2-2化學(xué)平衡（第三課時(shí)）資料某溫度下，在容積不變的密閉容器中N2與H2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，各物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：各物質(zhì)的起始量/mol化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的量/molN2H2NH3N2H2NH35150394平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)原料的轉(zhuǎn)化率不高，如何提高呢？任務(wù)一探討影響化學(xué)平衡的因素如何改變平衡狀態(tài)呢？化學(xué)平衡1Q=K不平衡Q≠K化學(xué)平衡2改變反應(yīng)條件一段時(shí)間由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新平衡狀態(tài)的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。想一想改變哪些反應(yīng)條件可使Q≠K，從而改變化學(xué)平衡狀態(tài)？濃度商只與濃度有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。改變濃度，使Q發(fā)生改變改變溫度，使K發(fā)生改變回顧利用濃度商與平衡常數(shù)比較判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向任意時(shí)刻的濃度商：Q=KQ＜KQ＞K平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)任務(wù)二研究濃度對化學(xué)平衡的影響理論分析若其他條件不變，僅增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？任意時(shí)刻的濃度商：反應(yīng)物濃度增大，Q減小，使得Q＜K，反應(yīng)不再平衡，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。想一想若其他條件不變，僅減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？任意時(shí)刻的濃度商：反應(yīng)物濃度減小，Q變大，使得Q＞K，反應(yīng)不再平衡，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證如何選擇研究體系？多變量問題如何進(jìn)行研究？可逆反應(yīng)包含變量便于操作現(xiàn)象明顯變量控制驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案：研究體系：黃色無色紅色變量控制：溫度等其他因素不變，只改變一種物質(zhì)的濃度。如何增加反應(yīng)物的濃度？如何減小反應(yīng)物的濃度？滴加飽和FeCl3溶液或高濃度的KSCN溶液保持溶液總體積（基本）不變，使其他粒子濃度不變加入鐵粉降低Fe3+濃度原理步驟現(xiàn)象溶液呈紅色紅色變淺紅色加深實(shí)驗(yàn)操作：5mL0.01mol/LKSCN溶液5mL0.005mol/LFeCl3溶液4滴1mol/LKSCN溶液加入少量鐵粉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：黃色無色紅色試管編號bc操作少量鐵粉4滴1mol·L-1KSCN現(xiàn)象溶液紅色明顯變淺溶液紅色明顯加深結(jié)論其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。大量實(shí)驗(yàn)也可以證明：其他條件不變時(shí)：減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。任務(wù)三研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響理論分析想一想壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)（縮小體積）以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會如何變化？濃度商會如何變化？紅棕色無色同溫度下：實(shí)驗(yàn)（同溫度下）壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度（mol·L-1）濃度商（Q)NO2N2O4原化學(xué)平衡容器容積為VP1ab壓縮容積至V/2時(shí)2P12a2b通過計(jì)算Q2=K/2，即Q2＜K，向正反應(yīng)方向移動(dòng)同溫度下：實(shí)驗(yàn)（同溫度下）壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度（mol·L-1）濃度商（Q)NO2N2O4原化學(xué)平衡容器容積為VP1ab壓縮擴(kuò)大至2V時(shí)P1/2a/2b/2通過計(jì)算Q2=2K，即Q2＞K，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：驗(yàn)證壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析：紅棕色無色加壓原平衡氣①顏色變深②顏色又變淺③容積減小加壓前物質(zhì)濃度瞬間增大NO2濃度比②中的減小向正反應(yīng)反向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析：紅棕色無色減壓原平衡氣①顏色變淺②顏色又變深③容積增大減壓前物質(zhì)濃度瞬間減小NO2濃度比②中的增大向逆反應(yīng)反向移動(dòng)驗(yàn)證壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：紅棕色無色當(dāng)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有什么變化特點(diǎn)？紅棕色無色想一想實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（減小容器的容積）會使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（增大容器的容積），會使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。是否壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡就一定會移動(dòng)呢？想一想對于當(dāng)其他條件不變，減小或增大容器容積來改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡如何變化呢？對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。對于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？想一想固體或液體物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。整理與歸納改變反應(yīng)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向移動(dòng)規(guī)律增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向向減少反應(yīng)物濃度的方向減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向向增大反應(yīng)物濃度的方向增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小方向向減小壓強(qiáng)的方向減小壓強(qiáng)向氣體體積增大方向向增大壓強(qiáng)的方向升高溫度向吸熱反應(yīng)方向向降低溫度的方向降低溫度向放熱反應(yīng)方向向升高溫度的方向任務(wù)四研究溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：紅棕色無色ΔH=-56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象顏色變深顏色變淺移動(dòng)方向向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論其他條件不變時(shí)