2026屆福建省龍海市第二中學化學高一第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、?x的晶體2.03g與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀0.02mol，則?x晶體中x的數(shù)值是（）A．2 B．4 C．6 D．82、密度為dg/cm3的鹽酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全為止。已知沉淀的質(zhì)量和原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L3、下列有關物質(zhì)的量的說法，正確的是A．物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相等4、下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．HCO3-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、MnO4-、Cl-C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-5、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、K+、、 B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、 D．K+、、、6、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時，通過下列反應原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學”原則的反應是A．加成反應B．分解反應C．取代反應D．置換反應7、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯誤的是A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中8、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（）A．密度比為11∶16 B．物質(zhì)的量比為16∶11C．體積比為11∶16 D．分子個數(shù)比為16∶119、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾,下列操作順序不合理的是A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①③②④⑤10、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O11、南宋著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載；“銀針驗毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說法正確的是（）A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，O2失去電子C．反應中Ag和H2S均發(fā)生氧化反應 D．每生成1個X，反應轉移2e-12、下列反應的離子方程式中不正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2=CO32-＋H2OD．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O13、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子C．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAD．64g氧相當于2mol氧14、下列裝置與操作能與實驗目的對應的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水15、有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述中，不正確的是A．還原產(chǎn)物為NH4+B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．若有0.5molNO3－參加還原反應，則轉移電子8molD．若把該反應設計為電解池，則陽極反應為Fe2+－e→Fe3+16、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學式為________；（2）化合物I的化學式為________；（3）反應①的化學方程式為_____________；反應②的化學方程式為______________。19、甲、乙兩同學分別用不同的方法配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量或量?、谟嬎恽廴芙饣蛳♂將軗u勻⑤轉移洗滌⑥定容⑦冷卻其正確的操作順序為____________________________。(2)甲同學：用量筒量取一定量的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。①實驗所用的玻璃儀器除燒杯、量筒和容量瓶外還有_______、________；②若用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸，應量取濃硫酸的體積為___mL，(3)乙同學：用100mL量筒量取所需體積的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再向量筒中加水至100mL刻度線，攪拌均勻。指出其中錯誤之處____________________________（任寫一處）。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。21、無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

發(fā)生反應:MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol為AgCl，根據(jù)方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化學式可以知道n（MgCl2?xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，計算得出x=6，故C正確；故答案選C。2、C【解析】發(fā)生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根據(jù)信息，沉淀質(zhì)量等于原鹽酸溶液的質(zhì)量，令沉淀物質(zhì)的量為1mol，則原鹽酸中溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故選項C正確。3、C【解析】

物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n，單位是mol，1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，這里的粒子指分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。【詳解】A．物質(zhì)的量是表示微觀粒子集體的物理量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是七個基本物質(zhì)的量之一，用于描述微觀粒子的集合體，而桌子是宏觀的物質(zhì)，故B錯誤；C．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，物質(zhì)的量是用來描述微粒數(shù)多少的物理量，故C正確；D．SO2和SO3的摩爾質(zhì)量不相等，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量不相等，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量、摩爾、質(zhì)量等概念的分析判斷，掌握概念實質(zhì)是關鍵，題目較簡單。4、C【解析】A、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，A錯誤；B、酸性溶液中MnO4-與Cl-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，B錯誤；C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C錯誤；D、Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，S2-與氫離子反應不能大量共存，D錯誤，答案選C。5、B【解析】

A.酸性溶液中的H+與反應生成二氧化碳與水而不能共存，故A錯誤；B.在酸性溶液中，、、Al3+、相互不反應，可以大量共存，故B正確；C.Ca2+與反應生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D.呈紫色，不符合題意，故D錯誤；故選B。6、A【解析】試題分析：A、有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其它原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，反應物是含不飽和鍵的有機分子和其它分子，反應物不止一種，而生成物只有一種，反應原理符合“綠色化學”原則，故A正確；B、分解反應是一種反應物反應，生成物有兩種或兩種以上，原子利用率小于100%，不符合綠色化學的要求，故B錯誤；C、有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，反應物、生成物都不止一種，且有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以不符合“綠色化學”原則，故C錯誤；D、置換反應是由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，原子利用率小于100%，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A?？键c：考查綠色化學的概念7、C【解析】

配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、轉移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來分析?！驹斀狻緼.稱量氯化鈉時，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項是正確的；

B.溶解氯化鈉在燒杯中進行，冷卻后轉移到容量瓶，所以B選項是正確的；

C.定容時，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉移，所以D選項是正確的。

所以答案選C。8、C【解析】

令二者的質(zhì)量為1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=mol：mol=11：16，故B錯誤；C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤；答案選C。9、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，以此來解答?！驹斀狻吭诖蛀}的提純操作過程中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故A、B和C正確，D錯誤，答案選D。10、B【解析】

氧化還原反應中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應中應滿足以強制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故A不符合；B．反應中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強弱順序矛盾，該反應不能發(fā)生，故B符合；C．反應2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強弱順序相符合，反應能發(fā)生，故C不符合；D．反應6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強弱順序相符合，因此該反應能發(fā)生，故D不符合。答案選B。11、D【解析】

A.由質(zhì)量守恒可知X的化學式為Ag2S，故A錯誤；B.銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?2價，化合價降低，做氧化劑，故B錯誤；C.在反應中Ag的化合價從單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，失去電子，作還原劑；H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，則每生成1molAg2S，反應轉移2mole-，故D正確；故選：D。12、D【解析】

A項，H2SO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B項，Ca（HCO3）2與過量NaOH溶液反應生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B項正確；C項，NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和H2O，反應的離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，C項正確；D項，NH3·H2O應以化學式保留，CH3COOH與NH3·H2O溶液反應的離子方程式為CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，D項錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等，如D項；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。13、C【解析】

A．摩爾不是物理量,是物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質(zhì)不都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數(shù)目,故B錯誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。14、D【解析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質(zhì)沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。15、C【解析】

Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒屬于一個氧化還原反應，F(xiàn)e3+雖有氧化性，但與H+、NO3-的強氧化性無法比．Fe2+作還原劑，NO3-作氧化劑．由此得出該反應為：8Fe2++NO3-+10H+＝8Fe3++NH4++3H2O。A.根據(jù)（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應），對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO3-生成NH4+，N化合價從+5降為-3，NH4+為還原產(chǎn)物，選項A正確；B.根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律：升失氧，降得還；該反應中氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，選項B正確；C.氧化劑是NO3-，1molNO3-生成1molNH4+，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應，則0.5molNO3－參加還原反應，轉移電子4mol，選項C不正確；D.原電池的負極發(fā)生氧化反應，若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-=Fe3+，負極反應是Fe2+失去電子，發(fā)生氧化反應，選項D正確；答案選C。16、D【解析】

石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書寫正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。18、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應為Na2O2，B是最常見的無色液體，應為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉化關系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學式為NaHCO3。（3）反應①為Na和H2O的反應，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應②為碳酸氫鈉的分解，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。19、②①③⑦⑤⑥④玻璃棒膠頭滴管25.0不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中（任寫一種）【解析】（1）配制溶液的正確操作順序為：計算——量?。ㄒ驗榱蛩釣橐后w，只要量?。芙猓礉饬蛩岬南♂專D移洗滌（溶液要冷卻至室溫，燒杯和玻璃棒要洗滌2——3次）——定容——搖勻；故順序為②①③⑦⑤⑥④。（2）①依據(jù)實驗步驟思考所需儀器：量取一定體積有濃硫酸需要量筒和膠卷滴管，稀釋時需要燒杯和玻璃棒，轉移到100mL的容量瓶中，定容時需要膠卷滴管，所以還需要定容用的膠頭滴管，加速溶解、轉移溶液引流用的玻璃棒。②用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制100mL4.6mol/L，因稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則4.6mol/L×0.1L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V=25.0mL。（3）錯誤之處有：因只要量取25.0mL的濃硫酸，故只需要25mL或50mL的量筒；不能在量筒配制溶液；不能將水加入到濃硫酸中；應將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉移到100mL的容量瓶中；燒杯和玻璃棒要洗滌2—3次，并將洗滌液一起轉移至容量瓶中；加水至刻度線下1—2cm處改用膠頭滴管加水至100mL刻度線等。20、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據(jù)儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以②中進水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物