專題18工藝流程題

2025年中考真題

I.（2025?貴州?。┨妓徜嚕?COJ是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石（成分為Liq、AI2O3.

Si。?）制備Li2cO3的流程如下:

過量適量適量

稀也§04NaOH溶液Na2cO）溶液凡0和CO?

濾渣1AKOH）,固體Na2sO4溶液

已知Si。?難溶于水，不與稀H2sCL,反應；Li2CO34-CO2+H2O=2LiHCO3o下列說法不正確的是

A.操作1、2是過濾，濾渣1是Si。？

B.濾液1中的溶質(zhì)含有Li2sO,、Al2（SO4）3,H2SO4

C.加熱分解Li2cOj的溫度比LiHCO、低

D.若把NaOH溶液換成LiOH溶液，獲得的產(chǎn)品更多

【答案】C

【詳解】A、根據(jù)流程圖可知，操作1、2是將固體和液體進行分離，對應的操作為過濾：SiOz與稀硫酸不

反應，Li2O、AI2O3均能與稀硫酸反應，則濾渣1為SiOz,故A不符合題意；

B、LizO與稀硫酸反應生成硫酸鋰和水，ALO3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，SiCh與稀硫酸不反應，由于

加入的是過量的稀硫酸，則濾液】中的溶質(zhì)為Li2so4、A12（SO4）3.H2SO4,故B不符合題意；

C、LiHCCh受熱分解生成Li2co3，則說明加熱分解Li2c03的溫度比LiHCCh高，故C符合題意；

D、若把NaOH溶液換成LiOH溶液，LiOH與濾液1中的硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋰，新生成

的硫酸鋰可以進一步與碳酸鈉反應生成硫酸鈉和碳酸鋰，導致微酸鋰的質(zhì)量增大，從而獲得的產(chǎn)品更多，

故D不符合題意。

故選Co

2.（2025?甘肅省金昌市）為減緩全球變暖趨勢，我國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。

碳抻集是實現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其工藝流程如下圖所示。

CO?含量低Na,CO

-1iinrj)iiiiiiii3|—>NaOH

的氣體,溶液

~|NaOH操作a溶液CO式壓縮儲存）

CO?含量高」溶液

的氣體石灰漿一固體A

CaO

+H2O①

（l）NaOH溶液以噴淋方式加入，目的是,發(fā)生反應的化學方程式為

（2）操作a為o

⑶固體A的名稱為；反應①屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）咳流程中除了CaO外，還可循環(huán)利用的物質(zhì)是,

（5）踐行低碳行動的有效措施有（寫一種即可）。

【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分2NaOH+CO2=Na2C03+H2O

（2）過謔

⑶碳酸鈣放熱

⑷NaO”/氫氧化鈉

（5）綠色出行或植樹造林或使用清潔能源（其它合理答案均可）

【詳解】（1）NaOH溶液以噴淋方式加入，目的是：增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）操作a實現(xiàn)了同液分離，名稱是過濾；

（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故固體A的名稱是碳酸鈣；

反應①為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應屬于放熱反應；

（4）該流程中，氫氧化鈉既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)利用；

（5）踐行低碳行動的有效措施有綠色出行，使用清潔能源，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放,

還可以植樹造林，增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量。

3.（2025?甘肅省蘭州市）堿式碳酸銅用來做顏料、制造煙火。從孔雀石中提純該物質(zhì)的流程如圖所示。

孔雀石過量稀硫酸濾渣

-t—?足量Na2cO3溶液

洗滌

CU(OH)CO

X223

烘干池

粉碎機酸浸過濾池Na2s。4溶液

沉淀池

【資料鏈接】

①孔雀石的主要成分堿式碳酸銅［CU2（OH）2c03］能與稀硫酸反應，生成硫酸銅和兩種常見的氧化物。假設孔

雀石中其他物質(zhì)不溶于水，也不與酸反應。

②減式碳酸銅加熱到220C會分解成其他物質(zhì)。

回答問題：

⑴“粉碎機”粉碎孔雀石的目的是一＜.

（2）“酸浸”過程中的化學方程式為—。

（3）“沉淀池”中發(fā)生的反應為2CuS（h+2Na2cO3+X=Cu2（OH）2co31+2Na2sO4+CO2T，其中X為（填化學式）。

（4）在“烘干池”中為了不影響產(chǎn)率，此操作中應注意—o

【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

（2）CU2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2T

⑶出0

（4）溫度控制在220C以下（或低溫烘干）

【詳解】（1）反應物接觸面積越大，反應速率越快。將孔雀石粉碎，能增大其與稀硫酸的接觸面積，讓反

應進行得更快、更充分。

（2）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)資料，堿式碳酸銅［CuMOH）2cQU與稀硫酸

（H2s04）反應生成硫酸銅（CuSOQ以及兩種常見氧化物，結(jié)合化學反應前后元素種類不變，可知這兩種

氧化物是水和二氧化碳，則化學方程式為CuJOH）2co3+2H2so4=2CuSO4+3H2O+CO27。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和個數(shù)不變。反應后Cu、O、H、C、Na、S的個數(shù)

分別是2、15、2、2、4、2,反應前除X外Cu、O、H、C、Na、S的個數(shù)分別是2、14、0、2、4、2,則

X含有1個O、2個H,X的化學式為H2OO

（4）由資料可知堿式碳酸銅加熱到220C會分解成其他物質(zhì)，為防止堿式碳酸銅分解影響產(chǎn)率，烘干時溫

度應控制在220℃以下。

4.（2025?廣東省深圳市）銅具有重要戰(zhàn)略價值。古代以黃銅礦（其主要成分為CuFeS?）為原料，運用火法煉

銅工藝得到銅?，F(xiàn)代在火法煉銅工藝的基礎(chǔ)上發(fā)展出閃速煉銅工藝。對比二者原理如圖:

（4）爐渣FeSiOa由鐵、硅、氧元素組成，根據(jù)流程圖，在火法煉銅中，鐵元素來自FeO,沙子提供含硅元

素的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，F(xiàn)eO中Fe、O的原子個數(shù)比為1：I,

而FeSiO?中Fe、0的原子個數(shù)比為1：3,可知沙子提供的物質(zhì)是SiO2（,

（5）a、從工藝流程看，閃速煉銅步驟相對火法煉銅更簡潔，高溫環(huán)節(jié)可能更少，能節(jié)約能源，該選項正

確；

b、火法煉銅需要使用沙子，而閃速煉銅不需要使用沙子，因此原料更少，能節(jié)省成本，該選項正確；

c、閃速煉銅過程也會產(chǎn)生SO2等污染物，并非無污染，該選項錯誤。

故選abo

5.（2025?廣東?。┙饘僮⑸涑尚褪且环N精密器件的制造技術(shù)。某種制備鐵銀合金器件的主要工序如圖。

注射成型除蠟燒結(jié)滲碳

⑴原料制備

800℃

i.制鐵粉：3H、+FeQ-----2Fe+3X?則X為________>參加反應的也與Fe?。；的質(zhì)量比為________

223

ii.制純銀粉：Ni+4cofNi（CO）4（氣態(tài)）20011c>Ni+4CO,示意圖如圖，則溫度較高的是（填

“a”或"b”）區(qū)。

（2）除蠟：若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是。

（3）燒結(jié)：需在氮氣環(huán)境下進行的原因是o與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵銀合金的優(yōu)點有

（寫一條）。

（4）滲碳：通過滲碳技術(shù)可優(yōu)化產(chǎn)昂性能。對比圖中不同溫度下含碳量隨滲層深度變化的曲線，可得出的結(jié)

論是（寫一條）。某精密器件滲碳需要達到滲層深度為1.0mm、含碳量為0.6%的要求，圖中三個

溫度中最適合的是

00.51.01.52.0

滲層深度/mm

【答案】（1）H2O3：80a

（2）適當升高溫度或攪拌

（3）作保護氣，防止在燒結(jié)時，F(xiàn)e、Ni被氧氣氧化硬度大（或強度大或耐腐蝕）

（4）溫度相同時，滲層深度越大，含碳量越低（或滲層深度相同時，溫度越高，含碳量越高）1000

【詳解】（1）＞根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含H、&、O的個數(shù)

分別是6、2、3,生成物中含H、Fe、O的個數(shù)分別是0、2、0.故生成物中還應含6個H、3個O,故X

的化學式為：H2O；

參加反應的氫氣和氧化鐵的質(zhì)量匕為：（2x3）:160=3:80：

ii.由圖可知，a區(qū)Ni（CO）,轉(zhuǎn)化為Ni,則a區(qū)溫度較高；

（2）若要加快溶劑對石蠟的溶解，可采取的措施是適當升高溫度，或是攪拌，增大石蠟與溶劑的接觸面枳；

（3）鐵、鍥高溫下能與氧氣反應，而氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣，故需在氮氣環(huán)境下進行的原因是:

作保護氣，防止在燒結(jié)時，F(xiàn)e、Ni被氧氣氧化；

合金比組成它的純金屬硬度大、耐腐蝕，故與純鐵相比，燒結(jié)后得到的鐵鍥合金的優(yōu)點有：硬度大、耐腐

蝕；

（4）由圖可知，溫度相同時，滲層深度越大，含碳量越低（或滲層深度相同時，溫度越高，含碳量越高）；

某精密器件滲碳需耍達到滲層深度為LOnun、含碳量為0.6%的要求，由圖可知，圖中三個溫度中最適合的

是I000℃o

6.（2025?廣西）廢舊電池的回收利用可有效避免環(huán)境污染和資源浪費。從廢鋅鍥電池負極片〔主要成分為

ZnO、Zn、銅網(wǎng)等）中回收ZnO的一種流程如圖所示。

負極片

過濾I烘干

?ZnO

洗滌煨燒

回答下列問題:

（1）“酸溶”前，將負極片變成固體粉末的目的是。

（2）銅塊能制成銅網(wǎng)是利用了銅的（填“延展性”或“導熱性

⑶將“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是0

（4）“沉鋅”時主要發(fā)生反應的化學方程式是NazCO.i+ZnCL=ZnCO4+2NaCI,該反應屬于（填字母

序號）。

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

（5）若過濾后未洗滌沉淀，沉淀表面會附著雜質(zhì)，雜質(zhì)的主要成分是。

（6）銅的金屬活動性比鋅的（填“強”或“弱”），結(jié)合流程說明依據(jù)：。

【答案】（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分

（2）延展性

（3）提高鋅元素的利用率

（4）D

⑸NaQ

（6）弱“酸洗”時銅網(wǎng)表面的粉末（含Zn等）中鋅能反應而銅不反應（或流程中鋅能溶解在酸中，銅不

能等合理依據(jù)）

【詳解】（1）將負極片變成固體粉末可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應更充分；

（2）金屬具有延展性，可以被加工成各種形狀，銅塊能制成銅網(wǎng)是利用了銅的延展性；

（3）“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有鋅元素相關(guān)的物質(zhì)，將二者混合的目的是使鋅元素充分回收利用，

提高鋅元素的利用率；

（4）碳酸鈉和氯化鋅兩種化合物互相交換成分生成碳酸鋅沉淀和氯化鈉，符合復分解反應的特征，所以該

反應屬于復分解反應，故選D；

（5）根據(jù)“沉鋅”時的反應：NaXO.+ZnCl2=ZnCO.i+2NaCl,過濾后碳酸鋅沉淀表面會附著反應生成的

氯化鈉溶液，所以雜質(zhì)的主要成分是NaCl；

（6）銅的金屬活動性比鋅的弱；依據(jù)流程，在“酸溶”過程中，固體粉末中的鋅能與酸反應，而銅網(wǎng)不與酸

反應（銅網(wǎng)在酸洗和整個流程中化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸和其他物質(zhì)發(fā)生反應從而分離出來），說明銅的金屬

活動性比鋅弱。

7.(2025?河北省)高純氧化鈣是一種重要的化工原料。如圖所示為小組同學以某工廠廢渣(主要成分為CaC5,

含少量FeQ,和MgCOj為原料，在實驗室制備高純氧化鈣的實驗方案。

請回答下列問題：

(1)氧化鈣的化學式為o

(2)將廢渣粉碎為細小顆粒的目的是。

(3)步驟②中過濾時玻璃棒的作用是。

(4)步驟③中反應的化學方程式為(寫一個即可)。

(5)以相同質(zhì)量的廢渣為原料，僅將步驟②中的石灰水換為氫氧化鈉溶液，會使產(chǎn)品的產(chǎn)量________(填”提

而，“，不變，，或“降低

【答案】(l)CaO

(2)增大反應接觸面積，加快反應速率

(3)弓|流

⑷Ca(OH\+Nag=CaCO.I+2NaOH/CaC"+Na2cCuCO,I+2MQ

(5)降低

【詳解】(1)氧化鈣化學式CaO；

(2)粉碎固體顆?？梢栽黾臃磻锱c酸液的接觸面積，從而提高酸浸效率；

(3)步驟②為固液分離的操作，所以為過濾，過漉過程中用玻漓棒引流；

(4)步驟①中加入過量的鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與碳酸鎂反應生成氯化鎂、

水和二氧化碳，與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液中含有氯化鈣、氯化鎂、氟化鐵和鹽酸；步驟②加入

過量的石灰水，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯

化鈣，過濾得到的濾液中含有氯億鈣、氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，與氯化

鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式分別為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCOJ+2NaOH.

CaCl2+Na2CO3=CaCO,J+2NaCl；

(5)由上一步分析可知，石灰水中氫氧化鈣中通過反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，最終轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，則將石灰水換為

氫氧化鈉溶液，會使產(chǎn)品的產(chǎn)量降低。

8.（2025?黑龍江省大慶市）工業(yè)上用重晶石（主要成分為硫酸領(lǐng)）制備碳酸鋼的工藝流程如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.為了使焙燒更充分可將重晶石粉碎

高滬

B.反應1的化學方程式為BaSO4+4C=BaS+4Xt，則物質(zhì)X的化學式為CO?

C.操作I、操作2均用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

D.反應2的基本反應類型為復分解反應

【答案】B

【詳解】A、將重晶石進行粉碎，可以增大反應物接觸面積，加快反應速率，A正確：

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類、數(shù)目不變，反應前Ba、C、S、O的原子個數(shù)分別為1、4、

1、4,反應后Ba、C、S、O的原子個數(shù)分別為1、0、1、0,4個X分子中含有4個碳原子和4個氧原子,

故X的化學式為CO,B錯誤；

C、操作1和操作2都是將固液分離的過濾操作，過漉操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；

D、反應2是硫化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和硫化鈉的反應，該反應為兩種化合物相互交換成分生成新的

化合物的反應，屬于復分解反應，D正確；

故選Bo

9.（2025?黑龍江省大慶市）“波爾多液”具有殺菌作用，常作為農(nóng)藥使用。某化工廠利用廢棄銅料（只含銅

和鐵）和石灰石制備“波爾多液”，同時得到副產(chǎn)品綠研（FCSO4?7MO）,工藝流程如圖所示（部分反應條件和產(chǎn)

物已略去）。

請回答下列問題：

（1）固體A生成固體B的化學方程式為

（2）溶液A的溶質(zhì)是—（填化學式）。

(3)物質(zhì)X的化學式為一。

⑷溶液B通過蒸發(fā)濃縮、—、過濾得到綠研,整個過程需控制溫度不宜過高、隔絕空氣，目的是一、―。

(5)反應①的化學方程式為一。

A

【答案】⑴2CU+C)2=2CUO

(2)FeSO4,H2SO4

⑶Fe

(4)降溫結(jié)晶防止綠磯受熱分解防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵

(5)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J+CaSO4

【分析】廢棄銅料(只含銅和鐵)加入過量的稀硫酸，銅排在氫后不與硫酸反應，鐵與過量的稀硫酸反應生成

硫酸亞鐵和氫氣，則固體A為銅，溶液A中含有生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸，銅與氧氣在加熱的條件下

反應生成氧化銅，則固體B為氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，則C為硫酸銅溶液，硫酸銅溶

液與石灰乳可用于配制波爾多液；溶液A加入適量的X得到溶液B,溶液B經(jīng)操作得到綠磯，則溶液B為

硫酸亞鐵溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，則X為鐵。

【詳解】(1)固體A生成固體B過程中，為銅和氧氣在加熱時反應生成氧化銅，反應的化學方程式為

A

2CU+O2=2CUO；

(2)由分析可知，溶液A中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，故填：FeS04、H2SO4；

(3)由分析可知，X為鐵，故填：Fe；

(4)溶液B通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到綠磯，整個過程為防止綠磯受熱分解，所以要控制溫度不

宜過高，為防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵所以要隔絕氧氣。故填：降溫結(jié)晶；防止綠磯受熱分解；防止硫

酸亞鐵被氧化成硫酸鐵；

(5)反應①中，氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，反應的化學方程式為

=

Ca(OH)->+CuSO4Cu(OH)2J+CaSO40

10.(2025?湖北省武漢市)氯化鎂產(chǎn)品大多數(shù)是黃褐色或白色固體，習慣稱為鹵片。某鹵片的主要成分為

MgCl2,還含少量MgSO,、NaQ和FeCh,以該鹵片為原料生產(chǎn)MgCl?的工藝流程示意圖如下所示。

10%氫輒化鈉溶液氯化鋼溶液

一系列操作

MgCl2-6H2O

已知：①MgCl2-6H2O陽氣—MgCl2-4H2OL”—MgCl22H2Oo

②pH=L5時，氫氧化鐵開始沉淀；pH=2.8時，氫氧化鐵沉淀完全。

③pH=8.9時，氫氧化鎂開始沉淀；pH=l().9時?，氫氧化鎂沉淀完全。

⑴配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下圖中的儀器不會用到的是(填標號)。

(2)“沉鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH=6.5,該溶液呈_____性。

(3)的入適量氯化鋼溶液可實現(xiàn)“脫硫”，反應的化學方程式為

(4)“濾渣”的成分為o

(5)為制備MgCl2-6H2O，”一系列操作”中宜采用降溫結(jié)晶，而不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶，其原因是(答兩點)。

【答案】⑴C

⑵酸

(3)BaCl2+MgSO4=BaSO4J+MgCI2

(4)硫酸鋼、氫氧化鐵

(5)溫度較高時，MgCLfHz。易分解，且蒸發(fā)結(jié)晶時易導致氯化鈉雜質(zhì)析出

【詳解】(1)用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量(托盤天平、藥

匙)、量取(量筒、膠頭滴管)、溶解(燒杯、玻璃棒)、裝瓶貼標簽，不會用到漏斗。

故選C；

(2)“沉鐵”時，調(diào)節(jié)溶液pH=6.5,pH<7,該溶液呈酸性；

(3)某鹵片的主要成分為MgC%還含少量MgSO八NaCl和FeCh，加水溶解，然后加入10%氫氧化鈉溶

液，沉鐵過程中，pH=6.5,則此時氫氧化鐵沉淀完全，氫氧化鎂還沒有開始沉淀，故加入適量氯化鋼溶液

可實現(xiàn)“脫硫”，發(fā)生反應為硫酸鎂和氯化鋼反應生成硫酸鋼和氯化鎂，該反應的化學方程式為：

BaCl2+MgSO4=BaSO41+MgCl2；

（4）由以上分析可知，沉鐵過程中，氫氧化鐵沉淀完全，脫硫過程中，氯化銀和硫酸鎂反應生成了硫酸鋼

沉淀，故"濾渣”的成分為：硫酸銀、氫氧化鐵;

（5）由題干信息可知，溫度較高時，MgCL?6&O易分解，且蒸發(fā)結(jié)晶時易導致氯化鈉雜質(zhì)析出，故為制

備MgCl「6H2。，”?系列操作”中宜采用降溫結(jié)晶，而不宜采用蒸發(fā)結(jié)晶。

11.（2025?吉林省）豎爐煉鐵的工藝流程如圖所示,催化反應空中發(fā)生的反應之一為:

CH4+CO2^?2CO+2XO下列分析正確的是

局7mL

赤鐵礦石

A.赤鐵礦石粉碎后可以增加鐵元素的含最

B.原料是赤鐵礦石、天然氣、高溫尾氣

C.合成氣中X的化學式,為H?0

D.赤鐵礦石和天然氣的主要成分都屬于化合物

【答案】D

【詳解】A.赤鐵礦石粉碎后可以增大反應物的接觸面積，使反應更充分，并不能增加鐵元素的含量，故A

錯誤:

B.口流程圖可知，原料是赤鐵礦石、天然氣，高溫尾氣可循環(huán)使用，但不是原料，故B錯誤;

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中C、H、0原子的個數(shù)分別為2、4、

2,生成物中C、0原子的個數(shù)分別為2、2,所以2X中應有4個氫原子，X的化學式為H2,故C錯誤;

D.赤鐵礦石的主要成分氧化鐵（9）,天然氣的主要成分是甲烷（），它們都是由不同種元素組成的

純凈物，都屬于化合物，故D正麗。

故選：Do

12.(2025?山東省青島市)能源是社會發(fā)展的動力，能源開發(fā)利用的程度是衡量國家生產(chǎn)力水平的標志。

(I)圖一展示了我國2013年至2023年間的能源結(jié)構(gòu)消費占比。據(jù)圖可知：占消費主體地位的能源是

化石燃料的使用占比逐年.(填“增加”或“減少”)。

圖一

⑵我國是世界卜.首個穩(wěn)定開采“可燃冰”的國家。“可燃冰”是一種自然存在的天然氣水合物,祓視為石油的

替代能源。天然氣的主要成分是甲烷(CH,),它在氧氣中完全燃燒的化學方程式為

(3)我國“液態(tài)陽光”技術(shù)以二氧化碳和氫氣為原料，在催化劑作用下合成液體燃料甲醇(CHQH),生產(chǎn)過程

如圖二所示。

圖二

①生產(chǎn)過程中利用的可再生能源是(寫一種)，在電解裝置中，能量由能轉(zhuǎn)化為

能。

②請寫出合成甲醇的化學方程式。

③在合成和使用甲醉的過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是0

【答案】(I)煤炭減少

占燃

⑵C/+20?CO2+2%0

催化劑

（3）太陽能（或風能）電化學CO2+3H2^=CH.OH+H2O水（H20）

【詳解】（1）觀察可知，在各年份的能源結(jié)構(gòu)消費占比中，煤炭的占比一直較大，所以占消費主體地位的

能源是煤炭。同時可以看到，隨著年份的推移，煤炭、石油、天然氣這些化石燃料的占比柱狀圖高度整體

呈下降趨勢，即化石燃料的使用占比逐年減少。

（2）甲烷CH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變進行配平，化

占燃

學方程式為CH4+2O2=co2+2Hq。

（3）①可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源。在這個生產(chǎn)過程中，太陽能和風能都

屬于可再生能源，這里可以寫太陽能（或風能）。在電解裝置中，電能使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，能量由電

能轉(zhuǎn)化為化學能（因為電解過程中生成了新物質(zhì)，將電能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)中的化學能儲存起來）。

②二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下合成甲醇，同時還會牛成水。根據(jù)化學反應前后原子種類和數(shù)目不變

催化劑

進行配平，化學方程式為CO2+3H2=C”QH+H2O。

③觀察生產(chǎn)過程圖可知，在合成甲醉的反應中牛.成了水，而水又作為電解裝置的原料參與反應，所以在合

成和使用甲醇的過程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是水（氏0）。

13.（2025?四川省廣元市）硫酸亞鐵廣泛應用于醫(yī)學、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某工廠利用菱鐵礦【主要成分是碳酸

亞鐵（FeC。）還含有少量的氧化鐵（Feqj和一氧化硅（Si。?）】為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。

（1）上述流程中，粉碎和都能加快反應速率。

（2）反應器I中碳酸亞鐵與稀硫酸發(fā)生復分解反應的化學方程式為o

（3）咳工廠配制質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸10噸，需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸噸。

⑷溶液甲中的溶質(zhì)有FeSO］、（填化學式）和H2s

【答案】(1)攪拌

(2)FeCO3+H,SO4=FeSO4+H2O+CO,T

(3)

2

⑷Fe2(SOJ

【詳解】(I)攪拌可以使反應物充分接觸，加快反應的速率，因此上述流程中，粉碎和攪拌都能加快反應

速率；

(2)碳酸亞鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，化學方程式為：

FeCO5+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2T；

(3)設需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x,則19.6%xl()i=98%r,x=2t,即需質(zhì)量分數(shù)為98%的濃

硫酸的質(zhì)量為2噸；

(4)菱鐵礦中還含有氧化鐵能