三年真題2023-2025

4<02化學(xué)引?量

.——^三年考情?探規(guī)律/

考點(diǎn)三年考情(2023-2025)命題趨勢(shì)

2025?云南卷、2025?河北卷、

2025?湖南卷、2025?廣東卷、近幾年高考對(duì)化學(xué)計(jì)量的考查命題變動(dòng)不大，

考點(diǎn)01有關(guān)阿伏但不再是選擇題單獨(dú)必考內(nèi)容了，有時(shí)會(huì)與其

2025?黑吉遼蒙卷、2024?浙江

加德羅常數(shù)的判他知識(shí)點(diǎn)相結(jié)合，如氧化還原反應(yīng)類、電化學(xué)

卷、2024?安徽卷、2024?黑吉遼

斷類、化學(xué)實(shí)驗(yàn)類選擇題中。有關(guān)阿伏伽德羅常

卷、2024?河北卷、2023?全國(guó)甲數(shù)的判斷與相關(guān)計(jì)算依然是核心考查形式，該

卷、2023?遼寧卷、2023?浙江卷考查形式涉及很多知識(shí)板塊，?？键c(diǎn)主要有：

①微粒中所含分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、中子

考點(diǎn)02物質(zhì)的

2025?江蘇卷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)；溶液中所含離子數(shù)。

量濃度

②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。③電化學(xué)裝置中電路中

考點(diǎn)03一定物2025?山東卷、2025?云南卷、通過的電子數(shù)、電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量。另外，

質(zhì)的量濃度溶液2024?廣西卷、2024?甘肅卷、隨著新高考的推進(jìn)，選擇題當(dāng)中會(huì)考查到選擇

性必修2的知識(shí)，能與化學(xué)計(jì)量很好地結(jié)合起

的配制2024?全國(guó)甲卷、2023?全國(guó)甲卷

來，如。鍵或兀鍵數(shù)目、極性鍵或非極性鍵數(shù)

考點(diǎn)04物質(zhì)的2024?江西卷、2024?北京卷、目、配位鍵數(shù)目、晶體中化學(xué)鍵數(shù)目、孤電子

對(duì)數(shù)目、共用電子對(duì)數(shù)目等。

量的綜合應(yīng)用2024?浙江卷

0——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練,

考點(diǎn)01有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷

1.(2025?云南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4LCH4中原子的數(shù)目為5%

B.lmolI8o所含中子的數(shù)目為log

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5必

D.0.1L12moi鹽酸與足量MnC)2反應(yīng)，生成Ck的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【詳解】A.未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCFU的物質(zhì)的量無法確定為lmol,因此原子數(shù)目無法確

定為5NA，A錯(cuò)誤；

B.1町的中子數(shù)為18-8=10,lmolo含iomol中子，數(shù)目為IONA，B正確；

C.28gFe(0.5mol)與S反應(yīng)生成FeS,Fe的氧化態(tài)為+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5x2=lmol=lNA，而非1.5NA，C

錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成Cb的物質(zhì)的量小于理論值

0.3mol,D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.(2025?河北卷)設(shè)山是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.18gH2。晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2以

B.lLlmol?IT】的NaF溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為NA

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA

D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2治

【答案】B

【詳解】A.每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。

18gH2。為lmol,氫鍵數(shù)目為2NA，A正確；

B.NaF溶液中陽(yáng)離子包括N括和H+oNa+為lmol,根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),

鈉離子不會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有n(Na+)+n(H+)>lmol,所以陽(yáng)離子總數(shù)大于NA，B

錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷和戊烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,28g混合物含2moic小單元，對(duì)應(yīng)2moi碳原子，碳原子數(shù)目為2NA，C

正確；

D.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb+S0『-2e-=PbSC)41。增重96g對(duì)應(yīng)生成ImolPbSCU，轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)

目為：2NA，D正確；

故選Bo

3.(2025?湖南卷)加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2s0,濃)+C金CO2T+2SC>2T+2H2。。設(shè)義為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6町

B.常溫常壓下，6.72LCO2含。鍵數(shù)目為0.6NA

C.l.OLpH=1的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gs。2與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

【答案】A

【詳解】A.12g的12c的物質(zhì)的量為lmol,每個(gè)12c原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確；

B.常溫常壓下，6.72LC5的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個(gè)82分子含2個(gè)。鍵，總。鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)

誤；

C.pH=l的稀硫酸中，H+濃度為O.lmol/L,1L溶液中H+數(shù)目為O.INA，而非0.2NA，C錯(cuò)誤；

D.S02與。2生成S03的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的S3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.(2025?廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imoli8()2的中子數(shù)，比Imoli6o2的多2NA

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成電的數(shù)目為2治

C.在lLO.lmol/L的NH4cl溶液中，N暄的數(shù)目為0.1町

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LC12與足量出反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2必

【答案】D

【詳解】A.用0的中子數(shù)為10,球）的中子數(shù)為8,每個(gè)。2分子含2個(gè)。原子，Imo程。2比lmo|i§（）2多

4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fest%和d，ImolFe生成如ol出，數(shù)目為加，B錯(cuò)誤；

C.NH才在水中會(huì)水解，溶液中NH才的數(shù)目小于O.INA，C錯(cuò)誤；

D.lmolCL與出反應(yīng)生成2moiHCI,形成2moiH-CI鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確；

故選Do

5.（2025?黑吉遼蒙卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)m為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

①②③④

NaCl----->Na--->Na^Oo—>NaOH―>NaC10

電解。2

H20Cl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為O.INA

C.反應(yīng)③中ImolNazOz與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2。

D.lOOmLlmol?LTNaClO溶液中，CRT的數(shù)目為O.INA

【答案】A

【詳解】A.反應(yīng)①電解熔融NaCl生成CI2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H.2LC12為0.5mol,含0.5x2=lmol原子，即2,A

正確；

B.2.3gNa（O.lmol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05molNa2（）2，每個(gè)Na?。?含1個(gè)非極性鍵，所以非極性

鍵數(shù)目為0.05NA，B錯(cuò)誤；

C.Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2?,ImolNaz。2與水反

應(yīng)轉(zhuǎn)移lmol電子，數(shù)目為$，C錯(cuò)誤；

D.CICT在水中會(huì)水解，故CRT數(shù)目小于O.INA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

6.（2024?浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

催化劑

2NO+2CO2CO2+N2,列說法不亞做的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

B.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

【答案】D

【解析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2,1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，

CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2,失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】A.根據(jù)分析，ImolCCh轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

7.(2024?安徽卷)地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧化

物)，羥胺(NH2OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的

產(chǎn)物鹽酸羥胺([NH3OH]C1)廣泛用子藥品、香料等的合成。

45

已知25℃時(shí)，Ka(HNO2)=7.2><10-,Kb(NH3*H2O)=1.8xl0-,Kb(NH2OH)=8.7xl0-9o

硝酸鹽還原酶

4—-----------------NO3

/、\亞硝酸鹽還原酶

NH20H\

/m

，x還原酶

蛋白質(zhì)<-，

核酸'

固氮於還原酶

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為O.INA

B.lL0.1mol-L」NaNO2溶液中Na+和NCh-數(shù)均為O.INA

C.3.3gNH20H完全轉(zhuǎn)化為NCh-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】NO：在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為X,X在X還原酶的作用下轉(zhuǎn)化為Y,X、Y均為氮氧化

物，即X為NO,Y為N2O。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和NzO混合氣體物質(zhì)的量為O.lmol,氧原子數(shù)為O.INA，故A正確；

B.HNCh為弱酸，因此NO：能夠水解為HNO2,ILO.lmoLI?NaNO2溶液中NO；數(shù)目小于O.INA,

故B錯(cuò)誤；

C.NH20H完全轉(zhuǎn)化為NO2時(shí)，N的化合價(jià)由-1上升到+3,3.3gNH20H物質(zhì)的量為O.lmol,轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；

D.2.8gN2物質(zhì)的量為O.lmol,N的價(jià)電子數(shù)等于最外層電子數(shù)為5,2.8gN2含有的價(jià)電子總數(shù)為

NA，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8.(2024?黑吉遼卷)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

s°2一①>②廣so；

2

H2S-_*S堿,S'

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0?5NA

B.100mL0.1mol-L-iNa2sO3溶液中，SO；數(shù)目0.01L

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA,A錯(cuò)誤；

B.SO：為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解,因此,100mL0.1molL"Na2sO3溶液中SO：數(shù)目小于O.OINA,

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3Sj+2H2O,反應(yīng)中每生成3moiS消耗2moiH2S,3.4gH2s為0.Imol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO：+2S2-+3H2。，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S'每生成2molS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成ImolS2-,轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,D正確；

故答案選D

9.(2024?河北卷)超氧化鉀(KO?)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC)2中。鍵的數(shù)目為2NA

B.lmolKC)2晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.lLlmoLL」K2cO3溶液中CO：的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.44g(即lmol)CC)2中。鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

B.KO2由K+和o,構(gòu)成，lmolKC)2晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；

C.CO'在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故lLlmoLL」K2cO3溶液中CO,的數(shù)

目小于NA，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至。價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每

4moiKO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.（2023?全國(guó)甲卷）M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.OLpH=2的H2sO4溶液中可的數(shù)目為0。2/

D.l.OLl.Omol-L1的Na2co?溶液中CO;的數(shù)目為1.0踵

【答案】A

H

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C—CH3,Imol異丁烷分子含有13M共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷

CH3

分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，S03狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01M,

C錯(cuò)誤；

D.Na2c屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；-會(huì)發(fā)生水解，所以LOLl.Omol/L的Na2cCh溶液中CO"

的數(shù)目小于LOM,D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.（2023?遼寧卷）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為NA

B.每生成2.8g$轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.（MmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.lL0.1molL'K2S溶液中含S?-數(shù)目為

【答案】C

【解析】A.CO?分子含有2個(gè)兀鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算兀鍵個(gè)數(shù)，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2.8gN?的物質(zhì)的量n=±=2^mol=0.1mol,ImolN?生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12&,則O.lmolN2轉(zhuǎn)移的

一M28一

電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.O.lmolKNOs晶體含有離子為K+、N03,含有離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)镾?-水解使溶液中S?一的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

12.(2023?浙江卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)C2H40中含有6個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵(乙醛)或7個(gè)◎鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4。的物質(zhì)的量

為O.lmol,則含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；

17g

B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為痂意「0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確；

C.向ILO.lmol/LCH3co0H溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3COO)+c(OH)=c(NH

：)+c(H+),中性溶液c(OH-)=c(H+),則c(CH3coO)=c(NH；),再根據(jù)物料守恒：

n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出鏤根離子數(shù)小于0.1M,C不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分Cb與水反應(yīng)生成H+、和

HC1O,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；

故選Ao

考點(diǎn)02物質(zhì)的量濃度

13.(2025?江蘇卷)用Q05000mol.LT草酸(H2c2O4)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范

的是

QX搖勻；20

病(NaOH溶液

:草酸行土草酸

)(含酚酗)

平溶液丞’溶液

草酸

溶液1

A,配制草酸溶B.潤(rùn)洗滴定

C.滴定D.讀數(shù)

液管

【答案】D

【解析】A.定容時(shí)需要用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤;

B.潤(rùn)洗滴定管時(shí)應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；

C.滴定時(shí)，應(yīng)手持錐形瓶上端輕微地?fù)u動(dòng)錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動(dòng)，C錯(cuò)誤;

D.讀數(shù)時(shí)，眼睛平視滴定管凹液面最低點(diǎn)，D正確；

答案選D。

考點(diǎn)03一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

14.（2025?山東卷）稱取L6g固體NaOH配制400mL濃度約為（MmolI-的NaOH溶液，下列儀器中不需

要使用的是

A.100mL燒杯B.500mL容量瓶

C.500mL量筒D.500mL細(xì)口試劑瓶（具橡膠塞）

【答案】B

【解析】A.溶解1.6gNaOH需要在燒杯中進(jìn)行，故A需要；

B.1.6gNaOH的物質(zhì)的量為^^7^=0.04〃?。/,201=0.1mol/L,即只需要溶解在400mL蒸儲(chǔ)

40g/mol0.4L

水中即可配制400mL濃度約為O.lmollT的NaOH溶液，無400mL容量瓶，準(zhǔn)確配制500mL濃度為

O.lmollT的NaOH溶液，需要0.1〃加/1^0.51^408/m0/=2龜脂011,即不需要500mL容量瓶，故B

不需要；

C.據(jù)B項(xiàng)分析可知，配制時(shí)需500mL量筒量取約400mL蒸儲(chǔ)水，故C需要；

D.NaOH溶液配制好后需要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中儲(chǔ)存，氫氧化鈉溶液呈堿性，能與玻璃中的二氧化硅反

應(yīng)，不能選擇玻璃塞，所以需要500mL細(xì)口試劑瓶（具橡膠塞），故D需要；

故選B。

15.（2025?云南卷）下列裝置（省略部分夾持裝置）或操作正確的是

【答案】D

【解析】A.NH4cl和Ca（OH）?固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯(cuò)誤;

B.配制lOOmLLOOmoLLTKCl溶液，應(yīng)在燒杯中溶解KC1固體，B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，不能在試管中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，且燒杯不能盛滿水，C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對(duì)2NC>2（紅棕色）U

N?C）4（無色）平衡的影響，D正確;

故選D。

16.（2024?廣西卷）將NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體通至飽和NaCl溶液，可析出用于配制標(biāo)

準(zhǔn)溶液的高純度NaCl,下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是

【解析】A.NaCl固體與濃硫酸加熱生成的HC1氣體，缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤;

B.氯化氫易溶于水，為充分吸收氯化氫并防止倒吸，氯化氫氣體應(yīng)從連接倒置漏斗的導(dǎo)管通入，故

B錯(cuò)誤;

C.用過濾法分離出氯化鈉晶體，故C正確;

D.配制氯化鈉溶液，定容時(shí)眼睛平視刻度線，故D錯(cuò)誤;

選C。

17.（2024?甘肅卷）下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置不正確的是

ABCD

灼燒海帶制海帶準(zhǔn)確量取15.00mL配制一定濃度的使用電石和飽和食鹽水

灰稀鹽酸NaCl溶液制備C2H2

1

1

:1△V6

【答案】A

【解析】A.灼燒海帶制海帶灰應(yīng)在地期中進(jìn)行，并用玻璃棒攪拌，給生煙加熱時(shí)不需要使用石棉網(wǎng)

或陶土網(wǎng)，需在泥三角上加熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項(xiàng)正確;

C.配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定

規(guī)格的容量瓶中，c項(xiàng)正確；

D.電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應(yīng)CaC2+2H2O-Ca（OH）2+CH三CH?制取C2H2,該制氣反應(yīng)屬于

固體與液體常溫制氣反應(yīng)，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項(xiàng)正確；

答案選A。

18.（2023?全國(guó)甲卷）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmollT的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用

到的有

①天平②溫度計(jì)③用埸④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純時(shí)，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂

離子依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到

燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結(jié)晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿

和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操

作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平、

⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。

19.（2024?全國(guó)甲卷）CO（NH2）2-H2C>2（俗稱過氧化胭）是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過氧化氫制

取，反應(yīng)方程式如下：

CO（NH2）2+H2O2=CO（NH2）2H2O2

（一）過氧化版的合成

燒杯中分別加入25mL30%H2O?（p=l.11g<111-3）、40mL蒸儲(chǔ)水和12.0g尿素，攪拌溶解。30。。下反應(yīng)

40min,冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

（二）過氧化脈性質(zhì)檢測(cè)

I.過氧化月尿溶液用稀H2s酸化后，滴加KMnO,溶液，紫紅色消失。

II.過氧化厥溶液用稀H2sO,酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。

（三）產(chǎn)品純度測(cè)定

溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸儲(chǔ)水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL過氧化胭溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2sO,，用準(zhǔn)確濃度的KMnO4溶

液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。

回答下列問題：

（1）過濾中使用到的玻璃儀器有—（寫出兩種即可）。

（2）過氧化月尿的產(chǎn)率為—o

（3）性質(zhì)檢測(cè)H中的現(xiàn)象為—o性質(zhì)檢測(cè)I和H分別說明過氧化眠具有的性質(zhì)是—o

（4）下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是—,定容后還需要的操作為—。

操作a

（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.KMnC>4溶液置于酸式滴定管中

B.用量筒量取25.00mL過氧化厥溶液

C.滴定近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度

（6）以下操作導(dǎo)致過氧化厥純度測(cè)定結(jié)果偏低的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.容量瓶中液面超過刻度線

B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗

C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnO4溶液滴到錐形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】（1）燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答

（2）50%

（3）液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性

（4）避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻

（5）BD

（6）A

【解析】（1）過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。

（2）實(shí)驗(yàn)中加入尿素的質(zhì)量為12.0g,物質(zhì)的量為0.2mol,過氧化氫的質(zhì)量為

25mLxl.llg.cm-3x30%=8.325g,物質(zhì)的量約為0.245mol,過氧化氫過量，產(chǎn)率應(yīng)按照尿素的質(zhì)量計(jì)

算，理論上可得到過氧化腺0.2mol,質(zhì)量為0.2molx94g/mol=18.8g,實(shí)驗(yàn)中實(shí)際得到過氧化1R9.4g,

故過氧化麻的產(chǎn)率為鬻xl00%=50%。

18.8g

（3）在過氧化胭的性質(zhì)檢測(cè)中，檢測(cè)I用稀硫酸酸化，加入高鎰酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧

化版被酸性高鋸酸鉀氧化，體現(xiàn)了過氧化版的還原性；檢測(cè)n用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化

碳溶液，過氧化版會(huì)將KI氧化為L(zhǎng)單質(zhì)，體現(xiàn)了過氧化胭的氧化性，生成的12在四氯化碳中溶解度

大，會(huì)溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為

無色，下層為紫紅色。

（4）操作a為洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應(yīng)蓋

好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。

（5）A.KMnCU溶液是強(qiáng)氧化性溶液，應(yīng)置于酸式滴定管中，A項(xiàng)正確；

B.量筒的精確度不能達(dá)到0.01mL,量取25.00mL的溶液應(yīng)選用滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.滴定過程中，待測(cè)液有可能會(huì)濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁，滴定近終點(diǎn)時(shí)，為了使結(jié)果更精確，可用洗瓶沖

洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，C項(xiàng)正確；

D.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，應(yīng)等待30s,觀察溶液不再恢復(fù)原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BDo

（6）A.在配制過氧化胭溶液時(shí)，容量瓶中液面超過刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏

低，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏低，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，A項(xiàng)符合題意；

B.滴定管水洗后未用KMnCU溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致KMnCU溶液濃度偏低，會(huì)使滴定過程中消耗的

KMnCU溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)不符合題意；

C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnCU溶液滴到錐形瓶外，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏高，導(dǎo)致測(cè)

定結(jié)果偏高，C項(xiàng)不符合題意；

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏高，導(dǎo)

致測(cè)定結(jié)果偏高，D項(xiàng)不符合題意；

故選Ao

考點(diǎn)04物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用

20.（2024?江西卷）我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N=C=N]2-離子可用于合成

核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是

20atm,550℃,5h

-N2+C（石墨）+2LiH:^=Li2[i5NCi5N]+H2

A.22.4U5N2含有的中子數(shù)為16NAB.12gC（石墨）中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol[N=C=NF中含有的兀鍵數(shù)為4NAD.生成Imol也時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】A.22.4LN2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

12H

B.12gC1石黝物質(zhì)的量n=G—；;=Imol,C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，

sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤；

C.雙鍵中一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，則lmol[N=C=N]2-中含有的兀鍵數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)。價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)-1價(jià)

升高到。價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6b,生成Imollh時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,故D正確；

故選D。

21.（2024?北京卷）不同條件下，當(dāng)KMnCU與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序起始酸堿KIKMnCU還原產(chǎn)氧化產(chǎn)

號(hào)性物質(zhì)的量