工業(yè)分析檢驗習(xí)題含答案一、選擇題1.下列哪種方法不屬于工業(yè)分析中的重量分析法（）A.沉淀法B.氣化法C.電解法D.比色法答案：D2.用酸堿滴定法測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的含量，應(yīng)選用的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.鉻黑TD.淀粉答案：B3.分光光度法中，吸光度與透光率的關(guān)系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.T=lgAD.T=-lgA答案：B4.下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)溶液的說法，錯誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)溶液是具有準(zhǔn)確濃度的溶液B.可以用直接法配制所有的標(biāo)準(zhǔn)溶液C.間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液需要進行標(biāo)定D.基準(zhǔn)物質(zhì)可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液答案：B5.在電位滴定中，指示電極的作用是（）A.提供恒定的電位B.指示滴定劑的加入量C.響應(yīng)被測離子濃度的變化D.與參比電極組成電池答案：C6.下列哪種物質(zhì)不能作為基準(zhǔn)物質(zhì)（）A.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.重鉻酸鉀D.鄰苯二甲酸氫鉀答案：B7.用EDTA滴定金屬離子M時，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgαY(H)≤lgKMY-8B.lgαY(H)≥lgKMY-8C.lgαY(H)≤lgKMY+8D.lgαY(H)≥lgKMY+8答案：A8.氣相色譜法中，用于定性分析的參數(shù)是（）A.峰面積B.峰高C.保留時間D.半峰寬答案：C9.測定水樣中化學(xué)需氧量（COD）時，常用的氧化劑是（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.過氧化氫D.硝酸答案：B10.下列關(guān)于滴定突躍范圍的說法，正確的是（）A.與滴定劑的濃度無關(guān)B.與被測物質(zhì)的濃度無關(guān)C.與酸堿的強度有關(guān)D.與指示劑的選擇有關(guān)答案：C11.用原子吸收光譜法測定金屬元素時，光源是（）A.鎢燈B.氘燈C.空心陰極燈D.汞燈答案：C12.在沉淀重量法中，沉淀的溶解度一般要求（）A.小于10??gB.小于10??gC.小于10??gD.小于10??g答案：B13.下列哪種方法可用于測定溶液的pH值（）A.電位滴定法B.酸堿滴定法C.比色法D.離子交換法答案：A14.用氧化還原滴定法測定鐵礦石中鐵的含量，常用的滴定劑是（）A.高錳酸鉀B.重鉻酸鉀C.碘溶液D.硫代硫酸鈉溶液答案：B15.氣相色譜儀中，檢測器的作用是（）A.分離樣品中的各組分B.檢測樣品中各組分的含量C.提供載氣D.控制柱溫答案：B16.下列關(guān)于緩沖溶液的說法，錯誤的是（）A.緩沖溶液能抵抗少量酸堿的影響B(tài).緩沖溶液的pH值只與緩沖對的濃度有關(guān)C.緩沖溶液的緩沖能力有一定的范圍D.常見的緩沖對有弱酸及其共軛堿等答案：B17.在分光光度法中，為了使測量誤差最小，吸光度的范圍應(yīng)控制在（）A.0.1-0.5B.0.2-0.8C.0.3-1.0D.0.4-1.2答案：B18.用重量法測定硫酸根離子時，沉淀劑是（）A.氯化鋇B.硝酸銀C.氫氧化鈉D.碳酸鈉答案：A19.電位分析法中，參比電極的電位應(yīng)（）A.隨溶液中離子濃度的變化而變化B.保持恒定C.與被測離子的濃度成正比D.與被測離子的濃度成反比答案：B20.下列哪種方法可用于測定有機物的結(jié)構(gòu)（）A.氣相色譜法B.液相色譜法C.核磁共振波譜法D.原子吸收光譜法答案：C二、填空題1.工業(yè)分析的任務(wù)是確定工業(yè)原料、輔助材料、中間產(chǎn)品、最終產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中各種物料的________和________。答案：化學(xué)組成；含量2.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件有________、________、________、________。答案：純度高；組成與化學(xué)式相符；性質(zhì)穩(wěn)定；具有較大的摩爾質(zhì)量3.酸堿滴定曲線是以________的變化為特征的，其滴定突躍范圍的大小與________和________有關(guān)。答案：pH值；酸堿的強度；酸堿的濃度4.分光光度法的基本原理是基于物質(zhì)對光的________，其定量依據(jù)是________定律。答案：吸收；朗伯-比爾5.電位滴定法是利用________的變化來確定滴定終點的方法，常用的指示電極有________和________等。答案：電極電位；玻璃電極；離子選擇性電極6.沉淀重量法中，沉淀的形成一般經(jīng)過________和________兩個過程。答案：晶核形成；晶核長大7.氧化還原滴定法中，常用的指示劑有________、________和________等。答案：自身指示劑；特殊指示劑；氧化還原指示劑8.氣相色譜法中，固定相可分為________和________兩大類。答案：固體固定相；液體固定相9.用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值一般需要控制，原因是________和________。答案：保證EDTA的主要存在形式；防止金屬離子水解10.測定水樣中溶解氧（DO）的方法是________，該方法的原理是利用________將水中的溶解氧固定。答案：碘量法；硫酸錳和堿性碘化鉀三、簡答題1.簡述工業(yè)分析的特點。答：工業(yè)分析具有以下特點：（1）分析對象的復(fù)雜性：工業(yè)分析的對象涵蓋了各種工業(yè)原料、產(chǎn)品、中間產(chǎn)物以及生產(chǎn)過程中的物料等，其組成復(fù)雜多樣，可能包含多種元素、化合物以及不同的相態(tài)。（2）分析方法的多樣性：為了滿足不同分析對象和分析目的的需求，工業(yè)分析采用了多種分析方法，包括化學(xué)分析法（如重量分析、容量分析）、儀器分析法（如光譜分析、色譜分析、電位分析等）。（3）分析的快速性和準(zhǔn)確性：在工業(yè)生產(chǎn)中，需要及時獲得分析結(jié)果以指導(dǎo)生產(chǎn)過程，因此要求分析方法具有快速性。同時，分析結(jié)果的準(zhǔn)確性對于保證產(chǎn)品質(zhì)量、控制生產(chǎn)工藝等至關(guān)重要。（4）與生產(chǎn)工藝的緊密聯(lián)系：工業(yè)分析的結(jié)果直接應(yīng)用于生產(chǎn)過程的控制和管理，分析方法的選擇和分析結(jié)果的解釋都需要結(jié)合具體的生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品要求。（5）大量樣品的分析：工業(yè)生產(chǎn)中通常需要對大量的樣品進行分析，因此要求分析方法具有較高的效率和自動化程度。2.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。答：酸堿滴定中選擇指示劑的原則如下：（1）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。這樣在滴定到達化學(xué)計量點附近時，指示劑能夠發(fā)生明顯的顏色變化，從而準(zhǔn)確指示滴定終點。（2）指示劑的變色要明顯、靈敏，易于觀察和判斷。顏色變化應(yīng)迅速、清晰，避免出現(xiàn)顏色過渡不明顯或變色緩慢的情況。（3）指示劑的化學(xué)性質(zhì)要穩(wěn)定，不易受其他物質(zhì)的干擾。在滴定過程中，指示劑不應(yīng)與被測物質(zhì)、滴定劑或其他共存物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以免影響滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。（4）指示劑的選擇還應(yīng)考慮滴定的具體情況，如滴定劑和被測物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿度等。例如，在強酸強堿滴定中，可以選擇酚酞、甲基橙等指示劑；在弱酸弱堿滴定中，則需要根據(jù)具體情況選擇合適的指示劑。3.簡述分光光度法中朗伯-比爾定律的內(nèi)容和適用條件。答：朗伯-比爾定律的內(nèi)容：當(dāng)一束平行單色光通過均勻的、非散射的吸光物質(zhì)溶液時，溶液的吸光度A與吸光物質(zhì)的濃度c和液層厚度b的乘積成正比，其數(shù)學(xué)表達式為A=εbc，其中A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，b為液層厚度，c為吸光物質(zhì)的濃度。適用條件：（1）入射光為平行單色光。實際工作中，很難獲得真正的單色光，通常使用的是具有一定波長范圍的復(fù)合光，因此會產(chǎn)生一定的誤差。（2）吸光物質(zhì)為均勻、非散射的溶液。如果溶液中有懸浮物或膠體等散射物質(zhì)，會使部分光發(fā)生散射，導(dǎo)致吸光度測量不準(zhǔn)確。（3）吸光物質(zhì)的濃度應(yīng)在一定范圍內(nèi)。當(dāng)濃度過高時，吸光物質(zhì)分子之間可能會發(fā)生相互作用，導(dǎo)致吸光度與濃度的線性關(guān)系偏離朗伯-比爾定律。（4）吸光過程中，吸光物質(zhì)的化學(xué)組成和存在狀態(tài)應(yīng)保持不變。如果吸光物質(zhì)在溶液中發(fā)生解離、締合或與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等，會影響吸光度的測量結(jié)果。4.簡述電位滴定法的原理和優(yōu)點。答：電位滴定法的原理：電位滴定法是利用電極電位的變化來確定滴定終點的方法。在滴定過程中，將指示電極和參比電極插入被測溶液中，組成一個原電池。隨著滴定劑的加入，被測離子的濃度發(fā)生變化，指示電極的電位也隨之發(fā)生變化。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突變，導(dǎo)致指示電極的電位發(fā)生突躍，通過測量電極電位的變化來確定滴定終點。優(yōu)點：（1）準(zhǔn)確度高：電位滴定法通過測量電極電位的變化來確定滴定終點，避免了指示劑顏色變化判斷終點時的主觀誤差，因此準(zhǔn)確度較高。（2）可用于有色、渾濁或無合適指示劑的溶液的滴定：對于一些有色或渾濁的溶液，使用指示劑很難準(zhǔn)確判斷滴定終點，而電位滴定法不受溶液顏色和渾濁度的影響。（3）可用于連續(xù)滴定和自動滴定：電位滴定法可以通過記錄電極電位的變化曲線，實現(xiàn)連續(xù)滴定多個組分。同時，還可以與自動滴定裝置相結(jié)合，實現(xiàn)滴定過程的自動化，提高分析效率。（4）可用于微量分析：電位滴定法對電極電位的測量靈敏度較高，因此可以用于微量物質(zhì)的分析。5.簡述沉淀重量法中沉淀的條件控制。答：沉淀重量法中沉淀的條件控制主要包括以下幾個方面：（1）沉淀劑的選擇：沉淀劑應(yīng)具有較高的選擇性，能夠與被測離子生成溶解度小、純度高、易于過濾和洗滌的沉淀。同時，沉淀劑應(yīng)易于揮發(fā)或分解，以便在沉淀分離后能夠通過加熱等方法除去。（2）沉淀的形成條件：-溶液的濃度：一般來說，適當(dāng)降低溶液的濃度可以減少沉淀的溶解度，有利于沉淀的生成。但濃度過低會導(dǎo)致沉淀的生成速度過慢，影響分析效率。-溶液的溫度：升高溫度可以增加沉淀的溶解度，但也可以加快沉淀的生成速度和減少雜質(zhì)的吸附。因此，需要根據(jù)沉淀的性質(zhì)選擇合適的溫度。-溶液的pH值：不同的沉淀在不同的pH值條件下具有不同的溶解度，因此需要控制溶液的pH值，使沉淀能夠完全生成。-沉淀劑的加入方式：沉淀劑應(yīng)緩慢加入，并不斷攪拌，以避免局部過濃，使沉淀均勻生成。（3）沉淀的陳化：沉淀生成后，讓沉淀與母液一起放置一段時間，使小晶體逐漸溶解，大晶體逐漸長大，這個過程稱為陳化。陳化可以提高沉淀的純度和粒度，便于過濾和洗滌。（4）沉淀的過濾和洗滌：選擇合適的過濾介質(zhì)，如濾紙、玻璃砂芯漏斗等，將沉淀過濾出來。然后用適當(dāng)?shù)南礈煲合礈斐恋恚猿コ恋肀砻嫖降碾s質(zhì)。洗滌液應(yīng)選擇對沉淀溶解度影響較小的溶液，且洗滌次數(shù)不宜過多，以免沉淀溶解損失。（5）沉淀的干燥和灼燒：過濾和洗滌后的沉淀需要進行干燥和灼燒，以除去沉淀中的水分和揮發(fā)性雜質(zhì)，并將沉淀轉(zhuǎn)化為稱量形式。干燥和灼燒的溫度和時間應(yīng)根據(jù)沉淀的性質(zhì)和稱量形式的要求來確定。四、計算題1.稱取工業(yè)純堿樣品0.5000g，溶于水后，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗HCl溶液15.00mL。然后加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，又消耗HCl溶液22.00mL。計算該純堿樣品中Na?CO?和NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)。解：以酚酞為指示劑時，發(fā)生的反應(yīng)為：\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)消耗\(HCl\)的物質(zhì)的量\(n_1=cV_1=0.1000mol/L×0.01500L=0.001500mol\)則\(Na_2CO_3\)的物質(zhì)的量\(n(Na_2CO_3)=n_1=0.001500mol\)\(Na_2CO_3\)的質(zhì)量\(m(Na_2CO_3)=n(Na_2CO_3)M(Na_2CO_3)=0.001500mol×106.0g/mol=0.1590g\)\(Na_2CO_3\)的質(zhì)量分數(shù)\(w(Na_2CO_3)=\frac{m(Na_2CO_3)}{m_{樣品}}×100\%=\frac{0.1590g}{0.5000g}×100\%=31.80\%\)以甲基橙為指示劑時，發(fā)生的反應(yīng)為：\(NaHCO_3+HCl=NaCl+H_2O+CO_2↑\)此時消耗\(HCl\)的物質(zhì)的量\(n_2=cV_2=0.1000mol/L×0.02200L=0.002200mol\)其中與\(Na_2CO_3\)反應(yīng)生成的\(NaHCO_3\)消耗\(HCl\)的物質(zhì)的量為\(0.001500mol\)則樣品中\(zhòng)(NaHCO_3\)消耗\(HCl\)的物質(zhì)的量\(n(NaHCO_3)=0.002200mol-0.001500mol=0.000700mol\)\(NaHCO_3\)的質(zhì)量\(m(NaHCO_3)=n(NaHCO_3)M(NaHCO_3)=0.000700mol×84.0g/mol=0.0588g\)\(NaHCO_3\)的質(zhì)量分數(shù)\(w(NaHCO_3)=\frac{m(NaHCO_3)}{m_{樣品}}×100\%=\frac{0.0588g}{0.5000g}×100\%=11.76\%\)答：該純堿樣品中\(zhòng)(Na_2CO_3\)的質(zhì)量分數(shù)為\(31.80\%\)，\(NaHCO_3\)的質(zhì)量分數(shù)為\(11.76\%\)。2.用分光光度法測定某鐵樣品中鐵的含量。稱取樣品0.5000g，溶解后定容至100mL。吸取25.00mL該溶液，加入顯色劑后定容至50.00mL。在一定波長下，用1cm比色皿測得吸光度為0.400。已知鐵的標(biāo)準(zhǔn)曲線方程為\(A=0.200c\)（\(A\)為吸光度，\(c\)為鐵的濃度，單位為\(mg/L\)）。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。解：由標(biāo)準(zhǔn)曲線方程\(A=0.200c\)，已知\(A=0.400\)，可得：\(0.400=0.200c\)，解得\(c=2.00mg/L\)此為顯色后\(50.00mL\)溶液中鐵的濃度。則\(25.00mL\)溶液中鐵的質(zhì)量\(m_1=cV=2.00mg/L×0.05000L=0.100mg\)那么\(100mL\)溶液中鐵的質(zhì)量\(m=\frac{0.100mg}{25.00mL}×100m