學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省啟東中學2017-2018學年度第一學期期終考試高二年級化學試卷(選修）本試卷滿分120分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64第=1\*ROMANI卷選擇題（共65分)單項選擇題：本題共15小題，每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意1．日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是A．種草植樹，建設“海綿"城市 B．推廣使用電動車C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發(fā)太陽能照明2．我國的“長三丙火箭"第三級推進器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25C時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量285。8kJ。下列有關說法中,正確的是A．H2的燃燒熱為–285。8kJB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l)H=–571.6kJ?mol–1C．25C時,2H2（g)+O2（g)=2H2O(g)的H–571。6kJ?mol–1D．25C時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ3．下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH—CH=CH21，3.二丁烯B．3。丁醇C．甲基苯酚D．2。甲基丁烷4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．含有大量ClO—的溶液：Na+、OH—、I-、SO32- B．使pH試紙變藍的溶液：NH4+、K+、S2—、CO32— C．澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．c（Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-5．4。去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤等作用，分子結構如圖所示,分子中含有的含氧官能團有A．2種 B．3種C．6種 D．5種6．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤7．利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是A．若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕B．若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕C．若X為碳棒，開關K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護法D．若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法8．下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是A．NH3屬于弱電解質B．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣C．用鹽酸滴定氨水,當溶液呈中性時，c(NH4+）=c（Cl﹣）D．常溫時，0。1mol?L﹣1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變9．用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2(g）2Cl2（g）+2H2O(g) △H=—115.6kJ·mol—1下列說法正確的是A。升高溫度能提高HCl的轉化率B.加入催化劑，能使該反運的焓變減小C。1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量D。斷裂H2O(g）中1molH-O鍵比斷裂HCl(g）中1molH—Cl鍵所需能量高10．298K下，一些銀鹽的溶度積見下表?；瘜W式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10—501.8×10-105.0×10—138.9×10-17下列說法中，錯誤的是A．五種銀鹽中，常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向飽和AgCl溶液中加入0。1mol/LNa2S溶液后，有黑色沉淀生成C．常溫下,飽和鹵化銀溶液中c(Ag+)大小順序為：AgCl〈AgBr〈AgI D．將0。02mol/LAgNO3溶液與0.02mol/LNa2SO4溶液等體積混合后，無沉淀生成 11．氫核磁共振譜是根據(jù)分子中不同化學環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號峰不同來確定分子中氫原子種類的.在下列6種有機分子中，氫核磁共振譜中給出的信號峰數(shù)目相同的一組是A．①⑤ B．②④ C．④⑤ D．⑤⑥12．下列說法正確的是A．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕B．加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率，說明Cu2+具有催化作用C．H2O2分解產生標準狀況下22.4LO2，理論上轉移電子數(shù)約為4×6。02×1023D．13．通過以下反應均可獲取CO.下列有關說法正確的是=1\＊GB3①木炭不完全燃燒制CO：2C（s)+O2(g）=2CO(g）ΔH1＝－221－1=2\*GB3②木炭還原CO2制CO：Δ=3\＊GB3③焦炭還原制CO：ΔA．反應=1\＊GB3①中化學能全部轉化為熱能B．反應=2\*GB3②為吸熱反應,在任何情況下都不能自發(fā)進行C．反應=3\＊GB3③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高的轉化率D．反應Fe2O3(s）+3CO(g）＝2Fe(s）+3CO2(g)ΔH＝－28。5kJ·mol－114．分子式為C7H14O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，且生成的醇無具有相同官能團的同分異構體。若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A．8種B．16種C．24種D．28種15．下列各圖示與對應的描述相符合的是甲乙丙丁A．圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化,圖中b＞a＝100B．圖乙表示某化學平衡的移動,在t1時改變的條件一定是加入催化劑C．圖丙表示平衡2NO2(g）N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4）的變化D．圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化16．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能?！敖饘伲∕)?空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH)n。下列說法不正確的是A?！敖饘?M）?空氣電池”放電過程的正極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高C。電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)D.在“M-空氣電池"中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH）2,宜采用中性電解質及陽離子交換膜17．單質碘在水中的溶解度較小,且溶解較慢.實驗室配制碘水時，往往將碘單質加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡：該反應的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如右圖所示。下列說法中，正確的是A．向上述體系中加入CCl4，平衡不移動B．25C時，向上述體系中加入少量I2，平衡向右移動，平衡常數(shù)大于680C。該反應的平衡常數(shù)表達式為D．該反應的正反應為放熱反應18．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．常溫下，將0。1mol·L－1NH4CI溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c（C1－)＞c（Na＋)＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）B．在小蘇打溶液中存在：c(HCO3－)＝c(Na＋)－c(CO32－）－c(H2CO3)C．向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液:c（Na＋）＞c(CH3COO－)＞c（H＋)＞c（OH－)D．pH＝3的一元酸HX和PH＝11的一元堿MOH等體積混合:c（M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)19.下列說法正確的是A。實驗室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B。CH3Cl（g）＋Cl2(g)eq\o（→，\s\up7（光照)）CH2Cl2（l）＋HCl(g）常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH〉0C。在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應PCl3(g）＋Cl2（g)PCl5（g），壓縮體積,平衡正向移動，K值增大D.25℃時Ka(HClO）＝3。0×10－8,Ka（HCN）＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO）〈c（NaCN）20．一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2（g)C2H5OH(g)＋3H2O(g）達平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質的起始濃度（mol/L）物質的平衡濃度（mol/L)CO2（g)H2（g）C2H5OH(g）H2O（g)C2H5OH（g）甲5000。200.60000。083乙5000。401。2000丙600000。100。300.039A．該反應正反應為吸熱反應B．達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小C．達平衡時，轉化率：α(CO2，甲)＋α(C2H5OH,丙)＞1D．達平衡時，甲、乙容器內：2c（CO2，甲）＜c(CO2第II卷非選擇題(共55分）21．（10分)Ⅰ。有機物X是一種重要的有機合成中間體,用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物.為研究X的組成與結構，進行了如下實驗:（1）有機物X的質譜圖為:有機物X的相對分子質量是________.（2）將10.0gX在足量O2中充分燃燒,并使其產物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7。2g,KOH濃溶液增重22.0g。有機物X的分子式是______.(3）經(jīng)紅外光譜測定,有機物X中含有醛基;有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1。有機物X的結構簡式是__________。II.寫出與互為同分異構體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結構簡式和名稱：、________；22．(16分)（1）我國首創(chuàng)以鋁_空氣_海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為____________________________;正極材料是__________，正極反應為______________________________________。（2）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO＋2COeq\o\al(2－,3）－4e－=4CO2，陰極反應式：______________，電池總反應式：_____________________________。（3）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應接電源的

極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為

。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為

.(4）“鎂—次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖所示,該電池的正極反應式為。23.（8分）聯(lián)氨（N2H4）是一種無色的可燃液體.請回答下列問題：（1）聯(lián)氨是火箭的重要燃料。已知：（a）N2H4(l)的燃燒熱ΔH1=–624.0kJ?mol–1(b）ΔH2=–66.4kJ?mol–1（c）ΔH3=–28。6kJ?mol–1寫出N2H4(l)在N2O4(g）中燃燒生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式。(2）N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3?xH2O)變成磁性氧化鐵,從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1mol磁性氧化鐵，轉移的電子數(shù)為.(3）聯(lián)氨—空氣燃料電池的電解質為KOH溶液.寫出該電池放電時負極的反應式.（4）聯(lián)氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一.在KMnO4的催化作用下，尿素CO（NH2）2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式。24．（13分)已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9。6、3。7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1）本實驗最適合的氧化劑X是________（填序號）。A．K2Cr2O7 B．NaClOC．H2O2 D．KMnO4(2）物質Y是________。（3）除去Fe3＋的有關離子方程式是____________________、_______________________。（4)加氧化劑的目的是____________________________________________。(5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？_____。25。(8分）一種測定飲料中糖類物質含量（所有糖類物質以葡萄糖計算)的方法如下:取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL.取10.00mL稀釋液，加入30.00mL0.01500mol·L-1I2標準溶液，置于暗處15分鐘，滴加2?3滴淀粉溶液,再用0.01200mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL。己知:①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(1)配制100。00mL0。01500mol·L-1I2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和.(2）向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是.（3)滴定終點的現(xiàn)象為