成都高二調(diào)研考試化學答案及

一、單項選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C2.反應(yīng)\(A+3B=2C+2D\)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①\(v(A)=0.15mol/(L·s)\)；②\(v(B)=0.6mol/(L·s)\)；③\(v(C)=0.4mol/(L·s)\)；④\(v(D)=0.45mol/(L·s)\)。則反應(yīng)進行的快慢順序為（）A.④＞③＝②＞①B.④＞③＞②＞①C.②＞④＞③＞①D.②＞③＝④＞①答案：A3.下列熱化學方程式書寫正確的是（）A.\(2SO?+O?=2SO?\)\(\DeltaH=-196.6kJ/mol\)B.\(H?(g)+\frac{1}{2}O?(g)=H?O(l)\)\(\DeltaH=-285.8kJ/mol\)C.\(2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)\)\(\DeltaH=-571.6kJ\)D.\(C(s)+O?(g)=CO?(g)\)\(\DeltaH=+393.5kJ/mol\)答案：B4.在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)\(X?(g)+Y?(g)\rightleftharpoons2XY(g)\)已達到平衡的是（）A.容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.\(XY\)氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D.\(X?\)和\(Y?\)的消耗速率相等答案：C5.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C6.已知\(4NH?+5O?=4NO+6H?O\)，若反應(yīng)速率分別用\(v(NH?)\)、\(v(O?)\)、\(v(NO)\)、\(v(H?O)\)表示，則正確的關(guān)系是（）A.\(\frac{4}{5}v(NH?)=v(O?)\)B.\(\frac{5}{6}v(O?)=v(H?O)\)C.\(\frac{2}{3}v(NH?)=v(H?O)\)D.\(\frac{4}{5}v(O?)=v(NO)\)答案：D7.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案：A8.下列離子方程式正確的是（）A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：\(H?+OH?=H?O\)B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑\)C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑\)D.銅片插入硝酸銀溶液中：\(Cu+Ag?=Cu2?+Ag\)答案：C9.下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快D.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快答案：D10.已知\(H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)\)\(\DeltaH=-57.3kJ/mol\)。下列反應(yīng)中放出熱量為\(57.3kJ\)的是（）A.\(1mol\)稀\(H?SO?\)與足量\(NaOH\)溶液反應(yīng)B.稀鹽酸與氨水反應(yīng)生成\(1molH?O\)C.稀鹽酸與稀\(Ba(OH)?\)溶液反應(yīng)生成\(1molH?O\)D.稀\(H?SO?\)與稀\(Ba(OH)?\)溶液反應(yīng)生成\(1molH?O\)答案：C二、多項選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.當一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，那么這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變答案：AB2.下列有關(guān)化學反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)B.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)D.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：\(C(石墨)=C(金剛石)\)\(\DeltaH＞0\)答案：CD3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A.陽離子和陰離子總數(shù)一定相等B.陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負電荷總數(shù)一定相等C.除陰、陽離子外，溶液中不再含有其他粒子D.\(NaCl\)溶液的導電性與\(KCl\)溶液的導電性可能不同答案：BD4.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度能加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)B.使用催化劑，能加快反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能C.增大反應(yīng)物濃度，能加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子數(shù)D.對于氣體反應(yīng)，增大壓強，能加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)答案：ABC5.下列有關(guān)原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置B.電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極材料一定是兩種不同的金屬D.原電池工作時，溶液中的陽離子向正極移動答案：BD6.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.\(H?\)、\(Na?\)、\(Cl?\)、\(SO?2?\)B.\(K?\)、\(Fe3?\)、\(OH?\)、\(NO??\)C.\(Ca2?\)、\(HCO??\)、\(Cl?\)、\(Na?\)D.\(Ag?\)、\(NO??\)、\(Cl?\)、\(K?\)答案：AC7.下列說法正確的是（）A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D.凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案：AC8.下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B.對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡D.化學平衡狀態(tài)的標志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且為零答案：AC9.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)強B.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡C.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導電D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)答案：BD10.下列關(guān)于化學反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.化學反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱答案：BCD三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的化學反應(yīng)都伴隨著能量變化。（√）2.原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極。（√）3.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。（×）4.升高溫度，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小。（×）5.在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。（√）6.離子方程式中，所有的離子都要寫成離子形式。（×）7.熱化學方程式中，\(\DeltaH\)的數(shù)值與化學計量數(shù)無關(guān)。（×）8.對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率一定增大。（×）9.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能導電。（×）10.化學平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。（×）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響因素有溫度（升高溫度速率加快）、濃度（增大反應(yīng)物濃度速率加快）、壓強（對有氣體參加反應(yīng)，增大壓強速率加快）、催化劑（一般加快反應(yīng)速率）、反應(yīng)物接觸面積等。2.原電池的構(gòu)成條件有哪些？答案：有兩個活潑性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)。3.簡述強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。答案：強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，如弱酸、弱堿、水等。4.書寫熱化學方程式時需要注意什么？答案：要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；\(\DeltaH\)要注明“+”“-”，數(shù)值與化學計量數(shù)對應(yīng)；反應(yīng)熱單位是\(kJ/mol\)；要注明反應(yīng)溫度和壓強（若為\(25℃\)、\(101kPa\)可省略）。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論化學反應(yīng)速率和化學平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在工業(yè)生產(chǎn)中，通過控制溫度、壓強、濃度等條件加快反應(yīng)速率以提高生產(chǎn)效率。利用平衡移動原理，如改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，降低成本，獲取更多產(chǎn)品。2.討論原電池原理在日常生活中的應(yīng)用。答案：日常生活中，很多電池應(yīng)用了原電池原理，如干電池為電器供電，鋰電池用于手機等電子設(shè)備。金屬的電化學腐蝕與防護也和原電池有關(guān)，通過合理措施可防止金屬腐蝕，延長其使用壽命。3.討論如何判斷一個化學反應(yīng)是吸熱反