第56頁（共56頁）2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（一）一．選擇題（共35小題）1．（2025?西藏）HF總濃度c總（HF）為0.1000mol?L﹣1的水溶液中存在平衡：HF?K1H++F﹣、HF+F﹣?K2HF2-。溶液中c（HF）、c（HF2A．M、N分別為c（HF）～pH、c（HF2-）～pHB．K1=c(H+)c(F-)cC．溶液中c總（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+c（HF2-D．pH＝1的溶液中c（H+）＝c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH2．（2025?湖南）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域，常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向10mL0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol?L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH與lgX[X=c(HC實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol?L﹣1BaCl2溶液。已知：25℃時(shí)，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14?；旌虾笕芤后w積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）時(shí)，pH＝B．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2C．實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成 D．實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（C23．（2025?重慶）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中c（Cr3+）與c（[Cr（OH）4]﹣）的總和為c，﹣lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）??KspCr（OH）3（s）+OH﹣（aq）?[Cr（OH）4]﹣（aq）??K＝10﹣0.4下列說法正確的是（）A．由M點(diǎn)可以計(jì)算Ksp為K＝10﹣30.2 B．Cr3+恰好完全沉淀時(shí)pH為6.7 C．P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)溶液質(zhì)量 D．隨pH增大c(4．（2025?重慶）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液與同濃度體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液A中c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（NO3-）+c（OH﹣B．溶液B中c（Cl﹣）＞c（[Ag（NH3）2]+） C．溶液C中c（H+）＝c（OH﹣） D．上述實(shí)驗(yàn)可證明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）5．（2025?湖北）銅（Ⅰ）、乙腈（簡寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)（δ）為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為1.0×10﹣3mol?L﹣1。下列描述正確的是（）A．Cu++3L═[CuL3]+的lgK＝0.27 B．當(dāng)c（Cu+）＝c{[CuL]+}時(shí)，c{[CuL2）+}＝2.0×10﹣4mol?L﹣1 C．n從0增加到2，[CuLn]+結(jié)合L的能力隨之減小 D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，則2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}6．（2025?江蘇）用0.05000mol?L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．配制草酸溶液 B．潤洗滴定管 C．滴定 D．讀數(shù)7．（2025?廣東）CuCl微溶于水，但在Cl﹣濃度較高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋，[CuCl3]2﹣濃度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固體，[CuCl2]﹣濃度一定上升 C．H[CuCl2]的電離方程式為：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣ D．體系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）8．（2025?云南）甲醛法測定NH4+的反應(yīng)原理為4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的廢水濃縮至原體積的110后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用0.01000mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖2【比如：δ[（CH2）6NA．廢水中NH4+的含量為20.00mg?LB．c點(diǎn)：c[（CH2）6N4H+]+c（H+）＝c（OH﹣） C．a(chǎn)點(diǎn)：c[（CH2）6N4H+]＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c[（CH2）6N4] D．（CH2）6N4H+?（CH2）6N4+H+的平衡常數(shù)K≈7.3×10﹣69．（2025?全國）常溫下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氫氧化物形式沉淀時(shí)，﹣lg[c（X）/（mol?L﹣1）]與﹣lg[c（H+）/（mol?L﹣1）]的關(guān)系如圖[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH已知：Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Cd（OH）2]，Zn（OH）2比Cd（OH）2更易與堿反應(yīng)，形成M（OH）42﹣；溶液中c（X）≤10﹣5mol?L﹣1時(shí)，X可忽略不計(jì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．L為﹣lgc[Al(OH)4-]與﹣lgc（B．Zn2++4OH﹣═Zn(OH)42-C．調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度，通過堿浸可完全分離Cd（OH）2和Al（OH）3 D．調(diào)節(jié)溶液pH為4.7～6.4，可將濃度均為0.1mol?L﹣1的Zn2+和Al3+完全分離10．（2025?河北）已知Cu2+和L3﹣結(jié)合形成兩種配離子[CuL]﹣和CuL2]4﹣。常溫下，0.100mol?L﹣1的H3L和0.002mol?L﹣1的CuSO4混合溶液中，HL2﹣和L3﹣的濃度對(duì)數(shù)lgc（實(shí)線）、含銅微粒的分布系數(shù)δ（虛線）[例如δCu2+=下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu2++L3﹣?[CuL]﹣，K＝109.4 B．HL2﹣?H++L3﹣，K＝10﹣11.6 C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝4.2 D．當(dāng)pH＝6.4時(shí)，體系中c（HL2﹣）＞c（[CuL2]4﹣）＞c（[CuL]﹣）＞c（L3﹣）11．（2025?甘肅）氨基乙酸（NH2CH2COOH）是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：+NH3CH2COOH?pK1=2.4+NH3CH2COO﹣?pK在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)δ[如δ（NH2CH2COO﹣）=c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COOH)+c(A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是+NH3CH2COOH B．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6 C．b點(diǎn)處c（+NH3CH2COOH）＝c（NH2CH2COO﹣） D．c點(diǎn)處2c（+NH3CH2COOH）+c（+NH3CH2COO﹣）+c（H+）＝c（OH﹣）12．（2025?安徽）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+、NO3-B70%硫酸與Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl﹣D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2A．A B．B C．C D．D13．（2025?安徽）H2A是二元弱酸，M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中l(wèi)g[c（M2+）/（mol?L﹣1）]與pH的關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)，Ka1（H2A）＝10﹣1.6，Ka2（H2A）＝10﹣6.8，lg2＝0.3。下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，MA的溶度積常數(shù)Ksp（MA）＝10﹣6.3 B．pH＝1.6時(shí)，溶液中c（M2+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣） C．pH＝4.5時(shí)，溶液中c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．pH＝6.8時(shí)，溶液中c（H+）+2c（HA﹣）+c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）14．（2025?選擇性）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX﹣pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)分別為K1和K2；NH4+的水解常數(shù)Kh（NH4+）＝A．Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線 B．D點(diǎn)：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C點(diǎn)：c（NH3）＝10﹣3.52mol?L﹣115．（2025?浙江）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11、Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，下列描述不正確的是（）A．HCO3-+H2O?OH﹣+H2CO3，K＝2.2×10B．2HCO3-?H2CO3+CO32-，K＝1.0C．HCO3-+Ca2+?CaCO3（s）+H+，K＝1.4×10D．NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），則c（H+16．（2024?天津）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣。已知：25℃時(shí)，CH3NH2的Kb＝4.2×10﹣4，NH3?H2O的Kb＝1.8×10A．CH3NH2的KbB．CH3NH2溶液中存在c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH﹣C．25℃時(shí)，0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c（H+）小 D．0.01mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c（CH3NH2）+c（CH3NH3+17．（2024?天津）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、OH﹣、B．Al3+、H+、Cl﹣、S2O3C．Mg2+、K+、I﹣、SO4D．Cu2+、Fe2+、CO32-、18．（2024?山東）常溫下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol?L﹣1，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）下列說法正確的是（）A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10n C．pH＝n時(shí)，c（Ag+）=10m-nKD．pH＝10時(shí)，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol?L﹣119．（2024?甘肅）興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（）A．還原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C．反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4D．溶液①中的金屬離子是Fe2+20．（2024?廣西）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1HCl和NH4Cl溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，下列說法正確的是（）A．Ⅰ對(duì)應(yīng)的滴定曲線為N線 B．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的c（OH﹣）數(shù)量級(jí)為10﹣8 C．V（NaOH）＝30.00mL時(shí)，Ⅱ中c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+D．pH＝7時(shí)，Ⅰ中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）之和小于Ⅱ中c（NH3?H2O）、c（NH4+21．（2024?湖南）常溫下Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4向20mL0.10mol?L﹣1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．水的電離程度：M＜N B．M點(diǎn)：2c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+） C．當(dāng)V（HCOOH）＝10mL時(shí)，c（OH﹣）＝c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO﹣） D．N點(diǎn)：c（Na+）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HCOOH）22．（2024?福建）將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0（HCl）]的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的lgc﹣lgc0（HCl）關(guān)系如圖。已知草酸Ka1＝10﹣1.3，Ka2＝10﹣4.3。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．lgc0（HCl）＝﹣1.2時(shí)，溶液的pH＝1.3 B．任意c0（HCl）下均有：c（Ca2+）＝c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2OC．CaC2O4（s）+2H+（aq）═Ca2+（aq）+H2C2O4（aq）的平衡常數(shù)為10﹣3.0 D．lgc0（HCl）＝﹣4.1時(shí)，2c（Ca2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+2c（HC2O4-）+c（Cl23．（2024?安徽）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1mol?L﹣1，Ka1（H2S）＝10﹣6.97，Ka2（H2S）＝10﹣12.90，Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Na2S溶液中：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B．0.01mol?L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣） C．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中加入FeS，可使c（Cd2+）＜10﹣8mol?L﹣1 D．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）24．（2024?重慶）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水中：K+、Na+、SO42-、B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO3-、C．KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、Br﹣ D．NaAlO2溶液中：NH4+、Fe3+、Cl25．（2024?浙江）下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO426．（2024?江西）廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下，MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中，若Mn（Ⅱ）的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）已知：δ（MnOH+）=c(MnOH+)cA．曲線z為δ（MnOH+） B．O點(diǎn)，c(C．P點(diǎn)，c（Mn2+）＜c（K+） D．Q點(diǎn)，c（SO42-）＝2c（MnOH+）+2c（27．（2024?新課標(biāo)）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如：δ(下列敘述正確的是（）A．曲線M表示δ（CHCl2COO﹣）～pH的變化關(guān)系 B．若酸的初始濃度為0.10mol?L﹣1，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有c（H+）＝c（CHCl2COO﹣）+c（OH﹣） C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka＝10﹣1.3 D．pH＝2.08時(shí)，電離度28．（2024?甲卷）將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol?L﹣1的NaCl溶液。lg[cM/（mol?L﹣1）]（M代表Ag+、Cl﹣或CrO42-）隨加入NaCl溶液體積（下列敘述正確的是（）A．交點(diǎn)a處：c（Na+）＝2c（Cl﹣） B．Ksp(AgCl)C．V≤2.0mL時(shí)c(CrD．y1＝﹣7.82，y2＝﹣lg3429．（2024?全國）二元弱酸H2A的電離常數(shù)分別為K1和K2。H2A的物種分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示[例如A2﹣的分布系數(shù)：δ（A2﹣）=c(A2-)c(H2A)+A．曲線P對(duì)應(yīng)δ（H2A），曲線R對(duì)應(yīng)δ（A2﹣） B．pH＝1.0時(shí)，c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣） C．K1的數(shù)量級(jí)為10﹣2，K2的數(shù)量級(jí)為10﹣4 D．δ（A2﹣）也可表示為K30．（2024?貴州）硼砂[Na2B4O5（OH）4?8H2O]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的B（OH）3（硼酸）和Na[B（OH）4]（硼酸鈉）。已知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理②lg5.8下列說法正確的是（）A．硼砂稀溶液中c（Na+）＝c[B（OH）3] B．硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離 C．25℃時(shí)，0.01mol?L﹣1硼酸水溶液的pH≈6.38 D．等濃度等體積的B（OH）3和Na[B（OH）4]溶液混合后，溶液顯酸性31．（2024?浙江）室溫下，H2S水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH變化關(guān)系如圖[例如δ（H2S）=c(H2S)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]。已知：Ksp（下列說法正確的是（）A．溶解度：FeS大于Fe（OH）2 B．以酚酞為指示劑（變色的pH范圍8.2～10.0），用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2S水溶液的濃度 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2﹣水解率約為62% D．0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS32．（2024?湖北）CO2氣氛下，Pb（ClO4）2溶液中含鉛物種的分布如圖?？v坐標(biāo)（δ）為組分中鉛占總鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知c0（Pb2+）＝2.0×10﹣5mol?L﹣1，pKa1（H2CO3）＝6.4、pKa2（H2CO3）＝10.3，pKsp（PbCO3）＝12.1。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．pH＝6.5時(shí)，溶液中c(B．δ（Pb2+）＝δ（PbCO3）時(shí)，c（Pb2+）＜1.0×10﹣5mol?L﹣1 C．pH＝7時(shí)，2cD．pH＝8時(shí)，溶液中加入少量NaHCO3（s），PbCO3會(huì)溶解33．（2024?選擇性）25℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br﹣水樣。已知：①Ag2CrO4為磚紅色沉淀；②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃時(shí)，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線 B．反應(yīng)Ag2CrO4+H+?2Ag++HCrO4-的平衡常數(shù)K＝10C．滴定Cl﹣時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10﹣2.0mol?L﹣1 D．滴定Br﹣達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中c34．（2024?浙江）在溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、I﹣、Ba2+、NO3B．Fe3+、K+、CN﹣、Cl﹣ C．Na+、SiO32-、Br﹣、CaD．NH4+、SO42-、CH335．（2024?浙江）常溫下、將等體積、濃度均為0.40mol?L﹣1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3Ka1＝1.4×10﹣2，Ka2＝6.0×10﹣8。Ksp（BaSO3）＝5.0×10﹣10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10。下列說法不正確的是（）A．H2SO3溶液中存在c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（B．將0.40mol?L﹣1H2SO3溶液稀釋到0.20mol?L﹣1，c（SO32-C．BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3 D．存在反應(yīng)Ba2++H2SO3+H2O2═BaSO4↓+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（一）參考答案與試題解析一．選擇題（共35小題）題號(hào)1234567891011答案BDACCDADBCC題號(hào)1213141516171819202122答案CABDCCCCDDD題號(hào)2324252627282930313233答案BAACDDBBCDD題號(hào)3435答案DC一．選擇題（共35小題）1．（2025?西藏）HF總濃度c總（HF）為0.1000mol?L﹣1的水溶液中存在平衡：HF?K1H++F﹣、HF+F﹣?K2HF2-。溶液中c（HF）、c（HF2A．M、N分別為c（HF）～pH、c（HF2-）～pHB．K1=c(H+)c(F-)cC．溶液中c總（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+c（HF2-D．pH＝1的溶液中c（H+）＝c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】HF溶液中存在平衡：HF?K1H++F﹣、HF+F﹣?K2HF2-，隨著溶液pH增大，c（HF）逐漸減小，c（HF2-）先增大后減小，c（F﹣）逐漸增大，則曲線M、P、N分別表示c（HF）～pH、c（HF2-）～pH、c（F﹣）～pH關(guān)系曲線，由圖可知，pH＝4時(shí)c（HF）＝0.0110mol/L、c（HF2-）＝0.0045mol/L、c（F﹣）＝0.0800mol/L，則K【解答】解：A．由上述分析可知，M、P、N分別表示c（HF）～pH、c（HF2-）～pH、c（F﹣）～pH關(guān)系曲線，故B．由圖可知，pH＝4時(shí)c（HF）＝0.0110mol/L、c（HF2-）＝0.0045mol/L、c（F﹣）＝0.0800mol/L，則K1=c(H+)c(F-)cC．溶液中物料守恒關(guān)系為c總（HF）＝c（F﹣）+c（HF）+2c（HF2-）＞c（F﹣）+c（HF）+c（HF2D．HF是中強(qiáng)酸，0.1000mol?L﹣1HF溶液中pH＞1，則pH＝1的溶液中加入了其他酸，根據(jù)電荷守恒關(guān)系可知，c（H+）＞c（F﹣）+c（HF2-）+c（OH﹣），故故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重圖像分析能力和計(jì)算能力考查，把握?qǐng)D中曲線表示的意義、溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用、平衡常數(shù)計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。2．（2025?湖南）草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域，常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究了草酸的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)1：向10mL0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol?L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH與lgX[X=c(HC實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.2mol?L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol?L﹣1BaCl2溶液。已知：25℃時(shí)，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）時(shí)，pH＝B．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2C．實(shí)驗(yàn)2，溶液中有沉淀生成 D．實(shí)驗(yàn)2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】c(HC2O4-)c(H2C2O4)=Ka1c(H+)、c(C2O42-)c(HC2O4-)=Ka2c(H+)，溶液的pH相等時(shí)，c（H+）相等，Ka1＞Ka2，則c(A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）時(shí)，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2B．實(shí)驗(yàn)1，溶液呈中性時(shí)，pH＝7，lgc(HC2O4C．兩種溶液混合，溶液體積增大一倍，草酸和氯化鋇的濃度是原來的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4兩步電離程度都較小，則c（H2C2O4）≈0.1mol/L，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）×c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷?！窘獯稹拷猓篶(HC2O4-)c(H2C2O4)=Ka1c(H+)、c(C2O42-)c(HC2O4-)=Ka2c(H+)，溶液的pH相等時(shí)，c（H+）相等，Ka1＞Ka2，則c(A．實(shí)驗(yàn)1，當(dāng)溶液中c（H2C2O4）＝c（C2O42-）時(shí)，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）×c(B．實(shí)驗(yàn)1，溶液呈中性時(shí)，pH＝7，lgc(HC2O4-)c(H2C2O4)＞0、lgc(C2O42-)C．兩種溶液混合，溶液體積增大一倍，草酸和氯化鋇的濃度是原來的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4兩步電離程度都較小，則c（H2C2O4）≈0.1mol/L，Ka1×Ka2=c(HC2O4-)c(H2C2O4)×c（H+）×c(C2O42-)c(HC2O4-)×c（H+）=c(C2O42-)0.1×c2（H+）＝10﹣1.2×10﹣3.8＝10﹣5.0，HD．溶液中存在電荷守恒2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH﹣），所以存在2c（Ba2+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（HC2O4-）+2c（故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小的比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲線與微粒成分的關(guān)系、電離平衡常數(shù)及溶度積常數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，C選項(xiàng)為解答難點(diǎn)。3．（2025?重慶）Cr（OH）3是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25℃時(shí)，某溶液中c（Cr3+）與c（[Cr（OH）4]﹣）的總和為c，﹣lgc隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。已知：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）??KspCr（OH）3（s）+OH﹣（aq）?[Cr（OH）4]﹣（aq）??K＝10﹣0.4下列說法正確的是（）A．由M點(diǎn)可以計(jì)算Ksp為K＝10﹣30.2 B．Cr3+恰好完全沉淀時(shí)pH為6.7 C．P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)溶液質(zhì)量 D．隨pH增大c(【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．由圖可知，pH＝5時(shí)﹣lgc（Cr3+）＝﹣3.2，結(jié)合Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）進(jìn)行計(jì)算；B．Cr3+恰好完全沉淀時(shí)c（Cr3+）＝10﹣5mol/L，結(jié)合Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）計(jì)算溶液中c（OH﹣）和c（H+）；C．溶液中c（Cr3+）與[Cr（OH）4]﹣的總和為c，且P、Q兩點(diǎn)溶液中c（Cr3+）＝c[Cr（OH）4﹣]，但溶液體積未知，兩點(diǎn)生成Cr（OH）3質(zhì)量關(guān)系不確定；D．隨著pH的增大，溶液中c（Cr3+）逐漸減小、[Cr（OH）4]﹣的逐漸增大?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，M點(diǎn)時(shí)pH＝5，﹣lgc（Cr3+）＝﹣3.2，溶液中c（OH﹣）=10-1410-5mol/L＝10﹣9mol/L，c（Cr3+）＝10﹣3.2mol/L，則Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）＝10﹣3.2×（10﹣9）3＝B．Cr3+恰好完全沉淀時(shí)c（Cr3+）＝10﹣5mol/L，Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3+）?c3（OH﹣）＝10﹣30.2，此時(shí)c（OH﹣）＝10﹣8.4mol/L，c（H+）＝10﹣14﹣（﹣8.4）mol/L＝10﹣5.6mol/L，pH＝5.6，即Cr3+恰好完全沉淀的pH＝5.6，故B錯(cuò)誤；C．P、Q兩點(diǎn)溶液中c（Cr3+）＝c[Cr（OH）4﹣]，由于不知道溶液體積關(guān)系和加入何種物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液pH，則P、Q兩點(diǎn)生成Cr（OH）3質(zhì)量關(guān)系不確定，兩點(diǎn)溶液質(zhì)量大小關(guān)系也不確定，故C錯(cuò)誤；D．隨著pH的增大，溶液中c（Cr3+）逐漸減小、[Cr（OH）4]﹣的逐漸增大，則溶液中c(Cr故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，明確圖象各點(diǎn)溶質(zhì)成分、溶度積常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2025?重慶）某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液與同濃度體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．溶液A中c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（NO3-）+c（OH﹣B．溶液B中c（Cl﹣）＞c（[Ag（NH3）2]+） C．溶液C中c（H+）＝c（OH﹣） D．上述實(shí)驗(yàn)可證明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)電荷守恒關(guān)系分析判斷；B．根據(jù)物料守恒關(guān)系分析判斷；C．溶液3中溶質(zhì)為KCl、少量AgI和一水合氨。D．AgCl溶于氨水、AgI不溶于氨水，說明AgCl飽和溶液中c（Ag+）大于AgI飽和溶液中c（Ag+）?！窘獯稹拷猓篈．溶液A為AgCl的飽和溶液，還含有NaNO3，電荷守恒關(guān)系為c（Ag+）+c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（NO3-）+c（OH﹣），故B．AgCl溶于氨水生成c（[Ag（NH3）2]+），物料守恒關(guān)系為c（Cl﹣）＝c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）＞c（[Ag（NH3）2]+），故B正確；C．溶液C中溶質(zhì)為KCl、少量AgI和一水合氨，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D．AgCl溶于氨水、AgI不溶于氨水，說明AgCl飽和溶液中c（Ag+）大于AgI飽和溶液中c（Ag+），即AgCl的溶解度大于AgI，可得Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡及溶液中離子濃度大小比較，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握沉淀溶解平衡原理及溶度積常數(shù)大小比較、各溶液中溶質(zhì)成分及性質(zhì)、守恒關(guān)系式的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。5．（2025?湖北）銅（Ⅰ）、乙腈（簡寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)（δ）為含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為1.0×10﹣3mol?L﹣1。下列描述正確的是（）A．Cu++3L═[CuL3]+的lgK＝0.27 B．當(dāng)c（Cu+）＝c{[CuL]+}時(shí)，c{[CuL2）+}＝2.0×10﹣4mol?L﹣1 C．n從0增加到2，[CuLn]+結(jié)合L的能力隨之減小 D．若c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}，則2c{[CuL2]+}＜c{[CuL]+}+3c{[CuL3]+}【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】由圖可知，c（Cu+）＝c{[CuL]+}時(shí)c（L）＝10﹣2.63mol/L，此時(shí)反應(yīng)①Cu++L?[CuL]+的平衡常數(shù)K1=c{[CuL]+}c(Cu+)?c(L)=1c(L)=102.63，同理：反應(yīng)②[CuL]++L?[CuL2]+的平衡常數(shù)K2=c{[CuL2)+}c{[CuL]+}×1c(L)=101.39，反應(yīng)③【解答】解：A．由上述分析可知，反應(yīng)①Cu++L?[CuL]+的平衡常數(shù)K1＝102.63，反應(yīng)②[CuL]++L?[CuL2]+的平衡常數(shù)K2＝101.39，反應(yīng)③[CuL2]++L?[CuL3]+的平衡常數(shù)K3＝100.27，則反應(yīng)①+②+③可得反應(yīng)Cu++3L?[CuL3]+，其平衡常數(shù)K＝K1?K2?K3＝104.29，lgK＝4.29，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c（Cu+）＝c{[CuL]+}時(shí)c（L）＝10﹣2.63mol/L，δ（Cu+）＝δ{[CuL]+}＝0.48，δ{[CuL2）+}+δ{[CuL3]+}＝0.04，c（Cu+）+c{[CuL]+}+c{[CuL2）+}+c{[CuL3]+}＝1.0×10﹣3mol/L，則c{[CuL2）+}+c{[CuL3]+}＝4.0×10﹣5mol/L，即c{[CuL2）+}＜4.0×10﹣5mol/L，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，平衡常數(shù)K1＞K2＞K3，則n從0增加到2，[CuLn]+結(jié)合L的能力隨之減小，故C正確；D．反應(yīng)②[CuL]++L?[CuL2]+的平衡常數(shù)K2=c{[CuL2)+}c{[CuL]+}×1c(L)=101.39，反應(yīng)③[CuL2]++L?[CuL3]+的平衡常數(shù)K3=c{[CuL3]+}c{[CuL2)+}×1c(L)=100.27，反應(yīng)②+③可得[CuL]++2L?[CuL2]+，其平衡常數(shù)K＝K2?K3＝101.66，當(dāng)c{[CuL]+}＝c{[CuL3]+}時(shí)（1c(L)）2＝101.66，c（L）＝10﹣0.83mol/L，則c{[CuL3]故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查配位物的形成及其圖像分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，明確平衡常數(shù)的計(jì)算方法及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（2025?江蘇）用0.05000mol?L﹣1草酸（H2C2O4）溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）A．配制草酸溶液 B．潤洗滴定管 C．滴定 D．讀數(shù)【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；理解與辨析能力．【分析】A．定容時(shí)需要用玻璃棒引流；B．潤洗滴定管時(shí)應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤洗；C．滴定時(shí)，應(yīng)手持錐形瓶上端輕微地?fù)u動(dòng)錐形瓶；D．讀數(shù)時(shí)，眼睛平視滴定管凹液面最低點(diǎn)?！窘獯稹拷猓篈．定容時(shí)需要用玻璃棒引流，不能直接往容量瓶中加水，故A錯(cuò)誤；B．潤洗滴定管時(shí)應(yīng)取少量標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管中，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管進(jìn)行潤洗，故B錯(cuò)誤；C．滴定時(shí)，應(yīng)手持錐形瓶上端輕微地?fù)u動(dòng)錐形瓶，不能手持錐形瓶底端搖動(dòng)，這樣不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．讀數(shù)時(shí)，眼睛平視滴定管凹液面最低點(diǎn)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。7．（2025?廣東）CuCl微溶于水，但在Cl﹣濃度較高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．將適量CuCl完全溶于鹽酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋，[CuCl3]2﹣濃度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固體，[CuCl2]﹣濃度一定上升 C．H[CuCl2]的電離方程式為：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣ D．體系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．加水稀釋，溶質(zhì)微粒濃度減?。籅．向溶液中加入少量NaCl固體，[CuCl2]﹣濃度不一定上升；C．配離子不能拆分為離子；D．溶液中存在電荷守恒分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．加水稀釋，溶液中溶質(zhì)離子濃度減小，[CuCl3]2﹣濃度一定下降，故A正確；B．溶液中可能存在[CuCl2]﹣+Cl﹣?[CuCl3]2﹣，向溶液中加入少量NaCl固體，[CuCl2]﹣濃度減小，故B錯(cuò)誤；C．H[CuCl2]的電離方程式為：H[CuCl2]?H++[CuCl2]﹣，故C錯(cuò)誤；D．體系中存在電荷守恒，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+2c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)電離、溶液中離子濃度變化、來找你的關(guān)系的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。8．（2025?云南）甲醛法測定NH4+的反應(yīng)原理為4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的廢水濃縮至原體積的110后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用0.01000mol?L﹣1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖2【比如：δ[（CH2）6NA．廢水中NH4+的含量為20.00mg?LB．c點(diǎn)：c[（CH2）6N4H+]+c（H+）＝c（OH﹣） C．a(chǎn)點(diǎn)：c[（CH2）6N4H+]＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c[（CH2）6N4] D．（CH2）6N4H+?（CH2）6N4+H+的平衡常數(shù)K≈7.3×10﹣6【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．（CH2）6N4H+、H+均能與NaOH反應(yīng)，關(guān)系式為NH4+～NaOH，即n（NH4+）＝B．c點(diǎn)溶液中含有NaCl、NaOH，且c（Cl﹣）＝0.8c（Na+），結(jié)合電荷守恒關(guān)系分析判斷；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（CH2）6N4HCl、HCl、NaCl，且c[（CH2）6N4HCl]＝c（HCl），溶液呈酸性；D．由圖1、2可知，溶液的pH＝6.00時(shí)δ[（CH2）6N4H+]＝0.12，δ[（CH2）6N4]＝0.88，結(jié)合電離平衡常數(shù)K表達(dá)式計(jì)算判斷?！窘獯稹拷猓篈．CH2）6N4H+、H+均能與NaOH反應(yīng)，關(guān)系式為NH4+～NaOH，即n（NH4+）＝n（NaOH），由圖可知，加入20mLNaOH溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，可得濃縮廢水中c（NH4+）＝0.01000mol/L，則原廢水中c（NH4+）＝0.001000mol/L，即廢水中NHB．c點(diǎn)溶液中含有NaCl、NaOH，且c（Cl﹣）＝0.8c（Na+），電荷守恒關(guān)系為c[（CH2）6N4H+]+c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），則c[（CH2）6N4H+]+c（H+）＜c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為（CH2）6N4HCl、HCl、NaCl，且c[（CH2）6N4HCl]＝c（HCl），（CH2）6N4HCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，則c（H+）＞c[（CH2）6N4H+]，故C錯(cuò)誤；D．由圖1、2可知，溶液的pH＝6.00時(shí)δ[（CH2）6N4H+]＝0.12，δ[（CH2）6N4]＝0.88，即c[（CH2）6N4]：c[（CH2）6N4H+]＝0.88：0.12≈7.3：1，則（CH2）6N4H+?（CH2）6N4+H+的電離平衡常數(shù)K=c[(CH2)6N4]c[(CH2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，側(cè)重計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力考查，把握曲線上各點(diǎn)溶質(zhì)成分及性質(zhì)、關(guān)系式法和電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2025?全國）常溫下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氫氧化物形式沉淀時(shí)，﹣lg[c（X）/（mol?L﹣1）]與﹣lg[c（H+）/（mol?L﹣1）]的關(guān)系如圖[其中X代表Al3+、Zn2+、Cd2+、Al(OH)4-、Zn(OH已知：Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Cd（OH）2]，Zn（OH）2比Cd（OH）2更易與堿反應(yīng)，形成M（OH）42﹣；溶液中c（X）≤10﹣5mol?L﹣1時(shí)，X可忽略不計(jì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．L為﹣lgc[Al(OH)4-]與﹣lgc（B．Zn2++4OH﹣═Zn(OH)42-C．調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度，通過堿浸可完全分離Cd（OH）2和Al（OH）3 D．調(diào)節(jié)溶液pH為4.7～6.4，可將濃度均為0.1mol?L﹣1的Zn2+和Al3+完全分離【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3+）?c3（OH﹣），Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）?c2（OH﹣），Ksp[Cd（OH）2]＝c（Cd2+）?c2（OH﹣），則﹣lg[c（Zn2+）]、﹣lg[c（Cd2+）]與﹣lg[c（H+）]關(guān)系的曲線平行，且Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Cd（OH）2]，所以圖中1、2、3分別為﹣lg[c（Al3+）]、﹣lg[c（Zn2+）]、﹣lg[c（Cd2+）]與﹣lg[c（H+）]的關(guān)系曲線；Al（OH）3+OH﹣?Al（OH）4﹣的平衡常數(shù)K1=c[Al(OH)4-]c(OH-)，Zn（OH）2+2OH﹣?Zn（OH）42﹣的平衡常數(shù)K2=c[Zn(OH)42-]c2(OH-)，Cd（OH）2+2OH﹣?Cd（OH）42﹣的平衡常數(shù)K3=c[Cd(OH)42-]c2(OH-)，K2與K3表達(dá)式相似，且Zn（OH）2比Cd（OH）2更易與堿反應(yīng)，K2＞K3，則圖中L、4、5分別為﹣lgc[Al（OH）4﹣]、﹣lgc[Zn（OH）42﹣]、﹣lgc[Cd（OH）42﹣]與﹣lgc（H+）的關(guān)系曲線，根據(jù)（3.0，0）、（8.4，5）、（9.4，5）計(jì)算Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33、Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣16.2、K【解答】解：A．由上述分析可知，圖中1、2、3、L、4、5分別為﹣lg[c（Al3+）]、﹣lg[c（Cd2+）]、﹣lg[c（Zn2+）]、﹣lgc[Al（OH）4﹣]、﹣lgc[Zn（OH）42﹣]、﹣lgc[Cd（OH）42﹣]與﹣lg[c（H+）]的關(guān)系曲線，故A正確；B．由上述分析可知，Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）?c2（OH﹣）＝10﹣16.2、Zn（OH）2+2OH﹣?Zn（OH）42﹣的平衡常數(shù)K2＝10﹣1.8，則Zn2++4OH﹣═Zn(OH)42-的平衡常數(shù)K=KC．由圖可知，Cd（OH）2開始溶解時(shí)pH＝14.0，Al（OH）3沉淀完全時(shí)pH＜14.0，則可通過調(diào)節(jié)NaOH溶液濃度完全分離Cd（OH）2和Al（OH）3，故C正確；D．Ksp[Al（OH）3]＝10﹣33，0.1mol/LAl3+恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)c（Al3+）＝10﹣5mol/L，此時(shí)溶液中c（OH﹣）＝10﹣9.3mol/L，c（H+）＝10﹣4.7mol/L，pH＝4.7，Ksp[Zn（OH）2]＝10﹣16.2，0.1mol/LZn2+完全開始轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)c（OH﹣）＝10﹣7.6mol/L，此時(shí)溶液中c（H+）＝10﹣6.4mol/L，pH＝6.4，所以調(diào)節(jié)溶液pH為4.7～6.4，可將濃度均為0.1mol?L﹣1的Zn2+和Al3+完全分離，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡圖象，側(cè)重計(jì)算能力和分析判斷能力考查，把握?qǐng)D中曲線表示的意義、溶度積常數(shù)及平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度較大。10．（2025?河北）已知Cu2+和L3﹣結(jié)合形成兩種配離子[CuL]﹣和CuL2]4﹣。常溫下，0.100mol?L﹣1的H3L和0.002mol?L﹣1的CuSO4混合溶液中，HL2﹣和L3﹣的濃度對(duì)數(shù)lgc（實(shí)線）、含銅微粒的分布系數(shù)δ（虛線）[例如δCu2+=下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cu2++L3﹣?[CuL]﹣，K＝109.4 B．HL2﹣?H++L3﹣，K＝10﹣11.6 C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH＝4.2 D．當(dāng)pH＝6.4時(shí)，體系中c（HL2﹣）＞c（[CuL2]4﹣）＞c（[CuL]﹣）＞c（L3﹣）【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】HL2﹣和L3﹣之間存在平衡：HL2﹣?H++L3﹣，隨著溶液pH增大，c（HL2﹣）逐漸減小、c（L3﹣）逐漸增大，則曲線Ⅰ、Ⅱ分別代表lgc（HL2﹣）、lgc（L3﹣）與溶液pH的關(guān)系，（11.6，1.3）點(diǎn)時(shí)c（HL2﹣）＝c（L3﹣），HL2﹣的電離平衡常數(shù)K=c(L3-)c(HL2-)×c（H+）＝10﹣11.6；隨著pH增大、c（L3﹣）逐漸增大，L3﹣與結(jié)合生成[CuL]﹣和[CuL2]4﹣，即c（Cu2+）逐漸減小、c（[CuL]﹣）先增大后減小、c（[CuL2]4﹣）逐漸增大，則曲線Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分別代表lgc（Cu2+）、lgc（[CuL]﹣【解答】解：A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分別代表lgc（HL2﹣）、lgc（L3﹣）、lgc（Cu2+）、lgc（[CuL]﹣）、lgc（[CuL2]4﹣）與溶液pH的關(guān)系，由圖可知，c（Cu2+）＝c（[CuL]﹣）時(shí)c（L3﹣）＝10﹣9.4mol/L，則反應(yīng)Cu2++L3﹣?[CuL]﹣的平衡常數(shù)K=c([CuL]-B．由圖可知，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的交點(diǎn)處c（L3﹣）＝c（HL2﹣），此時(shí)pH＝11.6，則HL2﹣的電離平衡常數(shù)K=c(L3-)c(HL2-)×C．曲線Ⅳ和V交點(diǎn)處c（[CuL]﹣）＝c（[CuL2]4﹣）、c（L3﹣）＝10﹣7.2mol/L，則[CuL]﹣+L3﹣?[CuL2]4﹣的平衡常數(shù)K′=c([CuL2]4-)c([CuL]-)?c(L3-)=107.2，且a點(diǎn)時(shí)c（Cu2+）＝c（[CuL2]4﹣），此時(shí)K?K′=c([CuL]-)c(Cu2+)?c(L3-)×c([CuL2]4-)c([CuL]-)?c(L3-)=D．由圖可知，pH＝6.4時(shí)c（HL2﹣）最大、接近0.1mol/L，HL2﹣的電離平衡常數(shù)K=c(L3-)c(HL2-)×c（H+）＝10﹣11.6，此時(shí)溶液中c（L3+）≈10﹣6.2mol/L，分布系數(shù)δ（[CuL2]4﹣）＝0.90、δ（[CuL]）＝0.09，根據(jù)Cu原子守恒可知，c（[CuL2]4﹣）＝0.002mol/L×0.90＝1.8×10﹣3mol/L，c（[CuL]﹣）＝0.09×0.002mol?L3＝1.8×10﹣4mol/L，則體系中c（HL2﹣）＞c（[CuL2]4﹣）＞c（故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查水溶液中的離子平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，把握?qǐng)D中曲線表示的意義、平衡常數(shù)計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意解決離子平衡問題時(shí)題中所給點(diǎn)的多層含義，如該題的a點(diǎn)不僅能表示該pH下的lgc（HL2﹣），還可以表示溶液中c（[CuL]﹣?zhàn)畲髸r(shí)的pH及c（Cu2+）＝c（[CuL2]4﹣）時(shí)的pH，題目難度中等。11．（2025?甘肅）氨基乙酸（NH2CH2COOH）是結(jié)構(gòu)最簡單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：+NH3CH2COOH?pK1=2.4+NH3CH2COO﹣?pK在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)δ[如δ（NH2CH2COO﹣）=c(NH2CH2COO-)c(+NH3CH2COOH)+c(A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是+NH3CH2COOH B．a(chǎn)點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6 C．b點(diǎn)處c（+NH3CH2COOH）＝c（NH2CH2COO﹣） D．c點(diǎn)處2c（+NH3CH2COOH）+c（+NH3CH2COO﹣）+c（H+）＝c（OH﹣）【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．酸性最強(qiáng)的時(shí)候，H+離子濃度較大，主要以+NH3CH2COOH存在；B．a(chǎn)點(diǎn)為+NH3CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的交點(diǎn)，則K2=c(NH2CH2COC．b點(diǎn)處剛好生成+NH3CH2COO﹣，+NH3CH2COO﹣電離會(huì)生成NH2CH2COO﹣，電離平衡常數(shù)K2＝10﹣9.6；水解會(huì)生成+NH3CH2COOH，水解平衡常數(shù)為：Kh=KwK1D．c點(diǎn)恰好將+NH3CH2COOH?Cl﹣轉(zhuǎn)化為NH2CH2COO﹣，該溶液中存在質(zhì)子守恒?！窘獯稹拷猓篈．酸性最強(qiáng)的時(shí)候，H+離子濃度較大，主要以+NH3CH2COOH存在，隨著pH增大，先轉(zhuǎn)化為+NH3CH2COO﹣，再轉(zhuǎn)化為NH2CH2COO﹣，則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的離子是+NH3CH2COOH，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為+NH3CH2COO﹣和NH2CH2COO﹣的交點(diǎn)，則K2=c(NH2CH2COO-)c(HC．b點(diǎn)處剛好生成+NH3CH2COO﹣，+NH3CH2COO﹣電離會(huì)生成NH2CH2COO﹣，電離平衡常數(shù)K2＝10﹣9.6；水解會(huì)生成+NH3CH2COOH，水解平衡常數(shù)為：Kh=KwK1=10﹣11.6，電離大于水解，則c（+NH3CH2COOH）＜c（NH2CH2D．c點(diǎn)恰好將+NH3CH2COOH?Cl﹣轉(zhuǎn)化為NH2CH2COO﹣，該溶液中存在質(zhì)子守恒：2c（+NH3CH2COOH）+c（+NH3CH2COO﹣）+c（H+）＝c（OH﹣），故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查電離和水解平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。12．（2025?安徽）下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組A稀硝酸與銅片制NOH+、Cu2+、NO3-B70%硫酸與Na2SO3制SO2H+、Na+、SO42-C濃鹽酸與KMnO4制Cl2H+、K+、Mn2+、Cl﹣D雙氧水與FeCl3溶液制O2H+、Fe2+、Cl﹣、H2O2A．A B．B C．C D．D【專題】離子反應(yīng)專題；理解與辨析能力．【分析】A．NO難溶于水；B．H+與HSO3C．濃鹽酸與KMnO4制Cl2，反應(yīng)后的溶液為KCl、MnCl2的溶液，可能含有過量的鹽酸；D．雙氧水與FeCl3溶液制O2，F(xiàn)eCl3溶液起著催化劑的作用?！窘獯稹拷猓篈．稀硝酸與銅片制NO，反應(yīng)后的溶液為硝酸銅溶液，可能含有過量的硝酸，可能大量存在的粒子為H+、Cu2+、NO3-、OH﹣，無NO分子，故B．70%硫酸與Na2SO3制SO2，反應(yīng)后的溶液為硫酸鈉溶液，可能含有過量的Na2SO3，可能大量存在的粒子為Na+、SO42-、SO3C．濃鹽酸與KMnO4制Cl2，反應(yīng)后的溶液為KCl、MnCl2的溶液，可能含有過量的鹽酸，可能大量存在的粒子為H+、K+、Mn2+、Cl﹣，故C正確；D．雙氧水與FeCl3溶液制O2，F(xiàn)eCl3溶液起著催化劑的作用，反應(yīng)后的溶液為FeCl3溶液，可能大量存在的粒子為Cl﹣、Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子共存問題，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。13．（2025?安徽）H2A是二元弱酸，M2+不發(fā)生水解。25℃時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中l(wèi)g[c（M2+）/（mol?L﹣1）]與pH的關(guān)系如圖所示。已知25℃時(shí)，Ka1（H2A）＝10﹣1.6，Ka2（H2A）＝10﹣6.8，lg2＝0.3。下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，MA的溶度積常數(shù)Ksp（MA）＝10﹣6.3 B．pH＝1.6時(shí)，溶液中c（M2+）＞c（Cl﹣）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣） C．pH＝4.5時(shí)，溶液中c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（A2﹣） D．pH＝6.8時(shí)，溶液中c（H+）+2c（HA﹣）+c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，lgc（M2+）＝﹣3.0，即c（M2+）＝10﹣3.0，根據(jù)Ka2（H2A）=c(H+)×c(A2-)c(HA-)可得，10-6.8×c(A2-)c(HA-)=10﹣6.8，cB．溶液中存在電荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）；C．根據(jù)Ka1=c(H+)×D．溶液中存在電荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，b點(diǎn)時(shí)，lgc（M2+）＝﹣3.0，即c（M2+）＝10﹣3.0，根據(jù)Ka2（H2A）=c(H+)×c(A2-)c(HA-)可得，10-6.8×c(A2-)c(HA-)=10﹣6.8，c（A2﹣）＝c（HA﹣）≈10-3.02，c（A2﹣B．溶液中存在電荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），兩式相減可得，c（M2+）+c（H+）+c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH＝1.6時(shí)，c（H+）＞c（OH﹣），則c（M2+）＜c（Cl﹣），故B錯(cuò)誤；C．pH＝4.5時(shí)，由Ka1=c(H+)×c(HA-)c(H2A)可得，10﹣1.6=10-4.5×c(HA-)c(H2A)，則c（HA﹣）＝102.9c（H2A）；由Ka2=c(H+)×D．溶液中存在電荷守恒：2c（M2+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），存在物料守恒：c（M2+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），兩式聯(lián)立，可得，c（H+）+c（HA﹣）+2c（H2A）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重識(shí)圖能力、分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握MA的溶度積Ksp（MA）的計(jì)算、H2A的電離常數(shù)Ka（HA）的計(jì)算為解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2025?選擇性）室溫下，將0.1molAgCl置于0.1mol?L﹣1NH4NO3溶液中，保持溶液體積和N元素總物質(zhì)的量不變，pX﹣pH曲線如圖，Ag++NH3?[Ag（NH3）]+和Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)分別為K1和K2；NH4+的水解常數(shù)Kh（NH4+）＝A．Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線 B．D點(diǎn)：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＞0.1﹣c（H+C．K1＝103.24 D．C點(diǎn)：c（NH3）＝10﹣3.52mol?L﹣1【專題】電離平衡與溶液的pH專題；理解與辨析能力．【分析】pH越小，酸性越強(qiáng)，Ag+濃度越大，氨氣濃度越小，所以曲線Ⅲ代表[Ag（NH3）2]+，曲線Ⅱ代表[Ag（NH3）]+，曲線Ⅳ代表NH3，曲線Ⅰ代表Ag+，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，Ⅲ為[Ag（NH3）2]+的變化曲線，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒，D點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，又c（NH4+）+c（NH3?H2O）＝0.1mol/L，則c（NH4+）﹣0.1＜0，c（OH﹣）﹣c（H+）＞0，故c（NH4+）﹣0.1＜c（OH﹣）﹣c（H+），即：c（NH4+）﹣c（OH﹣）＜0.1C．由圖可知，D點(diǎn)時(shí)，[Ag（NH3）]+與Ag+濃度相等，此時(shí)NH3的濃度是10﹣3.24，根據(jù)Ag++NH3?[Ag（NH3）]+可知，K1＝103.24，故C正確；D．C點(diǎn)時(shí)，[Ag（NH3）2]+與Ag+濃度相等，B點(diǎn)時(shí)，[Ag（NH3）2]+與[Ag（NH3）]+濃度相等，所以反應(yīng)[Ag（NH3）]++NH3?[Ag（NH3）2]+的平衡常數(shù)K＝103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C點(diǎn)時(shí)，[Ag（NH3）2]+與Ag+濃度相等，所以1c2(NH3)=107.04，則c（NH3）＝10﹣3.52故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力、獲取信息、分析信息的能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度較大。15．（2025?浙江）25℃時(shí)，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10﹣7、Ka2＝4.7×10﹣11、Ksp（CaCO3）＝3.4×10﹣9，下列描述不正確的是（）A．HCO3-+H2O?OH﹣+H2CO3，K＝2.2×10B．2HCO3-?H2CO3+CO32-，K＝1.0C．HCO3-+Ca2+?CaCO3（s）+H+，K＝1.4×10D．NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），則c（H+【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．HCO3-+H2O?OH﹣+H2CO3的平衡常數(shù)B．2HCO3-?H2CO3+CO3C．HCO3-+Ca2+?CaCO3（s）+H+的平衡常數(shù)D．NaHCO3溶液中電荷守恒關(guān)系為c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），消去c（Na+）可得c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），結(jié)合Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（【解答】解：A．反應(yīng)HCO3-+H2O?OH﹣+H2CO3的平衡常數(shù)K=c(H2COB．反應(yīng)2HCO3-?H2CO3+CO32-的平衡常數(shù)K=c(HC．反應(yīng)HCO3-+Ca2+?CaCO3（s）+H+的平衡常數(shù)K=c(H+)D．NaHCO3溶液中電荷守恒關(guān)系為c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒關(guān)系為c（Na+）＝c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），消去c（Na+）可得c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH﹣）+c（CO32-），且Ka1=c(HCO3-)c(H2CO3)×c（H+）、Ka2=c(CO故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，明確可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式、各種平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用、溶液中存在的守恒關(guān)系式是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16．（2024?天津）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O?CH3NH3++OH﹣。已知：25℃時(shí)，CH3NH2的Kb＝4.2×10﹣4，NH3?H2O的Kb＝1.8×10A．CH3NH2的KbB．CH3NH2溶液中存在c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH﹣C．25℃時(shí)，0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c（H+）小 D．0.01mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c（CH3NH2）+c（CH3NH3+【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．CH3NH2的Kb等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，H2O是純液體，沒有濃度；B．該溶液呈電中性，存在電荷守恒；C．相同溫度下，堿的電離平衡常數(shù)越大，其堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子水解程度越小，相同濃度氯化物的溶液中c（H+）越小；D．0.01mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在含氮微粒的物料守恒。【解答】解：A．CH3NH2的Kb等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，H2O是純液體，沒有濃度，則CH3NH2的Kb=cB．該溶液呈電中性，存在電荷守恒c（H+）+c（CH3NH3+）＝c（OH﹣），故C．相同溫度下，CH3NH2的Kb大于NH3?H2O的Kb，堿性：CH3NH2＞NH3?H2O，0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，水解程度：前者小于后者，則NH4Cl溶液中的c（H+）大，故C錯(cuò)誤；D．0.01mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在含氮微粒的物料守恒c（CH3NH2）+c（CH3NH3+）＝0.01mol/L，故故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確電離平衡常數(shù)與堿性強(qiáng)弱的關(guān)系、離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒。17．（2024?天津）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．NH4+、Na+、OH﹣、B．Al3+、H+、Cl﹣、S2O3C．Mg2+、K+、I﹣、SO4D．Cu2+、Fe2+、CO32-、【專題】離子反應(yīng)專題；理解與辨析能力．【分析】A．NH4+與OHB．H+與S2O32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2H++S2O32-=S↓+SO2C．Mg2+、K+、I﹣、SO4D．Cu2+、Fe2+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，Cu2++CO32-=CuCO3↓，【解答】解：A．NH4+與OH﹣會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為NH4++OH﹣＝NH3?HB．H+與S2O32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2H++S2O32-=S↓+SO2↑+HC．Mg2+、K+、I﹣、SO42-這幾種離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D．Cu2+、Fe2+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，Cu2++CO32-=CuCO3↓，F(xiàn)e2+故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題根據(jù)常見的離子種類，考查離子共存和反應(yīng)問題。18．（2024?山東）常溫下Ag（Ⅰ）—CH3COOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag++CH3COO﹣═CH3COOAg（aq），平衡常數(shù)為K。已知初始濃度c0（Ag+）＝c0（CH3COOH）＝0.08mol?L﹣1，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）下列說法正確的是（）A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況 B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10n C．pH＝n時(shí)，c（Ag+）=10m-nKD．pH＝10時(shí)，c（Ag+）+c（CH3COOAg）＝0.08mol?L﹣1【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】溶液中存在3個(gè)平衡：①CH3COOH?CH3COO﹣+H+、②Ag++CH3COO﹣?CH3COOAg（aq）、③Ag++H2O?AgOH+H+、隨著pH的增大，c（H+）減小，平衡①③正向移動(dòng)，c（CH3COOH）、c（Ag+）減小，pH較小時(shí)（約小于7.8），CH3COO﹣濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg（aq）濃度增大，pH較大時(shí)（約大于7.8），CH3COO﹣濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH3COOAg（aq）濃度減小，故曲線Ⅰ表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，故曲線Ⅱ表示CH3COO﹣的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，曲線Ⅲ表示CH3COOAg的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，線Ⅱ表示CH3COO﹣的變化情況，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，當(dāng)c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(CH3COC．pH＝n時(shí)，c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=10﹣m，c（CH3COO﹣）＝10n﹣mc（CH3COOH），Ag++CH3COO﹣?CH3COOAg（aq）的平衡常數(shù)K=c(CH3COOAg)c(Ag+)c(CHD．根據(jù)物料守恒，pH＝10時(shí)的溶液中，c（Ag+）+c（CH3COOAg）+c（AgOH）＝0.08mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)電離平衡的理解以及平衡常數(shù)K的應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，對(duì)學(xué)生的能量要求較高，難度較大。19．（2024?甘肅）興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是（）A．還原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg C．反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4D．溶液①中的金屬離子是Fe2+【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案為：AgCl溶于氨水生成[Ag（NH3）2]+，反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O＝[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，加入Cu置換[Ag（NH3）2]+的Ag，反應(yīng)為2[Ag（NH3）2]++Cu＝[Cu（NH3）4]2++2Ag，[Cu（NH3）4]2+和濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和NH4Cl，反應(yīng)為[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4+，CuCl2溶液中加入Fe粉，反應(yīng)為Cu2++Fe＝Fe2++Cu，再通入O2氧化Fe2+得到含F(xiàn)e【解答】解：A．提取Ag的過程中，Cu和[Ag（NH3）2]+反應(yīng)生成Ag，F(xiàn)e和CuCl2反應(yīng)生成Cu，則還原性：Fe＞Cu＞Ag，故A錯(cuò)誤；B．提取Ag的過程中關(guān)系式為2AgCl～2Ag～2[Ag（NH3）2]+～Cu～Cu2+～Fe，則消耗1molFe可回收2molAg，故B錯(cuò)誤；C．[Cu（NH3）4]2+和濃鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和NH4Cl，則反應(yīng)①的離子方程式是[Cu（NH3）4]2++4H+═Cu2++4NH4+，故D．CuCl2溶液中加入Fe粉、并通入O2時(shí)生成的Fe2+被氧化為Fe3+，即溶液①中的金屬離子是Fe3+，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重分析能力和運(yùn)用能力考查，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意掌握守恒關(guān)系式的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大。20．（2024?廣西）常溫下，用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ．20.00mL濃度均為0.1000mol?L﹣1HCl和NH4Cl溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖。已知Ka（CH3COOH）＝Kb（NH3?H2O）＝1.8×10﹣5，下列說法正確的是（）A．Ⅰ對(duì)應(yīng)的滴定曲線為N線 B．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的c（OH﹣）數(shù)量級(jí)為10﹣8 C．V（NaOH）＝30.00mL時(shí)，Ⅱ中c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+D．pH＝7時(shí)，Ⅰ中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）之和小于Ⅱ中c（NH3?H2O）、c（NH4+【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】A．醋酸根和一水合氨在濃度相等時(shí)，一水合氨溶液對(duì)應(yīng)的堿性更強(qiáng)；B．鹽類的水解促進(jìn)水的電離，則水電離出的c（OH﹣）＝c（H+）；C．V（NaOH）＝30.00mL時(shí)，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化銨、一水合氨的濃度相等，根據(jù)分析可知，銨根離子的水解程度小于一水合氨的電離程度；D．根據(jù)原子守恒，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）之和等于c（NH3?H2O）、c（NH4+）之和，根據(jù)圖像，pH＝7時(shí)，Ⅱ中所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，則Ⅱ中c（NH3?H2O）、c