四川省眉山市仁壽第一中學校北校區(qū)2026屆化學高一上期中學業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作：①過濾②分液③萃?、苷麴s不能用于分離相互混溶的溶液的是A．③和④B．①和②C．③、④和⑤D．①、②和③2、由兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的H2SO4溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判斷正確的是()A．ω2＜ω1＜2ω2 B．ω1＞2ω2 C．ω1＜ω2＜2ω1 D．ω1=2ω23、實驗中的下列操作錯誤的是A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如無水乙醇D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾4、某班同學在玩密室逃脫游戲時，有一個密碼鎖，需要四個數(shù)字的密碼開鎖，一學生找到一張任務(wù)卡如圖，則該密碼為：A．①②③④B．②①④③C．②①③④D．①③④②5、X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，W+與氖原子核外電子排布相同，下列說法不正確的是A．Z2-與W+具有相同的核外電子排布B．YZ2的水溶液能導(dǎo)電，所以化合物YZ2屬于電解質(zhì)C．化合物WZX的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．元素X、Z之間可以形成X2Z和X2Z2兩種化合物6、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B．氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化7、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等8、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑10、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)11、下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．C→COB．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO412、下列對實驗儀器特點的描述正確的或?qū)嶒災(zāi)苓_到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標志有溫度、容量、刻線B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體13、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)14、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C．該反應(yīng)說明了Cl2的還原性大于N2 D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移15、下列幾種反應(yīng)類型之間的關(guān)系正確的是（）A． B．C． D．16、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。18、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：A________、B________、C________、D________。19、如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設(shè)計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO）（1）加水溶解時，適合的取水量為________A．20mLB．45mLC．75mLD．100mL（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。20、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實驗室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；Ⅱ.___________；Ⅲ.____________(填化學式)。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：①加入試劑I:____________________________。②加入鹽酸：______________________________________________________.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是________、_______(填儀器名稱)，操作c的名稱為___________________。（4）如何對操作b所得到的沉淀進行洗滌：________________________。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗所得溶液中的SO42-已除去：______________。（6）若上述流程中未進行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為4～5,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為__________(寫化學式)。21、已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，據(jù)此分析?！驹斀狻績煞N液體相互溶解，則不能用分液的方法分離，更不能用過濾的方法分離，因過濾用來分離固液混合物；分離兩種相互混溶的溶液，可根據(jù)沸點不同進行蒸餾分離，如溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，也可采用萃取的方法，故B正確。故選B?！军c睛】明確混合物的類型，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇分離方法。2、A【解析】

假設(shè)濃度為c1的硫酸密度為a，濃度為c2的硫酸密度為b，根據(jù)c=可知，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω1=，硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)ω2=，則ω1∶ω2=∶=，硫酸的濃度越大，密度越大，由于c1=2c2，則ω1＞ω2，a＞b，故1＜＜2，即ω2＜ω1＜2ω2，故選A。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是要注意理解“硫酸的密度大于水”，則有“硫酸溶液的濃度越大，密度越大”。3、C【解析】

A.蒸餾操作時，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，保證氣體與水充分接觸，即冷凝水的方向應(yīng)當由下往上，故A正確；B.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且容量瓶只能在常溫下使用，則濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B正確；C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如CCl4，但不能選擇無水乙醇，因為無水乙醇和水互溶，不能做萃取劑；故C錯誤；D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，可根據(jù)萃取的物質(zhì)和萃取劑的沸點不同用蒸餾操作分離，故D正確；本題答案為C。4、C【解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實心球體→湯姆遜的棗糕模型→盧瑟福的行星模型→波爾的量子軌道模型→現(xiàn)代電子云模型，①為湯姆遜的棗糕模型，②為道爾頓的實心球體，③為盧瑟福的行星模型，④現(xiàn)代電子云模型，即順序是②①③④，故選項C正確。5、B【解析】

X、Y、Z、W均為原子序數(shù)小于18的四種元素的原子，已知X核外電子總數(shù)等于電子層數(shù)，說明為氫，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，說明為碳，Z2是空氣的主要成分之一，是最常見的助燃劑，說明為氧，W+與氖原子核外電子排布相同，說明為鈉。【詳解】A.Z2-與W+原子核外都有10個電子，具有相同的核外電子排布，故正確；B.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為碳酸發(fā)生電離，所以碳酸為電解質(zhì)，而二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故錯誤；C.化合物氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故正確；D.元素氫和氧之間可以形成水或過氧化氫兩種化合物，故正確。故選B。6、D【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的電子的轉(zhuǎn)移，不一定有氧元素參加反應(yīng)，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如：氧氣到臭氧的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D.氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。7、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。8、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。9、C【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項反應(yīng)前后電荷不守恒，錯誤；B項一水合氨為弱電解質(zhì)，不應(yīng)拆寫，錯誤；D項應(yīng)生成Fe2＋，錯誤。本題選C?！军c睛】離子方程式中常出現(xiàn)的錯誤有：不符事實、拆寫錯誤、質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、離子配比不當、不符合量的要求等。10、A【解析】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因為SO3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；

答案選A。11、A【解析】

A.碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素化合價由0價升高到+2價，碳是還原劑，需要加入氧化劑，故A正確；B.二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，其中碳元素的化合價由+4價降低到+2價，二氧化碳是氧化劑，需要加入還原劑，故B錯誤；C.氧化銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其中銅元素的化合價由+2價降低到0價，氧化銅是氧化劑，需要加入還原劑，故C錯誤；D.硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，沒有元素化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義，解答時要理解氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的含義。氧化劑具有氧化性，能夠把其它物質(zhì)氧化；還原劑具有還原性，能夠把其它物質(zhì)還原。12、A【解析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容量瓶上標有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯誤。13、C【解析】

A.電離是不需要通電的，在水分子的作用下即可電離，選項A不正確；B.溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，選項B不正確；C.電解質(zhì)與溶解性無關(guān)，選項C正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽離子的化合物是酸，在上述條件下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)。二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是CO2和水反應(yīng)生成的碳酸電離出離子而導(dǎo)電，CO2不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)，答案選C。14、C【解析】

根據(jù)置換反應(yīng)的定義判斷；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價由-3變?yōu)?。【詳解】一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以3Cl2+2NH3＝N2+6HCl是置換反應(yīng)，故A說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl，氯氣中氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氯氣是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B說法正確；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl中氯氣是氧化劑，氮氣是氧化產(chǎn)物，所以該反應(yīng)說明了Cl2的氧化性大于N2，故C說法錯誤；3Cl2+2NH3＝N2+6HCl反應(yīng)中氮元素的化合價由-3變?yōu)?，所以生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識及氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系的考查，注意從元素化合價變化的角度解答該題，難度不大。15、B【解析】

置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，肯定有元素化合價的變化，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，有些離子反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，如，因此選項A、C、D均是錯誤的，B正確，答案選B。16、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。18、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c：物質(zhì)的鑒別點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點是高考考查的重點，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。19、鉀元素的相對原子質(zhì)量B攪拌加熱氫氧化鈉（或氯化鋇）氯化鋇（或氫氧化鈉）碳酸鈉鹽酸沒有過濾蒸發(fā)結(jié)晶玻璃棒增大BaSO4、CaCO3和BaCO3【解析】

元素周期表提供的原子量均表示某元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑進行計算，從而判斷出合適的取水量；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進行分析；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；（4）溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；根據(jù)鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)性質(zhì)，分析鹽酸加過量，對所得到氯化鈉的純度影響；（5）根據(jù)常用物質(zhì)的分離方法進行分析。（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，生成氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀；鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，據(jù)此分析生成鹽的種類?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表中鉀元素框圖可知，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是鉀元素的相對原子質(zhì)量；故答案是：鉀元素的相對原子質(zhì)量；（1）假設(shè)16g固體全部為氯化鈉，溶于xg水中恰好形成飽和溶液，根據(jù)S/100=溶質(zhì)/溶劑可知，36g/100g=16g/xg，x=44.4g，水的體積為44.4mL；所以加水溶解時，適合的取水量為45mL；故答案選B。（2）為加快溶解速率，可采取的方法是用玻璃棒攪拌、用溫水溶解；故答案是：攪拌、加熱；（3）鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去；故答案是：氫氧化鈉（或氯化鋇）、氯化鋇（或氫氧化鈉）、碳酸鈉；（4）經(jīng)過過濾后，溶液A中含有氯化鈉、剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，要得到純凈的氯化鈉，加入適量的鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此，即使鹽酸加過量，加熱也可以除去，對所得到氯化鈉的純度沒有影響；故答案是：鹽酸；沒有；（5）固體與溶液分離，可以采用過濾方法，操作Ⅰ的名稱是過濾；從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶，操作II的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，過濾時，玻璃棒起到轉(zhuǎn)移液體的作用，而蒸發(fā)時，玻璃棒起到攪拌溶液，防止液體局部受熱造成迸濺；故答案是：過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；玻璃棒；（6）由于在除去氯化鈣、硫酸鎂雜質(zhì)時，加入了過量氫氧化鈉、碳酸鈉，除完雜質(zhì)離子后，剩余氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，所以最后得到的固體氯化鈉比原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量要大，結(jié)果增大；故答案是：增大；（7）鎂離子用氫氧化鈉除去，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀；硫酸根離子用氯化鋇除去，生成硫酸鋇沉淀，鈣離子、過量的鋇離子用碳酸鈉除去，產(chǎn)生碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以經(jīng)過過濾后，固體A中含有的鹽為：硫酸鋇、碳酸鈣和碳酸鋇，化學式為：BaSO4、CaCO3和BaCO3；故答案是：BaSO4、CaCO3和BaCO3?！军c睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液；NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。20、BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作2～3次取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去BaSO4【解析】

粗食鹽常含有少量CaCl2、