2026屆湖南省湘潭市一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，則下列說法正確的是A．在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B．甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小C．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D．甲所含原子數(shù)比乙所含原子數(shù)少2、在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2+，則與1.0molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol3、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）A．Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C．K＋、OH－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－4、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O5、下列說法正確的是（）A．銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)6、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉混合溶液②I2的CCl4溶液③單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液7、下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D8、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復(fù)顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉(zhuǎn)移溶液、定容D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出9、工業(yè)上制備硝酸的一個(gè)重要反應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．O2是還原劑 B．NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．O2失去電子 D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)10、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰11、下列說法正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)B．電離需要通電才能進(jìn)行C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)12、1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-113、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液14、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”則月光穿過薄霧所形成的美景的本質(zhì)原因是A．霧是一種膠體B．光是一種膠體C．空氣中的小水滴直徑介于10-9~10-7mD．美景的形成是發(fā)生了一種物理變化15、硼元素有10B和11B兩種同位素，原子百分含量分別為19.7%和80.3%，則硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量是A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.016、三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，下列說法不正確的是()A．X的化學(xué)式為Ba(NO3)2B．圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是N、OC．圖示生成X的轉(zhuǎn)化中NOx做氧化劑D．圖示中的所有轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。18、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請(qǐng)寫出你的檢驗(yàn)方法：____。19、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）A．計(jì)算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。20、為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。21、無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應(yīng)：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

室溫下，在兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別充等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強(qiáng)大于含乙氣體的容器中氣體壓強(qiáng)，說明甲氣體的物質(zhì)的量比乙大，則說明甲的摩爾質(zhì)量比乙小。【詳解】A.在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析，甲的摩爾質(zhì)量比乙的摩爾質(zhì)量小，故正確；C.根據(jù)以上分析，甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量大，故錯(cuò)誤；D.不能確定甲乙分子式，所以不能比較甲乙所含原子數(shù)多少，故錯(cuò)誤。故選B。2、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算?！驹斀狻恳阎狿b由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Cr由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為xmol，則有1.0mol×1×(6-3)=xmol×1×(4-2)，解得x=1.5mol，故B正確。3、B【解析】

酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答。【詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，選項(xiàng)B正確；C．H+、OH-、HCO3-之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。4、B【解析】

氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱，在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+＞Cu2+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故A不符合；B．反應(yīng)中3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72－＞PbO2，與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B符合；C．反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氧化性是：Cl2＞Fe3+，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，反應(yīng)能發(fā)生，故C不符合；D．反應(yīng)6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72－＞Cl2，和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合，因此該反應(yīng)能發(fā)生，故D不符合。答案選B。5、C【解析】

A．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，均不是化合物，則不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電，是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故，而自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．蔗糖、酒精均是化合物，且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì)，故C正確；D．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子，則HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。6、C【解析】

分液法可以將互不相溶的兩層液體分開；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣倨筒蝗苡谒云秃吐然c溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來分離；③溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。7、A【解析】

溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、物質(zhì)的分類均正確，A正確；B、NH4Cl是鹽，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C、CO2不是堿性氧化物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、硫酸鈉和硝酸銨均是鹽，D錯(cuò)誤。答案選A。8、C【解析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質(zhì)的量和溶液的體積，不會(huì)影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復(fù)搖勻，是正確的實(shí)驗(yàn)操作，不會(huì)影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導(dǎo)致溶液濃度偏高，故C選；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。9、B【解析】

N元素的化合價(jià)升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價(jià)降低得到電子，則O2是氧化劑?！驹斀狻緼.O元素的化合價(jià)降低，O2是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.N元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，NO既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.O元素的化合價(jià)降低，則O2得到電子被還原，故C錯(cuò)誤；D.N元素的化合價(jià)升高，則NH3是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，元素化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；元素化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。10、C【解析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導(dǎo)電，而CO2本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。11、C【解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導(dǎo)電，CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過程，不需要通電，錯(cuò)誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電，正確；NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)。12、C【解析】

1.28g某物質(zhì)中含有1.204×1023個(gè)分子，其物質(zhì)的量為mol=0.02mol，則摩爾質(zhì)量為1.28g÷0.02mol=64g/mol，故選C。13、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1?！驹斀狻緼.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項(xiàng)與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。故選D。【點(diǎn)睛】題中比較的是Cl-的物質(zhì)的量濃度，切莫當(dāng)成物質(zhì)的量進(jìn)行比較。14、C【解析】

A．霧是一種膠體，是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質(zhì)原因，A不符題意；B．光不是一種膠體，B不符題意；C．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑不同，空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10-9～10-7m之間，分散在空氣中形成了霧這種膠體，月光穿過薄霧產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，形成了文中所描述的這種美景，C符合題意；D．發(fā)生變化的類型不是形成美景的本質(zhì)原因，D不符題意；答案選C。15、C【解析】

元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子的百分含量【詳解】硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量=10×19.7%＋11×80.3%=10.8，故C正確；綜上所述，答案為C。16、C【解析】

化合物X通過紅外光譜儀測定其含有NO3-，故X為Ba（NO3）2，故A不符合題意；圖所示的轉(zhuǎn)化中N、O化合價(jià)降低被還原，故B不符合題意；圖示生成X的轉(zhuǎn)化中O2做氧化劑，故C符合題意；圖示中的所有轉(zhuǎn)化均有化合價(jià)變化，故都為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵在于通過圖像中箭頭的方向正確判斷反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)的變化分析出反應(yīng)的類型。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；18、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取②中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。19、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進(jìn)行；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L?！军c(diǎn)睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧。20、濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于