【03■暑假培優(yōu)練】專題01反應(yīng)熱與焙變含答案)?2025年高二

化學(xué)暑假銜接講練(人教版)專題01反應(yīng)熱與焙變

內(nèi)容早知道

?第一層鞏固提升練(4大考點(diǎn))

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與給變

考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)四燃燒熱

,第二層能力提升練

“第三層拓展突破練

--------(IM1HB-O-?--------

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焙變

□積累與運(yùn)用

1.反應(yīng)熱與皓變

(1)焰(符號(hào)為〃是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于

反應(yīng)的婚變，用符號(hào)表示，常用單位是.：.

(2)根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)，其焰減小，八〃為值，即AAO。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)，其焰增

大，△〃為值，即小心。。

2.計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法

(1)宏觀角度計(jì)算：AH=的總能量一的總能量。

(2)微觀角度計(jì)算：AH=斷鍵的總能量一成鍵的總能量。

3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系

物質(zhì)本身能量越越，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)SHX)),則石墨的能量更低，故石墨

的穩(wěn)定性大于金剛石的穩(wěn)定性。

1.下列關(guān)了反應(yīng)熱和焰變的說(shuō)法正確的是

A.放熱反應(yīng)的吸熱反應(yīng)的

B.任何條件下，烙變完全等于反應(yīng)熱

C.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得

D.生成物的總?cè)鄞笥诜磻?yīng)物的總?cè)蹠r(shí)，△”<()

2.如下圖所示,在101kPa時(shí),AW/=-393.5kJmor1,△也=?395.4kJmolL下列說(shuō)法中正確的是

［能量

—C(s,金剛石)+C)2(g)

汗十一十-CG石墨)+。23

p-L-,kco2(g)

°反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要放出能量

B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.1mol金剛石與ImolO2論總能量低于1molCO2的總能量

3.下列化學(xué)反應(yīng)的AHvO的是

A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣B.氯化錢(qián)分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得氧化鈣D.BagH%。小。晶體與NH4cl晶體混合

4.已知化學(xué)反應(yīng)A式g)+B式g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)，吸收空kJ能量

C.

D.斷裂ImolA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量

考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

口積累與運(yùn)用

1.中和熱的定義：稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成molH2時(shí)放出的熱量叫做中

和熱。

2.理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。

(2)反應(yīng)物:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。

(3)生成物及其物質(zhì)的量：1molH2O(1)

【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為中和熱的數(shù)值(57.3klmolI)是針對(duì)所有酸堿反應(yīng)，57.3kJ-mo「i是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)作“酎+OH=比0”的形式才符合。濃

酸或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ-mo「L而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸

或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJ-mo「L

5.已知H2(g)+02(g)=2HQ(g)AH=—184.6kJ/mol,則H。(g)=：H2(g)+Lcl2(g)的△H為

22

A.+184.6kJ/molB.+92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.-92.3kJ/mol

6.已知：25℃、lOlkPa時(shí)，IgFh完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正

確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-142.9kJ/mol

B.H2(g)+yO2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/niol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+1o2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

7.碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)A〃=i3l.3kJmo『，該

熱化學(xué)方程式的含義為

A.碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

B.Imol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

C.固態(tài)碳和氣態(tài)水各Imol反應(yīng)，放出13L3kJ的熱晶

D.固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，吸收I3l.3kj的熱量

8.已知在25℃,lOlkPa下，IgGHE辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式正確的是

A.CsH18(I)+22.5O2(g)=8CO2'：g)+9H2O(g)A”=~48.40kJmoH

B.CSHI8(I)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)A”=5518kJ?moP

,

C.CsH18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△/7=+5518kJmor

D.CsHi8(I)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)=48.40kJmoH

考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

:]積累與運(yùn)用

1.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤

⑴物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤或漏寫(xiě)，物質(zhì)的聚集狀態(tài),AH的值。

[2)AH的正、負(fù)及單位書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的AH為,吸熱反應(yīng)的AH為。

13)AH與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，4H,AH與

方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成0

2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”

一看方程式是否配平。

二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。

三看AH的“+共一”符號(hào)是否正確。

四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJmol」”。

五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。

9.關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不巧硯的是

…,X/玻璃

溫度計(jì)一.卜■攪拌器

A.為了保證完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液

B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒

C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱AH偏大

+

10.已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A//=-57.3kJ/nioU下列說(shuō)法或表示中正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加

B.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCi(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/mol

C.鹽酸和氨水中和反應(yīng)后放熱?定等于57.3kJ

D.ImolH2so4(aq)完全中和放熱57.3kJ

11.已知H+(叫)+OH-(aq)=HzO(l)AW=-57.3kJ-mol1,向100mLImol?L”的NaOH溶液中加入

0.5mol?U的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失),

則該酸可能是

?熱量/kJ

5.73

2.87

V(酸)/mL

A.硝酸B.氫硫酸(％S)C.硫酸D.醋酸

12.50mL0.50moi?廣鹽酸與50mL0.55moi【TNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱

量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是

A.為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢

B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的AH會(huì)偏小

C.用相同物質(zhì)的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的AH會(huì)偏大

D.為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用稍過(guò)量的NaOH溶液

考點(diǎn)加燃燒熱

口積累與運(yùn)用

L燃燒熱的定義：101kPa時(shí)，mol純物質(zhì)完全燃燒生成時(shí)所放出的熱量。

2.理解燃燒熱的注意點(diǎn)

(1)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。

(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時(shí)，天同元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物：C—、

S-、H-、N-。C-CO不是完全燃燒；SO,不是S的燃燒產(chǎn)物；若生成物中

含有水，則水必須為液態(tài)。

(4)燃燒環(huán)境：沒(méi)有特別說(shuō)明，一般是在氧氣中進(jìn)行，如ImolHz在CL中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。

13.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是

A.Imol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C.在25℃、lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量

D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

14.在25℃和lOlkPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如下表:

CH(gCH.^OHd

燃料CO(g)H2(g)4

))

-283.0-285.8-890.3-726.5

下列說(shuō)法正確的是

A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ/moi

C.常溫常壓下，Imol甲醇液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱量726.5kJ

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH4>H2

15.已知25℃、101kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJmoL、285.8kJ-mor1>1411.0

kJmor1x2800kJmol'?則熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393.5UmoP

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AW=+571.6kJ-mor

,

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1411.0kJmor

1

D.^C6H12O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)=+14CK)kJ-moP

16.俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣目前并不在制裁之列。

天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ.molL下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

是

A.CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-889.6kJnior,

,

B.-^-CH4(g)+^O2(g)=-^-CO2(g)+^H2O(g)AH=-55.6kJmof

16o168

,

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)AH=+889.6kJ-mol"

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(1)AH=-889.6kJ.mo尸

1.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH,不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

B.根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫卜.能自發(fā)進(jìn)行

C.過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的AH減小，加快了反應(yīng)速率

D.恒溫恒容條件下通入氮?dú)?，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大

2.家用液化氣的成分之一是丁烷(C4H10)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出5xlO”J

的熱量。下列有關(guān)丁烷燃燒的熱億學(xué)方程式，正確的是

A.C4Hio(g)+-yO2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)AH=-2900kJ/mol

B.C4H1o(g)+y02(g)=4C02(g)+5H20(l)AH=-50kJ/mol

C.2C4H.o(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g)AH=-2000kJ/mol

D.2C4Hio(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5800kJ/mol

3.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55moi/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

溫度力￡環(huán)形玻璃

-攪拌棒

碎泡沫塑料

中和熱的測(cè)定

A.改用60mL0.50mo"L鹽酸跟50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同

B.測(cè)定過(guò)程中溫度計(jì)至少用到3次，測(cè)量混合后的溶液溫度時(shí)，應(yīng)記錄反應(yīng)后的最高溫度

C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，不斷用玻璃攪拌器左右攪拌

D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

4.依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

選

熱化學(xué)方程式結(jié)論

項(xiàng)

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-57l.6kJ/mol氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol

稀NaOH溶液與CH3coOH生成Imol水放出

BOH(aq)+H+(叫尸比0(1)△H=-57.3kJ/mol

57.3kJ熱量

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-889.6kJ/mo

C甲烷的熱值為55.6kJ/g

1

D2so3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol2moiSO3充分反應(yīng),吸收196kJ熱量

A.AB.BC.CD.D

5.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

能量

/\z

&/.…、土生成物

特/反應(yīng)物

反應(yīng)歷程

A.AH=E1-E2B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化D.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

6.鑲基硫(O=C=S)是一種糧食焦蒸劑，能防止某此害蟲(chóng)和真菌的危害。鑲基硫的氫解反應(yīng)為

COS(g)+H2(g)^H2S(g)+CO(g),涉及鍵能如表所示。下列說(shuō)法不氐碘的是。

化學(xué)鍵H—HC=O(COS)C=SH—SC=O

E/kJ.moL4367455803391076

A.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵的斷裂與形成B.COS比H2s穩(wěn)定

C.斷裂ImolH-H放出436kJ的能量D.該反應(yīng)的焰變A"=+7kJ/mol

7.下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是

A.已知N2(g)+3H2(g)u2NH：(g)；AH=-92.4kJ.mof,則ImolN??與3m0叫1)在一定條件下的

密閉容器中充分反應(yīng)放出92.4kJ的熱量

B.已知?dú)錃獾娜紵裏帷鱄=—285.5kJmo『，則2Hq(g)=2H2(g)+C>2(g)；AH<4-571.OkJ-mol1

C.Imol乙醇燃燒牛成二氧化碳和水蒸氣時(shí)所放出的熱量就是/，醇的燃燒熱

D.已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；AH=-57.3kJ?mo「則

-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；AH=-114.6kJ.mol

8.已知反應(yīng)：@2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ.mol\②稀溶液中，

+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mor'下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱△H=-110.5kJ-mo「

B.碳的燃燒熱AH=-22lkJ-mc「

C.0.5molH2so4稀溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱小于-57.3kJmo產(chǎn)

D.ImolHC1的稀溶液與含ImolNH：的稀溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ

9.我們知道，任何化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨道著能量變化。下圖橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程,

縱坐標(biāo)表示能量，關(guān)于下圖的說(shuō)法不正確的是

A.Imol固態(tài)碘與Imol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與Imol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量

C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸氣與氫氣生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

10.工業(yè)上由CO2和Hz合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為COMg)+3H2(g尸CH3OH(g)+H2O(g)AHVO。已知

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖正確的是

區(qū)絲%液態(tài)產(chǎn)物

B.X.

________氣態(tài)產(chǎn)物

反應(yīng)過(guò)程

八E

氣態(tài)產(chǎn)物

D.

反應(yīng)過(guò)程

--------?-O-?-?-?--------

II.已知：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.0kJ/mol,以太陽(yáng)能為熱源分解Fe?。，，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物

循環(huán)分解水制H,的過(guò)程如下。下列說(shuō)法不氐哪的是

過(guò)程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)AH=+313.2kJ/mol；過(guò)程H：

A.反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化形式包括太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該制氫過(guò)程中FeQ』、FeO都參與了化學(xué)反應(yīng)且都降低了反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)H在高溫下為自發(fā)反應(yīng)

D.該過(guò)程總反應(yīng)與電解等量水的總反應(yīng)，反應(yīng)熱相等

12.下列說(shuō)法不巧碰的是

A.由圖甲可知：該反應(yīng)AH>0,化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量

B.由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焙也改變

C.由圖丙可知：該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量

D.由圖丁可知：金剛石比石墨穩(wěn)定

13.（1）同溫同壓下,H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）,在光照和點(diǎn)燃條件下的AH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為AHKAH2,

AHI_AH2（填“或“="，下同）。

（2）相同條件下，ImolP」所具有的能量_4molP原子所具有的能量。

,

（3）已知P"白磷，s）=4P（紅磷，s）AH=-l7kJmor,比較下列反應(yīng)中AH的大小:AHI_AH2O

①P“白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）AH.

②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5⑸AH2

+

（4）已知:稀溶液中,H（aq）+OH己q）=H2O（1）AH=57.3kJ,mol溶則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成2moi水，放出的熱量_114.6口。

（5）已知：28gFe（s）與CO2（g）在一定條件下,完全反應(yīng)生成FeO（s）和CO（g）,吸收了akJ熱量,該反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式是

14.50mL0.50mo卜L/鹽酸與5（）mL0.55mol-L'NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反

應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。

⑵如果不蓋杯蓋，所求得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對(duì)值將會(huì)（填“偏大”"偏小''或"無(wú)影響”）。

⑶實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL-1鹽酸跟50mLO.55molL->NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，調(diào)整反應(yīng)物用量后所放出

的熱量與原實(shí)驗(yàn)（填“相等”或“不相等”，下同）；所求中和反應(yīng)反應(yīng)熱與原實(shí)驗(yàn)。

（4）如果用0.50mol-L-1的醋酸跟50mL0.55mol-L-'NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值將—

（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（5）鹽酸跟NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)生成ImolFhO放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。

專題01反應(yīng)熱與焙變

內(nèi)容早知道

?第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與焙變

考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式

考點(diǎn)四燃燒熱

，第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

考點(diǎn)一反應(yīng)熱與燃變

口積累與運(yùn)用

1.反應(yīng)熱與始變

（D焰（符號(hào)為乃是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量。研究表明，在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于

反應(yīng)的燧變，用符號(hào)△表示,常用單位是kj/mol（或kJ-01?！福?/p>

（2）根據(jù)規(guī)定，當(dāng)反應(yīng)體系放熱時(shí)，其焰減小，△〃為負(fù)值，即A/KO。當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時(shí)，其格增大，

△〃為此值，即△心0。

2,計(jì)算反應(yīng)熱的兩種方法

（1）宏觀角度計(jì)算：414=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能能。

（2）微觀角度計(jì)算：AH=斷鍵吸收的總能量一成鍵釋放的總能量。

3.穩(wěn)定性與能量的關(guān)系

物質(zhì)本身能最越低越穩(wěn)定，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)（AH>0）,則石墨的能最更低，故石墨的穩(wěn)定

性大于金剛石的穩(wěn)定性。

I.下列關(guān)于反應(yīng)熱和婚變的說(shuō)法正確的是

A.放熱反應(yīng)的A〃V0,吸熱反應(yīng)的A">0

B.任何條件下，焰變完全等于反應(yīng)熱

C.所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得

D.生成物的總?cè)鄞笥诜磻?yīng)物的總?cè)蹠r(shí)，A”V0

【答案】A

【詳解】A.生成物的總能量小于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)向外釋放能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△”<（）；生成物的總能

量高于反應(yīng)物時(shí)，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A77>0,A正確：

B.在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的焰變（△制數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；

C.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定，如碳不完全燃燒生成CO,C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)生成物的總?cè)鄹哂诜磻?yīng)物總焰時(shí)，反應(yīng)需外界提供能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

2.如下圖所示，在101kPa時(shí)，2〃尸?393.5kJmoH,2〃2=?395.4kJmoH,下列說(shuō)法中正確的是

［能量

—C（s,金剛石）+C）2（g）

汗十一'—C（s,石墨）+O2（g）

|-L-L-kCo2（g）

°反應(yīng)過(guò)程

A.斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要放出能量

B.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石需要吸收能量，是物理變化

C.石墨比金剛石穩(wěn)定

D.1mol金剛石與1molO2的總能量低于1molCO2的總能量

【答案】C

【詳解】由圖得:?C(s,石墨)+(h(g):CCh(g2〃/=393.5kJ?moH

②C(s,金剛石)+O2(g)=CO2(gQH2=-395.4kJ?moH,

利用蓋斯定律將①-②可得：C(s,石墨尸C(s,金剛石)△”=+1.9kJ?moH,

A.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，則斷裂金剛石和石墨中的化學(xué)鍵要吸收能量，故A錯(cuò)誤；

B.因C(s、石墨尸C(s、金剛石)△H=+L9kJ?molL石黑轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化,

故B錯(cuò)誤：

C.金剛石的總能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；

D.由圖知1mol金剛石與1molO2的總能量高于1molCO2的總能量，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3.下列化學(xué)反應(yīng)的AH<0的是

A.實(shí)驗(yàn)室制名氫氣B.氯化彼分解得氨氣

C.碳酸鈣分解得氧化鈣D.Ba(OH)2?8Hq晶體與NH.Q1晶體混合

【答案】A

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制備氫氣是放熱反應(yīng)，故AHvO,A符合題意；

B.氯化鉉分解得氨氣是吸熱反應(yīng)，故AH>0,B不合題意；

C.碳酸鈣分解得氧化鈣是吸熱反應(yīng)，故AHX),C不合題意；

D.Ba(OH)2?8Hq晶體與NH4cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故△!?{>(),D不合題意；

故答案為：Ao

4.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C.當(dāng)生成1mol氣態(tài)AB時(shí)?，吸收《-kJ能量

D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出(a-b)kJ能量

【答案】C

【詳解】由題圖可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的

△，等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收能量與形成生成物化學(xué)鍵所放出能量的差，所以△H=+(a-b)kJ/mol,則

竽kJ能量,

當(dāng)生成1mol氣態(tài)人13時(shí)?，吸收C正確;由題圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵吸收a

kJ的能量，D錯(cuò)誤：

故答案為C。

考點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

口積累與運(yùn)用

L中和熱的定義：稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1_巾。1時(shí)放出的熱量叫做中和熱。

2.理解中和熱時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

(1)條件：稀溶液，因濃酸和濃堿稀釋時(shí)會(huì)放出熱量。

(2)反應(yīng)物:強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。

(3)生成物及其物質(zhì)的量：1molH2O(1)

【易錯(cuò)提醒】誤認(rèn)為中和熱的數(shù)值(57.3kJ?molr)是針對(duì)所有酸堿反應(yīng)，57.3kJ-moF1是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

反應(yīng)生成可溶性鹽和水時(shí)的反應(yīng)熱，且反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)作“H'+OH=比0”的形式才符合。濃

酸或濃堿溶于水時(shí)也要放熱，中和熱數(shù)值會(huì)大于57.3kJ-mo「L而弱酸或弱堿參與的中和反應(yīng)，因弱酸

或弱堿電離時(shí)要吸收熱量，則中和熱數(shù)值小于57.3kJmoF'o

5.已知H2(g)+Cb(g尸2HQ(g)AH=-184.6kJ/mol,貝ijHCl(g尸)H2(g)+：CL(g)的AH為

A.+I84.6kj/molB.+92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.-92.3kJ/mol

【答案】B

【詳解】已知H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,則2HCl(g)=H2(g)+Cb(g)AH=+184.6kJ/mol,反應(yīng)

熱的數(shù)值與方程式計(jì)量數(shù)成正比，故HQ(g尸;H2(g)+；02(g)論AH為+92.3kJ/moL故B符合題意;

答案選B。

6.已知：25C、lOlkPa時(shí)，IgFh完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式中書(shū)寫(xiě)正

確的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH—142.9kJ/mol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g尸2H2O(g)AH=-571.6kJ/mol

D.H2(g)+^O2(g)=H2O(g)AH=+285.8kJ/mol

【答案】B

【分析】已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，Imol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。

【詳解】A.2m洋氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出熱I57L6H,不是142.9H,故A錯(cuò)誤;

B,量的關(guān)系、聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱均正確，故B正確；

C.2moi氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量小于571.6kJ,故C錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)熔變值為負(fù)值，故D錯(cuò)誤；

故選B。

7.碳單質(zhì)可與水反應(yīng)制取水煤氣，熱化學(xué)方程式是C(s)+HQ(g)=CO(g)+H2(g)AH=l3L3kJ.mo『，該

熱化學(xué)方程式的含義為

A.碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

B.Imol碳和Imol水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量

C.固態(tài)碳和氣態(tài)水各Imol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量

D.固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成【mol一氧化碳?xì)怏w和Imol氧氣，吸收131.3kJ的熱量

【答案】D

【詳解】A.碳與水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量，未指明物質(zhì)的量和聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3kJ的熱；N,未指明物質(zhì)聚集狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.AH>0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，固態(tài)碳和氣態(tài)水各Imol反應(yīng)，吸收131.3kJ的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.固態(tài)碳與水蒸氣反應(yīng)生成Imol一氧化碳?xì)怏w和Imol氫氣，吸收131.3kJ的熱量，D項(xiàng)正確；

本題選D。

8.已知在25℃,lOlkPa下，IgCMM辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40U熱量。表示上述反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C8H18(1)4-22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)A〃=W8.40kJmol」

B.CSH18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-5518kJmoE

C.CSH18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)A/f=+5518kJ-mol-1

1

D.CxH18(1)4-22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH=-48.40kJmor

【答案】B

【分析】IgC8H18燃燒生成82和比0⑴時(shí)放出48.40kJ熱量,則ImolC8H*燃燒生成CCh和比0⑴時(shí)放出

48.40kJxl14-55ISkJ熱量。

【詳解】A.H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，△”的數(shù)值不正確，A項(xiàng)不符合題意；

B.符合題給條件熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，B項(xiàng)符合題意；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△〃=-5518kJ.moH,C項(xiàng)不符合題意；

D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)代表物質(zhì)的量，lmolC8H18燃燒生成CO?和H2O⑴時(shí)放出55l8kJ熱量，D項(xiàng)

不符合題意；

答案選

考點(diǎn)三熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

:]積累與運(yùn)用

1.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)中的常見(jiàn)錯(cuò)誤

⑴物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注錯(cuò)誤或漏寫(xiě)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)丕回，AH的值丕回。

[2)AH的正、負(fù)及單位書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，放熱反應(yīng)的AH為“一”,吸熱反應(yīng)的AH為士。

[3)AH與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),AH不同,AH與方程

式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。

2.熱化學(xué)方程式的正誤判斷：“五看”

一看方程式是否配平。

二看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。。

三看AH的"一''符號(hào)是否正確。

四看反應(yīng)熱的單位是否為“kJmol」”。

五看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)。

9.關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不巧硯的是

…,X/玻璃

溫度計(jì)一.卜■攪拌器

杯蓋

內(nèi)筒，

隔熱層、

—夕卜殼

A.為了保證完全被中和，采用稍過(guò)量的NaOH溶液

B.所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒

C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有鹽酸的濃度、氫氧化鈉溶液的濃度反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱AH偏大

【答案】C

【詳解】A.在測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，為了保證鹽酸完全被中和，可以采用稍過(guò)最的NaOH

溶液，故A正確；

B.測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需要用量筒量取一定體積的酸、堿溶液，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前

酸、堿溶液的溫度以及反應(yīng)后的最高溫度，用玻璃攪拌器攪拌，同時(shí)反應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，所需的玻璃儀器

有燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器、量筒，故B正確；

C.需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有反應(yīng)前鹽酸的溫度、氫氧化鈉溶液的溫度和反應(yīng)后混合溶液的最高溫度,

故c錯(cuò)誤；

D.若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，由于醋酸電嗡吸熱，反應(yīng)放熱更少，則計(jì)算所得反應(yīng)熱

△H偏大，故D正確；

故答案為：Co

10.已知：H+(叫)+0廣的)=乩0⑴A^=-57.3kJ/molo下列說(shuō)法或表示中正確的是

A.酸堿中和反應(yīng)后體系的能量將增加

B.HCl(aq)+NaOH(叫)=NaCl(叫)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol

C.鹽酸和焚水中和反應(yīng)后放熱一定等于57.3kJ

D.ImolH2so/aq)完全中和放熱57.3kJ

【答案】B

【詳解】A.酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后體系的能量將降低，A錯(cuò)誤；

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液中和的熱化學(xué)方程式：HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)=-57.3kJ/mol,

B正確；

C.一水合氨是弱中解質(zhì)，中離吸熱，且不知道桶酸和氨水的曷，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤：

D.ImolH2so/aq)完全中和生成2moi也。，放熱57.3x2kJ,D錯(cuò)誤；

故選B。

11.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AW=-57.3kJmoH,向100mLimol?L”的NaOH溶液中加入

0.5mol-L”的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如圖所示(不考慮熱量的散失),

則該酸可能是

A.硝酸B.氫硫酸(H?S)C.硫酸D.醋酸

【答案】B

【詳解】A.若為硝酸，則加入100mL時(shí)未完全反應(yīng)，繼續(xù)加硝酸后還會(huì)繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，

故A不符合題意：

B.若為氫硫酸(HZS),則加入100mL后兩者恰好反應(yīng)完，放配的熱量最大，但放出的熱量小于5.73kJ,與

圖中信息一致，故B符合題意；

C.若為硫酸，則加入100mL后兩者恰好完全反應(yīng)，則放出的熱量等于5.73kJ,與圖中信息違背，故C不

符合題意；

D.若為醋酸，則加入100mL時(shí)未完全反應(yīng)，繼續(xù)加醋酸還會(huì)繼續(xù)放出熱量，與圖中信息違背，故D不符

合題意。

綜上所述，答案為B。

12.50mL0.50mol?L”鹽酸與50mL0.55molU'NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱

量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是

A.為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，混合時(shí)速度要慢

B.玻璃攪拌器材料若用銅代替，則測(cè)得的AH會(huì)偏小

C.用相同物質(zhì)的量的NaOH(s)代替NaOH(aq)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的AH會(huì)偏大

D.為了保證鹽酸完全被中和，應(yīng)采用梢過(guò)顯的NaOH溶液

【答案】D

【詳解】A.溶液混合時(shí)，既要防止濺出產(chǎn)生誤差，又要提高混合時(shí)速率，防止熱量損失，A錯(cuò)誤；

B.銅具有較強(qiáng)的導(dǎo)熱能力，攪拌器材料若用銅代替，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，從而使測(cè)得的△〃偏K,B錯(cuò)誤；

C.NaOH固體溶解時(shí)釋放熱量，用NaOH固體代替溶液，放出的熱量增多，測(cè)得的A/7會(huì)偏小，C錯(cuò)誤；

D.加入物質(zhì)的量稍過(guò)量的NaOH溶液，其目的是保證鹽酸完全被中和，D正確；

故選D。

考點(diǎn)四燃燒熱

口積累與運(yùn)用

L燃燒熱的定義：101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量。

2.理解燃燒熱的注意點(diǎn)

(1)可燃物的用量：1mol純物質(zhì)。

(2)反應(yīng)程度及產(chǎn)物：完全燃燒生成指定產(chǎn)物。完全燃燒時(shí)，大同元素對(duì)應(yīng)的指定產(chǎn)物：—)、

S-SOKg)、H-也。⑴、N-N2(g)oC->CO不是完全燃燒；S03不是S的燃燒產(chǎn)物：若生成物中含

有水，則水必須為液態(tài)。

(4)燃燒環(huán)境：沒(méi)有特別說(shuō)明，一般是在氧氣中進(jìn)行，如1mol也在Cb中燃燒放出的熱量不是燃燒熱。

13.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是

A.Imol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量

C.在25℃、lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量

D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

【答案】C

【詳解】燃燒熱是指在25℃、lOlkPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒牛.成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量，故選C。

14.在25c和lOlkPa時(shí)，幾種燃料的燃燒熱如F表：

CH(gCHOH(1

燃料43

CO(g)H2(g)

))

AH/kJmol1-283.0-285.8-890.3-726.5

F列說(shuō)法正確的是

A.相同質(zhì)量的上述四種燃料完全燃燒時(shí)，甲烷放出的熱量最多

B.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.0kJ/mol

C.常溫常壓下，Imol甲醛液體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出熱最726.5kJ

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H2、CH4完全燃燒的碳排放量：CO=CH.!>H2

【答案】D

【詳解】A.CO、H2、CK、CH30H的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2、16、32,又因?yàn)樗鼈兠縄mol分別完全

燃燒時(shí)，放出的熱量依次為283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、726.5kJ,所以IgCO、H2、CH4、CH.QH完全燃燒

時(shí)，放出熱量分別為：槳kJ,孚kJ,空二口，甯kJ,則相同質(zhì)量的以上四種燃料，完全燃燒時(shí)放

2821632

出熱量最多的是H2,故A錯(cuò)誤；

B.C。燃燒熱AH為-283.0kJ.moH,表示1molCO完全燃燒釋放283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式

為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.甲醇燃燒熱的數(shù)據(jù)指的是Imol甲醇完全燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)釋放熱量726.5kJ,若生成氣態(tài)水，釋

放的熱量小于726.5kJ,故C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO、H?、CHj物質(zhì)的量相同，根據(jù)C元素守恒，完全燃燒的碳排放量:COCHQH2,

故D正確；

答案選D。

15.已知25℃、101kPa下,碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ-moL、285.8kJmor\1411.0

kJmoL、2800kJ.moL,則熱化學(xué)方程式正確的是

1

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)AW=-393.5kJ-moP

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=+571.6kJ?moL

1

C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AA/=-141LOkJ-moP

1

D.^CftH12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)A”=+1400kJmor

【答案】A

【分析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量。

【詳解】A.根據(jù)題目所給燃燒熱，Imol碳在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳放熱393.5kJ,選項(xiàng)所給熱

化學(xué)方程式正確，A正確；

B.氫氣在氧氣中燃燒放熱，AH<0,根據(jù)燃燒熱的定義，產(chǎn)物應(yīng)當(dāng)為液態(tài)水，故正確的熱化學(xué)方程式為

2Hi(g)+O2(g尸2H20。)AH=-571.6kJ-moL,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)燃燒熱的定義，該反應(yīng)中產(chǎn)物水應(yīng)當(dāng)為液態(tài)，故正確的熱化學(xué)方程式為

C2H4(g)+3OMg)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-141l.OkJ-mollC錯(cuò)誤；

D.葡萄糖在氧氣中燃燒放熱，正確的熱化學(xué)方程式為長(zhǎng)：6Hi2O6ls)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O⑴

AH=-1400kJ-mol-1,D錯(cuò)誤；

本題選Ao

16.俄烏沖突爆發(fā)以來(lái)，許多西方國(guó)家宣布制裁俄羅斯，但俄羅斯的石油和天然氣FI前并不在制裁之列。

天然氣的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃燒熱為889.6kJ.mol',下列能正確表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

是

A.CH4+2O,=CO2+2H2OAH=-889.6kJ-mop'

1

B.-^-CH4(g)+^O2(g)=-^-CO,(g)+^H,O(g)AH=-55.6kJ-mol

168168

C.CH4(g)+2O2(g)=CO,(g)+2H2O(I)AH=+889.6kJ-mol

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-889.6kJmor,

【答案】D

【詳解】lOlkpa時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所釋放的能量是燃燒熱，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)

方程式是:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-889.6kJmoP：

故選D。

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1.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH,不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能

B.根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的AH減小，加快了反應(yīng)速率

D.恒溫恒容條件下通入氮?dú)猓墒箚挝惑w積內(nèi)的活化分子數(shù)增大

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)AH<0,AS<0,由AG=AH-TASVO可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C.過(guò)程b使用「催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低J'正反應(yīng)的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)的AH,C錯(cuò)誤;

D.恒溫恒容條件下通入氮?dú)?，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故選B。

2.家用液化氣的成分之一是丁烷(QHio)。當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液