任務(wù)28溶液中的電離平衡與水解平衡___________________________________________________________________________(每小題5分)1．測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生的白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+B．④的pH與①不同，是由SO3C．①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致2．下列敘述正確的是()A．向蒸餾水中加入濃硫酸，Kw不變B．向稀氨水中加少量NH4Cl固體，cNHC．向CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液呈中性，c(CH3COOH)>c(Cl－)D．0.2mol/LH2S溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，忽略溶液混合的體積變化：c(OH－)＋c(H2S)＋2c(HS－)＋3c(S2-)＝0.2mol·L-1＋c(H＋)3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化4．(2024·安徽合肥三模)血液的正常pH范圍是7.35～7.45。當(dāng)血漿的pH降到7.2以下會(huì)引起酸中毒，升到7.5以上會(huì)引起堿中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，會(huì)危及生命安全。血漿中H2CO3/HCO3-緩沖體系對(duì)穩(wěn)定體系的酸堿度發(fā)揮著重要作用。H2CO3/HCO3-的緩沖作用可用下列平衡表示：H＋(aq)＋HCO3-(aq)?A．由于血漿中存在H2COB．人體發(fā)生堿中毒時(shí)注射N(xiāo)aHCO3溶液可以緩解癥狀C．已知HCO3-在水溶液中可以形成二聚體，可分析出D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在25～60℃升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))溶液的pH先減小后增大，減小的原因是升溫抑制了HCO35．(2024·湖北一模)25℃時(shí)，常見(jiàn)物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表。Ksp(BaCO3)Ksp(CaCO3)H2CO3CH3COOH2.5×10-93.4×10-9Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11Ka＝1.75×10-5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CaCO3的溶解度大于用Ksp(CaCO3)計(jì)算的溶解度，主要原因是CO3B．CaCO3可溶于CH3COOH是因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)K>1.0×105C．BaCO3飽和溶液中存在：c(H＋)＋1.0×10-4mol·L-1＝2cCO32-＋c(OHD．25℃時(shí)，BaCO3飽和溶液的pH≈106．(2024·廣東深圳模擬)下列說(shuō)法正確的是()A．氨水加水稀釋過(guò)程中，cNHB．NH4Cl溶液中存在：cNH4+>cCC．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的電離程度：前者大于后者D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝cCO32-－c(H7．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCO3B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(OH－)相等C．將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH可能大于8.62D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有cCO32-＋cHCO3-＋c(OH－)＝c(Na8．BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)的劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀鹽酸可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成9．(2024·四川遂寧三模)利用pH傳感器和溫度傳感器探究0.1mol/LNa2SO3溶液的pH隨溶液溫度的變化，升溫和降溫過(guò)程中溶液pH的變化分別如圖甲、乙所示，下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+B．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，pH下降的原因可能是水的電離程度增大C．d點(diǎn)pH低于a點(diǎn)的原因是部分Na2SO3被氧化成Na2SO4D．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)的Kw值不相等10．向10.00mL0.50mol·L-1NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是()序號(hào)c(CaCl2)/(mol·L-1)滴加CaCl2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.05至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見(jiàn)渾濁—A．①中產(chǎn)生渾濁的原因是cCa2+·cCO3B．未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋HC．加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D．向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol·L-1CaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡11．水合乙二胺[H2N(CH2)2NH2·2H2O]是一種二元弱堿，在水中的電離方程式與NH3·H2O相似，其Kb1＝10-4，Kb2＝10-7。常溫下，用0.010mol·L-1鹽酸滴定10.00mL0.010mol·L-1水合