=0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為：t==12s，由于反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s，故合理選項(xiàng)是C。3、C【詳解】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=(-297.16kJ?mol-1)-(-296.83kJ?mol-1)=-0.33kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；D．根據(jù)S(單斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol，單斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、A【詳解】A．Fe與電源正極相連，陽(yáng)極上鐵失去電子生成亞鐵離子，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，煤油可隔絕空氣，則圖中裝置可制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，故A正確；B．NaOH是堿，不能用酸式滴定管盛放，應(yīng)選堿式滴定管，故B錯(cuò)誤；C．AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)鋁離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，蒸干AlCl3飽和溶液得不到AlCl3晶體，需要在HCl氣流中蒸發(fā)，故C錯(cuò)誤；D．滴定管的小刻度在上方，圖中讀數(shù)為11.80mL，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【詳解】A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔?、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。6、D【解析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨。【詳解】鈉與水反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯(cuò)誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應(yīng)離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生；(2)檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；(3)檢查各物質(zhì)拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關(guān)系；該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。7、D【詳解】A、過(guò)程I表示化學(xué)鍵的斷裂，該過(guò)程是吸熱過(guò)程，A正確；B、過(guò)程III表示化學(xué)鍵的形成，該過(guò)程是放熱過(guò)程，B正確；C、如圖所示，該反應(yīng)過(guò)程中所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵，C正確；D、可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選D。8、B【詳解】甲烷燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水的過(guò)程，即熱反應(yīng)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案為B。9、A【詳解】A、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是放熱反應(yīng)，故正確；B、硝酸銨溶于水是物理變化，屬于吸熱過(guò)程，故錯(cuò)誤；C、濃硫酸加水稀釋，雖然放出熱量，但是物理變化，故錯(cuò)誤；D、煅燒石灰石是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。10、C【解析】A、含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但水顯中性，故A錯(cuò)誤；B、pH=3的鹽酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的鹽酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的鹽酸的c(H＋)是pH=1的鹽酸中的1/100倍，故B錯(cuò)誤；C、兩種溶液含有微粒為Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，NaOH為強(qiáng)堿，相同pH時(shí)，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同濃度同體積的鹽酸時(shí)，消耗氨水的體積小于NaOH的體積，故D錯(cuò)誤。11、C【詳解】①反應(yīng)物C為固體，增加固體的量不能改變反應(yīng)速率；②容器的體積縮小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度加倍，反應(yīng)速率加快；③體積不變時(shí)充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④壓強(qiáng)不變時(shí)充入N2，容器體積增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小。綜上所述，①③滿足題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本質(zhì)是氣體濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。12、D【詳解】A.充電電池也是有一定壽命的，故不能無(wú)限制地反復(fù)充電、放電，A正確；B.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，故其是一種高效且對(duì)環(huán)境友好的新型電池，B正確；C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.鉛蓄電池是可充電電池，鋅錳干電池不是可充電電池，D不正確。本題選D。13、D【解析】因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性，鎂粉與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鐵更強(qiáng)，其它條件相同時(shí)，鎂跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鐵跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快，所以反應(yīng)速率B>C；D組3mol/L的硫酸溶液中c(H+)=6mol/L，B組3mol/L的鹽酸溶液中c(H+)=3mol/L，反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是Mg+2H+=Mg2++H2↑，其它條件相同時(shí)，H+濃度越大產(chǎn)生氫氣的速率越快，所以反應(yīng)速率D>B，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣速率最快的是D選項(xiàng)，答案選D。14、A【分析】C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的過(guò)程中需要吸熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．圖象中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故A選；B．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故B不選；C．化學(xué)反應(yīng)前后一定伴隨能量的變化，反應(yīng)物和生成物的總能量不可能相同，故C不選；D．圖象中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合C與H2O反應(yīng)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D不選；故選A。15、D【詳解】碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。16、A【分析】天然氣主要用途是作燃料，可制造炭黑、化學(xué)藥品和液化石油氣，由天然氣生產(chǎn)的丙烷、丁烷是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料；天然氣主要由氣態(tài)低分子烴和非烴氣體混合組成；氣態(tài)低分子烴可以聯(lián)系到最簡(jiǎn)單的烴，即甲烷，根據(jù)其化學(xué)式可解此題?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，生活中廣泛使用的天然氣來(lái)源于“西氣東輸”，天然氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式為CH4，故A正確。17、C【分析】注意固體質(zhì)量不改變反應(yīng)狀態(tài)?！驹斀狻吭诜磻?yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0中，反應(yīng)吸熱，氣體體積增大，故使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，可升高溫度，減小壓強(qiáng)，加入氣體反應(yīng)物，故措施是：②③。答案為C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對(duì)平衡無(wú)影響。18、A【詳解】葡萄糖含有醛基和羥基，存在于葡萄等水果中，葡萄糖在加熱條件下能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；淀粉、纖維素、乙酸在加熱條件下都不能和銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；答案選A。19、D【詳解】A．甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A不符合；B．乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B不符合；C．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，無(wú)同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C不符合；D．丁烷有正丁烷和異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，存在同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D符合；答案選D。20、D【解析】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a<b，故C錯(cuò)誤；D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，濃硫酸稀釋時(shí)要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。（2）中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量。21、B【詳解】對(duì)建立元素周期表有重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是門捷列夫，故B項(xiàng)正確；故答案為B。22、D【分析】鋅失去電子，做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣?！驹斀狻緼.一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量不會(huì)改變，溶液中的氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，故錯(cuò)誤；B.電流由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片，故錯(cuò)誤；C.將稀硫酸換成乙醇，乙醇屬于非電解質(zhì)，不能組成原電池，燈泡熄滅，故錯(cuò)誤；D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故正確。故選D。【點(diǎn)睛】該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，銅做正極，溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電子從鋅電極出來(lái)經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極。電流則相反。二、非選擇題(共84分)23、過(guò)濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過(guò)濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過(guò)量二氧化碳后過(guò)濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過(guò)濾，故答案為過(guò)濾；(2).檢驗(yàn)溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多等。24、C2H5OH羥基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反應(yīng)6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸氣密度是氫氣的22倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，則D為CH3CHO；D被氧化生成E為CH3COOH，D被還原生成A為CH3CH2OH；A可以與濃氫溴酸發(fā)生取代生成B，B可以與堿的水溶液反應(yīng)生成A，則B為CH3CH2Br，B可以在堿的醇溶液中反應(yīng)生成C，則C為CH2=CH2；A與E可發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH3COOC2H5?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為CH3CH2OH，其官能團(tuán)為羥基；D為CH3CHO，其官能團(tuán)為醛基；(2)反應(yīng)⑤為乙醇的催化氧化，方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C為CH2=CH2，D為CH3CHO，由C到D的過(guò)程多了氧原子，所以為氧化反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有羧基或酯基，若為酯則有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若為羧酸則有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在內(nèi)共有6種結(jié)構(gòu)；酯類與NaOH反應(yīng)方程式以乙酸乙酯為例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸類：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。25、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實(shí)驗(yàn)用待測(cè)濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時(shí)，恰好中和，故可計(jì)算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過(guò)處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計(jì)算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強(qiáng)酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時(shí)，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時(shí)，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過(guò)程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)；②血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗(yàn)，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無(wú)水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無(wú)水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸。【詳解】⑴由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來(lái)處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時(shí)間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。27、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應(yīng)生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無(wú)色液體開(kāi)始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時(shí)C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應(yīng)，裝置的壓強(qiáng)減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應(yīng)容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會(huì)干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，用來(lái)吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，故可用來(lái)檢驗(yàn)乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗(yàn)乙烯、SO2是否除凈。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸加熱反應(yīng)時(shí)，會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強(qiáng)，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質(zhì)。28、BC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=-2220kJ·mol-1124.2kJ·mol-1945.6KJ/mol小于【分析】(1)根據(jù)不同能源的性質(zhì)進(jìn)行判斷；(2)①根據(jù)11g丙烷完全燃燒放出的熱量計(jì)算出1mol丙烷完全燃燒放出的熱量，根據(jù)燃燒熱概念書寫熱化學(xué)方程式；②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；(3)①根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算；②可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底?！驹斀狻?1)煤、石油、天然氣是化石能源，核能不可再生，不是新能源，太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生，屬于新