專題03有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（第1~3章）◆考點(diǎn)01有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)1．有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)（1）鍵的個(gè)數(shù)：有機(jī)物中，每個(gè)碳原子與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。（2）碳原子間成鍵方式多樣。①鍵的類型：兩個(gè)碳原子之間可以通過共用電子對(duì)形成單鍵、雙鍵、三鍵。②碳原子的連接方式：多個(gè)碳原子之間可以結(jié)合成碳鏈，也可以結(jié)合成碳環(huán)(且可帶支鏈)。（4）碳原子個(gè)數(shù)：有機(jī)物分子可能只含有一個(gè)或幾個(gè)碳原子，也可能含有成千上萬個(gè)碳原子。2．有機(jī)物組成與結(jié)構(gòu)的表示方法種類含義或表示方法實(shí)例分子式用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子，可反映出一個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目CH4、C2H4、C2H6實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)①表示物質(zhì)組成的各元素原子最簡(jiǎn)整數(shù)比的式子②由最簡(jiǎn)式可求最簡(jiǎn)相對(duì)分子質(zhì)量乙烯的實(shí)驗(yàn)式是CH2；葡萄糖(C6H12O6)的實(shí)驗(yàn)式是CH2O電子式用小黑點(diǎn)等記號(hào)代替電子，表示原子最外層電子成鍵情況的式子結(jié)構(gòu)式①用一根短線“—”來表示一對(duì)共用電子對(duì)，用“—”(單鍵)、“”(雙鍵)或“≡”(三鍵)將原子連接起來②具有化學(xué)式所能表示的意義，能反映物質(zhì)的結(jié)構(gòu)=3\*GB3③表示分子中原子的結(jié)合或排列順序的式子，但不表示空間構(gòu)型乙烷的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①將結(jié)構(gòu)式中碳碳單鍵、碳?xì)滏I等短線省略后，與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，并在右下角注明其個(gè)數(shù)得到的式子即為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它比結(jié)構(gòu)式書寫簡(jiǎn)單，比較常用。結(jié)構(gòu)式的簡(jiǎn)便寫法，著重突出結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(官能團(tuán))②“”(雙鍵)或“≡”(三鍵)不能省略；醛基()、羧基()可分別簡(jiǎn)化成—CHO、—COOH乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3鍵線式①將結(jié)構(gòu)式中碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，即為鍵線式②每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的用氫原子補(bǔ)足鍵線式：鍵線式：球棍模型小球表示原子，短棍表示價(jià)鍵，用于表示分子的空間結(jié)構(gòu)(立體形狀)CH4的球棍模型：空間充填模型①用不同體積的小球表示不同大小的原子②用于表示分子中各原子的相對(duì)大小和結(jié)合順序CH4的空間充填模型：3．有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（1）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物的互稱（2）同分異構(gòu)體的類型（3）構(gòu)造異構(gòu)現(xiàn)象舉例異構(gòu)類別定義實(shí)例碳架異構(gòu)由碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象C4H10：CH3—CH2—CH2—CH3正丁烷異丁烷位置異構(gòu)由官能團(tuán)在碳鏈中位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象C4H8：eq\o(C,\s\up6(1))H2=eq\o(C,\s\up6(2))H—eq\o(C,\s\up6(3))H2—eq\o(C,\s\up6(4))H3eq\o(C,\s\up6(1))H3—eq\o(C,\s\up6(2))H=eq\o(C,\s\up6(3))H—eq\o(C,\s\up6(4))H31丁烯2丁烯C6H4Cl2：鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯官能團(tuán)異構(gòu)由官能團(tuán)類別不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象C2H6O：乙醇二甲醚（4）鍵線式在表示有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)時(shí)，將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況和官能團(tuán)，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，這樣得到的式子稱為鍵線式。例如：丙烯可表示為，乙醇可表示為?！練w納總結(jié)】化學(xué)“四同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體概念質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子由同種元素形成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)化合物無機(jī)化合物、有機(jī)化合物性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)差異較大化學(xué)性質(zhì)相似，熔沸點(diǎn)、密度規(guī)律性變化化學(xué)性質(zhì)相似或不同，物理性質(zhì)有差異4．有機(jī)物的分類按組成元素分類烴和烴的衍生物按碳骨架分類按官能團(tuán)分類類別典型代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)結(jié)構(gòu)官能團(tuán)名稱烷烴甲烷CH4烯烴乙烯CH2CH2＞C＝C＜碳碳雙鍵炔烴乙炔CH≡CH—C≡C—碳碳三鍵芳香烴苯鹵代烴溴乙烷CH3CH2Br－C－X碳鹵鍵醇乙醇CH3CH2OH—OH羥基酚苯酚羥基醚乙醚CH3CH2OCH2CH3C－O－C醚鍵醛乙醛CH3CHO－CHO醛基酮丙酮CH3COCH3＞CＯ酮羰基羧酸乙酸CH3COOH－COOH羧基酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3－COOR酯基胺甲胺CH3NH2—NH2氨基酰胺乙酰胺CH3CONH2－CONH2酰胺基氨基酸甘氨酸H2NCH2COOH—NH2、—COOH氨基、羧基【歸納總結(jié)】①含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物不一定是同類物質(zhì)。如：芳香醇和酚官能團(tuán)相同，但類別不同a．醇：羥基與鏈烴基、脂環(huán)烴或與芳香烴側(cè)鏈上的碳原子相連。如：b．酚：羥基與苯環(huán)上的碳原子直接相連。如：=2\*GB3②碳碳雙鍵和碳碳三鍵決定了烯烴和炔烴的化學(xué)性質(zhì)，是烯烴和炔烴的官能團(tuán)。苯環(huán)、烷基不是官能團(tuán)=3\*GB3③同一種烴的衍生物可以含有多個(gè)官能團(tuán)，它們可以相同也可以不同，不同的官能團(tuán)在有機(jī)物分子中基本保持各自的性質(zhì)，但受其他基團(tuán)的影響也會(huì)有所改變，又可表現(xiàn)出特殊性=4\*GB3④一種物質(zhì)具有多種官能團(tuán)，在按官能團(tuán)分類時(shí)可屬于不同的類別，如：具有三個(gè)官能團(tuán)：羧基、羥基、醛基，所以這個(gè)化合物可看作羧酸類，酚類和醛類⑤官能團(tuán)和基、根(離子)的比較官能團(tuán)基根(離子)概念決定有機(jī)化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)有機(jī)化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后，剩下的原子團(tuán)帶電荷的原子或原子團(tuán)電性電中性電中性帶電荷穩(wěn)定性不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在穩(wěn)定，可存在于溶液中、熔融狀態(tài)下或晶體中實(shí)例—OH羥基—CHO醛基—CH3甲基—OH羥基—CHO醛基—COOH羧基NHeq\o\al(＋,4)銨根離子OH－氫氧根離子聯(lián)系=1\*GB3①根、基與官能團(tuán)均屬于原子或原子團(tuán)=2\*GB3②“官能團(tuán)”屬于“基”，但“基”不一定是“官能團(tuán)”，如：甲基(—CH3)是基，但不是官能團(tuán)。=3\*GB3③基與基能夠結(jié)合成分子，根與基不能結(jié)合成分子=4\*GB3④“基”與“根”兩者可以相互轉(zhuǎn)化，OH－失去1個(gè)電子，可轉(zhuǎn)化為—OH，而—OH獲得1個(gè)電子，可轉(zhuǎn)化為OH－◆考點(diǎn)02有機(jī)化合物的命名一、烷烴的命名1、烴基和烷基的概念（1）烴基：烴分子失去一個(gè)氫原子所剩余的原子團(tuán)叫烴基，烴基一般用“R—”來表示（2）烷基：像這樣由烷烴失去一個(gè)氫原子剩余的原子團(tuán)叫烷基，烷基的組成通式為—CnH2n＋1。常見的烷基有：名稱甲基乙基正丙基異丙基結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—CH3—CH2CH3或—C2H5—CH2CH2CH3（3）特點(diǎn)：①烴基中短線表示一個(gè)電子②烴基是電中性的，不能獨(dú)立存在?！疽族e(cuò)提醒】①“基”是含有未成對(duì)電子的原子團(tuán)，不顯電性；②基團(tuán)的電子式的寫法：“—CH3”的電子式：；“—CH2CH3”的電子式：；③基團(tuán)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的算法：直接等于各原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)甲基(—CH3)99羥基(—OH)99（4）根和基的區(qū)別：“根”帶電荷，“基”不帶電荷；根能獨(dú)立存在，而基不能單獨(dú)存在2、烷烴的命名：烷烴的命名法是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，烷烴常用的命名法有習(xí)慣命名法和系統(tǒng)命名法（1）習(xí)慣命名法烷烴(CnH2n＋2，n≥1)n值1～1010以上習(xí)慣名稱：某烷甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸漢字?jǐn)?shù)字同分異構(gòu)體數(shù)目較少時(shí)“正”“異”“新”區(qū)別如C5H12的同分異構(gòu)體有3種，用習(xí)慣命名法命名分別為CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、異戊烷、新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法①選主鏈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最長(zhǎng)：含碳原子數(shù)最多的碳鏈作主鏈,最多：當(dāng)有幾條不同的碳鏈含碳原子數(shù)相同時(shí)，選擇連有取代基數(shù)目多的碳鏈為主鏈))②編序號(hào)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最近：從離取代基最近的一端開始編號(hào),最簡(jiǎn)：若有兩個(gè)不同支鏈且分別處于主鏈兩端同等距離，則從簡(jiǎn)單的一端開始編號(hào),最?。喝〈幪?hào)位次之和最小))③注意事項(xiàng)a.取代基的位號(hào)必須用阿拉伯?dāng)?shù)字表示。b.相同取代基要合并，必須用漢字?jǐn)?shù)字表示其個(gè)數(shù)。c.多個(gè)取代基位置間必須用逗號(hào)“，”分隔。d.位置與名稱間必須用短線“”隔開。e.若有多種取代基，必須簡(jiǎn)單寫在前，復(fù)雜寫在后。例如，下圖所示有機(jī)化合物的命名：二、烯烴的命名1、命名方法烯烴的命名與烷烴的命名相似，即遵循最長(zhǎng)、最多、最近、最小、最簡(jiǎn)原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有雙鍵，編號(hào)時(shí)起始點(diǎn)必須離雙鍵最近。2、命名步驟（1）選主鏈，稱某烯：將含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并按主鏈中所含碳原子數(shù)稱為“某烯”(下面虛線框內(nèi)為主鏈)。（2）編號(hào)位，定支鏈：從距離雙鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)，使雙鍵碳原子的編號(hào)為最小，以確定雙鍵、支鏈的位次。（3）按規(guī)則，寫名稱：取代基位次—取代基名稱—雙鍵位次—某烯。①用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵的位置(只需標(biāo)明雙鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字)如：命名為：5,5,6—三甲基—2—庚烯②若為多烯烴(炔烴)，則用大寫數(shù)字“二、三……”在烯的名稱前表示雙鍵的個(gè)數(shù)如：命名為2—甲基—2,4—己二烯烯烴的名稱及名稱中的各個(gè)部分的意義【注意】①給烯烴命名時(shí)，最長(zhǎng)的碳鏈不一定是主鏈。②烯烴命名時(shí)應(yīng)從距離雙鍵最近的一端開始編號(hào)，而不能以支鏈為依據(jù)。三、炔烴的命名1、命名方法：炔烴的命名與烷烴的命名相似，即遵循最長(zhǎng)、最多、最近、最小、最簡(jiǎn)原則。但不同點(diǎn)是主鏈必須含有三鍵，編號(hào)時(shí)起始點(diǎn)必須離三鍵最近2、命名步驟（1）選主鏈，稱某烯：將含有三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，并按主鏈中所含碳原子數(shù)稱為“某炔”（2）編號(hào)位，定支鏈：從距離三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)，使雙鍵碳原子的編號(hào)為最小，以確定三鍵、支鏈的位次（3）按規(guī)則，寫名稱：取代基位次—取代基名稱—三鍵位次—某炔用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明三鍵的位置(只需標(biāo)明三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字)如：命名為：4—甲基—3—乙基—1—戊炔四、苯的同系物的命名1、習(xí)慣命名法（1）苯的一元取代物的命名：苯分子中的一個(gè)氫原子被烷基取代后，命名時(shí)以苯作母體，苯環(huán)上的烷基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)，稱為：稱為“某苯”（2）苯的二元取代物的命名：當(dāng)有兩個(gè)取代基時(shí)，取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)三種位置，所以取代基的位置可用“鄰、間、對(duì)”來表示（3）苯的三元取代物的命名：若三個(gè)氫原子被甲基取代叫三甲苯，三甲苯通常用“連、偏、均”來表示2、系統(tǒng)命名法（1）當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)或兩個(gè)以上的取代基時(shí)，可將苯環(huán)上的6個(gè)碳原子編號(hào)，以某個(gè)最簡(jiǎn)單的取代基所在的碳原子的位置編為1號(hào)，并沿使取代基位次和較小的方向進(jìn)行(按順時(shí)針或逆時(shí)針編號(hào))以“二甲苯”為例若將苯環(huán)上的6個(gè)碳原子編號(hào)，以某個(gè)甲基所在的碳原子的位置為1號(hào)，選取最小位次號(hào)給另一個(gè)甲基編號(hào)名稱1，2—二甲苯1，3—二甲苯1，4—二甲苯編序號(hào)以最簡(jiǎn)取代基苯環(huán)上碳為1號(hào)，且使取代基序號(hào)和最小寫名稱1，4—二甲基—2—乙基苯（2）若苯環(huán)側(cè)鏈較復(fù)雜時(shí)，或苯環(huán)上含有不飽和烴基時(shí)，命名時(shí)一般把苯環(huán)作取代基，將較長(zhǎng)的碳鏈作主鏈進(jìn)行命名2，5—二甲基—4—乙基—3—苯基庚烷2—苯基丙烷苯乙烯苯乙炔◆考點(diǎn)03脂肪烴一、烷烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）典型烷烴分子結(jié)構(gòu)的分析名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式甲烷CH4CH4乙烷CH3CH3C2H6丙烷CH3CH2CH3C3H8正丁烷CH3CH2CH2CH3C4H10正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3C5H12（2）烷烴的概念：有機(jī)化合物中只含有碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結(jié)合，碳原子的剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，稱為飽和烴，又稱烷烴（3）烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①烷烴的結(jié)構(gòu)與甲烷相似，分子中的碳原子都以伸向四面體四個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合。分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。②它們?cè)诜肿咏M成上的主要差別是相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。像這些結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物稱為同系物。同系物可用通式表示。③鏈狀烷烴的通式：CnH2n＋2(n≥1)。2、烷烴的物理性質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律狀態(tài)烷烴常溫下存在的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于4時(shí)，烷烴在常溫下呈氣態(tài)溶解性都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑熔、沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，同種烷烴的不同異構(gòu)體中，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低密度隨碳原子數(shù)的增加，密度逐漸增大，但比水的?。?）狀態(tài)：一般情況下，1～4個(gè)碳原子烷烴(烴)為氣態(tài)，5～16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固態(tài)（2）溶解性：都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（3）熔沸點(diǎn)：隨著烷烴分子中碳原子數(shù)增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力逐漸增大，烷烴分子的熔、沸點(diǎn)逐漸升高；分子式相同的烷烴，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。①碳原子數(shù)不同：碳原子數(shù)的越多，熔、沸點(diǎn)越高；CH3CH2CH2CH2CH2CH3＞CH3－CH2CH3②碳原子數(shù)相同：支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，CH3CH2－CH2CH3＞CH3－CH3。③碳原子數(shù)和支鏈數(shù)都相同：結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔、沸點(diǎn)越低，CH3－CH2CH3＞。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但比水的小3、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（1）穩(wěn)定性：常溫下烷烴很不活潑，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑(酸性高錳酸鉀)、溴的四氯化碳溶液等都不發(fā)生反應(yīng)，原因：烷烴之所以很穩(wěn)定，是因?yàn)橥闊N分子中化學(xué)鍵全是σ鍵，不易斷裂。（2）烷烴的氧化反應(yīng)——可燃性③在空氣或氧氣中點(diǎn)燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O，但在相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會(huì)燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑煙。（3）烷烴的特征反應(yīng)——取代反應(yīng)=1\*GB3①烷烴的取代反應(yīng)：CnH2n＋2＋X2eq\o(→,\s\up7(光))CnH2n＋1X＋HX，CnH2n＋1X可與X2繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)②光照條件下，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl(只要求寫一氯取代)a．原因：之所以可以發(fā)生取代反應(yīng)，是因?yàn)镃—H有極性，可斷裂，CH3CH2Cl會(huì)繼續(xù)和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成更多的有機(jī)物。b．化學(xué)鍵變化情況：斷裂C—H鍵和Cl—Cl鍵，形成C—Cl鍵和H—Cl鍵。=3\*GB3③烷烴與氯氣也可以是溴蒸氣在光照條件下發(fā)生的取代反應(yīng)，隨著烷烴碳原子數(shù)的增多，產(chǎn)物越將會(huì)越來越多，但HCl最多；而生成的取代產(chǎn)物的種類將會(huì)更多，如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物，乙烷的氯代物產(chǎn)物將會(huì)更多(9種)。④烷烴與X2取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，烷烴中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即第一步反應(yīng)一旦開始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行。⑤烷烴與X2取代反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系：每取代1mol氫原子，消耗1molCl2，生成1molHCl（4）烷烴的分解反應(yīng)(高溫裂化或裂解)——應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中4、烷烴的存在：天然氣、液化石油氣、汽油、柴油、凡士林、石蠟等，它們的主要成分都是烷烴。二、烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、烯烴及其結(jié)構(gòu)（1）烯烴：含有碳碳雙鍵的烴類化合物（2）官能團(tuán)：名稱為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）分類=1\*GB3①單烯烴：分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵=2\*GB3②多烯烴：分子中含有兩個(gè)及以上碳碳雙鍵=3\*GB3③二烯烴：分子中含有二個(gè)碳碳雙鍵。二烯烴又可分為累積二烯烴、孤立二烯烴和共軛二烯烴；累積二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是雙鍵連在一起；共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是單、雙鍵交替排列；孤立二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是在二個(gè)雙鍵之間相隔二個(gè)或二個(gè)以上的單鍵（4）通式：烯烴只含有一個(gè)碳碳雙鍵時(shí)，其通式一般表示為CnH2n(n≥2)2、物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：一般情況下，2～4個(gè)碳原子烯烴(烴)為氣態(tài)，5～16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固態(tài)（2）溶解性：烯烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)增高；分子式相同的烯烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但比水的小3、烯烴的化學(xué)性質(zhì)：烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵()，決定了烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似（1）氧化反應(yīng)②烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)(以丙烯為例)①與溴水加成：CH2CHCH3＋Br2CH2BrCHBrCH3(1，2—二溴丙烷)馬氏規(guī)則：凡是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(HX)加成時(shí)，酸的負(fù)基(X—)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則(氫加氫多，鹵加氫少)4、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)：由于含有雙鍵，二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)（1）1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)的加成反應(yīng)①CH2=CHCH=CH2中有兩個(gè)雙鍵，與足量溴水反應(yīng)時(shí)，兩個(gè)雙鍵全部被加成CH2=CHCH=CH2與溴水1:2加成：CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br②CH2=CHCH=CH2中有兩個(gè)雙鍵，若CH2=CHCH=CH2與溴水1:1反應(yīng)時(shí)a．1，2一加成：若兩個(gè)雙鍵中的一個(gè)比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個(gè)碳原子上b．1，4一加成：兩個(gè)雙鍵一起斷裂，同時(shí)又生成一個(gè)新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個(gè)碳原子上【1,2加成和1,4加成機(jī)理】（2）1,3—丁二烯烴的加聚反應(yīng)：（3）天然橡膠的合成(異戊二烯加聚成聚異戊二烯)：三、炔烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、炔烴及其結(jié)構(gòu)（1）定義：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴。（2）官能團(tuán)：名稱為碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—C≡C—。（3）通式：炔烴只有一個(gè)碳碳三鍵時(shí)，其通式為CnH2n－2(n≥2)。2、物理性質(zhì)（1）狀態(tài)：一般情況下，2～4個(gè)碳原子炔烴(烴)為氣態(tài)，5～16個(gè)碳原子為液態(tài)，16個(gè)碳原子以上為固態(tài)。（2）溶解性：炔烴都難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。（3）熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)增高；分子式相同的炔烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增大，但比水的小。3、炔烴的化學(xué)性質(zhì)：炔烴的官能團(tuán)是碳碳三鍵(—C≡C—)，決定了炔烴的主要化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)與乙炔相似。（1）氧化反應(yīng)②炔烴能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，說明碳碳三鍵能被酸性KMnO4溶液氧化。（2）加成反應(yīng)(以丙炔為例)①與溴水加成：CH3C≡CH＋Br2CH3CBrCHBr；CH3CBrCHBr＋Br2CH3CBr2CHBr2=4\*GB3④與H2O加成：◆考點(diǎn)04芳香烴一、苯的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)1、苯的分子組成及結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間充填模型C6H6或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)=1\*GB3①苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面內(nèi)，處于對(duì)位的4個(gè)原子在同一條直線上=2\*GB3②6個(gè)碳碳鍵鍵長(zhǎng)完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵2、物理性質(zhì)：苯是一種無色、有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水。苯易揮發(fā)，沸點(diǎn)為80.1℃，熔點(diǎn)為5.5℃，常溫下密度比水的小3、應(yīng)用：苯是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑二、苯的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式裝置溫馨提醒鹵代反應(yīng)＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())_________________1．①苯使溴水褪色，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是溴從溴水中被苯萃取；②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色2．使用長(zhǎng)玻璃管實(shí)驗(yàn)：①硝基苯；②乙酸乙酯；③溴乙烷；④酚醛樹脂3．防倒吸實(shí)驗(yàn)：①溴苯；②乙酸乙酯4．水浴的4個(gè)實(shí)驗(yàn)：①銀鏡反應(yīng)；②酚醛樹脂的制取；③乙酸酯的水解；④蔗糖的水解5．使用溫度計(jì)2個(gè)實(shí)驗(yàn)：①乙烯的制?。虎谑偷姆逐s6．溴苯（Br2）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(①試劑__________),\s\do4(→))),\s\do5(②操作___________))溴苯7．不溶于水且比水重的物質(zhì)有四氯化碳、硝基苯硝化反應(yīng)＋HONO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do4(Δ))_________________磺化反應(yīng)＋HOSO3Heq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())________________————烷基化反應(yīng)＋CH3Cleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(AlCl3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl————酰基化反應(yīng)＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(AlCl3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl————加成反應(yīng)＋3H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())____________————氧化反應(yīng)2C6H6＋13O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(點(diǎn)燃),\s\do4(→))),\s\do6())12CO2＋6H2O————三、苯的同系物1、苯的同系物的物理性質(zhì)①苯的同系物一般是具有類似苯的氣味的無色液體，密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身作有機(jī)溶劑②隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大；苯環(huán)上的支鏈越多，溶沸點(diǎn)越低③同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的側(cè)鏈越短，側(cè)鏈在苯環(huán)上分布越散，熔沸點(diǎn)越低。2、苯與苯的同系物在分子組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的異同苯苯的同系物相同點(diǎn)結(jié)構(gòu)組成①分子中都含有一個(gè)苯環(huán)②都符合分子通式CnH2n－6(n≥6)化學(xué)性質(zhì)①燃燒時(shí)現(xiàn)象相同，火焰明亮，伴有濃煙②都易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)③都能發(fā)生加成反應(yīng)，都比較困難不同點(diǎn)取代反應(yīng)易發(fā)生取代反應(yīng)，主要得到一元取代產(chǎn)物更容易發(fā)生取代反應(yīng)，常得到多元取代產(chǎn)物氧化反應(yīng)難被氧化，不能使酸性KMnO4溶液褪色易被氧化劑氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色差異原因苯的同系物分子中，苯環(huán)與側(cè)鏈相互影響。苯環(huán)影響側(cè)鏈，使側(cè)鏈烴基性質(zhì)活潑而易被氧化；側(cè)鏈烴基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上烴基鄰、對(duì)位的氫更活潑而被取代3、苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)①通式為________________②只含有____個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈為_______化學(xué)性質(zhì)同苯鹵代＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())____________________＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6())______________________硝化＋HNO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do4(Δ))__________________________加成＋H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))______________異苯舉例規(guī)律能夠被氧化eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4),\s\do4(→))),\s\do5(H+))與苯環(huán)直接相連的C原子上有H原子(α－H)()eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4),\s\do4(→))),\s\do5(H+))不能被氧化與苯環(huán)直接相連的C原子上沒有H原子(α－H)同分異構(gòu)體①芳烴C8H10的同分異構(gòu)體有4種；②苯的二氯代物有3種；③甲苯的一氯代物有4種；④甲苯的二氯代物有10種；⑤的一氯代物有2種有機(jī)物分子中基團(tuán)之間的相互影響苯的同系物分子中，苯環(huán)與側(cè)鏈相互影響，示例如下：①甲基使苯環(huán)活化，使苯環(huán)上烴基鄰、對(duì)位的氫原子更活潑而易被取代②苯環(huán)使甲基活化，使烴基易被氧化苯環(huán)與側(cè)鏈的相互作用對(duì)芳香烴性質(zhì)的影響類型化學(xué)方程式特點(diǎn)甲苯的取代反應(yīng)＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl烷基上鹵代＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl甲基的定位效應(yīng)為鄰、對(duì)位＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(FeCl3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(FeCl3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl苯的同系物的取代反應(yīng)＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl取代與苯環(huán)直接相連的第一個(gè)碳原子上的氫原子(α－H)＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(FeCl3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(FeCl3),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl烴基的定位效應(yīng)為鄰、對(duì)位【歸納總結(jié)】1.各類烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)比較有機(jī)物烷烴烯烴炔烴苯與苯的同系物代表物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4苯甲苯化學(xué)性質(zhì)燃燒易燃，完全燃燒時(shí)生成CO2和H2O酸性高錳酸鉀不反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)不反應(yīng)側(cè)鏈氧化反應(yīng)溴水不反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)不反應(yīng)，萃取褪色主要反應(yīng)類型取代加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)取代、加成加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)2.各類烴的檢驗(yàn)類別液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性高錳酸鉀溶液烷烴與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)不反應(yīng)，液態(tài)烷烴可以萃取溴水中的溴從而使溴水層褪色不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)烯烴常溫加成褪色常溫加成褪色常溫加成褪色氧化褪色炔烴常溫加成褪色常溫加成褪色常溫加成褪色氧化褪色苯一般不反應(yīng)，催化條件下可取代不反應(yīng)，發(fā)生萃取而使溴水層褪色不反應(yīng)，互溶不褪色不反應(yīng)苯的同系物一般不反應(yīng)，光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代，催化條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代不反應(yīng)，發(fā)生萃取而使溴水層褪色不反應(yīng)，互溶不褪色氧化褪色◆考點(diǎn)05鹵代烴一、鹵代烴1、定義：烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物稱為鹵代烴。（1）官能團(tuán)：碳鹵鍵（2）鹵代烴的表示方法：R—X(X＝F、Cl、Br、I)，飽和一鹵代烴的通式為CnH2n＋1X2、分類3、鹵代烴的命名——類似于烴的命名方法：將鹵素原子作為取代基鹵代烴的命名一般用系統(tǒng)命名法，與烴類的命名相似。例如：、CH2=CH—Cl、2氯丁烷氯乙烯1,2二溴乙烷4、物理性質(zhì)二、溴乙烷的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、溴乙烷的分子結(jié)構(gòu)分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型空間充填模型官能團(tuán)C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br2、溴乙烷的物理性質(zhì)純凈的溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)是38.4℃，密度比水的大，難溶于水，可溶于多種有機(jī)溶劑(如：乙醇、苯、汽油等)3、溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)（1）取代反應(yīng)(水解反應(yīng))實(shí)驗(yàn)步驟取一支試管，滴入10~15滴溴乙烷，再加入1mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，靜置。待溶液分層后，用膠頭滴管小心吸取少量上層水溶液，移入另一支盛有1mL稀硝酸的試管中，然后加入2滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液分層；②中有機(jī)層厚度減小，直至消失；④中有淡黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)結(jié)論溴乙烷與NaOH溶液共熱產(chǎn)生了Br－反應(yīng)方程式【注意】①溴乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，也稱作溴乙烷的水解反應(yīng)②溴乙烷水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)斷裂的是C—Br，水中的羥基與碳原子形成C—O，斷下的Br與水中的H結(jié)合成HBr③溴乙烷水解的條件：NaOH的水溶液、加熱=5\*GB3⑤反應(yīng)原理：=6\*GB3⑥該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率？充分振蕩：增大接觸面積；加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率=7\*GB3⑦該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，提高乙醇的產(chǎn)量可采取什么措施？可采取加熱和氫氧化鈉的方法，其原因是：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使平衡正向移動(dòng)；加入NaOH的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度也能使平衡正向移動(dòng)，增大了CH3CH2OH的產(chǎn)量=8\*GB3⑧能不能直接用酒精燈加熱？如何加熱？不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38.4℃，酒精燈直接加熱，液體容易暴沸?？刹捎盟〖訜?9\*GB3⑨水浴加熱時(shí)就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么？使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸（2）消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟向試管中加入5mL溴乙烷和15mL飽和NaOH乙醇溶液，振蕩后加熱。將產(chǎn)生的氣體先通入盛水的試管，再通入盛有酸性高錳酸鉀的試管中，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)產(chǎn)生的氣體經(jīng)水洗后，使酸性KMnO4溶液褪色實(shí)驗(yàn)結(jié)論生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵反應(yīng)方程式注意盛水的試管的作用：除去揮發(fā)出來的乙醇，因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色【注意】①反應(yīng)原理：溴乙烷分子中相鄰的兩個(gè)碳原子脫去一個(gè)HBr分子生成乙烯②反應(yīng)的條件：強(qiáng)堿的乙醇溶液、加熱③反應(yīng)類型：消去反應(yīng)——又稱為消除反應(yīng)=4\*GB3④消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子(如：H2O、HX等)，而生成不飽和鍵(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)，叫消去反應(yīng)。一般來說，消去反應(yīng)是發(fā)生在兩個(gè)相鄰碳原子上⑤為什么不用NaOH水溶液而用醇溶液？用NaOH水溶液反應(yīng)將朝著水解的方向進(jìn)行⑥乙醇在反應(yīng)中起到了什么作用？乙醇在反應(yīng)中做溶劑，使溴乙烷充分溶解（3）加成和加聚反應(yīng)：含有不飽和鍵(如)的鹵代烴也可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)①氯乙烯加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯：②四氟乙烯加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯：三、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)——與溴乙烷相似（1）反應(yīng)機(jī)理：在鹵代烴分子中，由于鹵素原子的電負(fù)性比碳原子的大，使C—X的電子向鹵素原子偏移，進(jìn)而使碳原子帶部分正電荷(δ＋)，鹵素原子帶部分負(fù)電荷(δ－)，這樣就形成一個(gè)極性較強(qiáng)的共價(jià)鍵：Cδ＋—Xδ－。因此，鹵代烴在化學(xué)反應(yīng)中，C—X較易斷裂，使鹵素原子被其他原子或原子團(tuán)所取代，生成負(fù)離子而離去。（2）鹵代烴水解反應(yīng)的規(guī)律一鹵代烴可制一元醇：一氯乙烷的水解反應(yīng)二鹵代烴可制二元醇：1,2—二溴乙烷的水解反應(yīng)芳香鹵代烴可制芳香醇：的水解反應(yīng)鹵素原子與苯環(huán)相連(溴苯)，則該水解反應(yīng)較難進(jìn)行（1）C(CH3)3—CH2Br能否發(fā)生消去反應(yīng)？不能，因?yàn)橄噜徧荚由蠜]有氫原子。（2）能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴，在結(jié)構(gòu)上必須具備兩個(gè)條件：一是分子中碳原子數(shù)大于或等于2；二是與—X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子。如：一氯甲烷、2,2—二甲基—1—溴丙烷等不能發(fā)生消去反應(yīng)。（3）有兩個(gè)鄰位且不對(duì)稱的碳原子上均有氫原子時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可生成兩種不同的產(chǎn)物。如：發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種：CH3—CHCH—CH3、CH2=CH—CH2—CH3（4）有三個(gè)鄰位且不對(duì)稱的碳原子上均有氫原子時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可生成三種不同的產(chǎn)物。如：3—甲基—3—溴己烷發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，生成物有三種（5）二元鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后可能在有機(jī)物中引入一個(gè)碳碳雙鍵、兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵。如：①1,2—二溴乙烷()發(fā)生消去反應(yīng)生成_______________或_______________②發(fā)生消去反應(yīng)生成______________________________（6）苯環(huán)上的鹵原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，如：溴苯就不能發(fā)生消去反應(yīng)（7）鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的比較反應(yīng)類型水解反應(yīng)消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一般是一個(gè)碳原子上只有一個(gè)－X與－X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子反應(yīng)實(shí)質(zhì)一個(gè)－X被－OH取代R—CH2—X＋NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))R—CH2OH＋NaX從碳鏈上脫去HX分子＋NaOHeq\o(→,\s\up7(醇),\s\do5(△))＋NaX＋H2O反應(yīng)條件強(qiáng)堿的水溶液，常溫或加熱強(qiáng)堿的醇溶液，加熱反應(yīng)特點(diǎn)有機(jī)的碳架結(jié)構(gòu)不變，－X變?yōu)椋璒H，無其它副反應(yīng)有機(jī)物碳架結(jié)構(gòu)不變，產(chǎn)物中有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵生成，可能有其它副反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)物特征引入—OH，生成含—OH的化合物消去HX，生成含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和鍵的化合物結(jié)論溴乙烷在不同的條件下發(fā)生不同類型的反應(yīng)四、鹵代烴中鹵素原子的檢驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：鹵代烴中的鹵素原子是以共價(jià)鍵與碳原子相結(jié)合的，在水中不能直接電離產(chǎn)生鹵素離子(X－)，更不可能與AgNO3溶液反應(yīng)，因此不能直接用AgNO3溶液來檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵族元素。而應(yīng)先使其轉(zhuǎn)化成鹵素離子，再加稀硝酸酸化，最后加AgNO3溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色檢驗(yàn)。2、實(shí)驗(yàn)步驟和相關(guān)方程式實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)方程式取少量鹵代烴于試管中，加入NaOH水溶液，加熱，冷卻后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出現(xiàn)黃色沉淀，則鹵代烴中含有I－離子；若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則鹵代烴中含有Br－離子；若出現(xiàn)白色沉淀，則鹵代烴中含有Cl－離子HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2OAgNO3＋NaX=AgX↓＋NaNO33、實(shí)驗(yàn)流程【易錯(cuò)提醒】①條件：NaOH水溶液，加熱。②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸銀溶液，否則會(huì)出現(xiàn)Ag2O黑色沉淀，影響鹵原子的檢驗(yàn)。◆考點(diǎn)06醇和酚1.醇的化學(xué)性質(zhì)醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羥基官能團(tuán)決定。在醇分子中由于氧原子吸引電子能力比氫原子和碳原子強(qiáng)，使O—H和C—O的電子對(duì)都向氧原子偏移，使O—H和C—O易斷裂，即化學(xué)性質(zhì)斷鍵位置化學(xué)方程式反應(yīng)類型乙醇與鈉反應(yīng)①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑置換反應(yīng)乙醇與濃氫溴酸②取代反應(yīng)乙醇與濃硫酸(170℃)②⑤消去反應(yīng)乙醇與濃硫酸(140℃)①或②取代反應(yīng)乙醇與氧氣(銅催化)①③氧化反應(yīng)2.酚的化學(xué)性質(zhì)苯酚結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)斷鍵部位化學(xué)方程式備注與鈉反應(yīng)①2＋2Na—→2＋H2↑——與NaOH反應(yīng)①＋NaOH—→＋H2O用于除雜與溴水反應(yīng)①③④＋3Br2—→↓＋3HBr定量檢測(cè)苯酚與甲醛反應(yīng)②③n＋nHCHOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))＋nH2O制酚醛樹脂與H2反應(yīng)π鍵＋3H2—→制環(huán)已醇與FeCl3反應(yīng)——6C6H6OH＋Fe3＋—→[Fe(OC6H5)6]3－＋6H＋檢驗(yàn)酚類與O2反應(yīng)——eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O2),\s\do4(→))),\s\do6())（不要求記憶）在空氣中會(huì)變質(zhì)【歸納總結(jié)】酚與脂肪醇、芳香醇的比較類別脂肪醇芳香醇酚實(shí)例CH3CH2OH官能團(tuán)醇羥基(—OH)醇羥基(—OH)酚羥基(—OH)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)—OH與鏈烴基相連—OH與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連—OH與苯環(huán)直接相連主要化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉反應(yīng)；（2）取代反應(yīng)；（3）部分能發(fā)生消去反應(yīng)；（4）氧化反應(yīng)；（5）酯化反應(yīng)；（6）部分能發(fā)生加成反應(yīng)（1）弱酸性；（2）取代反應(yīng)；（3）顯色反應(yīng)；（4）加成反應(yīng)；（5）與鈉反應(yīng)；（6）氧化反應(yīng)特性灼熱的銅絲插入醇中，有刺激性氣味物質(zhì)(醛或酮)生成遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)◆考點(diǎn)07醛和酮一、醛的化學(xué)性質(zhì)(與乙醛化學(xué)性質(zhì)相似：Ni催化下加熱還原成相應(yīng)的醇；易氧化成對(duì)應(yīng)的羧酸)醛類物質(zhì)既有氧化性又有還原性，其氧化、還原關(guān)系為：加成反應(yīng)RCHO＋H2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))_______________RCHO＋HCNeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))_____________________氧化反應(yīng)①催化氧化：2RCHO＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化劑),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2RCOOH②銀鏡反應(yīng)：RCHO＋2Ag(NH3)2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O③與Cu(OH)2反應(yīng)：RCHO＋2Cu(OH)2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O④與溴水反應(yīng)：RCHO＋Br2＋H2O—→RCOOH＋2HBr⑤與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：RCHOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(KMnO4/H＋),\s\do4(→))),\s\do6())RCOOH溫馨提醒⑴醛基可寫為—CHO或，而不能寫成—COH。⑵—CHO與H2能加成而與HX、X2不加成，這與＞C＝C＜不同。⑶1molHCHO分子中含有2mol—CHO。⑷在檢驗(yàn)不飽和醛中的不飽和鍵（＞C＝C＜或—C≡C—）時(shí)，由于醛基也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)將樣品先加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱，再加溴水或酸性高錳酸鉀溶液。但如加Br2—CCl4溶液可直接檢驗(yàn)不飽和鍵。二、酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．酮的概念和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（1）定義：羰基與兩個(gè)烴基相連成的化合物。酮類官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）表示方法：(R、R1必須為烴基)；飽和一元酮的通式為CnH2nO(n≥3)2．丙酮（1）丙酮是最簡(jiǎn)單的酮類化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）丙酮的物理性質(zhì)常溫下丙酮是無色透明液體，沸點(diǎn)56.2℃，易揮發(fā)，能與水、乙醇等互溶。（3）丙酮的化學(xué)性質(zhì)不能被銀氨溶液、新制的氫氧化銅等弱氧化劑氧化，但能催化加氫生成醇。反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋H2eq\o(→,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))?！艨键c(diǎn)08羧酸及其衍生物一、羧酸1．羧酸的組成和結(jié)構(gòu)（1）羧酸：由烴基(或氫原子)與羧基相連而構(gòu)成的有機(jī)化合物。官能團(tuán)為—COOH或（2）通式：一元羧酸的通式為R—COOH，飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2或CnH2n＋1COOH2．羧酸的物理性質(zhì)（1）溶解性：羧酸在水中的溶解性由組成羧酸的兩個(gè)部分烴基(R—)和羧基(—COOH)所起的作用的相對(duì)大小決定，R—部分不溶于水，羧基部分溶于水。當(dāng)羧酸碳原子數(shù)在4以下時(shí)—COOH部分的影響起主要作用，如甲酸、乙酸等分子中碳原子數(shù)較少的羧酸能夠與水互溶；隨著分子中碳原子數(shù)的增加，R—部分的影響起主要作用，一元羧酸在水中的溶解度迅速減小，甚至不溶于水。（2）沸點(diǎn)=1\*GB3①隨分子中碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸升高=2\*GB3②羧酸與相對(duì)分子質(zhì)量相當(dāng)?shù)钠渌袡C(jī)物相比，沸點(diǎn)較高，這與羧酸分子間可以形成氫鍵有關(guān)3.羧酸的化學(xué)性質(zhì)(以乙酸為例)羧酸的化學(xué)性質(zhì)主要取決于羧基的官能團(tuán)。由于受氧原子電負(fù)性較大等因素影響，當(dāng)羧酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，羧基()中①②號(hào)極性鍵容易斷裂。當(dāng)O—H斷裂時(shí)，會(huì)解離出H+，使羧酸表現(xiàn)出酸性；當(dāng)C—O斷裂時(shí)，—OH可以被其他基團(tuán)取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物（1）乙酸的酸性乙酸是一種重要的有機(jī)酸，具有酸性，比H2CO3的酸性強(qiáng)，在水中可以電離出H＋，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性乙酸的酸性相關(guān)的化學(xué)方程式（1）乙酸能使紫色石蕊溶液變紅色（2）與活潑金屬(Na)反應(yīng)2Na＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2↑（3）與某些金屬氧化物(Na2O)反應(yīng)Na2O＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2O（4）與堿[NaOH、Cu(OH)2]發(fā)生中和反應(yīng)CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2OCu(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Cu＋2H2O（5）與某些鹽(Na2CO3、NaHCO3)反應(yīng)Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O【歸納總結(jié)】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)裝置B裝置現(xiàn)象及解釋有無色氣體產(chǎn)生，說明酸性：乙酸＞碳酸；方程式：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2OD裝置的現(xiàn)象及解釋溶液變渾濁，說明酸性：碳酸＞苯酚方程式：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3C裝置的作用除去B中揮發(fā)的乙酸實(shí)驗(yàn)結(jié)論酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚（2）醇、酚、羧酸分子中羥基氫原子的活潑性比較含羥基的物質(zhì)比較項(xiàng)目乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHCH3COOH羥基上氫原子活潑性不能電離微弱電離部分電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)放出H2反應(yīng)放出H2反應(yīng)放出H2與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)放出CO2【注意】=1\*GB3①常見物質(zhì)的酸性：HCl(H2SO4)＞乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞丙酸＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞CH3CH2OH=2\*GB3②和Na2CO3反應(yīng)生成氣體：1mol—COOH生成0.5molCO2氣體③和NaHCO3反應(yīng)生成氣體：1mol—COOH生成1molCO2氣體④和Na反應(yīng)生成氣體：1mol—COOH生成0.5molH2；1mol—OH生成0.5molH2（2）酯化反應(yīng)：羧酸和醇在酸催化下生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過程在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①試管中液體分層，飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成②能聞到香味③酯化反應(yīng)的機(jī)理：羧酸脫羥基醇脫氫【易錯(cuò)提醒】①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入CH3COOH②導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸③濃硫酸的作用a．催化劑——加快反應(yīng)速率b．吸水劑——除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物的方向移動(dòng)，提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率=4\*GB3④飽和Na2CO3溶液的作用a．中和揮發(fā)出的乙酸b．溶解揮發(fā)出的乙醇c．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯=5\*GB3⑤加入碎瓷片的作用：防止暴沸=6\*GB3⑥實(shí)驗(yàn)中，乙醇過量的原因：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率=7\*GB3⑦長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝作用=8\*GB3⑧不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下水解較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯=9\*GB3⑨在該反應(yīng)中，為什么要強(qiáng)調(diào)加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？因?yàn)楸姿崤c無水乙醇基本不含水，可以促使反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行⑩為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢？防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失二、酯1．酯的組成與結(jié)構(gòu)（1）酯是羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫為。其中：①R和R′可以相同，也可以不同。②R是烴基，也可以是H，但R′只能是烴基。③羧酸酯的官能團(tuán)是酯基。（2）飽和一元羧酸CnH2n＋1COOH與飽和一元醇CmH2m＋1OH生成酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CnH2n＋1COOCmH2m＋1，其組成通式為CnH2nO2(n≥2)。（3）命名：根據(jù)生成酯的酸和醇命名為某酸某酯。如：CH3COOCH2CH3乙酸乙酯；HCOOCH2CH2CH3甲酸正丙酯。2．酯的存在與物理性質(zhì)（1）存在：酯類廣泛存在于自然界中，低級(jí)酯存在于各種水果和花草中。如蘋果里含有戊酸戊酯，菠蘿里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸異戊酯等。（2）物理性質(zhì)低級(jí)酯是具有芳香氣味的液體，密度一般比水小，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機(jī)溶劑中。3．酯的化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)酸性水解RCOOR′＋Heq\o\al(18,2)Oeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))RCO18OH＋R′OH堿性水解RCOOR′＋NaOHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())RCOONa＋R′OH溫馨提醒①酯類在堿性溶液中水解生成羧酸鹽，水解程度較大。②酯化反應(yīng)和酯的水解反應(yīng)互為可逆反應(yīng)：＋HOR'eq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(Δ))＋HOH③甲酸某酯(HCOOR)中含有醛基，表現(xiàn)還原性，能和銀氨溶液、新制氫氧化銅濁液反應(yīng)④1mol酚酯()在堿性溶液中，消耗2molOH－！四種羰基的性質(zhì)比較官能團(tuán)＞C＝O的穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H2能否反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)其他性質(zhì)醛基中C—H鍵易被氧化(成酸，氧化反應(yīng))——羧基中C—O鍵易斷鍵(酯化反應(yīng))酯基中C—O鍵易斷鍵(水解反應(yīng))三、胺與酰胺的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)胺定義與結(jié)構(gòu)定義氨分子中的氫原子被烴基取代而形成的一系列的衍生物結(jié)構(gòu)胺的分子結(jié)構(gòu)與氨氣相似，都是三角錐形三種類型化學(xué)性質(zhì)堿性的原因RNH2＋H2ORNHeq\o\al(＋,3)＋OH－與酸的反應(yīng)RNH2＋HCl→RNH3Cl(或RNH2·HCl)酰胺定義與結(jié)構(gòu)定義結(jié)構(gòu)、、，其中酰胺基是酰胺的官能團(tuán)，R1、R2可以相同，也可以不同命名據(jù)?；桶被拿Q而稱為“某酰胺”乙酰胺(CH3CONH2)丙烯酰胺(CH2=CHCONH2)丁二酰亞胺()若氮原子上有取代基，則在取代基的名稱前冠以“N”字，表示取代基在氮原子上N甲基甲酰胺(HCONHCH3)N,N二甲基苯甲酰胺()化學(xué)性質(zhì)(水解反應(yīng))酸性條件下水解生成羧酸和銨鹽：RCONH2＋H2O＋HCleq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())RCOOH＋NH4Cl堿性條件下水解生成羧酸鹽和氨氣：RCONH2＋NaOHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())RCOONa＋NH3↑說明【歸納總結(jié)】氨、胺、酰胺和銨鹽比較物質(zhì)組成元素結(jié)構(gòu)式化學(xué)性質(zhì)用途氨N、H溶于水顯堿性，能和酸或酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)制冷劑、制造化肥和炸藥胺C、N、HR—NH2胺類化合物具有堿性，與酸反應(yīng)生成鹽，如苯胺能與鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的苯胺鹽酸鹽是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥和染料等的重要原料酰胺C、N、O、H酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，如果水解時(shí)加入堿，生成的酸就會(huì)變成鹽，同時(shí)有氨逸出酰胺常被用作溶劑和化工原料銨鹽N、H等NHeq\o\al(＋,4)和酸根陰離子受熱易分解、與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣化工原料、化肥A．屬于烷烴 B．與辛烷互為同系物C．沸點(diǎn)高于甲烷 D．碳原子間可能存在雙鍵【答案】D【解析】A．正十一烷屬于烷烴，屬于有機(jī)化合物，故A正確；B．正十一烷與辛烷都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差3個(gè)“CH2”，互為同系物，故B正確；C．正十一烷與甲烷都屬于烷烴，正十一烷相對(duì)分子質(zhì)量高于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故C正確；D．正十一烷屬于烷烴，正十一烷的碳原子均形成4個(gè)共價(jià)單鍵，不存在雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案為D。2．關(guān)于以下幾種與生活密切相關(guān)的有機(jī)物的說法，不正確的是①HCOOH(基礎(chǔ)化工原料)

②CH3CH2COOH(防霉劑)A．①與②互為同系物 B．③與④互為同分異構(gòu)體C．⑤中官能團(tuán)的名稱為羥基 D．⑥屬于醇類【答案】D【解析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，HCOOH的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，CH3CH2COOH的官能團(tuán)為羧基，屬于飽和一元羧酸，HCOOH與CH3CH2COOH結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱同系物，A正確；C．⑤中官能團(tuán)的名稱為羥基，C正確；D．⑥羥基連在苯環(huán)上屬于酚類，D錯(cuò)誤；故選D。【答案】A4．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A．沸點(diǎn)：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷【答案】C【解析】A．根據(jù)碳原子數(shù)越多，相對(duì)分子越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)：乙烯＜丙烯，故A正確；B．苯的密度小于水的密度，溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B正確；綜上所述，答案為C。5．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是【答案】B【解析】A．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，A不符合題意；D．乙醇在濃硫酸中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，D不符合題意；故選B。6．利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性乙酸、碳酸鈉溶液、苯酚鈉溶液B驗(yàn)證乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色電石、飽和食鹽水、酸性高錳酸鉀溶液C除去苯中苯酚樣品、氫氧化鈉溶液D驗(yàn)證1溴丁烷中含有溴原子1溴丁烷、硝酸、硝酸銀【答案】C【解析】A．乙酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙酸也會(huì)和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，干擾二氧化碳和苯酚鈉的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電石和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中還含有硫化氫、磷化氫等還原性氣體，硫化氫、磷化氫也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以將生成的氣體應(yīng)該先通入CuSO4溶液除去硫化氫、磷化氫等還原性氣體，再通入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙炔，B錯(cuò)誤；C．苯酚和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉溶于水，再進(jìn)行分液分離，C正確；D．1溴丁烷不能發(fā)生電離，需要在堿性環(huán)境下水解生成Br，再檢驗(yàn)Br，因此還需要?dú)溲趸c溶液，D錯(cuò)誤；故選C。7．下列說法不正確的是A．戊烷有8種一氯代物B．在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的有4種C．分子中可能所有碳原子均共面【答案】D【解析】A．戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種結(jié)構(gòu)，其中正戊烷有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，異戊烷有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，新戊烷有1種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此戊烷共有8種一氯代物，A正確；B．在碳原子數(shù)小于10的烷烴中，一氯代物沒有同分異構(gòu)體的是甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷這4種，B正確；C．碳碳雙鍵上的碳原子及與碳碳雙鍵直接相連的碳原子共面，該結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)碳碳雙鍵，所有的碳原子均可能共面，C正確；D．有機(jī)物CF2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，不是平面構(gòu)型，故和是同一種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選D。8．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是A．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．所有碳原子有可能共面C．存在芳香烴的同分異構(gòu)體D．該烴與按物質(zhì)的量之比為發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物有3種不同結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】A．烷基可以取代、碳碳雙鍵可以加成、可以被氧化，燃燒也是氧化反應(yīng)，A正確；B．因碳碳雙鍵的存在以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有碳原子可能共面，B正確；C．該分子的不飽和度為4，且碳原子超過了6個(gè)，因此可以有芳香烴的同分異構(gòu)體，C正確；D．既要考慮1，2加成，還要考慮1，4加成，產(chǎn)物有、、、、5種，D錯(cuò)誤；故選D。9．化合物“E7974”具有抗腫瘤活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是A．不能使Br2的CCl4溶液褪色B．分子中含有4種官能團(tuán)C．分子中含有4個(gè)手性碳原子D．1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)【答案】B10．乙酰苯胺俗稱“退熱冰”，實(shí)驗(yàn)室合成路線如下(反應(yīng)條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是A．三個(gè)反應(yīng)都是取代反應(yīng)B．反應(yīng)①提純硝基苯的方法為堿洗→分液→水洗→分液→蒸餾C．反應(yīng)②中加入過量酸，苯胺產(chǎn)率降低D．在乙酰苯胺的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解的不少于3種【答案】A【解析】A項(xiàng)，轉(zhuǎn)化②是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝基苯中含有酸、苯，堿液可洗去酸，分液得到硝基苯和苯，再水洗可除去殘留的酸，分液得硝基苯和苯，最后蒸餾可得硝基苯，正確；C項(xiàng)，加入過量的酸會(huì)與苯胺發(fā)生反應(yīng)，降低了苯胺的產(chǎn)率，正確；D項(xiàng)，乙酰苯胺