5年（2021-2025）高考1年模擬化學(xué)真題分類匯編PAGEPAGE1專題03離子反應(yīng)考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點1離子共存2021?湖南、1．離子方程式的正誤判斷是重點考查題型，離子共存判斷在高考中單獨考查的題型有所減少，必修部分的離子反應(yīng)與選擇性必修中的離子平衡問題結(jié)合起來考查是今后的命題趨勢,也是常見的命題形式。而近幾年湖南卷的離子方程式的正誤判斷題中的選項更多的來源于教材，在高三的復(fù)習(xí)中一定要重視教材的挖掘2．在工藝流程題或?qū)嶒烆}中根據(jù)信息書寫陌生反應(yīng)方程式近幾年中均有出現(xiàn)，考察學(xué)生的信息獲取、加工和運用能力考點2離子反應(yīng)方程式的正誤判斷2024?湖南、2023?湖南、2022?湖南考點1離子共存問題1．（2021?湖南）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2OAlOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))+4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))+2H2OBH+、K+、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．Al3+與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3；不會生成AlO2﹣；B．H+、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)歧化反應(yīng)，生成二氧化硫和硫單質(zhì)；C．Fe3+可以作為H2O2分解的催化劑；D．MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cl﹣。分析：A．Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因為發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3?H2OAl（OH）3↓+3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B．H+、K+、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))S↓+SO2↑+H2O，B項判斷正確，分析正確，故B正確；C．Na+、Fe3+、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2粒子中，F(xiàn)e3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D．酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cl﹣，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選：B?？键c02離子方程式的正誤判斷2．（2024?湖南）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3＋CEQ\o(,\s\up7(高溫))2Zn＋3CO2↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為ZnCO3＋2CEQ\o(,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑，故A項錯誤；B．CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，故C項正確；D．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。3．（2023?湖南）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。4．（2022?湖南）下列離子方程式正確的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH―Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))＋5I―＋6H＋3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4HLD．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+Ba2++OH―BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH―Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的原理是IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+Ba2++2OH―BaCO3↓+COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))+2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC。1．向0.1mol·L－1的溶液X中通入H2S至過量，下列對應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象或離子方程式中存在錯誤的是選項溶液X現(xiàn)象離子方程式A氨水(含酚酞)溶液由紅色變?yōu)闊o色NH3?H2O＋H2S=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HS―＋H2OBFeCl3溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，后有黑色沉淀產(chǎn)生2Fe3＋＋3H2S2FeS↓＋S↓＋6H＋CCuSO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生黑色沉淀Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋D酸性KMnO4溶液溶液由紫色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淡黃色沉淀5H2S＋2MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))＋6H＋2Mn2＋＋5S↓＋8H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．氨水呈堿性而使酚酞變紅，通入過量H2S后，NH3?H2O與H2S反應(yīng)生成NH4HS和水，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去，所給離子方程式無誤，A正確；B．H2S過量時，H2S將Fe3＋還原為Fe2＋而非FeS(酸性環(huán)境下會溶解)，H2S被氧化為淡黃色S沉淀，正確的反應(yīng)方程式應(yīng)為2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，現(xiàn)象中“黑色沉淀”與實際產(chǎn)物不符，B錯誤；C．Cu2+與H2S反應(yīng)可生成難溶的CuS黑色沉淀，溶液藍(lán)色褪去，所給離子方程式無誤，C正確；D．MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))將H2S氧化為S，自身被還原為Mn2＋，溶液紫色逐漸褪去并生成淡黃色S沉淀，所給離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，D正確；故選B。2．（2025·湖南·模擬預(yù)測）學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實驗Ⅰ~Ⅳ．實驗Ⅰ實驗Ⅱ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生實驗Ⅲ實驗Ⅳ溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體已知：[Co(H2O)6]2+為粉紅色、[Co(H2O)6]3+為藍(lán)色、[Co(CO3)2]2-為紅色、[Co(CO3)2]3-為墨綠色。下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解B．實驗Ⅱ中反應(yīng)離子方程式：4HCOeq\o\al(－,3)＋Co2＋[Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2OC．實驗Ⅲ中H2O2發(fā)生的反應(yīng)只有2H2O2EQ\o(,\s\up7([Co(CO3)2]3-))2H2O＋O2↑D．實驗Ⅳ中，從A到C所產(chǎn)生的氣體分別為CO2和O2【答案】C〖祥解〗實驗Ⅰ中無明顯變化，證明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解；實驗Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證明易[Co(H2O)6]2+轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]2-；實驗Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說明[Co(H2O)6]2+更易轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]3-，并且初步證明[Co(H2O)6]2+在HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的作用下易被過氧化氫氧化為[Co(CO3)2]3-，產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w說明有氧氣生成；實驗Ⅳ中A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體，說明[Co(CO3)2]3-轉(zhuǎn)化為[Co(H2O)6]3+且生成二氧化碳?xì)怏w，B到C溶液變粉紅色，有氣泡，則[Co(H2O)6]3+被還原為[Co(H2O)6]2+，同時有水被氧化為氧氣。【詳析】A．實驗I中，向CoSO4溶液（含[Co(H2O)6]2+）加入H2O2溶液，無明顯變化，說明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A正確；B．實驗Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證明生成[Co(CO3)2]2-，實驗Ⅱ中反應(yīng)離子方程式：4HCOeq\o\al(－,3)＋Co2＋[Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2O，B正確；C．實驗Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說明[Co(H2O)6]2+更易轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]3-，反應(yīng)2[Co(H2O)6]2＋＋10HCOeq\o\al(－,3)＋H2O22[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋2CO2↑，則H2O2不僅發(fā)生2H2O2EQ\o(,\s\up7([Co(CO3)2]3-))2H2O＋O2↑，還發(fā)生2[Co(H2O)6]2＋＋10HCOeq\o\al(－,3)＋H2O22[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋2CO2↑，C錯誤；

D．由分析，實驗Ⅳ中，從A到C所產(chǎn)生的氣體分別為CO2和O2，D正確；故選C。3．（2025·湖南·模擬預(yù)測）下列實驗事實對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項實驗事實離子方程式A過量H2S通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀3H2S＋2Fe3＋2FeS↓＋S↓＋6H＋B向C6H5Na溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H59H＋COeq\o\al(2－,3)C等體積等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋OH―H2O＋BaSO4↓D氯水呈現(xiàn)酸性Cl2＋H2O2H＋＋Cl―＋ClO―A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．H2S過量時，F(xiàn)e3＋應(yīng)被還原為Fe2＋而非生成FeS(FeS會與酸反應(yīng))，正確的離子方程式應(yīng)為H2S＋2Fe3＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A錯誤；B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，CO2與C6H5O―反應(yīng)生成苯酚和HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))而非COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，正確的離子方程式應(yīng)為C6H5O―＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))，B錯誤；C．等體積等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4中H+、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ba(OH)2中OH-、Ba2+按照1：1反應(yīng)，所給離子方程式無誤，C正確；D．氯氣和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，離子方程式中HClO不能拆開，正確的離子方程式為Cl2＋H2O?Cl―＋HClO，D錯誤；故選C。4．（2025·湖南·模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從陽極泥(成分為Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－和[AuCl4]―，下列說法錯誤的是A．第一電離能：Cl>P>SB．“焙燒”時，Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．“酸溶”時，金溶解的離子方程式為2Au＋3Cl2＋2Cl―2[AuCl4]―D．有機(jī)層中回收的金屬元素是Pt，實驗室中萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯【答案】B〖祥解〗由題給流程可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，硒化銀與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硒；燒渣酸浸氧化時，銅、氧化銅與氧氣、稀硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒酸，金、鉑不與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)，過濾得到含有硝酸銅、硒酸的濾液和含有金、鉑的濾渣；濾渣酸溶時，金、鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子、六氯合鉑離子；萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層；水層中加入氫氧化鉀和亞硫酸銨混合溶液，將四氯合金離子四氯合金離子轉(zhuǎn)化為二亞硫酸根合金化銨?！驹斘觥緼．同一周期，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族最外層電子處于全充滿和半充滿狀態(tài)，第一電離能會反常，因此第一電離能：Cl>P>S，故A正確；B．由分析可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋2O2EQ\o(,\s\up7(高溫))2CuO＋SO2，反應(yīng)中氧化劑氧氣與還原劑硫化亞銅物質(zhì)的量之比為2:1，故B錯誤；C．由分析可知，濾渣酸溶時，金與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子，反應(yīng)的離子方程式為2Au＋3Cl2＋2Cl－2[AuCl4]－，故C正確；D．由分析可知，萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層，萃取分液時需要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，故D正確；故選B。5．（2025·湖南·模擬預(yù)測）下列方程式書寫正確的是A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液導(dǎo)電能力幾乎為0時，離子方程式：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))BaSO4↓＋H2OB．向溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式：D．向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液，離子方程式：PbS(s)＋Cu2+(aq)?CuS(s)＋Pb2+(aq)【答案】B【詳析】A．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)至導(dǎo)電能力幾乎為0時，二者恰好完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確離子方程式為，B正確；C．鋁熱反應(yīng)是鋁置換金屬氧化物中的金屬，正確化學(xué)方程式應(yīng)為2Al＋Fe2O3EQ\o(,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，C錯誤；D．由于CuS的溶解度小于PbS，向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CuS，還會生成難溶的PbSO4，D錯誤；故答案選B。6．（2025·湖南·三模）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒被氧化而變質(zhì)2SO2＋O2?2SO3CCH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)22CH3MgCl＋2H2O2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓

D熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Cu2＋＋FeFe2＋＋CuA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．該反應(yīng)利用溶度積差異使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，方程式正確，A不符合題意；B．SO2在葡萄酒中作抗氧化劑，應(yīng)為SO2與O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，B符合題意；C．CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2，雙分子水解的方程式書寫正確，C不符合題意；D．鐵置換硫酸銅中的銅，反應(yīng)式符合金屬活動性順序，D不符合題意；故選B。7．（2025·湖南長沙·二模）下列離子方程式符合反應(yīng)事實的是A．氯化銅溶液中滴入少量氨水：Cu2＋＋4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2+＋4H2OB．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋8H2O5Cl2↑＋2Mn2+＋16OH－C．用鋁熱法還原金屬：Al2O3＋2FeEQ\o(,\s\up7(高溫))2Al＋Fe2O3D．SrSO4固體中加入NH4HCO3、氨水轉(zhuǎn)化成SrCO3：SrSO4＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O?SrCO3＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O【答案】D【詳析】A．氯化銅溶液中滴入少量氨水生成氫氧化銅沉淀：Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A錯誤；B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液生成氯氣：2MnOeq\o\al(－,4)+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B錯誤；C．鐵的活潑性比鋁弱，F(xiàn)e和Al2O3不反應(yīng)，C錯誤；D．SrSO4固體中加入NH4HCO3、氨水，沉淀轉(zhuǎn)化成SrCO3：SrSO4＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O?SrCO3＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D正確；故選D。8．（2025·湖南邵陽·三模）下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑B．丁二烯加聚制備順丁橡膠：C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO－＋SO2＋H2OHClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅：2ZnCO3＋CEQ\o(,\s\up7(高溫))2Zn＋3CO2↑【答案】A【詳析】A．泡沫滅火器的兩個內(nèi)筒分別盛裝Al2?(SO4?)3?溶液和NaHCO3?溶液，用于滅火時，將兩溶液混合，發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：Al3+＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正確；B．丁二烯加聚制備順丁橡膠，加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為?，所給結(jié)構(gòu)簡式錯誤，化學(xué)方程式為：，B錯誤；C．向NaClO溶液中通入過量SO2?，ClO?具有強(qiáng)氧化性，SO2?具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ClO－＋SO2＋H2OCl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H+，不是簡單的復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．火法煉鋅涉及反應(yīng)為ZnCO3與C反應(yīng)，生成物為Zn和CO，該反應(yīng)方程式為:ZnCO3＋CEQ\o(,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑，D錯誤；故選A。9．（2025·湖南·一模）下列相關(guān)反應(yīng)方程式書寫正確的是A．侯氏制堿法：2NaCl+2NH3+CO2+H2ONa2CO3↓+2NH4ClB．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓C．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2：3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))+Cl2+H2OSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+2Cl-+2HSOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))D．制備維綸：【答案】C【詳析】A．侯氏制堿法是在飽和氨鹽水中通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，同時生成氯化銨：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，A錯誤；B．KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，則氫離子恰好和氫氧根離子生成水，鋇離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，硫酸根離子過量轉(zhuǎn)化為硫酸鉀，離子方程式：2H++SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C．Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，氯氣氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，同時生成氯離子、亞硫酸氫根離子，C正確；D．制備維綸：，D錯誤；故選C。10．（2025·湖南邵陽·二模）化學(xué)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛。下列離子方程式書寫正確的是A．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS―CuS↓＋H2S↑B．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O?C2Oeq\o\al(2－,4)＋H3O+C．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕時正極反應(yīng)式：2H2O＋E2LH2↑＋2OH―D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH―Cl―＋ClO―＋H2O 【答案】A【詳析】A．CuS既不溶于水也不溶于非氧化性酸，故向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液生成CuS和H2S、Na2SO4，故離子方程式為：Cu2＋＋2HS―CuS↓＋H2S↑，A正確；B．0.1mol/LKHC2O4的水解生成KOH和H2C2O4，其水解方程式為：HC2Oeq\o\al(－,4)＋H2O?H2C2O4＋OH－，B錯誤；C．鋼鐵浸泡在NaCl溶液中被腐蝕時發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為：O2＋4e―＋2H2O4OHL，C錯誤；D．石灰乳在離子方程式書寫時不能拆，故向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉的離子方程式為：Cl2＋Ca(OH)2Cl－＋ClO－＋H2O，D錯誤；故答案為：A。11．（2025·湖南·三模）下列相關(guān)的方程式正確的是A．粗硅冶煉時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2＋CEQ\o(,\s\up7(高溫))Si＋CO2↑B．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2O2(g)EQ\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890kJ·mol－1C．某鋰離子電池的負(fù)極反應(yīng)式：LixCy－xe－xLi+＋CyD．硫酸銅溶液中加入過量濃氨水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)【答案】C【詳析】A．粗硅冶煉時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑，A錯誤；B．表示物質(zhì)的燃燒熱時，生成的是H2O(l)，B錯誤；C．C項是鋰電池負(fù)極反應(yīng)式的一種書寫形式，C正確；D．濃氨水過量時，硫酸銅與其反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+，D錯誤；故答案選C。12．（2025·湖南婁底·一模）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列離子方程式正確的是A．用白醋和KI-淀粉試紙檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：6H+＋5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)3I2＋3H2OB．加入鐵粉處理工業(yè)廢水中的Hg2+：Fe＋Hg2+Hg＋Fe3+C．工業(yè)上用過量氨水除去Mg(OH)2中少量Cu(OH)2：Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OD．用石膏改良堿性土壤（含Na2CO3）：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3↓【答案】C【詳析】A．用白醋和KI-淀粉試紙檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))，醋酸是弱酸，CH3COOH不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為6CH3COOH＋5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故A錯誤；B．鐵置換汞，生成亞鐵鹽，反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Hg2＋Hg＋Fe2＋，故B錯誤；C．過量氨水除去氫氧化銅，生成四氨合銅配離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，故C正確；D．石膏主要成分是硫酸鈣，微溶于水，用石膏改良堿性土壤，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)，故D錯誤；選C。13．（2025·湖南岳陽·二模）下列過程中的化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S2－＋5SO2＋2H2O3S↓＋4HSOeq\o\al(－,3)B．黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒：4FeS2＋11O2EQ\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2C．氟化物預(yù)防齲齒的化學(xué)原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(s)?Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)D．氮化硅可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備：3SiO2＋3C＋2N2EQ\o(,\s\up7(高溫))Si3N4＋3CO2【答案】D【詳析】A．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫生成S和NaHSO3：2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))，A正確；B．黃鐵礦在空氣中燃燒生成二氧化硫和三氧化二鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2EQ\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3+8SO2，B正確；C．Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)?Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，使用含氟牙膏，F(xiàn)-濃度增大，平衡右移，生成更難溶的Ca5(PO4)3F，可以保護(hù)牙齒，C正確；D．氮化硅(Si3N4)可由石英與焦炭在的氮氣流中通過以下反應(yīng)制備：3SiO2+6C+2N2EQ\o(,\s\up7(高溫))Si3N4+6CO，產(chǎn)物為CO，D錯誤；故選D。14．（2025·湖南·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)方程式正確的是A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸：2H＋＋[Ag(NH3)2]+Ag＋＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向丙烯醛中加入足量溴水：CH2=CHCHO＋H2O＋2Br2→CH2BrCHBrCOOH＋2HBrC．將SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO―＋SO2＋H2OCaSO3＋2HCLOD．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2―＋Hg2＋HgS↓【答案】B【詳析】A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸生成氯化銀沉淀：2H＋＋Cl―＋[Ag(NH3)2]+AgCl↓＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，A錯誤；B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基被氧化為羧基：CCH2=CHCHO＋H2O＋2Br2→CH2BrCHBrCOOH＋2HBr，B正確；C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若通入少量SO2，離子方程式為：Ca2＋＋3ClO―＋SO2＋H2OCaSO4＋Cl―＋2HClO，C錯誤；D．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：FeS＋Hg2＋HgS↓＋Fe2+，D錯誤；故選B。15．（2025·湖南·二模）化學(xué)方程式是化學(xué)獨有的學(xué)科語言，下列過程所對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是A．用鐵氰化鉀檢驗FeSO4溶液中的Fe2＋：K3[Fe(CN)6]＋FeSO4KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4B．H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O＋6H+2Mn2+＋3O2↑＋4H2OC．鉛酸蓄電池充放電的反應(yīng)：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))eq\o(,\s\up7(放電),\s\do7(充電))2PbSO4＋2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3【答案】B【詳析】A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K3[Fe(CN)6]＋FeSO4KFe[Fe(CN)6]↓＋K2SO4，A正確；B．該氧化還原反應(yīng)方程式中得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H+2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，B錯誤；C．鉛酸蓄電池放電時正極材料PbO2和負(fù)極材料Pb都與硫酸反應(yīng)生成PbSO4，充放電的反應(yīng)為Pb＋PbO＋4H+＋2SOeq\o\al(2－,4)eq\o(,\s\up7(放電),\s\do7(充電))2PbSO4＋2H2O，C正確；D．酸性：HCOeq\o\al(－,3)<苯酚<H2CO3，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為＋CO2＋H2O→＋NaHCO3，D正確；故答案選B。16．（2025·遼寧·模擬預(yù)測）以碳酸錳銅礦(主要成分為MnCO3、CuCO3，還含有Fe2O3、FeO等雜質(zhì))為原料制備硫酸錳的主要過程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化Fe2＋、第三步除去Cu2＋等，有關(guān)離子方程式書寫正確的是A．碳酸錳銅礦加入稀硫酸中主要發(fā)生的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H+H2O＋CO2↑B．加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋：MnO2＋Fe2+＋4H+Fe3+＋Mn2+＋2H2OC．若向溶液中通入氨氣除去Cu2＋：Cu2+＋6NH3＋2H2O[Cu(NH3)4](OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋：Cu2+(aq)＋MnS(s)?Mn2+(aq)＋CuS(s)【答案】D【詳析】A．碳酸錳、碳酸銅難溶，離子方程式應(yīng)為：MnCO3＋2H＋Mn2＋＋H2O＋CO2↑、CuCO3＋2H＋Cu2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；B．加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋：MnO2＋2Fe2+＋4H+2Fe3+＋Mn2+＋2H2O，B錯誤；C．[Cu(NH3)4](OH)2可溶于水，除去Cu2＋不能通入過量的氨氣，離子方程式應(yīng)為：Cu2+＋2NH3＋2H2OCu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，C錯誤；D．若向溶液中加入MnS除去Cu2＋，轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS：Cu2+(aq)＋MnS(s)?Mn2+(aq)＋CuS(s)，D正確；故選D。17．（2025·湖南·二模）下列方程式書寫正確的是A．NaAlO2在水中易轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉{Na[[Al(OH)4]]}，Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH―＋6H2O2[[Al(OH)4]―＋3H2↑B．聯(lián)氨(N2H4)是一種二元弱堿，N2H5Cl在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：N2H4＋H2O?N2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－C．乙酰胺在鹽酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CONH2＋HCl→CH3CONH3CLD．氮化硅(Si3N4)可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中制備，該過程的化學(xué)方程式：3Si3N4＋3C＋2N2EQ\o(,\s\up7(高溫))Si3N4＋3CO2【答案】A【詳析】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)得到四羥基合鋁酸鈉和氫氣，根據(jù)得失電子守恒以及電荷、原子守恒，可以得到：2Al＋2OH－＋6H2O2[[Al(OH)4]－＋3H2↑，A正確；B．N2Heq\o\al(＋,5)＋H2O?N2Heq\o\al(2＋,6)＋OH－為電離方程式，水解的離子方程式：N2Heq\o\al(＋,5)?N2H4＋H+，B錯誤；C．乙酰胺在鹽酸中會發(fā)生水解，生成乙酸和氯化銨，C錯誤；D．化學(xué)方程式：3SiO2＋6C＋2N2EQ\o(,\s\up7(高溫))SiN4＋6CO，D錯誤；故選A。18．（2025·湖南·模擬預(yù)測）下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液不變?yōu)榧t色：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H+2Fe2+＋2NO↑＋4H2OB．NaClO、FeCl3在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制備Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O：C．在無水HF中電解KHF2制氟氣，陰極反應(yīng)式：2HFeq\o\al(－,2)＋23LH2↑＋4F－D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2＋Br2＋H2OSOeq\o\al(2－,3)＋2Br－＋2H+【答案】D【詳析】A．向含KSCN的稀硝酸溶液中加入鐵粉，溶液不變?yōu)榧t色，說明沒有生成Fe3+，則離子方程式為3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H+2Fe2+＋2NO↑＋4H2O，故A正確；B．．NaClO、FeCl3在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒得出離子方程式為：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，B正確；C．在無水HF中電解KHF2制氟氣，HFeq\o\al(－,2)在陰極得電子生成氫氣，則陰極反應(yīng)式為2HFeq\o\al(－,2)＋23LH2↑＋4F－，故C正確；D．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化為硫酸根離子，Br2被還原為Br-，離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2OSOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋4H+，D錯誤；答案選D。19．（2025·湖南·二模）下列有關(guān)方程式書寫不正確的是A．用H2S處理含的廢液，其離子方程式為：H2S＋Hg2＋2H+＋HgS↓B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?CuC．將SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4H+5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2+＋2H2OD．證明NH3對Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O【答案】C【詳析】A．H2S處理含Hg2＋的廢液，其離子方程式為：H2S＋Hg2＋2H+＋HgS↓，A項正確；B．電解精煉銅，陽極為粗銅，陰極為純銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅，陰極反應(yīng)：Cu2++2e?Cu，B項正確；C．SO2通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2+＋4H+，C項錯誤；D．證明NH3對Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O：Cu(OH)2＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，D項正確；答案選C。20．（2025·湖南常德·模擬預(yù)測）下列化學(xué)用語或離子方程式書寫錯誤的是A．用電子式表示MgCl2的形成過程：B．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OEQ\o(,\s\up7(電解))H2↑+Cl2↑+2OH-C．向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-D．向Na2S2O3溶液中加入少量稀硝酸：3S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))+2NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+2H+3S↓+3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+2NO↑+H2O【答案】B【詳析】A．MgCl2是離子化合物，鎂原子失去電子轉(zhuǎn)移至氯原子中，用電子式表示MgCl2形成過程：，A正確；B．用惰性電極電解MgCl2溶液會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，離子方程式中會出現(xiàn)氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2Cl-+2H2OEQ\o(,\s\up7(電解))H2↑+Cl2↑+2Mg(OH)2↓，B錯誤；C．等物質(zhì)的量溴化亞鐵與氯氣反應(yīng)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-，C正確；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，將S元素氧化成硫酸根，自身被還原為NO，離子方程式為：3S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))+2NOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+2H+3S↓+3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))+2NO↑+H2O，D正確；故選B。21．（25·湖南長沙·階段練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋16H+＋5C2Oeq\o\al(2－,4)2Mn2+＋10CO2↑＋8H2OB．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OEQ\o(,\s\up7(電解))H2＋2OH－＋Cl2↑C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H+S↓＋SO2↑＋H2OD．向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體：ClO―＋H2O＋CO2HClO＋HCOeq\o\al(－,3)【答案】D【詳析】A．草酸是弱酸，不能拆寫，用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H+＋5H2C2O42Mn2+＋10CO2↑＋H2O，A錯誤；B．用銅電極電解飽和食鹽水，由于銅電極不是惰性電極，陽極銅會溶解，陰極產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為Cu＋2H2OEQ\o(,\s\up7(電解))H2↑＋Cu(OH)2↓，B錯誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫代硫酸根離子，C錯誤；D．酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量CO2，應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，D正確；答案選D。22．（2024·湖南長沙·一模）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A．負(fù)極材料為嵌鋰石墨的鋰離子電池充電時的陰極反應(yīng)：xLi+＋Cy＋xe－LixCyB．堿性條件下NaClO溶液氧化Fe3＋制備Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3+＋10OH－2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2OC．甲醇堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e＋6OH－CO2↑＋5H2OD．用熱的濃堿溶液洗去試管壁上的硫單質(zhì)：3S＋6OH－EQ\o(,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O【答案】C【詳析】A．負(fù)極材料為嵌鋰石墨，充電時陰極為Li+得到電子變?yōu)殇囋釉偾度胧?，陰極反應(yīng)式為：xLi+＋Cy＋xe－LixCy，故A正確；B．次氯酸鈉和Fe3+在堿性條件下生成Na2FeO4、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式是3ClO－＋2Fe3+＋10OH－2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，故B正確；C．甲醇堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)會生成碳酸根，電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋8OH－COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，故C錯誤；D．用熱的濃堿溶液洗去試管壁上的硫單質(zhì)，S發(fā)生歧化反應(yīng)生成S2-和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，離子方程式為：3S＋6OH－EQ\o(,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，故D正確。答案選C。23．（2023·湖南長沙·模擬預(yù)測）下列表示反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2+＋2Br－＋2Cl22Fe3+＋Br2＋4Cl－B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2+＋OHBaCO3↓＋H2OC．將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中至沉淀質(zhì)量最大：Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2+＋4OH－2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H+3I2＋3H2O【答案】C【詳析】A．向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl22Fe3+＋2Br2＋6Cl－，A項錯誤；B．少量的Ba(OH)2溶液，按“少定多變”規(guī)律，Ba2＋與OH―按1:2反應(yīng)，B項錯誤；C．Ba(OH)2溶液滴入明礬中至沉淀質(zhì)量最大的離子方程式為：Al3+＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2+＋4OH－2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，C項正確；D．醋酸是弱酸，不拆分，D項錯誤；答案選C。專題03離子反應(yīng)考點五年考情（2021-2025）命題趨勢考點1離子共存2021?湖南、1．離子方程式的正誤判斷是重點考查題型，離子共存判斷在高考中單獨考查的題型有所減少，必修部分的離子反應(yīng)與選擇性必修中的離子平衡問題結(jié)合起來考查是今后的命題趨勢,也是常見的命題形式。而近幾年湖南卷的離子方程式的正誤判斷題中的選項更多的來源于教材，在高三的復(fù)習(xí)中一定要重視教材的挖掘2．在工藝流程題或?qū)嶒烆}中根據(jù)信息書寫陌生反應(yīng)方程式近幾年中均有出現(xiàn)，考察學(xué)生的信息獲取、加工和運用能力考點2離子反應(yīng)方程式的正誤判斷2024?湖南、2023?湖南、2022?湖南考點1離子共存問題1．（2021?湖南）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）粒子組判斷和分析ANa+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3?H2OAlOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(2))+4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))+2H2OBH+、K+、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))S↓+SO2↑+H2OCNa+、Fe3+、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)DH+、Na+、Cl﹣、MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．Al3+與NH3?H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3；不會生成AlO2﹣；B．H+、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))發(fā)生反應(yīng)歧化反應(yīng)，生成二氧化硫和硫單質(zhì)；C．Fe3+可以作為H2O2分解的催化劑；D．MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cl﹣。分析：A．Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O不能大量共存，因為發(fā)生反應(yīng)Al3++3NH3?H2OAl（OH）3↓+3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B．H+、K+、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))S↓+SO2↑+H2O，B項判斷正確，分析正確，故B正確；C．Na+、Fe3+、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2粒子中，F(xiàn)e3+可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤；D．酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Cl﹣，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選：B。考點02離子方程式的正誤判斷2．（2024?湖南）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3＋CEQ\o(,\s\up7(高溫))2Zn＋3CO2↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2OA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為ZnCO3＋2CEQ\o(,\s\up7(高溫))Zn＋3CO↑，故A項錯誤；B．CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2＋2H2OCa(OH)2＋2H2↑，故B項正確；C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，故C項正確；D．Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D項正確；綜上所述，錯誤的是A項。3．（2023?湖南）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B錯誤；C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍(lán)沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。4．（2022?湖南）下列離子方程式正確的是A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH―Cl－+ClO－+H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))＋5I―＋6H＋3I2＋3H2OC．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O2Fe(OH)3↓＋4HLD．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+Ba2++OH―BaCO3↓+H2O【答案】AC【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH―Cl－+ClO－+H2O，A正確；B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的原理是IOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；C．H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H＋，C正確；D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))+Ba2++2OH―BaCO3↓+COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))+2H2O，D不正確；綜上所述，本題選AC。1．向0.1mol·L－1的溶液X中通入H2S至過量，下列對應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象或離子方程式中存在錯誤的是選項溶液X現(xiàn)象離子方程式A氨水(含酚酞)溶液由紅色變?yōu)闊o色NH3?H2O＋H2S=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HS―＋H2OBFeCl3溶液先產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，后有黑色沉淀產(chǎn)生2Fe3＋＋3H2S2FeS↓＋S↓＋6H＋CCuSO4溶液溶液褪色，產(chǎn)生黑色沉淀Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋D酸性KMnO4溶液溶液由紫色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淡黃色沉淀5H2S＋2MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))＋6H＋2Mn2＋＋5S↓＋8H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．氨水呈堿性而使酚酞變紅，通入過量H2S后，NH3?H2O與H2S反應(yīng)生成NH4HS和水，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去，所給離子方程式無誤，A正確；B．H2S過量時，H2S將Fe3＋還原為Fe2＋而非FeS(酸性環(huán)境下會溶解)，H2S被氧化為淡黃色S沉淀，正確的反應(yīng)方程式應(yīng)為2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，現(xiàn)象中“黑色沉淀”與實際產(chǎn)物不符，B錯誤；C．Cu2+與H2S反應(yīng)可生成難溶的CuS黑色沉淀，溶液藍(lán)色褪去，所給離子方程式無誤，C正確；D．MnOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(4))將H2S氧化為S，自身被還原為Mn2＋，溶液紫色逐漸褪去并生成淡黃色S沉淀，所給離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，D正確；故選B。2．（2025·湖南·模擬預(yù)測）學(xué)習(xí)小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實驗Ⅰ~Ⅳ．實驗Ⅰ實驗Ⅱ無明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生實驗Ⅲ實驗Ⅳ溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體已知：[Co(H2O)6]2+為粉紅色、[Co(H2O)6]3+為藍(lán)色、[Co(CO3)2]2-為紅色、[Co(CO3)2]3-為墨綠色。下列說法錯誤的是A．實驗Ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解B．實驗Ⅱ中反應(yīng)離子方程式：4HCOeq\o\al(－,3)＋Co2＋[Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2OC．實驗Ⅲ中H2O2發(fā)生的反應(yīng)只有2H2O2EQ\o(,\s\up7([Co(CO3)2]3-))2H2O＋O2↑D．實驗Ⅳ中，從A到C所產(chǎn)生的氣體分別為CO2和O2【答案】C〖祥解〗實驗Ⅰ中無明顯變化，證明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解；實驗Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證明易[Co(H2O)6]2+轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]2-；實驗Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說明[Co(H2O)6]2+更易轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]3-，并且初步證明[Co(H2O)6]2+在HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))的作用下易被過氧化氫氧化為[Co(CO3)2]3-，產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃?xì)怏w說明有氧氣生成；實驗Ⅳ中A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體，說明[Co(CO3)2]3-轉(zhuǎn)化為[Co(H2O)6]3+且生成二氧化碳?xì)怏w，B到C溶液變粉紅色，有氣泡，則[Co(H2O)6]3+被還原為[Co(H2O)6]2+，同時有水被氧化為氧氣。【詳析】A．實驗I中，向CoSO4溶液（含[Co(H2O)6]2+）加入H2O2溶液，無明顯變化，說明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A正確；B．實驗Ⅱ中溶液變?yōu)榧t色，證明生成[Co(CO3)2]2-，實驗Ⅱ中反應(yīng)離子方程式：4HCOeq\o\al(－,3)＋Co2＋[Co(CO3)2]2－＋2CO2↑＋2H2O，B正確；C．實驗Ⅲ中溶液變?yōu)槟G色，說明[Co(H2O)6]2+更易轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]3-，反應(yīng)2[Co(H2O)6]2＋＋10HCOeq\o\al(－,3)＋H2O22[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋2CO2↑，則H2O2不僅發(fā)生2H2O2EQ\o(,\s\up7([Co(CO3)2]3-))2H2O＋O2↑，還發(fā)生2[Co(H2O)6]2＋＋10HCOeq\o\al(－,3)＋H2O22[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋2CO2↑，C錯誤；

D．由分析，實驗Ⅳ中，從A到C所產(chǎn)生的氣體分別為CO2和O2，D正確；故選C。3．（2025·湖南·模擬預(yù)測）下列實驗事實對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項實驗事實離子方程式A過量H2S通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀3H2S＋2Fe3＋2FeS↓＋S↓＋6H＋B向C6H5Na溶液中通入少量CO2，溶液變渾濁2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H59H＋COeq\o\al(2－,3)C等體積等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋OH―H2O＋BaSO4↓D氯水呈現(xiàn)酸性Cl2＋H2O2H＋＋Cl―＋ClO―A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳析】A．H2S過量時，F(xiàn)e3＋應(yīng)被還原為Fe2＋而非生成FeS(FeS會與酸反應(yīng))，正確的離子方程式應(yīng)為H2S＋2Fe3＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A錯誤；B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氫根之間，CO2與C6H5O―反應(yīng)生成苯酚和HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))而非COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，正確的離子方程式應(yīng)為C6H5O―＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCOeq\o\al(\s\up1(―),\s\do1(3))，B錯誤；C．等體積等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4中H+、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Ba(OH)2中OH-、Ba2+按照1：1反應(yīng)，所給離子方程式無誤，C正確；D．氯氣和水發(fā)生可逆反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽酸和弱酸次氯酸，離子方程式中HClO不能拆開，正確的離子方程式為Cl2＋H2O?Cl―＋HClO，D錯誤；故選C。4．（2025·湖南·模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計了從陽極泥(成分為Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2－和[AuCl4]―，下列說法錯誤的是A．第一電離能：Cl>P>SB．“焙燒”時，Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．“酸溶”時，金溶解的離子方程式為2Au＋3Cl2＋2Cl―2[AuCl4]―D．有機(jī)層中回收的金屬元素是Pt，實驗室中萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯【答案】B〖祥解〗由題給流程可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，硒化銀與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硒；燒渣酸浸氧化時，銅、氧化銅與氧氣、稀硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸銅，二氧化硒與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硒酸，金、鉑不與氧氣、硝酸溶液反應(yīng)，過濾得到含有硝酸銅、硒酸的濾液和含有金、鉑的濾渣；濾渣酸溶時，金、鉑與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子、六氯合鉑離子；萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層；水層中加入氫氧化鉀和亞硫酸銨混合溶液，將四氯合金離子四氯合金離子轉(zhuǎn)化為二亞硫酸根合金化銨?！驹斘觥緼．同一周期，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族最外層電子處于全充滿和半充滿狀態(tài)，第一電離能會反常，因此第一電離能：Cl>P>S，故A正確；B．由分析可知，陽極泥焙燒時，硫化亞銅與氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化銅、二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋2O2EQ\o(,\s\up7(高溫))2CuO＋SO2，反應(yīng)中氧化劑氧氣與還原劑硫化亞銅物質(zhì)的量之比為2:1，故B錯誤；C．由分析可知，濾渣酸溶時，金與氯氣、鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯合金離子，反應(yīng)的離子方程式為2Au＋3Cl2＋2Cl－2[AuCl4]－，故C正確；D．由分析可知，萃取分液時，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合鉑離子的有機(jī)相和含有四氯合金離子的水層，萃取分液時需要使用的儀器是分液漏斗和燒杯，故D正確；故選B。5．（2025·湖南·模擬預(yù)測）下列方程式書寫正確的是A．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液導(dǎo)電能力幾乎為0時，離子方程式：Ba2＋＋OH―＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))BaSO4↓＋H2OB．向溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：C．利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌，化學(xué)方程式：D．向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液，離子方程式：PbS(s)＋Cu2+(aq)?CuS(s)＋Pb2+(aq)【答案】B【詳析】A．Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)至導(dǎo)電能力幾乎為0時，二者恰好完全反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH―＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))BaSO4↓＋2H2O，A錯誤；B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確離子方程式為，B正確；C．鋁熱反應(yīng)是鋁置換金屬氧化物中的金屬，正確化學(xué)方程式應(yīng)為2Al＋Fe2O3EQ\o(,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe，C錯誤；D．由于CuS的溶解度小于PbS，向方鉛礦(PbS)中加入硫酸銅溶液，可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CuS，還會生成難溶的PbSO4，D錯誤；故答案選B。6．（2025·湖南·三模）下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是A飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B葡萄酒中添加適量的SO2能防止葡萄酒被氧化而變質(zhì)2SO2＋O2?2SO3CCH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)22CH3MgCl＋2H2O2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2↓

D熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅Cu2＋＋FeFe2＋＋CuA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳析】A．該反應(yīng)利用溶度積差異使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，方程式正確，A不符合題意；B．SO2在葡萄酒中作抗氧化劑，應(yīng)為SO2與O2在溶液中生成H2SO4，而非直接生成SO3，B符合題意；C．CH3MgCl水解生成CH4和Mg(OH)2，雙分子水解的方程式書寫正確，C不符合題意；D．鐵置換硫酸銅中的銅，反應(yīng)式符合金屬活動性順序，D不符合題意；故選B。7．（2025·湖南長沙·二模）下列離子方程式符合反應(yīng)事實的是A．氯化銅溶液中滴入少量氨水：Cu2＋＋4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2+＋4H2OB．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋8H2O5Cl2↑＋2Mn2+＋16OH－C．用鋁熱法還原金屬：Al2O3＋2FeEQ\o(,\s\up7(高溫))2Al＋Fe2O3D．SrSO4固體中加入NH4HCO3、氨水轉(zhuǎn)化成SrCO3：SrSO4＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O?SrCO3＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O【答案】D【詳析】A．氯化銅溶液中滴入少量氨水生成氫氧化銅沉淀：Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，A錯誤；B．NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液生成氯氣：2MnOeq\o\al(－,4)+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B錯誤；C．鐵的活潑性比鋁弱，F(xiàn)e和Al2O3不反應(yīng)，C錯誤；D．SrSO4固體中加入NH4HCO3、氨水，沉淀轉(zhuǎn)化成SrCO3：SrSO4＋HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O?SrCO3＋SOeq\o\al(2－,4)＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D正確；故選D。8．（2025·湖南邵陽·三模）下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A．泡沫滅